ንቁ ብረቶች በውሃ. የብረታ ብረት ኬሚካላዊ ባህሪያት

ብረቶች በየጊዜው የጠረጴዛውን የታችኛው ግራ ጥግ ይይዛሉ. ብረቶች የ s-elements, d-elements, f-elements እና ከፊል p-elements ቤተሰቦች ናቸው.

በጣም የተለመደው የብረታ ብረት ንብረት ኤሌክትሮኖችን መተው እና አዎንታዊ ኃይል ያላቸው ionዎች የመሆን ችሎታቸው ነው። ከዚህም በላይ ብረቶች ብቻ ማሳየት ይችላሉ አዎንታዊ ዲግሪኦክሳይድ.

እኔ - ne = እኔ n +

1. የብረታ ብረት ያልሆኑ ብረቶች መስተጋብር.

ሀ ) ብረቶች ከሃይድሮጅን ጋር መስተጋብር.

የአልካላይን እና የአልካላይን ብረቶች ከሃይድሮጂን ጋር በቀጥታ ምላሽ ይሰጣሉ, ሃይድሮጂን ይፈጥራሉ.

ለምሳሌ:

Ca + H 2 = CaH 2

ከ ionክ ክሪስታል መዋቅር ጋር ስቶቲዮሜትሪክ ያልሆኑ ውህዶች ይፈጠራሉ።

ለ) ብረቶች ከኦክስጅን ጋር መስተጋብር.

ከ Au፣ Ag፣ Pt በስተቀር ሁሉም ብረቶች በከባቢ አየር ኦክሲጅን ኦክሳይድ የተያዙ ናቸው።

ለምሳሌ፥

2ና + ኦ 2 = ና 2 ኦ 2 (ፐርኦክሳይድ)

4K + O 2 = 2K 2 O

2Mg + O2 = 2MgO

2Cu + O 2 = 2CuO

ሐ) ብረቶች ከ halogens ጋር መስተጋብር.

ሁሉም ብረቶች ከ halogens ጋር ምላሽ ይሰጣሉ halides ይፈጥራሉ።

ለምሳሌ፥

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

እነዚህ በዋናነት ionic ውህዶች ናቸው፡ Mehal n

መ) ብረቶች ከናይትሮጅን ጋር መስተጋብር.

የአልካላይን እና የአልካላይን ብረቶች ከናይትሮጅን ጋር ይገናኛሉ.

ለምሳሌ:

3Ca + N2 = Ca3N2

Mg + N 2 = Mg 3 N 2 - nitride.

ሠ) ብረቶች ከካርቦን ጋር መስተጋብር.

የብረታ ብረት እና የካርቦን ውህዶች - ካርቦሃይድሬቶች. የተፈጠሩት ከካርቦን ጋር በማቅለጥ መስተጋብር ነው. ንቁ ብረቶች ከካርቦን ጋር ስቶቲዮሜትሪክ ውህዶችን ይፈጥራሉ

4አል + 3ሲ = አል 4 ሐ 3

ብረቶች - d-elements እንደ ጠንካራ መፍትሄዎች ያሉ ስቶቲዮሜትሪክ ያልሆኑ ውህዶች ይፈጥራሉ-WC, ZnC, TiC - እጅግ በጣም ጠንካራ የሆኑ ብረቶች ለማምረት ያገለግላሉ.

2. ብረቶች ከውሃ ጋር መስተጋብር.

ከውሃው የመድገም አቅም የበለጠ አሉታዊ አቅም ያላቸው ብረቶች ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ።

ንቁ ብረቶች ከውሃ ጋር የበለጠ በንቃት ምላሽ ይሰጣሉ, ውሃን ይበሰብሳሉ እና ሃይድሮጂን ይወጣሉ.

ና + 2H2O = H2 + 2NaOH

አነስ ያሉ ብረቶች ውኃን ቀስ በቀስ ያበላሻሉ እና የማይሟሟ ንጥረ ነገሮች በመፈጠር ሂደቱ ይቀንሳል.

3. ከጨው መፍትሄዎች ጋር የብረት መስተጋብር.

ምላሽ ሰጪው ብረት በጨው ውስጥ ካለው የበለጠ ንቁ ከሆነ ይህ ምላሽ ይቻላል-

Zn + CuSO 4 = Cu 0 ↓ + ZnSO 4

0.76 V., = + 0.34 ቪ.

አንድ ብረት የበለጠ አሉታዊ ወይም ያነሰ አወንታዊ መደበኛ ኤሌክትሮይድ አቅም ያለው ሌላ ብረት ከጨው መፍትሄ ያስወግዳል።

4. ብረቶች ከአልካላይን መፍትሄዎች ጋር መስተጋብር.

ኃይለኛ ኦክሳይድ ኤጀንቶች ባሉበት ጊዜ አምፖቴሪክ ሃይድሮክሳይድ የሚያመርቱ ወይም ከፍተኛ የኦክሳይድ ሁኔታ ያላቸው ብረቶች ከአልካላይስ ጋር ምላሽ ሊሰጡ ይችላሉ። ብረቶች ከአልካላይን መፍትሄዎች ጋር ሲገናኙ, ኦክሳይድ ወኪል ውሃ ነው.

ለምሳሌ:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

1 Zn 0 + 4OH - - 2e = 2- oxidation

Zn 0 - የሚቀንስ ወኪል

1 2H 2 O + 2e = H 2 + 2OH - ቅነሳ

H 2 O - ኦክሳይድ ወኪል

Zn + 4OH - + 2H 2 O = 2- + 2OH - + H 2

ከፍተኛ የኦክሳይድ ሁኔታ ያላቸው ብረቶች በሚዋሃዱበት ጊዜ ከአልካላይስ ጋር መገናኘት ይችላሉ-

4Nb +5O 2 +12KOH = 4K 3 Nbo 4 + 6H 2 O

5. ብረቶች ከአሲድ ጋር መስተጋብር.

እነዚህ ውስብስብ ምላሾች ናቸው;

በእንቅስቃሴ ላይ በመመስረት, ብረቶች በተለምዶ ንቁ, መካከለኛ እና ዝቅተኛ እንቅስቃሴ ይከፋፈላሉ.

በተለምዶ አሲዶች በ 2 ቡድኖች ይከፈላሉ.

