अधात्विक पदार्थ. पाठ "अधातुओं और धातुओं के रेडॉक्स गुण, समस्याएं और उनके समाधान"

दिमित्री मेंडेलीव रासायनिक तत्वों की एक अनूठी तालिका बनाने में सक्षम थे, जिसका मुख्य लाभ आवधिकता था। आवर्त सारणी में धातुओं और अधातुओं को इस प्रकार व्यवस्थित किया जाता है कि उनके गुणधर्म समय-समय पर बदलते रहते हैं।

मेंडेलीव की आवर्त सारणी

आवर्त सारणी का संकलन 19वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में दिमित्री मेंडेलीव द्वारा किया गया था। इस खोज ने न केवल रसायनज्ञों के काम को सरल बनाया, यह सभी खोजे गए रासायनिक पदार्थों को एक ही प्रणाली में संयोजित करने और भविष्य की खोजों की भविष्यवाणी करने में भी सक्षम था।

इस संरचित प्रणाली का निर्माण विज्ञान और समग्र मानवता के लिए अमूल्य है। यह वह खोज थी जिसने कई वर्षों तक सभी रसायन विज्ञान के विकास को गति दी।

जानना दिलचस्प है! एक किंवदंती है कि एक वैज्ञानिक ने तैयार प्रणाली का सपना देखा था।

एक पत्रकार के साथ एक साक्षात्कार में, वैज्ञानिक ने बताया कि वह 25 वर्षों से इस पर काम कर रहे थे और यह तथ्य कि उन्होंने इसके बारे में सपना देखा था, काफी स्वाभाविक था, लेकिन इसका मतलब यह नहीं है कि सभी उत्तर सपने में आए थे।

मेंडेलीव द्वारा बनाई गई प्रणाली को दो भागों में विभाजित किया गया है:

• अवधि - एक या दो पंक्तियों (पंक्तियों) में क्षैतिज स्तंभ;
• समूह - ऊर्ध्वाधर रेखाएँ, एक पंक्ति में।

सिस्टम में कुल मिलाकर 7 अवधि हैं, प्रत्येक बाद का तत्व नाभिक में बड़ी संख्या में इलेक्ट्रॉनों द्वारा पिछले एक से भिन्न होता है, यानी। प्रत्येक दाएँ सूचक का परमाणु आवेश बाएँ से एक-एक करके अधिक होता है। प्रत्येक अवधि एक धातु से शुरू होती है और एक अक्रिय गैस के साथ समाप्त होती है - यह वास्तव में तालिका की आवधिकता है, क्योंकि यौगिकों के गुण एक अवधि के भीतर बदलते हैं और अगले में दोहराए जाते हैं। साथ ही, यह याद रखना चाहिए कि अवधि 1-3 अपूर्ण या छोटी हैं, उनमें केवल 2, 8 और 8 प्रतिनिधि हैं। पूर्ण अवधि में (अर्थात्, शेष चार) 18 रासायनिक प्रतिनिधि होते हैं।

समूह में समान उच्चतम मूल्य वाले रासायनिक यौगिक शामिल हैं, अर्थात। उनकी इलेक्ट्रॉनिक संरचना समान है। कुल मिलाकर, सिस्टम में 18 समूह (पूर्ण संस्करण) शामिल हैं, जिनमें से प्रत्येक क्षार से शुरू होता है और एक अक्रिय गैस के साथ समाप्त होता है। प्रणाली में प्रस्तुत सभी पदार्थों को दो मुख्य समूहों में विभाजित किया जा सकता है - धातु या गैर-धातु।

खोज को आसान बनाने के लिए, समूहों का अपना नाम होता है, और प्रत्येक निचली पंक्ति के साथ पदार्थों के धात्विक गुण बढ़ते हैं, अर्थात। यौगिक जितना कम होगा, उसकी परमाणु कक्षाएँ उतनी ही अधिक होंगी और इलेक्ट्रॉनिक बंधन उतने ही कमज़ोर होंगे। क्रिस्टल जाली भी बदलती है - यह बड़ी संख्या में परमाणु कक्षाओं वाले तत्वों में स्पष्ट हो जाती है।

