በተለመደው ሁኔታ ውስጥ የአንድ ሞለ ጋዝ መጠን. ሞል

ዒላማ፡
ተማሪዎችን ወደ “የቁስ መጠን” ፣ “molar mass” ጽንሰ-ሀሳቦች ያስተዋውቁ እና የአቮጋድሮን የማያቋርጥ ሀሳብ ይስጡ። በንጥረቱ መጠን, በንጥረቶቹ ብዛት እና በአቮጋድሮ ቋሚ መካከል ያለውን ግንኙነት, እንዲሁም በሞላር ስብስብ, በጅምላ እና በንጥረ ነገሮች መካከል ያለውን ግንኙነት ያሳዩ. ስሌቶችን ለመሥራት ይማሩ.

1) የቁሱ መጠን ምን ያህል ነው?
2) ሞል ምንድን ነው?
3) በ1 ሞል ውስጥ ስንት መዋቅራዊ አሃዶች ይገኛሉ?
4) የአንድ ንጥረ ነገር መጠን በምን መጠን ሊታወቅ ይችላል?
5) የሞላር ክብደት ምንድን ነው ፣ እና በቁጥር ከምን ጋር ይዛመዳል?
6) የሞላር መጠን ምንድን ነው?

የአንድ ንጥረ ነገር መጠን አካላዊ መጠን ነው ይህም ማለት የተወሰነ ቁጥር ያላቸው መዋቅራዊ ንጥረ ነገሮች (ሞለኪውሎች, አቶሞች, ionዎች) የሚለካው n (en) በአለም አቀፉ አሃዶች (Si) mole ውስጥ ነው.
የአቮጋድሮ ቁጥር - በ 1 mole of a ንጥረ ነገር ውስጥ ያሉትን ቅንጣቶች ብዛት ያሳያል, በሞል-1 የሚለካው, የቁጥር እሴት 6.02 * 10^23 ነው.
የአንድ ንጥረ ነገር ሞራላዊ ክብደት አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት በቁጥር እኩል ነው። የሞላር ጅምላ የ1 ሞል ንጥረ ነገር ብዛት የሚያሳየው በ g/mol M = m/n ነው።
የሞላር መጠን በማንኛውም ጋዝ የተያዘውን መጠን የሚያሳይ የ 1 ሞል ንጥረ ነገር መጠን በVm የተሰየመ፣ በ l/mol Vm = V/n የሚለካው በተለመደው ሁኔታ ነው። ቪም=22.4ሊ/ሞል
MOL ከ6.02 ጋር እኩል የሆነ የእቃ መጠን ነው። 10 23 የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር መዋቅራዊ ክፍሎች - ሞለኪውሎች (ቁሱ ሞለኪውሎችን ያካተተ ከሆነ), አተሞች (የአቶሚክ ንጥረ ነገር ከሆነ), ionዎች (ንብረቱ ion ውሁድ ከሆነ).
1 ሞል (1 ሜ) ውሃ = 6 . 10 23 ሞለኪውሎች H 2 O፣

1 ሞል (1 ሜ) ብረት = 6 . 10 23 ፌ አቶሞች፣

1 ሞል (1 ሜ) ክሎሪን = 6 . 10 23 Cl 2 ሞለኪውሎች,

1 ሞል (1 ሜ) ክሎሪን ions Cl - = 6 . 10 23 Cl - ions.

1 ሞል (1 ሜ) ኤሌክትሮኖች ሠ - = 6 . 10 23 ኤሌክትሮኖች ሠ -.

ተግባራት፡
1) በ 128 ግራም ኦክስጅን ውስጥ ስንት ሞሎች ኦክሲጅን ይዘዋል?

2) በከባቢ አየር ውስጥ መብረቅ በሚፈጠርበት ጊዜ የሚከተለው ምላሽ ይከሰታል-N 2 + O 2 ® NO 2. ምላሹን እኩል ያድርጉት። 1 ሞል ናይትሮጅንን ሙሉ በሙሉ ወደ NO 2 ለመለወጥ ስንት ሞሎች ኦክስጅን ያስፈልጋል? ይህ ምን ያህል ግራም ኦክስጅን ይሆናል? ስንት ግራም NO 2 ይመረታሉ?

3) 180 ግራም ውሃ በአንድ ብርጭቆ ውስጥ ፈሰሰ. በመስታወት ውስጥ ስንት የውሃ ሞለኪውሎች አሉ? ይህ ስንት ሞሎች H2O ነው?

4) የተቀላቀለ 4 ግራም ሃይድሮጅን እና 64 ግራም ኦክሲጅን. ድብልቁ ተነፈሰ. ስንት ግራም ውሃ አገኛችሁ? ስንት ግራም ኦክሲጅን ጥቅም ላይ ሳይውል ይቀራል?

የቤት ሥራ፡ አንቀጽ 15፣ ዘጸ. 1-3.5

የጋዝ ንጥረ ነገሮች የሞላር መጠን.
ዒላማ፡ትምህርታዊ - ስለ ንጥረ ነገር ብዛት ጽንሰ-ሀሳቦች የተማሪዎችን ዕውቀት ለማደራጀት ፣ የአቮጋድሮ ቁጥር ፣ የሞላር ብዛት ፣ በእነሱ መሠረት የጋዝ ንጥረነገሮች ሞላር መጠን ሀሳብን ለመፍጠር ፣ የአቮጋድሮን ህግ እና ተግባራዊ አተገባበሩን ምንነት መግለጥ;

እድገት - በቂ ራስን የመግዛት እና በራስ የመተማመን ችሎታን መፍጠር; ምክንያታዊ በሆነ መንገድ የማሰብ ችሎታን ማዳበር፣ መላምቶችን አስቀምጡ እና ምክንያታዊ መደምደሚያዎችን ይሳሉ።

በክፍሎቹ ወቅት፡-
1. ድርጅታዊ ጊዜ.
2. የትምህርቱን ርዕስ እና ዓላማዎች ማስታወቂያ.

3. መሰረታዊ እውቀትን ማዘመን
4.ችግር መፍታት

የአቮጋድሮ ህግበጣም አስፈላጊ ከሆኑት የኬሚስትሪ ሕጎች አንዱ ነው (በ1811 በአማዴኦ አቮጋድሮ የተዘጋጀ) “በተመሳሳይ ግፊት እና የሙቀት መጠን የሚወሰዱ የተለያዩ ጋዞች በእኩል መጠን ተመሳሳይ መጠን ያላቸው ሞለኪውሎች ይይዛሉ” ይላል።

የሞላር ጋዞች መጠን- የዚህ ጋዝ 1 ሞል ቅንጣቶችን የያዘ የጋዝ መጠን።

መደበኛ ሁኔታዎች- የሙቀት መጠን 0 C (273 ኪ.ሜ) እና ግፊት 1 ኤቲኤም (760 ሚሜ ኤችጂ ወይም 101,325 ፓ)።

ጥያቄዎቹን መልስ:

1. አቶም ምን ይባላል? (አንድ አቶም የንብረቱ ባለቤት የሆነው የኬሚካል ንጥረ ነገር በኬሚካል የማይከፋፈል ትንሹ ክፍል ነው።)

2. የእሳት እራት ምንድን ነው? (አንድ ሞለኪውል የዚህ ንጥረ ነገር 6.02.10^23 መዋቅራዊ አሃዶች - ሞለኪውሎች, አቶሞች, ionዎች ጋር እኩል የሆነ ንጥረ ነገር መጠን ነው. ይህ በ 12 ግራም ውስጥ አተሞች እንዳሉት ተመሳሳይ መጠን ያለው ቅንጣቶችን የያዘ ንጥረ ነገር ነው. የካርቦን)።

3. የአንድ ንጥረ ነገር መጠን እንዴት ይለካል? (በሞሎች ውስጥ)።

4. የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት እንዴት ይለካል? (የአንድ ንጥረ ነገር መጠን የሚለካው በ ግራም ነው)።

5. የሞላር ክብደት ምንድን ነው እና እንዴት ነው የሚለካው? (Molar mass የ1 ሞል ንጥረ ነገር ብዛት ነው። የሚለካው በ g/mol) ነው።

የአቮጋድሮ ህግ ውጤቶች.

ከአቮጋድሮ ህግ ሁለት ውጤቶች ይከተላሉ፡-

1. የማንኛውም ጋዝ አንድ ሞለኪውል በተመሳሳይ ሁኔታ ተመሳሳይ መጠን ይይዛል። በተለይም በተለመደው ሁኔታ, ማለትም በ 0 ዲግሪ ሴንቲግሬድ (273 ኪ.ሜ) እና 101.3 ኪ.ፒ., የ 1 ሞል ጋዝ መጠን 22.4 ሊትር ነው. ይህ መጠን የጋዝ ቪም ሞላር መጠን ይባላል. ይህ እሴት የ Mendeleev-Clapeyron እኩልታ (ስእል 3) በመጠቀም ወደ ሌሎች ሙቀቶች እና ግፊቶች ሊሰላ ይችላል.

በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ያለው የጋዝ ሞላር መጠን በኬሚካላዊ ስሌት ውስጥ በስፋት ጥቅም ላይ የዋለ መሠረታዊ አካላዊ ቋሚ ነው. በጅምላ ፋንታ የጋዝ መጠን እንድትጠቀም ይፈቅድልሃል. የጋዝ ሞላር መጠን ዋጋ በ ቁ. በአቮጋድሮ እና በሎሽሚት ቋሚዎች መካከል ያለው የተመጣጠነ ጥምርታ ነው።

2. የመጀመሪያው ጋዝ የሞላር ጅምላ ከሁለተኛው ጋዝ እና ከሁለተኛው ጋዝ አንጻራዊ ጥግግት ጋር እኩል ነው። ይህ አቀማመጥ ለኬሚስትሪ እድገት ትልቅ ጠቀሜታ ነበረው, ምክንያቱም ወደ የእንፋሎት ወይም የጋዝ ሁኔታ ውስጥ ማለፍ የሚችሉትን የአካል ክፍሎችን ከፊል ክብደት ለመወሰን አስችሏል. በዚህም ምክንያት የአንድ ጋዝ የተወሰነ መጠን ያለው የጅምላ መጠን ከሌላው ጋዝ ተመሳሳይ መጠን ጋር ተመሳሳይ በሆነ ሁኔታ ውስጥ የተወሰደው በሁለተኛው መሠረት የመጀመሪያው ጋዝ ጥግግት ይባላል።

1. ባዶ ቦታዎችን ይሙሉ፡-

የሞላር መጠን የሚያሳየው አካላዊ መጠን ነው ……………………………………………………………. ፣ የሚለካው በ......................

2. ቀመሩን ይፃፉእንደ ደንቡ.