ቡድን I - ዝቅተኛ የኦክሳይድ ችሎታ ያላቸው አሲዶች: HCl, HI, HBr, H 2 SO 4 (የተበረዘ), H 3 PO 4, H 2 S, እዚህ ያለው ኦክሳይድ ወኪል H + ነው. ከብረቶች ጋር በሚገናኙበት ጊዜ ኦክስጅን (H 2) ይለቀቃል. አሉታዊ ኤሌክትሮድስ አቅም ያላቸው ብረቶች ከመጀመሪያው ቡድን አሲዶች ጋር ምላሽ ይሰጣሉ.

ቡድን II - ከፍተኛ የኦክሳይድ ችሎታ ያላቸው አሲዶች: H 2 SO 4 (conc.), HNO 3 (diluted), HNO 3 (conc.). በእነዚህ አሲዶች ውስጥ ኦክሳይድ ወኪሎች የአሲድ አኒዮኖች ናቸው. የአንዮን ቅነሳ ምርቶች በጣም የተለያዩ እና በብረት እንቅስቃሴ ላይ የተመሰረቱ ሊሆኑ ይችላሉ.

H 2 S - ከንቁ ብረቶች ጋር

H 2 SO 4 +6е S 0 ↓ - መካከለኛ እንቅስቃሴ ካላቸው ብረቶች ጋር

SO 2 - ዝቅተኛ-አክቲቭ ብረቶች ያሉት

NH 3 (NH 4 NO 3) - ከንቁ ብረቶች ጋር

HNO 3 +4.5e N 2 O, N 2 - ከመካከለኛ እንቅስቃሴ ብረቶች ጋር

አይ - ዝቅተኛ-አክቲቭ ብረቶች ያሉት

HNO 3 (ኮንክሪት) - NO 2 - ከማንኛውም እንቅስቃሴ ብረቶች ጋር.

ብረቶች ተለዋዋጭ ቫሌንስ ካላቸው ከቡድን I አሲዶች ጋር ብረቶች ዝቅተኛ አወንታዊ የኦክሳይድ ሁኔታን ያገኛሉ: Fe → Fe 2+, Cr → Cr 2+. ከ II ቡድን አሲዶች ጋር በሚገናኙበት ጊዜ የኦክሳይድ ሁኔታ +3: Fe → Fe 3+, Cr → Cr 3+ እና ሃይድሮጂን ፈጽሞ አይለቀቅም.

አንዳንድ ብረቶች (Fe, Cr, Al, Ti, Ni, ወዘተ) በጠንካራ አሲድ መፍትሄዎች ውስጥ, ኦክሳይድ ሲፈጠር, ጥቅጥቅ ባለ ኦክሳይድ ፊልም ይሸፈናሉ, ይህም ብረትን ከተጨማሪ መሟሟት (ፓስፊክ) ይከላከላል, ነገር ግን ሲሞቅ, ኦክሳይድ. ፊልሙ ይሟሟል እና ምላሹ ይቀጥላል.

ትንሽ የሚሟሟ ብረቶች አወንታዊ የኤሌክትሮድ አቅም ያላቸው ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪሎች ባሉበት በቡድን I አሲዶች ውስጥ ሊሟሟ ይችላል።

የሞስኮ ስቴት የኢንዱስትሪ ዩኒቨርሲቲ

የተተገበሩ የሂሳብ እና ቴክኒካል ፊዚክስ ፋኩልቲ

የኬሚስትሪ ክፍል

የላብራቶሪ ሥራ

የኬሚካል ባህሪያትብረቶች

ሞስኮ 2012

የሥራው ዓላማ.የጥናት ባህሪያት ኤስ-, ገጽ-, መ- የብረት ንጥረ ነገሮች (Mg, Al, Fe, Zn) እና ውህዶቻቸው.

1. የንድፈ ሐሳብ ክፍል

በኬሚካላዊ ባህሪያቸው ውስጥ ያሉት ሁሉም ብረቶች ወኪሎችን እየቀነሱ ነው, ማለትም. በኬሚካላዊ ምላሽ ጊዜ ኤሌክትሮኖችን ይለግሳሉ. የብረታ ብረት አተሞች በአንፃራዊነት በቀላሉ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ይተዋል እና አዎንታዊ ቻርጅ ionዎች ይሆናሉ።

1.1. ከቀላል ንጥረ ነገሮች ጋር የብረታ ብረት መስተጋብር

ብረቶች ከቀላል ንጥረ ነገሮች ጋር በሚገናኙበት ጊዜ, ብረት ያልሆኑ ብዙውን ጊዜ እንደ ኦክሳይድ ወኪሎች ይሠራሉ. ብረቶች ከብረት ካልሆኑት ጋር ምላሽ ይሰጣሉ ሁለትዮሽ ውህዶች።

1. ጋር ሲገናኙ ኦክስጅንብረቶች ኦክሳይድ ይፈጥራሉ;

2Mg + O 2 2MgO,

2Cu + O2 2CuO.

2. ብረቶች ምላሽ ይሰጣሉ halogens(F 2፣ Cl 2፣ Br 2፣ I 2) ከሃይድሮሃሊክ አሲድ ጨዎችን መፈጠር ጋር፡-

2ና + ብር 2 = 2 ናብር፣

ባ + Cl 2 = BaCl 2፣

2ፌ + 3Cl2 2FeCl3.

3. ብረቶች ሲገናኙ ግራጫሰልፋይዶች ተፈጥረዋል (የሃይድሮሰልፋይድ አሲድ H 2 S ጨው)።

4. ሲ ሃይድሮጅንገባሪ ብረቶች እንደ ጨው የሚመስሉ ንጥረ ነገሮች የብረት ሃይድሬድ ለመመስረት ምላሽ ይሰጣሉ።

2ና + ኤች 2 2 ናህ

Ca+H2 CaH2.

በብረት ሃይድሮጂን ውስጥ, ሃይድሮጂን የኦክሳይድ ሁኔታ (-1) አለው.

ብረቶች እንዲሁ ከሌሎች ብረት ካልሆኑ፡ ናይትሮጅን፣ ፎስፎረስ፣ ሲሊከን፣ ካርቦን ናይትራይድ፣ ፎስፋይድ፣ ሲሊሳይድ እና ካርቦይድ ጋር ሊገናኙ ይችላሉ። ለምሳሌ፡-

3Mg + N 2 mg 3 N 2,

3Ca+2P ካ 3 ፒ 2፣

2Mg+Si MG2Si፣

4 አል + 3ሲ አል 4 ሐ 3 .