रसायन विज्ञान में तीन प्रकार की तालिकाओं का उपयोग किया जाता है:

1. लघु - एक्टिनाइड्स और लैंथेनाइड्स मुख्य क्षेत्र से बाहर चले जाते हैं, और 4 और सभी बाद की अवधि 2 पंक्तियों पर कब्जा कर लेती हैं।
2. लांग - इसमें एक्टिनाइड्स और लैंथेनाइड्स मुख्य क्षेत्र की सीमा से परे चले जाते हैं।
3. अतिरिक्त-लंबा - प्रत्येक अवधि में ठीक 1 पंक्ति लगती है।

मुख्य रूप से आवर्त सारणी को माना जाता है जिसे आधिकारिक तौर पर स्वीकार और पुष्टि की गई थी, लेकिन सुविधा के लिए, संक्षिप्त संस्करण का उपयोग अक्सर किया जाता है। आवर्त सारणी में धातुओं और अधातुओं को सख्त नियमों के अनुसार व्यवस्थित किया जाता है जिससे इसके साथ काम करना आसान हो जाता है।

आवर्त सारणी में धातुएँ

मेंडेलीव प्रणाली में, मिश्र धातुओं की प्रमुख संख्या होती है और उनकी सूची बहुत बड़ी है - वे बोरान (बी) से शुरू होते हैं और पोलोनियम (पीओ) के साथ समाप्त होते हैं (अपवाद जर्मेनियम (जीई) और एंटीमनी (एसबी) हैं)। इस समूह में चारित्रिक विशेषताएं हैं; ये समूहों में विभाजित हैं, लेकिन इनके गुण विषम हैं। उनकी विशिष्ट विशेषताएं:

• प्लास्टिक;
• इलेक्ट्रिकल कंडक्टीविटी;
• चमक;
• इलेक्ट्रॉनों की आसान रिहाई;
• लचीलापन;
• ऊष्मीय चालकता;
• कठोरता (पारा को छोड़कर)।

विभिन्न रासायनिक और भौतिक सार के कारण, इस समूह के दो प्रतिनिधियों के बीच गुण काफी भिन्न हो सकते हैं, उनमें से सभी विशिष्ट प्राकृतिक मिश्र धातुओं के समान नहीं हैं, उदाहरण के लिए, पारा एक तरल पदार्थ है, लेकिन यह इस समूह से संबंधित है।

अपनी सामान्य अवस्था में, यह तरल और बिना क्रिस्टल जाली के होता है, जो मिश्रधातु में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। इन कार्बनिक यौगिकों के गुणों की पारंपरिकता के बावजूद, केवल रासायनिक विशेषताएं ही पारा को तत्वों के इस समूह के समान बनाती हैं। यही बात सबसे नरम मिश्र धातु सीज़ियम पर भी लागू होती है, लेकिन यह अपने शुद्ध रूप में प्रकृति में मौजूद नहीं हो सकती है।

इस प्रकार के कुछ तत्व केवल एक सेकंड के एक अंश के लिए ही मौजूद रह सकते हैं, और कुछ प्रकृति में बिल्कुल भी नहीं पाए जाते हैं - वे कृत्रिम प्रयोगशाला स्थितियों में बनाए गए थे। प्रणाली में धातुओं के प्रत्येक समूह का अपना नाम और विशेषताएं हैं जो उन्हें अन्य समूहों से अलग करती हैं।

हालाँकि, उनके अंतर काफी महत्वपूर्ण हैं। आवर्त सारणी में, सभी धातुओं को नाभिक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार व्यवस्थित किया जाता है, अर्थात। परमाणु द्रव्यमान बढ़ाकर. इसके अलावा, उनके विशिष्ट गुणों में समय-समय पर परिवर्तन होते रहते हैं। इस वजह से, उन्हें टेबल पर करीने से नहीं रखा जाता है और उन्हें सही तरीके से नहीं रखा जा सकता है।

क्षार के पहले समूह में ऐसे कोई पदार्थ नहीं हैं जो प्रकृति में शुद्ध रूप में पाए जाएंगे - वे केवल विभिन्न यौगिकों के हिस्से के रूप में मौजूद हो सकते हैं।

धातु को अधातु से कैसे अलग करें?