የጋዝ ንጥረ ነገር (V) መጠን ከሞላር ጥራዝ ምርት ጋር እኩል ነው

(Vm) በንጥረ ነገር መጠን (n) ................................................

3. ከተግባር 3 ቁሳቁሱን መጠቀም ፣ ቀመሮችን ማውጣትለማስላት፡-

ሀ) የጋዝ ንጥረ ነገር መጠን.

ለ) የሞላር መጠን.

የቤት ሥራ፡ አንቀጽ 16፣ ዘጸ. 1-5

የቁስ, የጅምላ እና መጠንን በማስላት ላይ ችግሮችን መፍታት.

“ቀላል ንጥረ ነገሮች” በሚለው ርዕስ ላይ የእውቀት አጠቃላይ እና ስርዓት
ዒላማ፡ስለ ውህዶች ዋና ዋና ክፍሎች የተማሪዎችን ዕውቀት ጠቅለል እና ሥርዓት ማበጀት
እድገት፡-

1) ድርጅታዊ ጊዜ

2) የተጠናውን ቁሳቁስ አጠቃላይነት;

ሀ) በትምህርቱ ርዕስ ላይ የቃል ጥናት

ለ) የማጠናቀቂያ ተግባር 1 (ኦክሳይዶችን ፣ መሠረቶችን ፣ አሲዶችን ፣ ጨዎችን ከተሰጡት ንጥረ ነገሮች መካከል መፈለግ)

ሐ) ሥራ 2 ማጠናቀቅ (የኦክሳይድ ፣ የመሠረት ፣ የአሲድ ፣ የጨው ቀመሮችን መሳል)

3. ማጠናከሪያ (ገለልተኛ ሥራ)

5. የቤት ስራ

2)
ሀ)
- ምን ዓይነት ንጥረ ነገሮች በሁለት ቡድን ሊከፈሉ ይችላሉ?

ምን ንጥረ ነገሮች ቀላል ተብለው ይጠራሉ?

ቀላል ንጥረ ነገሮች በየትኞቹ ሁለት ቡድኖች ይከፈላሉ?

ውስብስብ ተብለው የሚጠሩት ንጥረ ነገሮች ምንድን ናቸው?

ምን ዓይነት ውስብስብ ንጥረ ነገሮች ይታወቃሉ?

ምን ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ተብለው ይጠራሉ?

ምን ዓይነት ንጥረ ነገሮች ቤዝ ተብለው ይጠራሉ?

አሲድ የሚባሉት ንጥረ ነገሮች ምንድን ናቸው?

ምን ዓይነት ንጥረ ነገሮች ጨው ይባላሉ?

ለ)
ኦክሳይድን፣ መሠረቶችን፣ አሲዶችን፣ ጨዎችን ለየብቻ ይጻፉ፡-

KOH፣ SO 2፣ HCI፣ BaCI 2፣ P 2 O 5፣

NaOH፣ CaCO 3፣ H 2 SO 4፣ HNO 3፣

MgO፣ Ca(OH) 2፣ Li 3 PO 4

ስማቸው።

ቪ)
ከመሠረት እና አሲዶች ጋር የሚዛመዱ የኦክሳይድ ቀመሮችን ይሳሉ።

ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ-ፖታስየም ኦክሳይድ

ብረት (III) ሃይድሮክሳይድ-ብረት (III) ኦክሳይድ

ፎስፎሪክ አሲድ - ፎስፎረስ (V) ኦክሳይድ

ሰልፈሪክ አሲድ-ሰልፈር (VI) ኦክሳይድ

ለባሪየም ናይትሬት ጨው ቀመር ይፍጠሩ; የ ion ክፍያዎችን እና የንጥረ ነገሮችን ኦክሳይድ ሁኔታ ይፃፉ

ተጓዳኝ ሃይድሮክሳይድ, ኦክሳይድ, ቀላል ንጥረ ነገሮች ቀመሮች.

1. የሰልፈር ኦክሳይድ ሁኔታ በግቢው ውስጥ +4 ነው።

2. የሚከተሉት ንጥረ ነገሮች የኦክሳይድ ናቸው.

3. የሰልፈሪስ አሲድ ፎርሙላ፡-

4. መሰረቱ ንጥረ ነገር ነው፡-

5. ጨው K 2 CO 3 ይባላል፡-

1-ፖታስየም ሲሊኬት

2-ፖታስየም ካርቦኔት

3-ፖታስየም ካርበይድ

4- ካልሲየም ካርቦኔት

6. በየትኛው ንጥረ ነገር ላይ ሊትመስ ቀለሙን ወደ ቀይ ይለውጣል.

2- በአልካሊ ውስጥ

3 - በአሲድ ውስጥ

የቤት ስራ፡ ከአንቀጽ 13-16 መድገም

የሙከራ ቁጥር 2
"ቀላል ንጥረ ነገሮች"

የኦክሳይድ ሁኔታ: ሁለትዮሽ ውህዶች

ዓላማው: እንደ ኦክሳይድ ሁኔታቸው ሁለት ንጥረ ነገሮችን ያካተቱ ንጥረ ነገሮችን ሞለኪውላዊ ቀመሮችን እንዴት ማቀናበር እንደሚቻል ለማስተማር። ቀመሩን በመጠቀም የአንድን ንጥረ ነገር ኦክሳይድ ሁኔታ የመወሰን ችሎታን ማጠናከርዎን ይቀጥሉ።
1. የኦክሳይድ ሁኔታ (ኤስ.ኦ.) ነውቀላል ionዎችን ያቀፈ ነው ተብሎ በሚታሰብ ውስብስብ ንጥረ ነገር ውስጥ ያለው የኬሚካል ንጥረ ነገር አተሞች መደበኛ ክፍያ።

ማወቅ አለብህ!

1) ጋር ግንኙነት ውስጥ. ኦ. ሃይድሮጂን = +1, ከሃይድሬድ በስተቀር.
2) ጋር ግንኙነት ውስጥ. ኦ. ኦክስጅን = -2, ከፔሮክሳይድ በስተቀር እና ፍሎራይዶች
3) የብረታ ብረት ኦክሳይድ ሁኔታ ሁል ጊዜ አዎንታዊ ነው።

የመጀመሪያዎቹ ሦስት ቡድኖች ዋና ንዑስ ቡድኖች ለ ብረቶች ጋር። ኦ. ቋሚ፡
የቡድን IA ብረቶች - ፒ. ኦ. = +1፣
የቡድን IIA ብረቶች - ገጽ. ኦ. = +2
ቡድን IIIA ብረቶች - ገጽ. ኦ. = +3
4) በነጻ አተሞች እና ቀላል ንጥረ ነገሮች p. ኦ. = 0.
5) ጠቅላላ s. ኦ. በግንኙነት ውስጥ ያሉ ሁሉም ንጥረ ነገሮች = 0.

2. ስሞችን የመፍጠር ዘዴሁለት-ኤለመንት (ሁለትዮሽ) ውህዶች.

3.

ተግባራት፡
ለቁስ አካላት ቀመሮችን በስም ያዘጋጁ።

በ 48 ግራም ሰልፈር (IV) ኦክሳይድ ውስጥ ስንት ሞለኪውሎች አሉ?

በK2MnO4 ግቢ ውስጥ ያለው የማንጋኒዝ ኦክሳይድ ሁኔታ ከሚከተሉት ጋር እኩል ነው።

ክሎሪን ከፍተኛውን የኦክስዲሽን ሁኔታን በአንድ ውህድ ውስጥ ያሳያል፡-

የቤት ሥራ፡ አንቀጽ 17፣ ዘጸ. 2፣5፣6

ኦክሳይዶች. ተለዋዋጭ ሃይድሮጂን ውህዶች.
ዒላማ፡ስለ ሁለትዮሽ ውህዶች በጣም አስፈላጊ ክፍሎች የተማሪዎችን እውቀት ማዳበር - ኦክሳይድ እና ተለዋዋጭ ሃይድሮጂን ውህዶች።

ጥያቄዎች፡-
- ሁለትዮሽ ተብለው የሚጠሩት ንጥረ ነገሮች ምንድን ናቸው?
- የኦክሳይድ ሁኔታ ምን ይባላል?
- ኤለመንቶች ኤሌክትሮኖችን ከሰጡ ምን ዓይነት ኦክሳይድ ሁኔታ ይኖራቸዋል?
- ኤለመንቶች ኤሌክትሮኖችን ከተቀበሉ ምን ዓይነት ኦክሳይድ ሁኔታ ይኖራቸዋል?
- ምን ያህል ኤሌክትሮኖች ንጥረ ነገሮች እንደሚሰጡ ወይም እንደሚቀበሉ እንዴት መወሰን ይቻላል?
- ነጠላ አተሞች ወይም ሞለኪውሎች ምን ዓይነት ኦክሳይድ ሁኔታ ይኖራቸዋል?
- ሰልፈር በቀመር ውስጥ ሁለተኛ ቦታ ላይ ከሆነ ውህዶች ምን ይባላሉ?
- ክሎሪን በቀመር ውስጥ ሁለተኛ ቦታ ላይ ከሆነ ውህዶች ምን ተብለው ይጠራሉ?
- ሃይድሮጂን በቀመር ውስጥ ሁለተኛ ቦታ ላይ ከሆነ ውህዶቹ ምን ይባላሉ?
- ናይትሮጅን በቀመር ውስጥ ሁለተኛ ቦታ ላይ ከሆነ ውህዶች ምን ይባላሉ?
- በቀመር ውስጥ ኦክስጅን በሁለተኛ ደረጃ ላይ ከሆነ ውህዶች ምን ተብለው ይጠራሉ?
አዲስ ርዕስ መማር፡-
- እነዚህ ቀመሮች ምን የሚያመሳስላቸው ነገር አለ?
- እንዲህ ያሉ ንጥረ ነገሮች ምን ተብለው ይጠራሉ?