5. ብረቶች እርስ በእርሳቸውም ሊፈጠሩ ይችላሉ ኢንተርሜታል ውህዶች:

2Mg +C = mg 2 ኩ

2ና + Sb = ና 2 ሳቢ.

ኢንተርሜታል ውህዶች(ወይም ኢንተርሜታል ውህዶች) አብዛኛውን ጊዜ የብረታ ብረት በሆኑ ንጥረ ነገሮች በመካከላቸው የሚፈጠሩ ውህዶች ናቸው።

1.2. ብረቶች ከውሃ ጋር መስተጋብር

የብረታ ብረት ከውሃ ጋር ያለው መስተጋብር ብረታ ብረት መቀነሻ እና ውሃ እንደ ኦክሳይድ ወኪል ሆኖ የሚሰራበት ኦክሳይድ-መቀነሻ ሂደት ነው። ምላሹ በእቅዱ መሠረት ይከናወናል-

እኔ + n H2O = እኔ (ኦህ) n + n/2 ሸ 2 .

በመደበኛ ሁኔታዎች የአልካላይን እና የአልካላይን ብረቶች ከውሃ ጋር ምላሽ በመስጠት የሚሟሟ መሠረቶችን እና ሃይድሮጂንን ይፈጥራሉ ።

2ናኦ + 2ህ 2 O = 2 ናኦህ + ኤች 2፣

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2.

ማግኒዥየም በሚሞቅበት ጊዜ በውሃ ምላሽ ይሰጣል-

MG + 2H 2 O Mg(OH) 2+H 2 .

ብረት እና አንዳንድ ሌሎች ንቁ ብረቶች በሙቅ ውሃ ትነት ምላሽ ይሰጣሉ-

3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2.

አወንታዊ ኤሌክትሮዶች አቅም ያላቸው ብረቶች ከውሃ ጋር አይገናኙም።

ከውሃ ጋር አይገናኙ 4 መንጥረ ነገሮች (ከሲዲ በስተቀር) ፣ 5 መንጥረ ነገሮች እና ኩ (3 መ- አካል).

1.3. ብረቶች ከአሲድ ጋር መስተጋብር

በብረታ ብረት ላይ ባላቸው ተጽእኖ ባህሪ ላይ በመመርኮዝ በጣም የተለመዱት አሲዶች በሁለት ቡድን ሊከፈሉ ይችላሉ.

1. ኦክሳይድ ያልሆኑ አሲዶች፡- ሃይድሮክሎሪክ (ሃይድሮክሎሪክ፣ ኤች.ሲ.ኤል.ኤል.) orthophosphoric (H 3 PO 4 (dil.)).

2. ኦክሳይድ አሲዶች: ናይትሪክ (HNO 3) በማንኛውም ማጎሪያ, የተጠናከረ ሰልፈሪክ (H 2 SO 4 (ኮንክ.)), የተከማቸ ሴሊኒክ (H 2 SeO 4 (ኮንክ.)).

የብረታ ብረት ያልሆኑ ኦክሳይድ አሲዶች ጋር መስተጋብር. የብረታ ብረት ኦክሳይድ በሃይድሮጂን ions H + ኦክሳይድ ባልሆኑ አሲድ መፍትሄዎች ውስጥ ከውሃ የበለጠ ኃይለኛ ይከሰታል።

አሉታዊ መደበኛ ኤሌክትሮዶች አቅም ያላቸው ሁሉም ብረቶች, ማለትም. በኤሌክትሮኬሚካላዊ የቮልቴጅ መጠን ውስጥ ያሉት እስከ ሃይድሮጂን የሚደርሱ ሃይድሮጂንን ከኦክሳይድ ያልሆኑ አሲዶች ያፈናቅላሉ። ምላሹ በእቅዱ መሠረት ይከናወናል-

እኔ + n H+=እኔ n + + n/2 ሸ 2 .

ለምሳሌ፡-

2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2፣

Mg + 2CH 3 COOH = Mg(CH 3 COO) 2 + H 2፣

2Ti + 6HCl = 2TiCl 3 + 3H 2.

ተለዋዋጭ ኦክሳይድ ግዛቶች (ፌ፣ ኮ፣ ኒ፣ ወዘተ) ያላቸው ብረቶች ionዎችን በዝቅተኛ የኦክሳይድ ሁኔታቸው (Fe 2+፣ Co 2+፣ Ni 2+ እና ሌሎች) ይፈጥራሉ።

Fe + H 2 SO 4 (የተበረዘ) = FeSO 4 + H 2.

አንዳንድ ብረቶች ኦክሳይድ ካልሆኑ አሲዶች ጋር ሲገናኙ: HCl, HF, H 2 SO 4 (የተበረዘ), HCN, ብረትን ከተጨማሪ ኦክሳይድ የሚከላከሉ የማይሟሟ ምርቶች ይፈጠራሉ. ስለዚህ በኤች.ሲ.ኤል.ኤል (ዲል) እና በኤች 2 ኤስ ኦ 4 (ዲል) ውስጥ ያለው የእርሳስ ወለል በቅደም ተከተል በደካማ የሚሟሟ ጨው PbCl 2 እና PbSO 4 ያልፋል።

ብረቶች ከኦክሳይድ አሲዶች ጋር መስተጋብር. በዲፕላስቲክ መፍትሄ ውስጥ ያለው ሰልፈሪክ አሲድ ደካማ ኦክሳይድ ወኪል ነው, ነገር ግን በተጠናከረ መፍትሄ ውስጥ በጣም ጠንካራ ነው. የተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ H 2 SO 4 (ኮንሲ.) የኦክሳይድ ችሎታ የሚወሰነው በ SO 4 2 - አኒዮን ነው, የኦክሳይድ አቅም ከ H + ion የበለጠ ነው. የተጠናከረ ሰልፈሪክ አሲድ በኦክሳይድ ሁኔታ (+6) ውስጥ ባለው የሰልፈር አተሞች ምክንያት ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪል ነው። በተጨማሪም, የ H 2 SO 4 የተጠናከረ መፍትሄ ጥቂት H + ions ይይዛል, ምክንያቱም በተቀነባበረ መፍትሄ ውስጥ ደካማ ionized ነው. ስለዚህ, ብረቶች ከ H 2 SO 4 (conc.) ጋር ሲገናኙ, ሃይድሮጂን አይለቀቅም.

ከብረታቶች ጋር እንደ ኦክሳይድ ወኪል ፣ H 2 SO 4 (conc.) ብዙውን ጊዜ ወደ ሰልፈር (IV) ኦክሳይድ (SO 2) ይቀየራል ፣ እና ከጠንካራ ቅነሳ ወኪሎች ጋር በሚገናኝበት ጊዜ - ወደ S ወይም H 2 S.