किसी यौगिक में धातु का निर्धारण कैसे करें? इसे निर्धारित करने का एक सरल तरीका है, लेकिन इसके लिए आपके पास एक रूलर और एक आवर्त सारणी होनी चाहिए। यह निर्धारित करने के लिए आपको चाहिए:

1. बोर से पोलोनियम (संभवतः एस्टैट) तक तत्वों के जंक्शनों के साथ एक सशर्त रेखा खींचें।
2. सभी सामग्रियां जो लाइन के बाईं ओर और पार्श्व उपसमूहों में होंगी, धातु हैं।
3. दाहिनी ओर के पदार्थ भिन्न प्रकार के हैं।

हालाँकि, विधि में एक दोष है - इसमें जर्मेनियम और एंटीमनी को समूह में शामिल नहीं किया गया है और यह केवल एक लंबी तालिका में काम करता है। विधि का उपयोग चीट शीट के रूप में किया जा सकता है, लेकिन पदार्थ को सटीक रूप से निर्धारित करने के लिए, आपको सभी गैर-धातुओं की सूची याद रखनी चाहिए। कुल कितने हैं? कुछ - केवल 22 पदार्थ।

किसी भी स्थिति में, किसी पदार्थ की प्रकृति का निर्धारण करने के लिए उस पर अलग से विचार करना आवश्यक है। यदि आप तत्वों के गुणों को जानते हैं तो उन्हें ढूंढना आसान होगा। यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि सभी धातुएँ:

1. पारे को छोड़कर, कमरे के तापमान पर वे ठोस होते हैं। साथ ही, वे चमकते हैं और बिजली का संचालन भी अच्छे से करते हैं।
2. उनके नाभिक के बाहरी स्तर पर कम परमाणु होते हैं।
3. इनमें एक क्रिस्टल जाली (पारा को छोड़कर) होती है, और अन्य सभी तत्वों में आणविक या आयनिक संरचना होती है।
4. आवर्त सारणी में सभी अधातुएँ लाल, धातुएँ काली और हरी हैं।
5. यदि आप किसी आवर्त में बाएँ से दाएँ जाते हैं, तो पदार्थ के नाभिक का आवेश बढ़ जाएगा।
6. कुछ पदार्थों में कमजोर रूप से व्यक्त गुण होते हैं, लेकिन उनमें अभी भी विशिष्ट विशेषताएं होती हैं। ऐसे तत्वों को अर्धधातुओं के रूप में वर्गीकृत किया जाता है, जैसे पोलोनियम या एंटीमनी, और आमतौर पर दो समूहों की सीमा पर स्थित होते हैं।

ध्यान!सिस्टम में ब्लॉक के निचले बाएँ भाग में हमेशा विशिष्ट धातुएँ होती हैं, और ऊपरी दाएँ भाग में - विशिष्ट गैसें और तरल पदार्थ होते हैं।

यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि तालिका में ऊपर से नीचे जाने पर, पदार्थों के गैर-धातु गुण मजबूत हो जाते हैं, क्योंकि दूर के बाहरी आवरण वाले तत्व वहां स्थित होते हैं। उनका नाभिक इलेक्ट्रॉनों से अलग हो जाता है और इसलिए वे कमजोर आकर्षित होते हैं।