SiO 2, H 2 O, CO 2, AI 2 O 3, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4, CO.
ኦክሳይዶች- በተፈጥሮ ውስጥ የተንሰራፋ የኦርጋኒክ ውህዶች ንጥረ ነገሮች ክፍል። ኦክሳይድ እንደዚህ ያሉ ታዋቂ ውህዶችን ያጠቃልላል-

አሸዋ (ሲሊኮን ዳይኦክሳይድ SiO2 በትንሽ ቆሻሻዎች);

ውሃ (ሃይድሮጂን ኦክሳይድ H2O);

ካርቦን ዳይኦክሳይድ (ካርቦን ዳይኦክሳይድ CO2 IV);

ካርቦን ሞኖክሳይድ (CO II ካርቦን ሞኖክሳይድ);

ሸክላ (አሉሚኒየም ኦክሳይድ AI2O3 በትንሽ መጠን ከሌሎች ውህዶች ጋር);

አብዛኛዎቹ የብረት ማዕድናት እንደ ቀይ የብረት ማዕድን - Fe2O3 እና ማግኔቲክ ብረት - Fe3O4 ያሉ ኦክሳይዶችን ይይዛሉ።

ተለዋዋጭ ሃይድሮጂን ውህዶች- ከሃይድሮጂን ጋር በጣም በተግባራዊ ሁኔታ በጣም አስፈላጊው ቡድን። እነዚህም በተፈጥሮ ውስጥ በብዛት የሚገኙ ወይም በኢንዱስትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውሉ እንደ ውሃ፣ ሚቴን እና ሌሎች ሃይድሮካርቦኖች፣ አሞኒያ፣ ሃይድሮጂን ሰልፋይድ እና ሃይድሮጂን ሃይድስ ያሉ ንጥረ ነገሮችን ያካትታሉ። ብዙዎቹ ተለዋዋጭ የሃይድሮጂን ውህዶች በአፈር ውሀ ውስጥ, በህያዋን ፍጥረታት ውስጥ, እንዲሁም በባዮኬሚካላዊ እና ጂኦኬሚካላዊ ሂደቶች ውስጥ በተፈጠሩ ጋዞች ውስጥ መፍትሄዎች ይገኛሉ, ስለዚህ የእነሱ ባዮኬሚካላዊ እና ጂኦኬሚካላዊ ሚና በጣም ትልቅ ነው.
በኬሚካላዊ ባህሪያት ላይ በመመስረት, ተለይተዋል-

ጨው የሚፈጥሩ ኦክሳይድ;

o መሰረታዊ ኦክሳይዶች (ለምሳሌ፣ ሶዲየም ኦክሳይድ Na2O፣ መዳብ(II) ኦክሳይድ CuO): የኦክሳይድ ሁኔታቸው I-II የሆነ የብረት ኦክሳይድ;

o አሲዳማ ኦክሳይድ (ለምሳሌ፣ ሰልፈር ኦክሳይድ (VI) SO3፣ ናይትሮጅን ኦክሳይድ (IV) NO2)፡ የብረት ኦክሳይድ ከኦክሳይድ ሁኔታ V-VII እና ብረት ያልሆኑ ኦክሳይድ;

o amphoteric oxides (ለምሳሌ, ዚንክ ኦክሳይድ ZnO, አሉሚኒየም ኦክሳይድ Al2O3): oxidation ሁኔታ III-IV እና ማግለል (ZnO, BeO, SnO, PbO) ጋር ብረት oxides;

ጨው የማይፈጥሩ ኦክሳይድ: ካርቦን ኦክሳይድ (II) CO, ናይትሮጅን ኦክሳይድ (I) N2O, ናይትሮጅን ኦክሳይድ (II) NO, ሲሊከን ኦክሳይድ (II) SiO.

የቤት ሥራ፡ አንቀጽ 18፣ መልመጃዎች 1፣4፣5

መሬቶች።
ዒላማ፡
ተማሪዎችን የመሠረቶቹን ክፍል ስብጥር ፣ ምደባ እና ተወካዮች ያስተዋውቁ

ውስብስብ የሃይድሮክሳይድ ionዎችን ምሳሌ በመጠቀም ስለ ions እውቀት ማዳበርዎን ይቀጥሉ

ስለ ንጥረ ነገሮች የኦክሳይድ መጠን ፣ በንጥረ ነገሮች ውስጥ ያሉ ኬሚካላዊ ግንኙነቶችን በተመለከተ እውቀት ማዳበርዎን ይቀጥሉ።

የጥራት ምላሾችን እና አመላካቾችን ሀሳብ ይስጡ ፣

የኬሚካል ዕቃዎችን እና ሬጀንቶችን በማስተናገድ ረገድ ክህሎቶችን ማዳበር;

ለጤንነትዎ ጥንቃቄ የተሞላበት አመለካከት ማዳበር.

ከሁለትዮሽ ውህዶች በተጨማሪ, ውስብስብ ነገሮች አሉ, ለምሳሌ መሠረቶች, ሶስት አካላትን ያቀፈ ብረት, ኦክሲጅን እና ሃይድሮጂን.
ሃይድሮጅን እና ኦክስጅን hydroxo ቡድን OH ውስጥ በእነርሱ ውስጥ ተካተዋል -. ስለዚህም የሃይድሮክሶ ቡድን OH- ion ነው እንጂ እንደ ና+ ወይም ክሎ- ያለ ቀላል ሳይሆን ውስብስብ - OH- - ሃይድሮክሳይድ ion ነው።

ምክንያቶች - እነዚህ የብረት ions እና አንድ ወይም ከዚያ በላይ የሃይድሮክሳይድ ionዎችን ያካተቱ ውስብስብ ንጥረ ነገሮች ናቸው.
የብረት ion ክፍያ 1+ ከሆነ, በእርግጥ, አንድ hydroxo ቡድን OH- ከብረት አዮን ጋር የተያያዘ ነው, 2+ ከሆነ, ከዚያም ሁለት, ወዘተ.በመሆኑም የመሠረቱ ስብጥር በአጠቃላይ ሊጻፍ ይችላል. ቀመር: M (OH) n, M ብረት ሲሆን, m የኦኤች ቡድኖች ብዛት እና በተመሳሳይ ጊዜ የብረት ion (የኦክሳይድ ሁኔታ) ክፍያ ነው.

የመሠረቶቹ ስሞች ሃይድሮክሳይድ የሚለውን ቃል እና የብረቱን ስም ያካትታሉ. ለምሳሌ, Na0H ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ነው. ካ (0H) 2 - ካልሲየም ሃይድሮክሳይድ.
ብረቱ ተለዋዋጭ ኦክሳይድ ሁኔታን ካሳየ እሴቱ ፣ እንደ ሁለትዮሽ ውህዶች ፣ በሮማን ቁጥር በቅንፍ ውስጥ ይገለጻል እና በመሠረቱ ስም መጨረሻ ላይ ይገለጻል ፣ ለምሳሌ-CuOH - መዳብ (I) ሃይድሮክሳይድ ፣ ያንብቡ። "መዳብ ሃይድሮክሳይድ አንድ"; Cr (OH), - መዳብ (II) ሃይድሮክሳይድ, "መዳብ ሃይድሮክሳይድ ሁለት" አንብብ.

ከውሃ ጋር በተያያዘ መሠረቶች በሁለት ቡድን ይከፈላሉ፡- የሚሟሟ ናኦህ፣ ካ (ኦኤች) 2፣ K0H፣ Ba (OH)? እና የማይሟሟ CR(OH)7፣ Ke(OH)2. የሚሟሟ መሠረቶችም አልካላይስ ተብለው ይጠራሉ. አንድ መሠረት በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ወይም የማይሟሟ መሆኑን በጠረጴዛው በመጠቀም ማወቅ ይችላሉ "የመሠረቶች, አሲዶች እና ጨዎችን በውሃ ውስጥ የሚሟሟ" .

ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ናኦኤች- ጠንካራ ነጭ ንጥረ ነገር, hygroscopic እና ስለዚህ አየር ውስጥ delequescent; በውሃ ውስጥ በደንብ ይሟሟል እና ሙቀትን ያስወጣል. በውሃ ውስጥ ያለው የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ለንክኪው ሳሙና እና በጣም ጨዋ ነው። ቆዳን, ጨርቆችን, ወረቀቶችን እና ሌሎች ቁሳቁሶችን ያበላሻል. ለዚህ ንብረት, ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ኮስቲክ ሶዳ ይባላል. ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ እና መፍትሄዎቹ በጥንቃቄ መያዝ አለባቸው, በልብስ, በጫማ እና በይበልጥ በእጅዎ እና በፊትዎ ላይ እንዳያገኙ ጥንቃቄ ያድርጉ. ይህ ንጥረ ነገር በቆዳው ላይ ብዙ ጊዜ የሚፈጅ ቁስሎችን ያስከትላል. ናኦኤች በሳሙና፣ በቆዳ እና በመድኃኒት ኢንዱስትሪዎች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል።

ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ KOH- እንዲሁም ጠንካራ ነጭ ንጥረ ነገር, በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ, ከፍተኛ መጠን ያለው ሙቀት ይለቀቃል. የፖታስየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ፣ ልክ እንደ ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ፣ ለንክኪው ሳሙና እና በጣም ጨዋ ነው። ስለዚህ ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ ተብሎም ይጠራል. የሳሙና እና የማጣቀሻ መስታወት ለማምረት እንደ ተጨማሪ ጥቅም ላይ ይውላል.

ካልሲየም ሃይድሮክሳይድ Ca (OH) 2 ወይም የተቀዳ ኖራ ልቅ ነጭ ዱቄት ነው፣ በውሃ ውስጥ በትንሹ የሚሟሟ (በሟሟ ሠንጠረዥ ውስጥ Ca (OH) a ፎርሙላ ኤም ፊደል አለው ይህም ማለት በትንሹ የሚሟሟ ንጥረ ነገር ማለት ነው። ፈጣን lime CaO ከውሃ ጋር ምላሽ በመስጠት ይገኛል. ይህ ሂደት quenching ይባላል. ካልሲየም ሃይድሮክሳይድ በግንባታ ላይ ለግንባታ እና ለግድግዳ ግድግዳዎች, ለዛፎች ነጭ ማጠብ እና ለፀረ-ተባይ ኬሚካል ለማምረት ያገለግላል.

የካልሲየም ሃይድሮክሳይድ ግልጽ መፍትሄ የኖራ ውሃ ይባላል. CO2 በኖራ ውሃ ውስጥ ሲያልፍ ደመናማ ይሆናል። ይህ ልምድ ካርቦን ዳይኦክሳይድን ለመለየት ይረዳል.

አንዳንድ የኬሚካል ንጥረነገሮች የሚታወቁባቸው ምላሾች ጥራታዊ ምላሽ ይባላሉ።

ለአልካላይስ, የጥራት ምላሾችም አሉ, በዚህ እርዳታ የአልካላይን መፍትሄዎች ከሌሎች ንጥረ ነገሮች መካከል ሊታወቁ ይችላሉ. እነዚህ ልዩ ንጥረ ነገሮች ያላቸው የአልካላይስ ምላሾች ናቸው - አመላካቾች (ላቲን ለ “ጠቋሚዎች”)። ወደ አልካሊ መፍትሄ ጥቂት ጠብታዎች የጠቋሚ መፍትሄን ካከሉ, ቀለሙን ይለውጣል

የቤት ሥራ፡ አንቀጽ 19፣ መልመጃ 2-6፣ ሠንጠረዥ 4

ትምህርት 1.