Me + H 2 SO 4 (conc)  እኔ 2 (SO 4) n + H 2 O + SO 2 (S, H 2 S).

ለማስታወስ ቀላልነት የሚከተለውን የሚመስለውን የኤሌክትሮኬሚካላዊ ተከታታይ የቮልቴጅዎችን ግምት ውስጥ ያስገቡ።

Li፣ Rb፣ K፣ Cs፣ Ba፣ Sr፣ Ca፣ Na፣ Mg፣ Be፣ Al፣ Mn፣ Zn፣ Cr፣ Fe፣ Cd፣ Co፣ Ni፣ Sn፣ Pb፣ (H)፣ Cu፣ Hg፣ Ag ፒት፣ ኦ.

በሠንጠረዥ ውስጥ 1. ከተለያዩ እንቅስቃሴዎች ብረቶች ጋር በሚገናኙበት ጊዜ የተከማቸ የሰልፈሪክ አሲድ ቅነሳ ምርቶች ቀርበዋል.

ሠንጠረዥ 1.

ከትኩረት ጋር የብረታ ብረት መስተጋብር ምርቶች

ሰልፈሪክ አሲድ

Cu + 2H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O,

4Mg + 5H 2 SO 4 (conc) = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O.

ለመካከለኛ እንቅስቃሴ ብረቶች (Mn, Cr, Zn, Fe) የመቀነሻ ምርቶች ጥምርታ በአሲድ ክምችት ላይ የተመሰረተ ነው.

አጠቃላይ አዝማሚያው የሚከተለው ነው- ከፍተኛ ትኩረትን H2SO4፣ የማገገሚያው ጥልቀት እየጨመረ ይሄዳል.

ይህ ማለት በመደበኛነት እያንዳንዱ የሰልፈር አቶም ማለት ነው። ከ H 2 SO 4 ሞለኪውሎች ከብረት ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮኖችን ብቻ ሳይሆን መውሰድ ይችላሉ (እና ወደ ውስጥ ይሂዱ ), ግን ደግሞ ስድስት ኤሌክትሮኖች (እና ወደ) እና እንዲያውም ስምንት (እና ወደ ይሂዱ ):

Zn + 2H 2 SO 4 (conc) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O,

3Zn + 4H 2 SO 4 (conc) = 3ZnSO 4+ S + 4H 2 O፣

4Zn + 5H 2 SO 4 (conc) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O.

እርሳስ ከተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ጋር ምላሽ ይሰጣል የሚሟሟ እርሳስ (II) ሃይድሮጂን ሰልፌት ፣ ሰልፈር ኦክሳይድ (IV) እና ውሃ።

Pb + 3H 2 SO 4 = Pb(HSO 4) 2 + SO 2 + 2H 2 O.

ቀዝቃዛ H 2 SO 4 (conc) አንዳንድ ብረቶች (ለምሳሌ ብረት, ክሮምሚየም, አሉሚኒየም) ያልፋል, ይህም አሲድ በብረት እቃዎች ውስጥ እንዲጓጓዝ ያስችለዋል. በጠንካራ ሁኔታ ሲሞቅ, የተጠናከረ ሰልፈሪክ አሲድ ለእነዚህ ብረቶች ምላሽ ይሰጣል.

2ፌ + 6H 2 SO 4 (ኮንክ) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.

ብረቶች ከናይትሪክ አሲድ ጋር መስተጋብር.የናይትሪክ አሲድ የኦክሳይድ አቅም የሚወሰነው በ NO 3 - አኒዮን ነው, የኦክሳይድ አቅም ከ H + ions የበለጠ ከፍ ያለ ነው. ስለዚህ, ብረቶች ከ HNO 3 ጋር ሲገናኙ, ሃይድሮጂን አይለቀቅም. ናይትሬት ion NO 3 - በ oxidation ሁኔታ ውስጥ ናይትሮጅን የያዘ (+ 5), እንደ ሁኔታዎች (የአሲድ ትኩረት, የመቀነስ ወኪል ተፈጥሮ, ሙቀት) ከአንድ እስከ ስምንት ኤሌክትሮኖች መቀበል ይችላል. የ NO 3 anion ቅነሳ በሚከተሉት እቅዶች መሰረት የተለያዩ ንጥረ ነገሮችን በመፍጠር ሊከሰት ይችላል.

ቁጥር 3  + 2H + + e = አይ 2 + ኤች 2 ኦ፣

NO 3  + 4H + + 3e = አይ + 2ህ 2 ኦ፣

2NO 3  + 10H + + 8e = N 2 O + 5H 2 O,

2NO 3  + 12H + + 10e = N 2 + 6H 2 O,

NO 3  + 10H + + 8e = NH 4 + + 3H 2 O.

ናይትሪክ አሲድ በማንኛውም ትኩረት ውስጥ ኦክሳይድ ኃይል አለው. ሁሉም ሌሎች ነገሮች እኩል ሲሆኑ የሚከተሉት አዝማሚያዎች ይታያሉ: ብረቱ ከአሲድ ጋር የበለጠ ንቁ ምላሽ ይሰጣል ፣ እና የናይትሪክ አሲድ መፍትሄ መጠኑ ይቀንሳል,ይበልጥ በጥልቀት ወደነበረበት ይመለሳል.

ይህ በሚከተለው ንድፍ ሊገለጽ ይችላል.

, ,
,
,

የአሲድ ትኩረት

የብረታ ብረት እንቅስቃሴ

ናይትሪክ አሲድ ጋር ንጥረ ነገሮች oxidation በውስጡ ቅነሳ ምርቶች (NO 2, NO, N 2 ሆይ, N 2, NH 4 +) ቅልቅል ምስረታ ማስያዝ ነው, የመቀነስ ተፈጥሮ የሚወሰን ነው. ወኪል, የአሲድ ሙቀት እና ትኩረት. በምርቶቹ መካከል ኦክሳይድ NO 2 እና NO የበላይ ናቸው። በተጨማሪም ፣ ከተከማቸ የ HNO 3 መፍትሄ ጋር ሲገናኙ ፣ NO 2 ብዙ ጊዜ ይለቀቃል ፣ እና ከተቀማጭ መፍትሄ ጋር NO ይለቀቃል።

HNO 3 ን የሚያካትቱ የዳግም ምላሾች እኩልታዎች በሁኔታዊ ሁኔታ ይዘጋጃሉ ፣ አንድ ቅናሽ ምርት ብቻ በማካተት በከፍተኛ መጠን ይመሰረታል ።

Me + HNO 3  እኔ (NO 3) n + H 2 O + NO 2 (NO፣ N 2 O፣ N 2፣ NH 4 +)።

ለምሳሌ ፣ በቂ በሆነ ንቁ ብረት ተግባር በተፈጠረው የጋዝ ድብልቅ ፣ ዚንክ (
= - 0.76 B) የተጠናከረ (68%) ናይትሪክ አሲድ, ዋና - NO 2, 40% - አይ; 20% - N 2 O; 6% - N 2. በጣም የተደባለቀ (0.5%) ናይትሪክ አሲድ ወደ አሚዮኒየም ions ይቀንሳል.