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आइए इसे संक्षेप में बताएं

यदि आप आवर्त सारणी के निर्माण के मूल सिद्धांतों और धातुओं के गुणों को जानते हैं तो तत्वों को अलग करना आसान होगा। शेष 22 तत्वों की सूची याद रखना भी उपयोगी होगा। लेकिन हमें यह नहीं भूलना चाहिए कि किसी यौगिक में किसी भी तत्व पर अन्य पदार्थों के साथ उसके संबंध को ध्यान में रखे बिना, अलग से विचार किया जाना चाहिए।

1. इलेक्ट्रोनगेटिविटी श्रृंखला में उनकी स्थिति के आधार पर अधातुओं का ऑक्सीकरण और कमी गुण।

1 .अधातुओं के ऑक्सीकरण और अपचयन गुण इलेक्ट्रोनगेटिविटी श्रृंखला में उनकी स्थिति पर निर्भर करते हैं।

मेंडलीफ की आवर्त सारणी में अधातुओं की स्थिति के आधार पर उनके विशिष्ट गुणों की पहचान करना संभव है। बाहरी ऊर्जा उपस्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या, छोटी और बड़ी अवधि के अंत में गैर-धातुओं का स्थान निर्धारित करना संभव है, और बाहरी उपस्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या से मेल खाती है। एक अवधि में, इलेक्ट्रॉनों को संलग्न करने की क्षमता बढ़ जाती है, और एक समूह में यह गुण त्रिज्या घटने के साथ देखा जा सकता है (नीचे से ऊपर की अवधि में)।

अधातुओं की विशेषता इलेक्ट्रॉनों को संलग्न करने और ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करने की क्षमता है। वे समूह VI और VII के तत्वों में सबसे अधिक स्पष्ट हैं। सबसे प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट फ्लोरीन है।

अधातुओं के ऑक्सीकरण गुण निम्नलिखित क्रम में बढ़ते हैं:

फ्लोरीन कभी भी अपचायक गुण प्रदर्शित नहीं करता है। अन्य अधातुएँ और उनसे संबंधित पदार्थ अपचायक गुण प्रदर्शित कर सकते हैं, लेकिन वे धातुओं की तुलना में कमज़ोर होते हैं।

श्रृंखला में ऑक्सीजन से सिलिकॉन तक अधातुओं की अपचायक क्षमता बढ़ती है:

इस प्रकार, क्लोरीन सीधे ऑक्सीजन के साथ संपर्क नहीं करता है, लेकिन क्लोरीन ऑक्साइड (Cl2O, Clo2, Cl2O7) प्राप्त करना संभव है, जिसमें क्लोरीन एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। उच्च तापमान पर नाइट्रोजन ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करती है, जिससे अपचायक गुण प्रदर्शित होते हैं:

सल्फर ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों गुण प्रदर्शित करता है:

S + O2 = SO2 - सल्फर के ऑक्सीडेटिव गुण;

S + H2 = H2S - सल्फर के गुणों को कम करना।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के उदाहरण:

· गुणों को कम करना - गैर-धातुओं के ऑक्साइड और फ्लोराइड का निर्माण;

· अधातुओं के ऑक्सीकरण गुण - हैलाइड, सल्फाइड, कार्बाइड, नाइट्राइड, फॉस्फाइड का निर्माण।

टी टीम ए	टी टीम बी
ना + एस = फे + सीएल 2 = एच 2 + एन 2 = एच 2 + सीएल 2 = एच 2 + ओ 2 = सीएच 4 + ओ 2 =	एमजी + एफ 2 = एस + ओ 2 = सी + ओ 2 = एस + एफ 2 = पी + सीएल 2 = एच 2 + क्यूओ =

आत्म-नियंत्रण के लिए प्रश्न

¾ क्रिस्टल जाली के प्रकार का नाम बताइए जो धातुओं की विशेषता है। इसकी विशेषताएं.

¾ अधातुओं की विशेषता वाले क्रिस्टल जालकों के प्रकारों का नाम बताइए।

¾ धातुओं में रासायनिक बंधन के प्रकार का नाम बताइए। इसकी विशेषताएं.