ርዕስ፡ የቁስ መጠን። ሞል

ኬሚስትሪ የቁስ አካላት ሳይንስ ነው።ንጥረ ነገሮችን እንዴት መለካት ይቻላል? በየትኛው ክፍሎች? ንጥረ ነገሮችን በሚፈጥሩ ሞለኪውሎች ውስጥ, ነገር ግን ይህን ለማድረግ በጣም ከባድ ነው. በግራም ፣ ኪሎግራም ወይም ሚሊግራም ፣ ግን ክብደት የሚለካው በዚህ መንገድ ነው። በመጠን የሚለካውን ብዛት እና የአንድ ንጥረ ነገር ሞለኪውሎች ብዛት ብናጣምርስ ይህ ይቻላል?

ሀ) ኤች-ሃይድሮጂን;

A n = 1a.u.m.

1a.u.m = 1.66*10 -24 ግ

1ጂ ሃይድሮጅን እንውሰድ እና በዚህ ብዛት ውስጥ ያለውን የሃይድሮጅን አተሞች ቁጥር እንቆጥረው (ተማሪዎች ይህን በካልኩሌተር በመጠቀም እንዲያደርጉት ያድርጉ)።

N n = 1g / (1.66*10 -24) g = 6.02*10 23

ለ) ኦ-ኦክስጅን

A o = 16 a.u.m = 16 * 1.67 * 10 -24 ግ

N o = 16 ግ / (16 * 1.66 * 10 -24) ግ = 6.02 * 10 23

ሐ) ሲ-ካርቦን;

A c = 12a.u.m = 12 * 1.67 * 10 -24 ግ

N c = 12g / (12* 1.66*10 -24) g = 6.02*10 23

እናጠቃልለው፡- መጠኑ ከአቶሚክ ክብደት ጋር እኩል የሆነ ነገር ግን በግራም ከተወሰድን የዚህ ንጥረ ነገር 6.02 * 10 23 አተሞች ሁል ጊዜ (ለማንኛውም) ይኖራሉ።

H 2 O - ውሃ

18 ግ / (18 * 1.66 * 10 -24) g = 6.02 * 10 23 የውሃ ሞለኪውሎች, ወዘተ.

N a = 6.02 * 10 23 - የአቮጋድሮ ቁጥር ወይም ቋሚ.

ሞለኪውል 6.02 * 10 23 ሞለኪውሎች፣ አቶሞች ወይም ionዎች የያዘ የንጥረ ነገር መጠን ነው፣ ማለትም መዋቅራዊ ክፍሎች.

የሞለኪውሎች ሞለኪውሎች፣ የአተሞች ሞሎች፣ የአይዮን ሞሎች አሉ።

n የሞሎች ብዛት ነው (የሞሎች ብዛት ብዙ ጊዜ ይገለጻል)
N የአተሞች ወይም ሞለኪውሎች ብዛት ነው፣
N a = የአቮጋድሮ ቋሚ.

Kmol = 10 3 mol, mmol = 10 -3 mol.

የአሜዴኦ አቮጋድሮን ምስል በመልቲሚዲያ ተከላ ላይ አሳይ እና ስለ እሱ በአጭሩ ተናገር ወይም ተማሪው ስለ ሳይንቲስቱ ህይወት አጭር ዘገባ እንዲያዘጋጅ ያዝ።

ትምህርት 2.

ርዕስ፡- “የአንድ ንጥረ ነገር ሞላር ብዛት”

የ1 ሞል ንጥረ ነገር ብዛት ስንት ነው? (ተማሪዎች ብዙውን ጊዜ መደምደሚያውን ራሳቸው መሳል ይችላሉ።)

የአንድ ሞለኪውል ንጥረ ነገር ብዛት ከሞለኪውላዊው ክብደት ጋር እኩል ነው፣ ግን በግራም ይገለጻል። የአንድ ሞለኪውል ንጥረ ነገር ክብደት ሞላር ክብደት ይባላል እና በኤም.

ቀመሮች፡-

ኤም - የሞላር ክብደት;
n - የሞሎች ብዛት;
m የንብረቱ ብዛት ነው.

የአንድ ሞለኪውል መጠን በ g/mol ይለካል፣ የአንድ ክሞሌ ክብደት በኪሎግ/ኪሞል፣ የሞሞል መጠን በ mg/mol ይለካል።

ሠንጠረዡን ይሙሉ (ጠረጴዛዎች ይሰራጫሉ).

ንጥረ ነገር	የሞለኪውሎች ብዛት N=ኤን.ኤን	የሞላር ክብደት መ= (በ PSHE መሠረት ይሰላል)	የሞሎች ብዛት n()=	የቁስ ብዛት m = Mn
			5ሞል
H2SO4
	12 ,0 4*10 26

ትምህርት 3.

ርዕስ፡- የሞላር ጋዞች መጠን

ችግሩን እንፍታው። የውሃውን መጠን ይወስኑ, በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ያለው ብዛት 180 ግራም ነው.

የተሰጠው፡

እነዚያ። የፈሳሽ እና የጠንካራ አካላትን መጠን በክብደት እናሰላለን።

ነገር ግን የጋዞችን መጠን ሲያሰሉ, መጠኑን ማወቅ አያስፈልግም. ለምን?

ጣሊያናዊው ሳይንቲስት አቮጋድሮ ተመሳሳይ መጠን ያላቸው የተለያዩ ጋዞች በተመሳሳይ ሁኔታ (ግፊት, ሙቀት) ተመሳሳይ መጠን ያላቸው ሞለኪውሎች እንደያዙ ወስኗል - ይህ መግለጫ የአቮጋድሮ ህግ ይባላል.

እነዚያ። በእኩል ሁኔታዎች V(H 2) =V(O 2)፣ ከዚያም n(H 2) =n(O 2) እና በተቃራኒው ከሆነ፣ በእኩል ሁኔታዎች፣ n(H 2) =n(O) ከሆነ። 2), ከዚያም የእነዚህ ጋዞች መጠን ተመሳሳይ ይሆናል. እና የአንድ ንጥረ ነገር ሞለኪውል ሁል ጊዜ ተመሳሳይ የሞለኪውሎች ብዛት 6.02 * 10 23 ይይዛል።

እናጠቃልላለን- በተመሳሳዩ ሁኔታዎች ውስጥ የጋዞች ሞሎች ተመሳሳይ መጠን መያዝ አለባቸው።

በመደበኛ ሁኔታዎች (t=0, P=101.3 kPa. ወይም 760 mm Hg.) የማንኛውም ጋዞች ሞሎች ተመሳሳይ መጠን ይይዛሉ. ይህ መጠን ሞላር ይባላል.

ቪ ሜትር = 22.4 ሊ / ሞል

1 ኪ.ሜ -22.4 m 3 /kmol, 1 mmol -22.4 ml / mmol መጠን ይይዛል.

ምሳሌ 1.(በቦርዱ ላይ ለመፍታት)

ምሳሌ 2.(ተማሪዎች እንዲፈቱ መጠየቅ ይችላሉ)

የተሰጠው፡	መፍትሄ፡-
m (H 2) = 20 ግ ቪ(H2)=?

ተማሪዎች ጠረጴዛውን እንዲሞሉ ያድርጉ።

ንጥረ ነገር	የሞለኪውሎች ብዛት N = n N a	የቁስ ብዛት m = Mn	የሞሎች ብዛት n=	የሞላር ክብደት መ= (በ PSHE ሊወሰን ይችላል)	ድምጽ V=V m n

የትምህርቱ ዓላማ፡-የሞላር፣ ሚሊሞላር እና ኪሎሞላር የጋዞች መጠን እና የመለኪያ ክፍሎቻቸው ጽንሰ-ሀሳብ ይመሰርታሉ።

የትምህርት ዓላማዎች፡-

• ትምህርታዊ- ቀደም ሲል የተጠኑ ቀመሮችን ያጠናክሩ እና በድምጽ እና በጅምላ መካከል ያለውን ግንኙነት ፣ የቁስ መጠን እና የሞለኪውሎች ብዛት ያግኙ ፣ የተማሪዎችን ዕውቀት ያጠናክራል እና ያስተካክላል።
• ልማታዊ- ችግሮችን ለመፍታት ክህሎቶችን እና ችሎታዎችን ማዳበር, የአመክንዮአዊ አስተሳሰብ ችሎታዎች, የተማሪዎችን ግንዛቤ ማስፋት, የፈጠራ ችሎታቸው, ከተጨማሪ ጽሑፎች ጋር የመሥራት ችሎታ, የረጅም ጊዜ ትውስታ, ለጉዳዩ ፍላጎት.
• ትምህርታዊ- ከፍተኛ የባህል ደረጃ ያላቸውን ግለሰቦች ለማስተማር, የግንዛቤ እንቅስቃሴ ፍላጎት ለመፍጠር.

የትምህርት አይነት፡-የተዋሃደ ትምህርት.

መሣሪያዎች እና መልመጃዎች;ሠንጠረዥ "የሞላር ጋዞች መጠን" ፣ የአቮጋድሮ ምስል ፣ ቤከር ፣ ውሃ ፣ የመለኪያ ኩባያዎች በሰልፈር ፣ ካልሲየም ኦክሳይድ ፣ ግሉኮስ ከ 1 ሞል ንጥረ ነገር ጋር።

የትምህርት እቅድ:

1. ድርጅታዊ ጊዜ (1 ደቂቃ)
2. የእውቀት ፈተና በፊት የዳሰሳ ጥናት መልክ (10 ደቂቃ)
3. ጠረጴዛውን መሙላት (5 ደቂቃ)
4. የአዳዲስ እቃዎች ማብራሪያ (10 ደቂቃ)
5. ማጠናከሪያ (10 ደቂቃ)
6. ማጠቃለያ (3 ደቂቃ)
7. የቤት ስራ (1 ደቂቃ)

በክፍሎቹ ወቅት

1. ድርጅታዊ ጊዜ.

2. በጉዳዮች ላይ የፊት ለፊት ውይይት.

የ1 ሞል ንጥረ ነገር ብዛት ምን ይባላል?

የመንገጭላውን ብዛት እና የአንድን ንጥረ ነገር መጠን እንዴት ማገናኘት ይቻላል?

የአቮጋድሮ ቁጥር ስንት ነው?

የአቮጋድሮ ቁጥር ከቁስ መጠን ጋር እንዴት ይዛመዳል?

የአንድን ንጥረ ነገር ብዛት እና ብዛት እንዴት ማገናኘት እንችላለን?

3. አሁን ችግሮቹን በመፍታት ጠረጴዛውን ይሙሉ - ይህ የቡድን ስራ ነው.

ፎርሙላ, ንጥረ ነገሮች	ክብደት፣ ሰ	የሞላር ክብደት፣ g/mol	የእቃው መጠን, ሞል	የሞለኪውሎች ብዛት	አቮጋድሮ ቁጥር፣ ሞለኪውሎች/ሞል
ZnO	?	81 ግ / ሞል	? ሞለኪውል	18 10 23 ሞለኪውሎች	6 10 23
ኤምጂኤስ	5.6 ግ	56 ግ / ሞል	? ሞለኪውል	?	6 10 23
BaCl2	?	? ግ/ሞል	0.5 ሞል	3 10 23 ሞለኪውሎች	6 10 23

4. አዲስ ቁሳቁሶችን ማጥናት.