Zn + 4HNO 3 (conc.) = Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,

3Zn + 8HNO 3 (40%) = 3ዜድ(NO 3) 2+2NO + 4H 2 O፣

4Zn + 10HNO 3 (20%) = 4Zn(NO 3) 2+ N 2 O + 5H 2 O፣

5Zn + 12HNO 3 (6%) = 5Zn(NO 3) 2+ N 2+ 6H 2 O፣

4Zn + 10HNO3 (0.5%) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.

አነስተኛ ገቢር በሆነ የብረት መዳብ (
= + 0.34B) ምላሾች በሚከተሉት እቅዶች መሰረት ይቀጥላሉ.

Cu + 4HNO 3 (conc) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,

3Cu + 8HNO 3 (ዲል) = 3 ኩ (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.

ከ Au፣ Ir፣ Pt፣ Rh፣ Ta፣ W፣ Zr በስተቀር ሁሉም ማለት ይቻላል ብረቶች በተጠናከረ HNO 3 ይሟሟሉ። እና እንደ Al, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th, U እና የመሳሰሉት ብረቶች. አይዝጌ ብረቶችከአሲድ ጋር መታለፍ የብረቱን ገጽታ በጥብቅ የሚይዙ እና ከተጨማሪ ኦክሳይድ የሚከላከሉ የተረጋጋ ኦክሳይድ ፊልሞችን ይፈጥራሉ። ሆኖም፣ አል እና ፌ ሲሞቁ መፈታት ይጀምራሉ፣ እና Cr ለሞቃታማ HNO 3 እንኳን ይቋቋማል፡

ፌ + 6HNO3 Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

ተለይተው የሚታወቁ ብረቶች ከፍተኛ ዲግሪዎችኦክሳይድ (+6፣ +7፣ +8)፣ ከተከማቸ ናይትሪክ አሲድ ጋር ኦክሲጅን የያዙ አሲዶች። በዚህ ሁኔታ፣ HNO 3 ወደ NO ይቀንሳል፣ ለምሳሌ፡-

3Re + 7HNO 3 (conc) = 3HReO 4 + 7NO + 2H 2 O.

በጣም ደብዛዛ በሆነ HNO 3 ውስጥ ምንም HNO 3 ሞለኪውሎች የሉም፣ H + እና NO 3  ions ብቻ ይገኛሉ። ስለዚህ፣ በጣም ፈዛዛ አሲድ (~ 3-5%) ከአል ጋር ይገናኛል እና Cu እና ሌሎች ዝቅተኛ-አክቲቭ ብረቶችን ወደ መፍትሄ አያስተላልፍም።

8Al + 30HNO 3 (በጣም ፈዛዛ) = 8አል(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O.

የተከማቸ ናይትሮጅን ድብልቅ እና ሃይድሮክሎሪክ አሲድ(1፡3) አኳ ሬጂያ ይባላል። የ Au እና የፕላቲኒየም ብረቶች (Pd, Pt, Os, Ru) ይሟሟል. ለምሳሌ፡-

Au + HNO 3 (conc.) + 4HCl = H + NO + 2H 2 O.

እነዚህ ብረቶች በ HNO 3 ውስጥ እና ሌሎች ውስብስብ ወኪሎች ባሉበት ይሟሟቸዋል, ነገር ግን ሂደቱ በጣም በዝግታ ይከናወናል.

የብረት አተሞች መዋቅር ባህሪን ብቻ ሳይሆን ይወስናል አካላዊ ባህሪያትቀላል ንጥረ ነገሮች - ብረቶች, ግን አጠቃላይ የኬሚካል ባህሪያቸው.

በታላቅ ልዩነት ፣ ሁሉም የብረታ ብረት ኬሚካላዊ ግብረመልሶች እንደገና ደርሰዋል እና ከሁለት ዓይነቶች ብቻ ሊሆኑ ይችላሉ-ጥምር እና መተካት። ብረቶች በኬሚካላዊ ምላሾች ወቅት ኤሌክትሮኖችን መለገስ ይችላሉ, ማለትም ወኪሎችን በመቀነስ እና በተፈጠሩት ውህዶች ውስጥ አዎንታዊ የኦክሳይድ ሁኔታን ብቻ ያሳያሉ.

ውስጥ አጠቃላይ እይታይህ በሥዕላዊ መግለጫው ሊገለጽ ይችላል-
እኔ 0 – ne → እኔ +n፣
Me is a metal - ቀላል ንጥረ ነገር ነው, እና Me 0+n ብረት ነው, ውህድ ውስጥ ያለ የኬሚካል ንጥረ ነገር.

ብረቶች የቫሌንስ ኤሌክትሮኖቻቸውን ለብረት ያልሆኑ አተሞች ፣ ሃይድሮጂን ions እና ሌሎች ብረቶች ionዎችን የመለገስ ችሎታ አላቸው ፣ እና ስለሆነም ብረት ካልሆኑ ንጥረ ነገሮች ጋር ምላሽ ይሰጣሉ - ቀላል ንጥረ ነገሮች ፣ ውሃ ፣ አሲዶች ፣ ጨዎች። ይሁን እንጂ የብረታ ብረትን የመቀነስ ችሎታ ይለያያል. የተለያዩ ንጥረ ነገሮች ጋር ምላሽ ምርቶች ብረቶች ስብጥር oxidizing ችሎታ ንጥረ ነገሮች እና ምላሽ የሚከሰተው ሁኔታዎች ላይ ይወሰናል.