¾ अधातुओं में रासायनिक बंधन के प्रकार का नाम बताइए।

¾ अधातुओं (+ चिह्न लगाएं) और धातुओं (- चिह्न लगाएं) के गुणधर्म निर्धारित करें:

1. ठोस

2. ठोस, तरल और गैसीय रूप में पाया जाता है

3. धात्विक चमक न हो

4. विद्युत और तापीय प्रवाहकीय

5. अधिकांश विद्युत का संचालन नहीं करते

6. निंदनीय, प्लास्टिक, चिपचिपा

7. ठोस अवस्था में - भंगुर

8. धात्विक चमक हो

परमाणु ____, परमाणु ____ के विपरीत, बाहरी इलेक्ट्रॉनों को आसानी से स्वीकार करते हैं, ____ हैं

¾ पाठ से लुप्त शब्द भरें।
आवर्त में बढ़ती परमाणु संख्या वाले तत्वों के गैर-धात्विक गुण ____
समूहों में, तत्वों के गैर-धात्विक गुण ____

¾ आवर्त सारणी का प्रयोग करते हुए तृतीय आवर्त के अधातुओं के उच्च ऑक्सीजन यौगिकों के आणविक सूत्र लिखिए। अम्लीय चरित्र कैसे बदलेगा?

¾ समूह VII A के तत्वों के हाइड्रोजन यौगिकों के सूत्र लिखिए। किसी तत्व की बढ़ती परमाणु संख्या के साथ अम्ल के गुण कैसे बदलते हैं?

¾ आवर्त सारणी में हाइड्रोजन दो स्थानों पर है: समूह I A में और समूह VII A में। हाइड्रोजन यौगिकों Na, K, Cl, F के आणविक सूत्र लिखिए।

¾ निम्नलिखित तत्वों की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था क्या है?

¾ निर्धारित करें कि निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं में सल्फर एक ऑक्सीकरण या कम करने वाला एजेंट है:

2 2SO 2 + O 2 → 2SO 3

¾ सबसे स्पष्ट गैर-धात्विक गुण परमाणुओं से बने पदार्थ द्वारा प्रदर्शित होते हैं जिनकी बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या ____ के बराबर होती है।

¾ सर्वाधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु हैं...

सल्फर फास्फोरस सिलिकॉन क्लोरीन

¾ एक विशिष्ट गैर-धातु इलेक्ट्रॉनिक परतों में इलेक्ट्रॉनों के वितरण के लिए निम्नलिखित योजना से मेल खाती है:

पाठ योजना क्रमांक 1

अनुशासन:रसायन विज्ञान।

विषय:कार्बनिक रसायन विज्ञान विषय . कार्बनिक पदार्थों की अकार्बनिक पदार्थों से तुलना।

पाठ का उद्देश्य:कार्बनिक रसायन विज्ञान के विषय का सार जानें, प्राकृतिक, कृत्रिम और सिंथेटिक कार्बनिक पदार्थों की विशेषताएँ बताएं। कार्बनिक पदार्थों की तुलना अकार्बनिक पदार्थों से करें। दोहराएँ कि संयोजकता क्या है, रासायनिक संरचना वह क्रम है जिसमें संयोजकता के अनुसार परमाणु अणुओं में संयुक्त होते हैं।

नियोजित परिणाम

विषय:प्राकृतिक विज्ञान में रसायन विज्ञान की भूमिका को समझें, अन्य प्राकृतिक विज्ञानों के साथ इसका संबंध, आधुनिक समाज के जीवन में इसका महत्व, अकार्बनिक और कार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्गों को चिह्नित करने में सक्षम हों, आधुनिक वैज्ञानिक चित्र में रसायन विज्ञान के स्थान के बारे में विचार रखें। दुनिया के; व्यावहारिक समस्याओं को हल करने के लिए किसी व्यक्ति के क्षितिज और कार्यात्मक साक्षरता को आकार देने में रसायन विज्ञान की भूमिका को समझना।

मेटाविषय:रासायनिक जानकारी प्राप्त करने के लिए विभिन्न स्रोतों का उपयोग, पेशेवर क्षेत्र में अच्छे परिणाम प्राप्त करने के लिए इसकी विश्वसनीयता का आकलन करने की क्षमता;

निजी:घरेलू रासायनिक विज्ञान के इतिहास और उपलब्धियों के लिए गर्व और सम्मान की भावना;

मानक समय: 2 घंटे

पाठ का प्रकार:व्याख्यान.