"... ተፈጥሮ እንዴት እንደሚሰራ (እና የተፈጥሮ ክስተቶች እንዴት እንደሚከሰቱ) ማወቅ ብቻ ሳይሆን ከተቻለ ግብ ላይ ለመድረስ, ምናልባትም ዩቶፒያን እና በውጫዊ መልኩ ደፋር, - ተፈጥሮ ለምን በትክክል እንደ ሆነ ለማወቅ እንፈልጋለን. ነው እና ሌላ አይደለም. ሳይንቲስቶች በዚህ ረገድ ከሁሉ የላቀ እርካታ አግኝተዋል።
አልበርት አንስታይን

ስለዚህ ግባችን እንደ እውነተኛ ሳይንቲስቶች ከፍተኛውን እርካታ ማግኘት ነው።

የአንድ ንጥረ ነገር 1 ሞል መጠን ምን ይባላል?

የሞላር መጠን በምን ላይ የተመሰረተ ነው?

M r = 18 እና ρ = 1 g/ml ከሆነ የሞላር የውሃ መጠን ምን ያህል እኩል ይሆናል?

(በእርግጥ 18 ሚሊ ሊትር).

ድምጹን ለመወሰን ከፊዚክስ ρ = m / V (g/ml, g/cm3, kg/m3) የሚታወቀውን ቀመር ተጠቅመዋል.

ይህንን መጠን የመለኪያ ዕቃዎችን በመጠቀም እንለካው። የአልኮሆል፣የሰልፈር፣የብረት፣የስኳር የሞላር መጠኖችን እንለካ። ይለያያሉ ምክንያቱም... የተለያዩ እፍጋቶች (የተለያዩ እፍጋቶች ጠረጴዛ).

ስለ ጋዞችስ? ከየትኛውም ጋዝ 1 ሞል በከባቢ አየር ሁኔታ ላይ ተገኝቷል። (0 ዲግሪ ሴንቲግሬድ እና 760 ሚሜ ኤችጂ) ተመሳሳይ የሞላር መጠን 22.4 ሊት / ሞል ይይዛል (በሰንጠረዡ ውስጥ ይታያል). የ 1 ኪሎሜትር መጠን ምን ይባላል? ኪሎሞላር ከ 22.4 ሜ 3 / ኪ.ሜ ጋር እኩል ነው. ሚሊሞላር መጠን 22.4 ml / ሞል.

ይህ ቁጥር የመጣው ከየት ነው?

ከአቮጋድሮ ህግ ይከተላል። ከአቮጋድሮ ህግ ማብራሪያ፡ 1 ሞል ከማንኛውም ጋዝ በከባቢ አየር ሁኔታዎች። የ 22.4 l / mol መጠን ይይዛል.

አሁን ስለ ጣሊያናዊው ሳይንቲስት ህይወት ትንሽ እንሰማለን. (ስለ አቮጋድሮ ህይወት ዘገባ)

አሁን በተለያዩ አመልካቾች ላይ የእሴቶችን ጥገኝነት እንመልከት-

የንጥረ ነገር ቀመር	አካላዊ ሁኔታ (በቁጥር)	ክብደት፣ ሰ	ጥግግት, g/ml	የ 1 ሞል ክፍሎች መጠን, l	የእቃው መጠን, ሞል	በንጥረ ነገር መጠን እና መጠን መካከል ያለው ግንኙነት
NaCl	ድፍን	58,5	2160	0,027	1	0,027
H2O	ፈሳሽ	18	1000	0,018	1	0,18
ኦ2	ጋዝ	32	1,43	22,4	1	22,4
ሸ 2	ጋዝ	2	0,09	22,4	1	22,4
CO2	ጋዝ	44	1,96	22,4	1	22,4
SO 2	ጋዝ	64	2,86	22,4	1	22,4

ከተገኘው መረጃ ንጽጽር, መደምደሚያ ይሳሉ (ለሁሉም የጋዝ ንጥረ ነገሮች መጠን እና መጠን መካከል ያለው ግንኙነት በአንድ ዓይነት እሴት ይገለጻል, እሱም የሞላር መጠን ይባላል.)

V m የተሰየመ እና በ l/mol, ወዘተ ይለካል. የሞላር መጠን ለማግኘት ቀመር እንውሰድ

ቪም = ቪ/ቁ , ከዚህ የንጥረ ነገር እና የጋዝ መጠን መጠን ማግኘት ይችላሉ. አሁን ቀደም ሲል የተጠኑትን ቀመሮች እናስታውስ, እነሱን ማዋሃድ ይቻላል? ለስሌቶች ሁለንተናዊ ቀመሮችን ማግኘት ይችላሉ.

m / M = V / V m;

V/V m = N/Na

5. አሁን የተገኘውን እውቀት በአእምሮ ስሌት እገዛ እናጠናቅቅ, ስለዚህ በችሎታ አማካኝነት እውቀት በራስ-ሰር እንዲተገበር, ማለትም ወደ ክህሎቶች ይቀየራል.

ለትክክለኛው መልስ አንድ ነጥብ ይቀበላሉ, እና በነጥቦች ብዛት መሰረት አንድ ክፍል ያገኛሉ.

1. የሃይድሮጅን ቀመር ምንድን ነው?
2. አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደቱ ስንት ነው?
3. መንጋጋዋ ምን ያህል ነው?
4. በእያንዳንዱ ጉዳይ ላይ ምን ያህል የሃይድሮጂን ሞለኪውሎች ይኖራሉ?
5. በተለመዱ ሁኔታዎች ውስጥ ምን ዓይነት መጠን ይይዛሉ? 3 g H2?
6. 12 10 23 ሃይድሮጂን ሞለኪውሎች ምን ያህል ይመዝናሉ?
7. እነዚህ ሞለኪውሎች በእያንዳንዱ ጉዳይ ላይ ምን ያህል መጠን ይይዛሉ?

አሁን ችግሮቹን በቡድን እንፍታ.

ተግባር ቁጥር 1

ናሙና: 0.2 mol N 2 በመሬት ደረጃ ምን ያህል መጠን ይይዛል?

1. 5 mol O 2 በመሬት ደረጃ ምን ያህል መጠን ይይዛል?
2. 2.5 mol H 2 በመሬት ደረጃ ምን ያህል መጠን ይይዛል?

ተግባር ቁጥር 2

ናሙና: በመሬት ደረጃ 33.6 ሊትር መጠን ያለው ሃይድሮጅን የያዘው ንጥረ ነገር ምን ያህል ነው?

በተናጥል ለመፍታት ችግሮች

በተጠቀሰው ምሳሌ መሠረት ችግሮችን መፍታት-

1. በአካባቢው ሁኔታዎች 0.224 ሊትር መጠን ያለው ኦክሲጅን የያዘው ንጥረ ነገር ምን ያህል ነው?
2. በመሬት ደረጃ 4.48 ሊትር መጠን ያለው ካርቦን ዳይኦክሳይድ ምን ዓይነት ንጥረ ነገር ይዟል?

ተግባር ቁጥር 3

ናሙና: 56 ግራም የ CO ጋዝ በተለመደው ሁኔታ ምን ያህል መጠን ይይዛል?

በተናጥል ለመፍታት ችግሮች

በተጠቀሰው ምሳሌ መሠረት ችግሮችን መፍታት-

1. በመደበኛ ሁኔታዎች 8 ግራም ኦ 2 ጋዝ ምን ያህል መጠን ይይዛል?
2. 64 ግራም SO 2 ጋዝ በዜሮ ደረጃ ምን ያህል መጠን ይይዛል?

ተግባር ቁጥር 4

ናሙና፡ 3 · 10 23 የሃይድሮጂን ኤች 2 ሞለኪውሎች በዜሮ ደረጃ የያዘው መጠን ምን ያህል ነው?

በተናጥል ለመፍታት ችግሮች

በተጠቀሰው ምሳሌ መሠረት ችግሮችን መፍታት-

1. በመደበኛ ሁኔታዎች 12.04 · 10 23 የሃይድሮጂን CO 2 ሞለኪውሎች ምን ያህል መጠን ይይዛል?
2. በመደበኛ ሁኔታዎች 3.01 · 10 23 የሃይድሮጂን O 2 ሞለኪውሎች ምን ያህል መጠን ይይዛል?

የጋዞች አንጻራዊ ጥግግት ጽንሰ-ሀሳብ መሰጠት ያለበት ስለ ሰውነት ውፍረት ባላቸው እውቀት መሠረት ነው-D = ρ 1 / ρ 2 ፣ ρ 1 የመጀመሪያው ጋዝ ጥግግት ነው ፣ ρ 2 ሁለተኛ ጋዝ. ቀመር ρ = m/V ታውቃለህ። በዚህ ቀመር ውስጥ m በ M, እና V በ V m በመተካት, ρ = M / V m እናገኛለን. ከዚያ አንጻራዊው ጥግግት የመጨረሻውን ቀመር በቀኝ በኩል በመጠቀም ሊገለጽ ይችላል-

D = ρ 1 / ρ 2 = M 1 / M 2.

ማጠቃለያ፡ የጋዞች አንጻራዊ እፍጋት የአንድ ጋዝ የሞላር ጅምላ ከሌላ ጋዝ ምን ያህል ጊዜ እንደሚበልጥ የሚያሳይ ቁጥር ነው።

ለምሳሌ, ከአየር እና ከሃይድሮጂን ጋር ሲነፃፀር የኦክስጅንን አንጻራዊ ጥንካሬ ይወስኑ.

6. ማጠቃለል.

ለማዋሃድ ችግሮችን መፍታት፡-

የጅምላውን ያግኙ (un.s.): ሀ) 6 ሊትር. ኦ 3; ለ) 14 ሊ. ጋዝ ኤች 2 ኤስ?

በአካባቢ ሁኔታዎች ውስጥ የሃይድሮጂን መጠን ምን ያህል ነው? በ 0.23 ግራም ሶዲየም ከውሃ ጋር መስተጋብር ይፈጠራል?

1 ሊትር ከሆነ የጋዝ ሞላር ብዛት ምንድነው? ክብደቱ 3.17 ግ ነው? (ፍንጭ! m = ρ ቪ)

የ1 ሞል ንጥረ ነገር ብዛት ሞላር ይባላል። የአንድ ንጥረ ነገር 1 ሞል መጠን ምን ይባላል? በግልጽ ለማየት እንደሚቻለው, ይህ ደግሞ የሞላር ጥራዝ ተብሎም ይጠራል.