በከፍተኛ ሙቀት ፣ አብዛኛዎቹ ብረቶች በኦክስጅን ውስጥ ይቃጠላሉ

2Mg + O2 = 2MgO

በእነዚህ ሁኔታዎች ውስጥ ወርቅ, ብር, ፕላቲኒየም እና አንዳንድ ሌሎች ብረቶች ብቻ ኦክሳይድ አይሆኑም.

ብዙ ብረቶች ያለ ማሞቂያ ከ halogen ጋር ምላሽ ይሰጣሉ. ለምሳሌ የአሉሚኒየም ዱቄት ከብሮሚን ጋር ሲደባለቅ ያቃጥላል፡-

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

ብረቶች ከውኃ ጋር ሲገናኙ, በአንዳንድ ሁኔታዎች ሃይድሮክሳይድ ይፈጠራሉ. በተለመደው ሁኔታ, የአልካላይን ብረቶች, እንዲሁም ካልሲየም, ስትሮንቲየም እና ባሪየም ከውሃ ጋር በጣም ንቁ ግንኙነት ያደርጋሉ. የዚህ ምላሽ አጠቃላይ እቅድ ይህንን ይመስላል።

እኔ + ሆ → እኔ (ኦህ) n + H 2

ሌሎች ብረቶች ሲሞቁ ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ፡- ማግኒዚየም ሲፈላ፣ ቀይ ሲፈላ ውሃ ውስጥ ያለው ብረት ነው። በነዚህ ሁኔታዎች, የብረት ማዕድናት ይገኛሉ.

አንድ ብረት ከአሲድ ጋር ምላሽ ከሰጠ, የተገኘው የጨው አካል ነው. አንድ ብረት ከአሲድ መፍትሄዎች ጋር ሲገናኝ, በመፍትሔው ውስጥ በሚገኙ የሃይድሮጂን ionዎች ኦክሳይድ ሊፈጠር ይችላል. አሕጽሮተ አዮኒክ እኩልታ በአጠቃላይ መልኩ እንደሚከተለው ሊጻፍ ይችላል።

እኔ + nH + → እኔ n + + H 2

እንደ የተከማቸ ሰልፈሪክ እና ናይትሪክ ያሉ ኦክሲጅን የያዙ አሲዶች አኒዮኖች ከሃይድሮጂን ions የበለጠ ጠንካራ የኦክሳይድ ባህሪ አላቸው። ስለዚህ, በሃይድሮጂን ionዎች ኦክሳይድ ሊሆኑ የማይችሉ ብረቶች, ለምሳሌ, መዳብ እና ብር, ከእነዚህ አሲዶች ጋር ምላሽ ይሰጣሉ.

ብረቶች ከጨው ጋር በሚገናኙበት ጊዜ የመተካት ምላሽ ይከሰታል-ኤሌክትሮኖች ከተተካው አተሞች ፣ የበለጠ ንቁ ብረት ፣ ወደ ተተኪው ionዎች ያልፋሉ ፣ ያነሰ ንቁ ብረት። ከዚያም አውታረ መረቡ ብረትን በጨው ውስጥ በብረት ይለውጣል. እነዚህ ምላሾች ሊቀለበስ አይችሉም፡ ብረት A ብረታ ብረትን ከጨው መፍትሄ ቢያፈናቅል፣ ብረት ቢ ከጨው መፍትሄ አይለውጠውም።

የኬሚካል እንቅስቃሴን በሚቀንስበት ጊዜ ብረቶች ከጨውዎቻቸው የውሃ መፍትሄዎች ውስጥ እርስ በርስ በሚፈናቀሉ ምላሾች ውስጥ ፣ ብረቶች በብረታ ብረት ኤሌክትሮኬሚካላዊ የቮልቴጅ (እንቅስቃሴዎች) ውስጥ ይገኛሉ ።

ሊ → Rb → K → ባ → ሲር → ካ → ና → ማግ → አል → ማን → ዜን → Cr → → → Fe → ሲዲ → ኮ → ኒ → ኤስን → Pb → H → Sb → Bi → Cu → → Ag → Pd → Pt → አው

በዚህ ረድፍ በግራ በኩል የሚገኙት ብረቶች የበለጠ ንቁ ናቸው እና የሚከተሉትን ብረቶች ከጨው መፍትሄዎች ማስወገድ ይችላሉ.

ሃይድሮጅን በኤሌክትሮኬሚካላዊ የቮልቴጅ ተከታታይ ብረቶች ውስጥ ከብረት ጋር የሚጋራው ብቸኛ ብረት ያልሆነ ነው አጠቃላይ ንብረት- አዎንታዊ የተሞሉ ionዎችን ይፍጠሩ. ስለዚህ ሃይድሮጂን አንዳንድ ብረቶችን በጨው ውስጥ ይተካዋል እና እራሱ በአሲድ ውስጥ ባሉ ብዙ ብረቶች ሊተካ ይችላል ፣ ለምሳሌ-

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 + ጥ

በኤሌክትሮኬሚካላዊ የቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ ከሃይድሮጂን በፊት የሚመጡ ብረቶች ከብዙ አሲዶች (ሃይድሮክሎሪክ, ሰልፈሪክ, ወዘተ) መፍትሄዎች ያፈናቅላሉ, ነገር ግን የተከተሉት ሁሉ, ለምሳሌ መዳብ, አይፈናቀሉም.

blog.site፣ ቁሳቁሱን በሙሉ ወይም በከፊል ሲገለብጥ፣ ወደ ዋናው ምንጭ ማገናኛ ያስፈልጋል።

ብረቶች ማለት በጣም ቀላል በሆኑ ንጥረ ነገሮች መልክ የቀረቡ የንጥረ ነገሮች ቡድን ማለት ነው. አሏቸው የባህርይ ባህሪያት, ማለትም ከፍተኛ የኤሌክትሪክ እና የሙቀት አማቂ conductivity, የመቋቋም አዎንታዊ የሙቀት Coefficient, ከፍተኛ ductility እና ብረት ነጸብራቅ.

ከ 118 ውስጥ ልብ ይበሉ የኬሚካል ንጥረ ነገሮችላይ የተከፈቱ በአሁኑ ጊዜብረቶች የሚከተሉትን ማካተት አለባቸው:

• ከአልካላይን ብረቶች ቡድን መካከል 6 ንጥረ ነገሮች አሉ;
• ከአልካሊ ብረቶች መካከል 6 ንጥረ ነገሮች አሉ;
• ከሽግግር ብረቶች መካከል 38;
• በብርሃን ብረቶች ቡድን 11;
• ከሴሚሜትሮች መካከል 7 ንጥረ ነገሮች አሉ.
• 14 ከላንታኒድስ እና ላንታነም መካከል፣
• 14 በአክቲኒዶች እና በባህር አኒሞኖች ቡድን ውስጥ ፣
• ቤሪሊየም እና ማግኒዚየም ከትርጉሙ ውጭ ናቸው.