शिक्षण योजना:

1. कार्बनिक रसायन विज्ञान का विषय.

2. प्राकृतिक, कृत्रिम एवं कृत्रिम कार्बनिक पदार्थ।

3. कार्बनिक पदार्थों की अकार्बनिक पदार्थों से तुलना।

4. वैलेंस.

5. रासायनिक संरचना वह क्रम है जिसमें परमाणु संयोजकता द्वारा अणुओं में संयोजित होते हैं।

उपकरण:पाठ्यपुस्तक, कार्बनिक यौगिकों के अणुओं के मॉडल।

साहित्य:

1. रसायन विज्ञान 10वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक। सामान्य शिक्षा के लिए adj वाले संगठन. प्रति इलेक्ट्रॉन मीडिया (डीवीडी) / जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन. - एम.: शिक्षा, 2014. -208 पी.: बीमार।

2. व्यवसायों और तकनीकी विशिष्टताओं के लिए रसायन विज्ञान: छात्रों के लिए एक पाठ्यपुस्तक। संस्थान प्रो शिक्षा / ओ.एस. गेब्रियलियन, आई.जी. ओस्ट्रूमोव. - 5वां संस्करण, मिटाया गया। - एम.: प्रकाशन केंद्र "अकादमी", 2017. - 272 पीपी., रंगों के साथ। बीमार।

अध्यापक:ट्यूबल्टसेवा यू.एन.

यदि अधिकांश धातु तत्व रंगीन नहीं हैं, केवल तांबा और सोना अपवाद हैं, तो लगभग सभी गैर-धातुओं का अपना रंग होता है: फ्लोरीन - नारंगी-पीला, क्लोरीन - हरा-पीला, ब्रोमीन - ईंट-लाल, आयोडीन - बैंगनी, सल्फर - पीला, फास्फोरस सफेद, लाल और काला हो सकता है, और तरल ऑक्सीजन नीला है।

सभी अधातुएँ ऊष्मा या विद्युत का संचालन नहीं करती हैं क्योंकि उनमें मुक्त आवेश वाहक नहीं होते हैं - इलेक्ट्रॉनों का उपयोग रासायनिक बंधन बनाने के लिए किया जाता है; गैर-धातुओं के क्रिस्टल गैर-प्लास्टिक और भंगुर होते हैं, क्योंकि किसी भी विरूपण से रासायनिक बंधन नष्ट हो जाते हैं। अधिकांश अधातुओं में धात्विक चमक नहीं होती।

अधातुओं के भौतिक गुण विविध हैं और विभिन्न प्रकार के क्रिस्टल जालकों द्वारा निर्धारित होते हैं।