የሞላር የውሃ መጠን ምን ያህል ነው? 1 ሞል ውሃን ስንለካ, በሚዛን ላይ 18 ግራም ውሃ አልመዘንም - ይህ የማይመች ነው. የውሃው ጥግግት 1 g/ml መሆኑን ስለምናውቅ የመለኪያ ዕቃዎችን፡ ሲሊንደር ወይም ቢከር ተጠቀምን። ስለዚህ, የሞላር የውሃ መጠን 18 ml / ሞል ነው. ለፈሳሾች እና ለስላሳዎች, የሞላር መጠን በክብደታቸው ላይ የተመሰረተ ነው (ምስል 52, ሀ). ለጋዞች የተለየ ጉዳይ ነው (ምስል 52, ለ).

ሩዝ. 52.
የሞላር ጥራዞች (ቁ.)
a - ፈሳሽ እና ጠጣር; ለ - የጋዝ ንጥረ ነገሮች

1 ሞል የሃይድሮጂን H2 (2 ግ) ፣ 1 ሞል ኦክሲጅን O2 (32 ግ) ፣ 1 ሜል ኦዞን O3 (48 ግ) ፣ 1 ሞል የካርቦን ዳይኦክሳይድ CO2 (44 ግ) እና 1 ሞል የውሃ ትነት ከወሰዱ። H2 O (18 ግ) በተመሳሳዩ ሁኔታዎች ውስጥ ፣ ለምሳሌ መደበኛ (በኬሚስትሪ ውስጥ መደበኛ ሁኔታዎችን መጥራት የተለመደ ነው (n.s.) የ 0 ° ሴ የሙቀት መጠን እና የ 760 ሚሜ ኤችጂ ግፊት ፣ ወይም 101.3 ኪፒኤ) ፣ ከዚያ በኋላ ይወጣል ከየትኛውም ጋዞች ውስጥ 1 ሞል ከ 22.4 ሊት ጋር እኩል የሆነ መጠን እና ተመሳሳይ የሞለኪውሎች ብዛት ይይዛል - 6 × 10 23።

እና 44.8 ሊትር ጋዝ ከወሰዱ ታዲያ ምን ያህል ንጥረ ነገሩ ይወሰዳል? እርግጥ ነው, 2 ሞሎች, የተሰጠው ድምጽ ከሞላር መጠን ሁለት እጥፍ ስለሆነ. ስለዚህም፡-

የት V የጋዝ መጠን ነው. ከዚህ

የሞላር መጠን የአንድ ንጥረ ነገር መጠን እና የቁስ መጠን ጥምርታ ጋር እኩል የሆነ አካላዊ መጠን ነው።

የጋዝ ንጥረ ነገሮች የሞላር መጠን በ l / mol ውስጥ ይገለጻል. ቪኤም - 22.4 ሊ / ሞል. የአንድ ኪሎሞል መጠን ኪሎሞላር ይባላል እና በ m 3 /kmol (Vm = 22.4 m 3 /kmol) ይለካል. በዚህ መሠረት ሚሊሞላር መጠን 22.4 ml / mmol ነው.

ችግር 1. የ 33.6 m 3 የአሞኒያ NH 3 (n.s.) ብዛት ያግኙ.

ችግር 2. የ18 × 10 20 የሃይድሮጂን ሰልፋይድ ኤች 2 ኤስ ብዛት እና መጠን (n.v.) ያግኙ።

ችግሩን በሚፈታበት ጊዜ, ለሞለኪውሎች ብዛት 18 × 10 20 ትኩረት እንስጥ. 10 20 ከ 10 23 1000 እጥፍ ያነሰ ስለሆነ ግልጽ በሆነ መልኩ ስሌቶች በ mmol, ml / mmol እና mg / mmol በመጠቀም መከናወን አለባቸው.

ቁልፍ ቃላት እና ሀረጎች

1. ሞላር፣ ሚሊሞላር እና ኪሎሞላር የጋዞች መጠን።
2. የጋዞች ሞላር መጠን (በተለመደው ሁኔታ) 22.4 ሊ / ሞል ነው.
3. መደበኛ ሁኔታዎች.

ከኮምፒዩተር ጋር ይስሩ

1. የኤሌክትሮኒክ መተግበሪያን ይመልከቱ። የትምህርቱን ቁሳቁስ አጥኑ እና የተመደቡትን ስራዎች አጠናቅቁ.
2. በአንቀጹ ውስጥ ያሉ የቁልፍ ቃላትን እና ሀረጎችን ይዘት የሚያሳዩ ተጨማሪ ምንጮች ሆነው ሊያገለግሉ የሚችሉ የኢሜይል አድራሻዎችን በይነመረብ ላይ ያግኙ። አዲስ ትምህርት ለማዘጋጀት ለመምህሩ እርዳታ ይስጡ - በሚቀጥለው አንቀጽ ቁልፍ ቃላት እና ሀረጎች ላይ ሪፖርት ያድርጉ።

ጥያቄዎች እና ተግባሮች

1. የሞለኪውሎች ብዛት እና ብዛት በ n. ዩ. ለ: ሀ) 11.2 ሊትር ኦክስጅን; ለ) 5.6 ሜትር 3 ናይትሮጅን; ሐ) 22.4 ሚሊ ክሎሪን.
2. ድምጹን በ n. ዩ. ይወስዳል: ሀ) 3 ግራም ሃይድሮጂን; ለ) 96 ኪሎ ግራም ኦዞን; ሐ) 12 × 10 20 የናይትሮጅን ሞለኪውሎች.
3. በክፍል ሙቀት ውስጥ የአርጎን, ክሎሪን, ኦክሲጅን እና ኦዞን እፍጋቶችን (ጅምላ 1 ሊትር) ያግኙ. ዩ. በእያንዳንዱ ንጥረ ነገር ውስጥ ስንት ሞለኪውሎች በተመሳሳይ ሁኔታ በ 1 ሊትር ውስጥ ይካተታሉ?
4. የ 5 ሊትር ብዛትን አስሉ (n.s.): a) ኦክስጅን; ለ) ኦዞን; ሐ) ካርቦን ዳይኦክሳይድ CO2.
5. የትኛው ከባድ እንደሆነ ያመልክቱ: ሀ) 5 ሊትር ሰልፈር ዳይኦክሳይድ (SO 2) ወይም 5 ሊትር ካርቦን ዳይኦክሳይድ (CO 2); ለ) 2 ሊትር ካርቦን ዳይኦክሳይድ (CO 2) ወይም 3 ሊትር ካርቦን ሞኖክሳይድ (CO).

የማንኛውም ንጥረ ነገር አንድ ሞለኪውል ከአቮጋድሮ ቁጥር ጋር እኩል የሆነ የዚህ ንጥረ ነገር ቅንጣቶች ብዛት እንደሚያጠቃልል እና በተመሳሳይ የአካል ሁኔታ ውስጥ ያሉ የተለያዩ ጋዞች ቅንጣቶች በእኩል መጠን በእነዚህ ጋዞች ውስጥ ይገኛሉ ከሚለው ድንጋጌዎች ውስጥ የሚከተለው እንደሚከተለው ነው።

በተመሳሳዩ የአካል ሁኔታዎች ውስጥ ያሉ ማንኛውም የጋዝ ንጥረ ነገሮች በእኩል መጠን እኩል መጠን ይይዛሉ

ለምሳሌ፣ የማንኛውም ጋዝ የአንድ ሞል መጠን (በ p, T = const) ተመሳሳይ እሴት. በዚህም ምክንያት ከጋዞች ተሳትፎ ጋር ለሚከሰት ምላሽ እኩልታ የብዛታቸውን እና የጅምላዎቻቸውን ጥምርታ ብቻ ሳይሆን መጠኖቻቸውንም ይገልጻል።

የሞላር ጋዝ መጠን (V M) የዚህ ጋዝ 1 ሞል ቅንጣቶችን የያዘው የጋዝ መጠን ነው
V M = V / n

የጋዝ የሞላር መጠን ያለው SI ዩኒት በአንድ ሞለኪዩቢክ ሜትር (m 3/mol) ነው፣ ነገር ግን ንዑስ ብዙ አሃዶች በብዛት ጥቅም ላይ ይውላሉ - ሊትር (ኪዩቢክ ዲሲሜትር) በአንድ ሞል (l/mol፣ dm 3 /mol) እና ሚሊሊትር (ኪዩቢክ) ሴንቲሜትር) በአንድ ሞል (ሴሜ 3 / ሞል).
ለማንኛውም ጋዝ የሞላር መጠን ፍቺ መሠረት, በውስጡ መጠን ሬሾ ቪበብዛት nተስማሚ ጋዝ ከሆነ ተመሳሳይ ይሆናል.

በመደበኛ ሁኔታዎች (መደበኛ) - 101.3 ኪፒኤ, 0 ° ሴ - የአንድ ተስማሚ ጋዝ የሞላር መጠን እኩል ነው.

ቪ ኤም = 2.241381 · 10 -2 ሜ 3 / ሞል ≈ 22.4 ሊ / ሞል

በኬሚካላዊ ስሌቶች ውስጥ, የ 22.4 L / mol የተጠጋጋ እሴት ጥቅም ላይ ይውላል, ምክንያቱም ትክክለኛው እሴቱ ተስማሚ ጋዝን የሚያመለክት ነው, እና አብዛኛዎቹ እውነተኛ ጋዞች ከእሱ ባህሪያት ይለያያሉ. በጣም ዝቅተኛ የሙቀት ምጣኔ (ኤች 2, ኦ 2, ኤን 2) በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ያሉ እውነተኛ ጋዞች መጠን ከ 22.4 ሊት / ሞል ጋር እኩል ነው, እና በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ የሚከማቹ ጋዞች በ n ላይ ትንሽ ትንሽ የሞላር መጠን አላቸው. y.: ለ CO 2 - 22.26 ሊ / ሞል, ለኤንኤች 3 - 22.08 ሊ / ሞል.

በተሰጡት ሁኔታዎች ውስጥ የአንድ የተወሰነ ጋዝ መጠን ማወቅ ፣ በዚህ መጠን ውስጥ ያሉትን ንጥረ ነገሮች መጠን መወሰን ይችላሉ ፣ እና በተቃራኒው ፣ በተወሰነው የጋዝ ክፍል ውስጥ ባለው ንጥረ ነገር መጠን የዚህን ክፍል መጠን ማግኘት ይችላሉ-

n = V / V M; ቪ = ቪኤም * n

የሞላር ጋዝ መጠን በኤን.ኤስ. በኬሚካላዊ ስሌት ውስጥ በሰፊው ጥቅም ላይ የዋለ መሠረታዊ አካላዊ ቋሚ ነው. ከጅምላ ይልቅ የጋዝ መጠንን እንድትጠቀም ይፈቅድልሃል, ይህም በትንታኔ ኬሚስትሪ (የጋዝ ተንታኞች በድምጽ መለኪያ ላይ ተመስርተው) በጣም ምቹ ነው, ምክንያቱም የጋዝ መጠንን ከጅምላ ለመለካት ቀላል ስለሆነ.