በዚህ መሠረት 96 ንጥረ ነገሮች እንደ ብረት ይመደባሉ. ብረቶች ምን ምላሽ እንደሚሰጡ ጠለቅ ብለን እንመርምር። ምክንያቱም በውጪ የኤሌክትሮኒክ ደረጃአብዛኛዎቹ ብረቶች ከ 1 እስከ 3 ያሉት ኤሌክትሮኖች አነስተኛ ቁጥር አላቸው, ከዚያም በአብዛኛዎቹ ምላሾቻቸው እንደ ቅነሳ ወኪሎች ሆነው ሊያገለግሉ ይችላሉ (ማለትም ኤሌክትሮኖቻቸውን ለሌሎች ንጥረ ነገሮች ይሰጣሉ).

በጣም ቀላል ከሆኑ አካላት ጋር ምላሾች

• ከወርቅ እና ፕላቲኒየም በስተቀር ሁሉም ብረቶች ከኦክሲጅን ጋር ምላሽ ይሰጣሉ. እንዲሁም ምላሹ ከብር ጋር በከፍተኛ ሙቀት እንደሚከሰት ልብ ይበሉ, ነገር ግን ብር (II) ኦክሳይድ በተለመደው የሙቀት መጠን አይፈጠርም. በብረታ ብረት ባህሪያት ላይ በመመስረት, ኦክሳይዶች, ሱፐርኦክሳይድ እና ፔሮክሳይዶች ከኦክሲጅን ጋር በተፈጠረ ምላሽ ምክንያት ይፈጠራሉ.

የእያንዳንዱ ኬሚካላዊ ትምህርት ምሳሌዎች እዚህ አሉ

1. ሊቲየም ኦክሳይድ - 4 ሊ + ኦ 2 = 2 ሊ 2 ኦ;
2. ፖታስየም ሱፐርኦክሳይድ - K + O 2 = KO 2;
3. ሶዲየም ፔርኦክሳይድ - 2 ናኦ + ኦ 2 = ና 2 ኦ 2

ከፔሮክሳይድ ኦክሳይድ ለማግኘት, በተመሳሳይ ብረት መቀነስ አለበት. ለምሳሌ Na 2 O 2 +2Na=2Na 2 O. በዝቅተኛ እና መካከለኛ-አክቲቭ ብረቶች, ተመሳሳይ ምላሽ የሚከሰተው ሲሞቅ ብቻ ነው, ለምሳሌ: 3Fe+2O 2 = Fe 3 O 4.

• ብረቶች ከናይትሮጅን ጋር ምላሽ ሊሰጡ የሚችሉት በንቁ ብረቶች ብቻ ነው, ግን መቼ ነው የክፍል ሙቀትሊቲየም ብቻ ነው መስተጋብር የሚቻለው፣ ናይትራይድ - 6Li+N 2 = 2Li 3 N ይፈጥራል፣ነገር ግን ሲሞቅ ይህ ይከሰታል። ኬሚካላዊ ምላሽ 2Al+N 2 =2AlN፣ 3Ca+N 2 =Ca 3 N 2።
• ከወርቅ እና ከፕላቲኒየም በስተቀር ሁሉም ብረቶች ከኦክሲጅን ጋር እንደ ድኝ ምላሽ ይሰጣሉ. ብረት በሰልፈር ሲሞቅ ብቻ ምላሽ ሊሰጥ እንደሚችል ልብ ይበሉ፣ ሰልፋይድ ይፈጥራል፡ Fe+S=FeS
• ንቁ ብረቶች ብቻ ከሃይድሮጅን ጋር ምላሽ ሊሰጡ ይችላሉ. እነዚህ ከቤሪሊየም በስተቀር የቡድኖች IA እና IIA ብረቶች ያካትታሉ. እንዲህ ያሉ ምላሾች ሊከሰቱ የሚችሉት ሲሞቅ ብቻ ነው, ሃይድሬድ ሲፈጠር.

  የሃይድሮጂን ኦክሲዴሽን ሁኔታ 1 ተብሎ ስለሚታሰብ በዚህ ሁኔታ ውስጥ ያሉት ብረቶች እንደ ቅነሳ ወኪሎች ይሠራሉ: 2Na + H 2 = 2NaH.

• በጣም ንቁ የሆኑት ብረቶች ከካርቦን ጋር ምላሽ ይሰጣሉ. በዚህ ምላሽ ምክንያት አሴቲሌኒዶች ወይም ሜታኒዶች ይፈጠራሉ.

ብረቶች ከውሃ ጋር ምን ምላሽ እንደሚሰጡ እና በዚህ ምላሽ ምክንያት ምን እንደሚፈጠሩ እንመልከት? አሴቲሊን ከውሃ ጋር ምላሽ በሚሰጥበት ጊዜ አሲታይሊን ይሰጣሉ, እና ሚቴን ከውሃው ጋር በሚታወክበት ምላሽ ምክንያት ይገኛል. የእነዚህ ምላሾች ምሳሌዎች እነሆ፡-

1. አሴታይሊን - 2ና+2ሲ = ና 2 ሲ 2;
2. ሚቴን - ና 2 C 2 +2H 2 O=2NaOH+C 2 H 2.

ከብረት ጋር የአሲዶች ምላሽ

ብረቶች ከአሲድ ጋር በተለያየ መንገድ ምላሽ ሊሰጡ ይችላሉ. እስከ ሃይድሮጂን ባለው የብረት ኤሌክትሮኬሚካላዊ እንቅስቃሴ ውስጥ ያሉት ብረቶች ብቻ ከሁሉም አሲዶች ጋር ምላሽ ይሰጣሉ።

ብረቶች ምን ምላሽ እንደሚሰጡ የሚያሳይ የመተካት ምላሽ ምሳሌ እንስጥ። በሌላ መንገድ ይህ ምላሽ redox: Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ^ ይባላል።

አንዳንድ አሲዶች ከሃይድሮጂን በኋላ ከሚመጡ ብረቶች ጋር መገናኘት ይችላሉ፡ Cu+2H 2 SO 4 =CuSO 4 +SO 2 ^+2H 2 O.

ከዚህ በታች በተሰጠው ክላሲካል እቅድ መሰረት እንዲህ ያለው ዳይሌት አሲድ ከብረት ጋር ምላሽ ሊሰጥ እንደሚችል ልብ ይበሉ: Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ^.

የብረት ሬሾ ምላሽ እኩልታዎች፡-

• ሀ) ወደ ቀላል ንጥረ ነገሮች: ኦክሲጅን, ሃይድሮጂን, ሃሎጅን, ድኝ, ናይትሮጅን, ካርቦን;
• ለ) ወደ ውስብስብ ንጥረ ነገሮች: ውሃ, አሲዶች, አልካላይስ, ጨዎችን.

1. ብረቶች የ I እና II ቡድን s-ንጥረ-ነገሮች፣ ሁሉም s-elements፣ የቡድን III ፒ-ኤለመንቶች (ከቦሮን በስተቀር)፣ እንዲሁም ቆርቆሮ እና እርሳስ (ቡድን IV)፣ ቢስሙዝ (ቡድን V) እና ፖሎኒየም (ቡድን VI) ያካትታሉ። አብዛኛዎቹ ብረቶች በውጫዊ የኃይል ደረጃቸው 1-3 ኤሌክትሮኖች አሏቸው። ለዲ-ኤለመንቶች አተሞች ፣በጊዜዎች ውስጥ ፣የቅድመ-ውጨኛው ሽፋን d-sblevels ከግራ ወደ ቀኝ ይሞላሉ።
2. የብረታ ብረት ኬሚካላዊ ባህሪያት የሚወሰኑት በውጫዊ ኤሌክትሮኖች ዛጎሎቻቸው ባህሪ መዋቅር ነው.

በአንድ ጊዜ ውስጥ፣ የኑክሌር ክፍያው እየጨመረ ሲሄድ፣ ተመሳሳይ የኤሌክትሮን ዛጎሎች ቁጥር ያላቸው የአቶሞች ራዲየስ ይቀንሳል። የአልካላይን ብረቶች አተሞች ትልቁ ራዲየስ አላቸው. የአቶም ራዲየስ አነስ ባለ መጠን የ ionization ሃይል ይበልጣል እና የአተም ራዲየስ ትልቅ መጠን ያለው ionization ሃይል ይቀንሳል። የብረታ ብረት አተሞች ትልቁ አቶሚክ ራዲየስ ስላላቸው በዋነኛነት የሚታወቁት በዝቅተኛ የ ionization ኢነርጂ እና የኤሌክትሮን ትስስር እሴት ነው። ነፃ ብረቶች የሚቀንሱ ንብረቶችን ብቻ ያሳያሉ።

3) ብረቶች ኦክሳይድ ይፈጥራሉ፣ ለምሳሌ፡-

የአልካላይን እና የአልካላይን ብረቶች ብቻ ከሃይድሮጂን ጋር ምላሽ ይሰጣሉ ፣ ሃይድሮጂን ይፈጥራሉ

ብረቶች ከ halogens ጋር ምላሽ ይሰጣሉ ፣ ሃሎይድ ይመሰርታሉ ፣ ከሰልፈር - ሰልፋይዶች ፣ ከናይትሮጂን - ናይትሬድ ፣ ከካርቦን - ካርቦይድ ጋር።

በቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ የብረታ ብረት ኢ 0 መደበኛ የኤሌክትሮል አቅም የአልጀብራ እሴት በመጨመር የብረታ ብረት ከውሃ ጋር የመነካካት አቅም ይቀንሳል። ስለዚህ ብረት ከውኃ ጋር ብቻ ምላሽ ይሰጣል:

ከፍተኛ ሙቀት

የብረታ ብረት ከአሲድ ጋር ያላቸው ምላሽ ባህሪያት ናቸው. አሉታዊ E0 ዋጋ ያላቸው ብረቶች ሃይድሮጅንን ከ HCl, H2S04, H3P04, ወዘተ መፍትሄዎች ያፈሳሉ.

የ E 0 ዝቅተኛ ዋጋ ያለው ብረት ብረትን ያፈናቅላል ትልቅ ዋጋ E 0 ከጨው መፍትሄዎች;

በኢንዱስትሪ የተገኙት በጣም አስፈላጊዎቹ የካልሲየም ውህዶች, የኬሚካል ባህሪያቸው እና የአመራረት ዘዴዎች.

ካልሲየም ኦክሳይድ CaO ይባላል ፈጣን ሎሚ. የሚገኘው በሃ ድንጋይ CaC0 3 --> CaO + CO በማቃጠል በ2000° ሴ የሙቀት መጠን ነው።ካልሲየም ኦክሳይድ የመሠረታዊ ኦክሳይድ ባህሪ አለው።

ሀ) ለመልቀቅ ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣል ከፍተኛ መጠንሙቀት፡-

CaO + H 2 0 = Ca (OH) 2 (የተለጠፈ ሊም).

ለ) ጨው እና ውሃ ለመፍጠር ከአሲድ ጋር ምላሽ ይሰጣል;

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

CaO + 2H + = Ca 2+ + H 2 O

ሐ) ጨው ለመፍጠር ከአሲድ ኦክሳይድ ጋር ምላሽ ይሰጣል።

CaO + C0 2 = CaC0 3

ካልሲየም ሃይድሮክሳይድ Ca (OH) 2 በተቀቀለ የሎሚ, የሎሚ ወተት እና የሎሚ ውሃ መልክ ጥቅም ላይ ይውላል.

የኖራ ወተት ከመጠን በላይ የተጠማ ኖራ ከውሃ ጋር በመደባለቅ የሚፈጠር ዝቃጭ ነው።

የሎሚ ውሃ- የኖራ ወተት በማጣራት የተገኘ ግልጽ መፍትሄ. ካርቦን (IV) ሞኖክሳይድን ለመለየት በቤተ ሙከራ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል.

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

በካርቦን ሞኖክሳይድ (IV) ረዘም ላለ ጊዜ ሲያልፍ, አሲዳማ ጨው ሲፈጠር, በውሃ ውስጥ የሚሟሟ መፍትሄው ግልጽ ይሆናል.

CaC0 3+C0 2+H 2 O = Ca(HCO 3) 2

የተገኘው የካልሲየም ባይካርቦኔት ግልፅ መፍትሄ ከተሞቀ ፣ የ CaC0 3 ዝናብ ስለሚዘንብ ብጥብጥ እንደገና ይከሰታል ።