የጋዝ ሞላር መጠን ዋጋ በ ቁ. በአቮጋድሮ እና በሎሽሚት ቋሚዎች መካከል ያለው የተመጣጠነ ተመጣጣኝነት ነው፡-

ቪ ኤም = ኤን ኤ / ኤን ኤል = 6.022 10 23 (ሞል -1) / 2.24 10 4 (ሴሜ 3 / ሞል) = 2.69 10 19 (ሴሜ -3)

የጋዝ ሞላር መጠን እና የሞላር ብዛትን በመጠቀም የጋዝ መጠኑን መወሰን ይቻላል-

ρ = ኤም / ቪኤም

ለጋዝ ንጥረ ነገሮች (ሪጀንቶች, ምርቶች) ተመጣጣኝ ህግን መሰረት ያደረገ ስሌት, ከተመጣጣኝ ብዛት ይልቅ, የተመጣጣኙን መጠን መጠቀም የበለጠ አመቺ ነው, ይህም የአንድ የተወሰነ የጋዝ ክፍል መጠን እና ተመጣጣኝ መጠን ያለው ጥምርታ ነው. በዚህ ክፍል ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር መጠን;

V eq = V / n eq = V / zn = V M / z; (p፣ T = const)

ተመጣጣኝ የድምፅ አሃድ ከሞላር ጥራዝ ክፍል ጋር ተመሳሳይ ነው. በተመጣጣኝ መጠን ላይ የሚመረኮዝ ስለሆነ የተመሳሳይ የጋዝ መጠን ዋጋ የአንድ የተወሰነ ጋዝ ቋሚ ነው. f eq.

የሞላር ጋዝ መጠን

የሞላር ጋዝ መጠን ከየትኛውም ንጥረ ነገር አንድ ሞለኪውል ከአቮጋድሮ ቁጥር ጋር እኩል የሆኑ የዚህ ንጥረ ነገር ቅንጣቶች ብዛት እንደሚጨምር እና ተመሳሳይ መጠን ያላቸው የተለያዩ ጋዞች ቅንጣቶች እንደሚያካትት ከተደነገገው

በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ የጋዝ መጠን

ርዕስ 1

ትምህርት 7

ርዕሰ ጉዳይ። የሞላር ጋዞች መጠን. በተለመዱ ሁኔታዎች ውስጥ የጋዝ መጠን ስሌት

የትምህርት ዓላማዎች-ተማሪዎችን "የሞላር መጠን" ጽንሰ-ሀሳብን ለማስተዋወቅ; ለጋዝ ንጥረ ነገሮች "የሞላር መጠን" ጽንሰ-ሐሳብ የመጠቀም ባህሪያትን መግለጽ; በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ የጋዞችን መጠን ለማስላት ተማሪዎች ያገኙትን እውቀት እንዲጠቀሙ ማስተማር።

የመማሪያ ዓይነት: ጥምር.

የሥራ ዓይነቶች: የአስተማሪ ታሪክ, የተመራ ልምምድ.

መሳሪያዎች: የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ወቅታዊ ሰንጠረዥ በዲ.አይ.

II. የቤት ስራን መፈተሽ, መሰረታዊ እውቀትን ማዘመን

ተማሪዎች ለማረጋገጥ የተጠናቀቁትን የቤት ስራቸውን በሉሆቹ ላይ ያቀርባሉ።

1) "የቁስ መጠን" ምንድን ነው?

2) የአንድ ንጥረ ነገር መጠን መለኪያ አሃድ.

3) በ1 ሞል ንጥረ ነገር ውስጥ ስንት ቅንጣቶች ይዘዋል?

4) በአንድ ንጥረ ነገር መጠን እና ይህ ንጥረ ነገር የሚገኝበት የመሰብሰቢያ ሁኔታ መካከል ያለው ግንኙነት ምንድን ነው?

5) በ 1 ሞል በረዶ ውስጥ ስንት የውሃ ሞለኪውሎች ይገኛሉ?

6) ስለ 1 ሞል ፈሳሽ ውሃስ?

7) በ 1 ሞል የውሃ ትነት?

8) ምን ያህል ብዛት ይኖራቸዋል:

III. አዲስ ቁሳቁስ መማር

የችግር ሁኔታን መፍጠር እና መፍታት ችግር ያለበት ጥያቄ. ምን ያህል መጠን ይይዛል:

እነዚህን ጥያቄዎች ወዲያውኑ መመለስ አንችልም, ምክንያቱም የአንድ ንጥረ ነገር መጠን በእቃው ጥግግት ላይ የተመሰረተ ነው. እና በቀመር V = m / ρ, መጠኑ የተለየ ይሆናል. 1 ሞል የእንፋሎት መጠን ከ 1 ሞል ውሃ ወይም በረዶ ይበልጣል።

ምክንያቱም በፈሳሽ እና በጋዝ ንጥረ ነገሮች ውስጥ በውሃ ሞለኪውሎች መካከል ያለው ርቀት የተለየ ነው.

ብዙ ሳይንቲስቶች የጋዝ ንጥረ ነገሮችን አጥንተዋል. ለዚህ ጉዳይ ጥናት ከፍተኛ አስተዋጽኦ ያደረጉት በፈረንሳዊው ኬሚስት ጆሴፍ ሉዊ ጌይ-ሉሳክ እና በእንግሊዛዊው የፊዚክስ ሊቅ ሮበርት ቦይል የጋዞችን ሁኔታ የሚገልጹ በርካታ የፊዚካል ህጎችን ቀርጿል።

ከእነዚህ ቅጦች መካከል ታውቃለህ?

ሁሉም ጋዞች በእኩል መጠን የተጨመቁ እና ተመሳሳይ የሙቀት ማስፋፊያ ቅንጅት አላቸው. የጋዞች መጠን በእያንዳንዱ ሞለኪውሎች መጠን ላይ ሳይሆን በሞለኪውሎች መካከል ባለው ርቀት ላይ የተመሰረተ ነው. በሞለኪውሎች መካከል ያለው ርቀት በእንቅስቃሴ ፍጥነታቸው, በኃይል እና, በዚህ መሰረት, በሙቀት መጠን ይወሰናል.

በእነዚህ ሕጎች እና ባደረገው ጥናት መሠረት ጣሊያናዊው ሳይንቲስት አሜዲኦ አቮጋድሮ ሕጉን ቀርጿል።

የተለያየ መጠን ያላቸው ጋዞች እኩል መጠን አንድ ዓይነት ሞለኪውሎች ይይዛሉ.

በተለመደው ሁኔታ, የጋዝ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ መዋቅር አላቸው. የጋዝ ሞለኪውሎች በመካከላቸው ካለው ርቀት ጋር ሲነፃፀሩ በጣም ትንሽ ናቸው. ስለዚህ, የጋዝ መጠን የሚወሰነው በክፍሎች (ሞለኪውሎች) መጠን ሳይሆን በመካከላቸው ባለው ርቀት ነው, ይህም ለማንኛውም ጋዝ በግምት ተመሳሳይ ነው.

አቮጋድሮ 1 ሞል ማለትም 6.02 x 1023 የማንኛውም ጋዞች ሞለኪውሎች ከወሰድን ተመሳሳይ መጠን ይይዛሉ ሲል ደምድሟል። ግን በተመሳሳይ ጊዜ, ይህ መጠን የሚለካው በተመሳሳዩ ሁኔታዎች ማለትም በተመሳሳይ የሙቀት መጠን እና ግፊት ነው.

እንደነዚህ ያሉ ስሌቶች የሚከናወኑባቸው ሁኔታዎች የተለመዱ ሁኔታዎች ይባላሉ.

መደበኛ ሁኔታዎች (n.v.):

T = 273 K ወይም t = 0 ° ሴ

P = 101.3 kPa ወይም P = 1 atm. = 760 ሚሜ ኤችጂ. ስነ ጥበብ.

የአንድ ንጥረ ነገር መጠን 1 mole molar volume (Vm) ይባላል። በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ለጋዞች 22.4 ሊትር / ሞል ነው.

22.4 ሊትር መጠን ያለው ኩብ ታይቷል.

እንዲህ ዓይነቱ ኩብ ከማንኛውም ጋዞች 6.02-1023 ሞለኪውሎች ለምሳሌ ኦክስጅን, ሃይድሮጂን, አሞኒያ (ኤንኤች 3), ሚቴን (CH4) ይዟል.

በምን ሁኔታዎች?

በ 0 ዲግሪ ሴንቲግሬድ የሙቀት መጠን እና በ 760 ሚሜ ኤችጂ ግፊት. ስነ ጥበብ.

ከአቮጋድሮ ህግ የሚከተለው ነው።

የት Vm = 22.4 l / mol ማንኛውም ጋዝ በ n. ቪ.

ስለዚህ, የጋዝ መጠንን ማወቅ, የአንድን ንጥረ ነገር መጠን ማስላት ይችላሉ, እና በተቃራኒው.

IV. ችሎታዎች እና ችሎታዎች ምስረታ

በምሳሌዎች ተለማመዱ

3 ሞል ኦክሲጅን በ N ላይ ምን ያህል መጠን እንደሚይዝ አስላ። ቪ.

በ 44.8 ሊትር (n.v.) ውስጥ የካርቦን (IV) ኦክሳይድ ሞለኪውሎችን ብዛት አስሉ.

2) ቀመሮቹን በመጠቀም የ C O 2 ሞለኪውሎች ብዛት ያሰሉ፡-

N (CO 2) = 2 mol · 6.02 · 1023 ሞለኪውሎች/ሞል = 12.04 · 1023 ሞለኪውሎች።

መልስ: 12.04 · 1023 ሞለኪውሎች.

112 ግራም (በአሁኑ ጊዜ) በናይትሮጅን የተያዘውን መጠን አስሉ.

V (N 2) = 4 mol · 22.4 l / mol = 89.6 ሊ.

V. የቤት ስራ

በመማሪያ መጽሀፉ ተጓዳኝ አንቀፅ ውስጥ ይስሩ እና ለጥያቄዎች መልስ ይስጡ.

የፈጠራ ሥራ (የቤት ልምምድ). ችግሮችን 2 ፣ 4 ፣ 6 ከካርታው ላይ ለብቻው ይፍቱ ።

የካርድ ተግባር ለትምህርት 7

7 ሞል ናይትሮጅን N2 ምን ያህል መጠን እንደሚይዝ አስላ (በአሁኑ ላይ የተመሰረተ)።

በ 112 ሊትር መጠን ውስጥ የሃይድሮጂን ሞለኪውሎችን ብዛት አስሉ.

(መልስ፡ 30.1 1023 ሞለኪውሎች)

340 ግራም የሚመዝነውን የሃይድሮጂን ሰልፋይድ መጠን አስሉ.

በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ የጋዝ መጠን

የሞላር ጋዞች መጠን. በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ የጋዝ መጠን ስሌት - የንጥረ ነገር ብዛት. ስሌቶች በኬሚስትሪ ፎርሙላዎች - ሁሉም የኬሚስትሪ ትምህርቶች - 8ኛ ክፍል - የትምህርት ማስታወሻዎች - የኬሚስትሪ ትምህርቶች - የትምህርት እቅድ - የትምህርት ማስታወሻዎች - የትምህርት ዕቅዶች - የኬሚስትሪ ትምህርቶች እድገት - ኬሚስትሪ - መደበኛ እና የአካዳሚክ ደረጃ የትምህርት ቤት ሥርዓተ-ትምህርት - ሁሉም የኬሚስትሪ ትምህርቶች ለስምንተኛ - 12ኛ ክፍል የዓመት ትምህርት ቤቶች

የጋዝ ህጎች። የአቮጋድሮ ህግ. የሞላር ጋዝ መጠን

ፈረንሳዊው ሳይንቲስት ጄ.ኤል. ጌይ-ሉሳክ ሕጉን አስቀምጧል የድምጽ መጠን ግንኙነቶች;

ለምሳሌ, 1 ሊትር ክሎሪን ጋር ይገናኛል 1 ሊትር ሃይድሮጂን , 2 ሊትር ሃይድሮጂን ክሎራይድ ማምረት ; 2 l ሰልፈር ኦክሳይድ (IV) ጋር መገናኘት 1 ሊትር ኦክስጅን, 1 ሊትር የሰልፈር ኦክሳይድ (VI) ይፈጥራል.

ይህ ህግ ጣሊያናዊውን ሳይንቲስት ፈቅዷል አ. አቮጋድሮቀላል ጋዞች ሞለኪውሎች (ሞለኪውሎች) እንደሆኑ ያስቡ ሃይድሮጅን, ኦክሲጅን, ናይትሮጅን, ክሎሪን, ወዘተ. ) የያዘ ሁለት ተመሳሳይ አተሞች . ሃይድሮጂን ከክሎሪን ጋር ሲዋሃድ ሞለኪውሎቻቸው ወደ አቶሞች ይከፋፈላሉ, እና የኋለኛው ሃይድሮጂን ክሎራይድ ሞለኪውሎች ይፈጥራሉ. ነገር ግን ሁለት የሃይድሮጂን ክሎራይድ ሞለኪውሎች ከአንድ ሞለኪውል ሃይድሮጂን እና አንድ ሞለኪውል ክሎሪን ስለሚፈጠሩ የኋለኛው መጠን ከመጀመሪያዎቹ ጋዞች መጠን ድምር ጋር እኩል መሆን አለበት።
ስለዚህ የቀላል ጋዞች ሞለኪውሎች ዲያቶሚክ ተፈጥሮ ከሚለው ሀሳብ ከቀጠልን የድምፅ ግኑኝነት በቀላሉ ይብራራሉ ( H2፣ Cl2፣ O2፣ N2፣ ወዘተ ) - ይህ ደግሞ የእነዚህ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች የዲያቶሚክ ተፈጥሮ ማረጋገጫ ሆኖ ያገለግላል.
የጋዞች ባህሪያት ጥናት ሀ አቮጋድሮ መላምት እንዲያቀርብ አስችሎታል፣ይህም በኋላ በሙከራ መረጃ የተረጋገጠ እና ስለዚህ የአቮጋድሮ ህግ ተብሎ ሊታወቅ ቻለ።

የአቮጋድሮ ህግ አንድ አስፈላጊ ነገርን ያመለክታል መዘዝ፡- በተመሳሳዩ ሁኔታዎች ውስጥ ከማንኛውም ጋዝ 1 ሞል አንድ አይነት መጠን ይይዛል።

መጠኑ የሚታወቅ ከሆነ ይህ መጠን ሊሰላ ይችላል 1 ሊ ጋዝ በመደበኛ ሁኔታዎች (n.s.) ማለትም የሙቀት መጠን 273К (О°С) እና ግፊት 101,325 ፓ (760 ሚሜ ኤችጂ) , የ 1 ሊትር ሃይድሮጂን ክብደት 0.09 ግ, የሞላር መጠኑ 1.008 2 = 2.016 ግ / ሞል ነው. ከዚያም በተለመደው ሁኔታ በ 1 ሞል ሃይድሮጂን የተያዘው መጠን እኩል ነው 22.4 ሊ

በተመሳሳይ ሁኔታ የጅምላ መጠን 1l ኦክስጅን 1.492 ግ ; መንጋጋ 32 ግ / ሞል . ከዚያም በ (n.s.) ያለው የኦክስጅን መጠን እንዲሁ እኩል ነው 22.4 ሞል.

የጋዝ ሞላር መጠን የአንድ ንጥረ ነገር መጠን እና የዚያ ንጥረ ነገር መጠን ጥምርታ ነው።

የት ቪ ኤም - የሞላር ጋዝ መጠን (ልኬት l/mol ); V የስርዓቱ ንጥረ ነገር መጠን ነው; n - በስርዓቱ ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር መጠን. ምሳሌ ግቤት፡ ቪ ኤም ጋዝ (እሺ) =22.4 ሊ/ሞል.

በአቮጋድሮ ህግ መሰረት, የጋዝ ንጥረ ነገሮች የሞላር ስብስቦች ይወሰናሉ. የጋዝ ሞለኪውሎች ብዛት በጨመረ መጠን ተመሳሳይ መጠን ያለው ጋዝ ይበልጣል. በተመሳሳዩ ሁኔታዎች ውስጥ ያሉ እኩል መጠን ያላቸው ጋዞች ተመሳሳይ የሞለኪውሎች ብዛት ይይዛሉ ፣ እና ስለዚህ የጋዞች ሞሎች። የእኩል መጠን ያላቸው የጋዞች ብዛት ሬሾ ከመንጋጋ ብዛታቸው ሬሾ ጋር እኩል ነው።

የት ኤም 1 - የመጀመሪያው ጋዝ የተወሰነ መጠን ያለው ብዛት; ኤም 2 - የሁለተኛው ጋዝ ተመሳሳይ መጠን ያለው ብዛት; ኤም 1 እና ኤም 2 - የመጀመሪያው እና ሁለተኛ ጋዞች የሞላር ስብስቦች።

በተለምዶ የጋዝ እፍጋት የሚወሰነው በጣም ቀላል ከሆነው ጋዝ ጋር በተያያዘ ነው - ሃይድሮጂን (የተጠቆመ ዲ H2 ). የሃይድሮጅን ሞላር ክብደት ነው 2 ግ / ሞል . ስለዚህ እናገኛለን.

በጋዝ ሁኔታ ውስጥ ያለው የአንድ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ክብደት ከሃይድሮጂን መጠኑ ሁለት እጥፍ ጋር እኩል ነው።

የጋዝ መጠኑ ብዙውን ጊዜ ከአየር አንፃር ይወሰናል (ዲ ለ ) . ምንም እንኳን አየር የጋዞች ድብልቅ ቢሆንም, አሁንም ስለ አማካኝ መንጋጋው ብዛት ይናገራሉ. ከ 29 ግራም / ሞል ጋር እኩል ነው. በዚህ ሁኔታ, የንጋቱ ስብስብ የሚወሰነው በገለፃው ነው ኤም = 29 ዲ ለ .

የሞለኪውላር ስብስቦችን መወሰን እንደሚያሳየው ቀላል ጋዞች ሞለኪውሎች ሁለት አተሞችን ያካተቱ ናቸው (H2፣ F2፣Cl2፣ O2 N2) እና የማይነቃቁ ጋዞች ሞለኪውሎች ከአንድ አቶም የተሠሩ ናቸው። (ሄ፣ ኔ፣ አር፣ ከር፣ ኤክስ፣ አርን)። ለተከበሩ ጋዞች "ሞለኪውል" እና "አቶም" እኩል ናቸው.

ቦይል-ማሪዮት ህግ፡- በቋሚ የሙቀት መጠን, የተወሰነ መጠን ያለው ጋዝ መጠን ከተቀመጠበት ግፊት ጋር የተገላቢጦሽ ነው..ከዚህ pV = const ,
የት አር - ግፊት, ቪ - የጋዝ መጠን.

የግብረ ሰዶማውያን ህግ፡- በቋሚ ግፊት እና በጋዝ መጠን ላይ ያለው ለውጥ ከሙቀት ጋር በቀጥታ ተመጣጣኝ ነው, ማለትም.
V/T = const,
የት ቲ - በመለኪያው ላይ ያለው የሙቀት መጠን ለ (ኬልቪን)

የቦይል ጋዝ ህግ - ማሪዮቴ እና ጌይ-ሉሳክ፡
pV/T = const.
ይህ ፎርሙላ አብዛኛውን ጊዜ ጥቅም ላይ የሚውለው በሌሎች ሁኔታዎች ውስጥ መጠኑ የሚታወቅ ከሆነ በተሰጡት ሁኔታዎች ውስጥ ያለውን የጋዝ መጠን ለማስላት ነው። ከተለመዱ ሁኔታዎች (ወይም ወደ መደበኛ ሁኔታዎች) ሽግግር ከተደረገ, ይህ ቀመር እንደሚከተለው ተጽፏል.
pV/T = p ቪ / ቲ ,
የት አር ፣ ቪ ፣ ቲ - ግፊት ፣ የጋዝ መጠን እና የሙቀት መጠን በመደበኛ ሁኔታዎች ( አር = 101 325 ፓ , ቲ = 273 ኪ ቪ = 22.4 ሊ/ሞል) .

የጋዝ መጠኑ እና መጠኑ የሚታወቅ ከሆነ ግን መጠኑን ማስላት አስፈላጊ ነው ወይም በተቃራኒው ይጠቀሙ። የሜንዴሌቭ-ክላይፔሮን እኩልታ፡-

የት n - የጋዝ ንጥረ ነገር መጠን, ሞል; ኤም - ክብደት, g; ኤም - የሞላር ጋዝ ብዛት; ግ/አዮል ; አር - ሁለንተናዊ የጋዝ ቋሚ. አር = 8.31 ጄ/(ሞል * ኪ)

የጋዝ ህጎች

የጋዝ ህጎች። የአቮጋድሮ ህግ. የሞላር ጋዝ ጋዝ ፈረንሳዊ ሳይንቲስት ጄ.ኤል. ጌይ-ሉሳክ የቮልሜትሪክ ግንኙነት ህግን አቋቋመ፡ ለምሳሌ፡ 1 ሊትር ክሎሪን ከ1 ሊትር ሃይድሮጂን ጋር በማዋሃድ 2 ይመሰረታል።