1.4.1 एलोट्रॉपी

एलोट्रॉपी - दो या दो से अधिक आणविक या क्रिस्टलीय रूपों में रासायनिक तत्वों का अस्तित्व। उदाहरण के लिए, एलोट्रोप साधारण ऑक्सीजन O2 और ओजोन O3 हैं; इस मामले में, एलोट्रॉपी विभिन्न संख्या में परमाणुओं वाले अणुओं के निर्माण के कारण होती है। अक्सर, एलोट्रॉपी विभिन्न संशोधनों के क्रिस्टल के निर्माण से जुड़ी होती है। कार्बन दो अलग-अलग क्रिस्टलीय अपरूपों में मौजूद है: हीरा और ग्रेफाइट। पहले यह माना जाता था कि तथाकथित। कार्बन, चारकोल और कालिख के अनाकार रूप भी इसके एलोट्रोपिक संशोधन हैं, लेकिन यह पता चला कि उनकी क्रिस्टलीय संरचना ग्रेफाइट के समान है। सल्फर दो क्रिस्टलीय संशोधनों में होता है: ऑर्थोरोम्बिक (ए-एस) और मोनोक्लिनिक (बी-एस); इसके कम से कम तीन गैर-क्रिस्टलीय रूप ज्ञात हैं: एल-एस, एम-एस और बैंगनी। फास्फोरस के लिए, सफेद और लाल संशोधनों का अच्छी तरह से अध्ययन किया गया है, काले फास्फोरस का भी वर्णन किया गया है; -77°C से नीचे के तापमान पर एक अन्य प्रकार का सफेद फास्फोरस होता है। एएस, एसएन, एसबी, एसई और, उच्च तापमान पर, लोहे और कई अन्य तत्वों के एलोट्रोपिक संशोधनों की खोज की गई है।

1.5. अधातुओं के रासायनिक गुण

गैर-धातु रासायनिक तत्व ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों गुण प्रदर्शित कर सकते हैं, यह उस रासायनिक परिवर्तन पर निर्भर करता है जिसमें वे भाग लेते हैं।

सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व - फ्लोरीन - के परमाणु इलेक्ट्रॉन दान करने में सक्षम नहीं होते हैं; यह हमेशा केवल ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करते हैं, अन्य तत्व भी कम करने वाले गुण प्रदर्शित कर सकते हैं, हालांकि धातुओं की तुलना में बहुत कम हद तक; सबसे शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट फ्लोरीन, ऑक्सीजन और क्लोरीन हैं; हाइड्रोजन, बोरान, कार्बन, सिलिकॉन, फॉस्फोरस, आर्सेनिक और टेल्यूरियम मुख्य रूप से कम करने वाले गुण प्रदर्शित करते हैं। नाइट्रोजन, सल्फर और आयोडीन में मध्यवर्ती रेडॉक्स गुण होते हैं।

सरल पदार्थों के साथ अंतःक्रिया

धातुओं के साथ परस्पर क्रिया:

2Na + सीएल 2 = 2NaCl,

6Li + N 2 = 2Li 3 N,

2Ca + O2 = 2CaO

इन मामलों में, गैर-धातुएं ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करती हैं; वे इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं, जिससे नकारात्मक चार्ज वाले कण बनते हैं।

अन्य गैर-धातुओं के साथ परस्पर क्रिया:

हाइड्रोजन के साथ बातचीत करते समय, अधिकांश गैर-धातुएं ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करती हैं, जिससे अस्थिर हाइड्रोजन यौगिक बनते हैं - सहसंयोजक हाइड्राइड:

3एच 2 + एन 2 = 2एनएच 3,

एच 2 + बीआर 2 = 2एचबीआर;

ऑक्सीजन के साथ बातचीत करते समय, फ्लोरीन को छोड़कर सभी गैर-धातुएं कम करने वाले गुण प्रदर्शित करती हैं:

एस + ओ 2 = एसओ 2,

4पी + 5ओ 2 = 2पी 2 ओ 5 ;

फ्लोरीन के साथ बातचीत करते समय, फ्लोरीन एक ऑक्सीकरण एजेंट है, और ऑक्सीजन एक कम करने वाला एजेंट है:

2एफ 2 + ओ 2 = 2ओएफ 2;

अधातुएँ एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करती हैं, जितनी अधिक विद्युत ऋणात्मक धातु ऑक्सीकरण एजेंट की भूमिका निभाती है, उतनी ही कम विद्युत ऋणात्मक धातु कम करने वाले एजेंट की भूमिका निभाती है:

एस + 3एफ 2 = एसएफ 6,

मैं. तत्व.अधातुएँ बनती हैं पी-तत्व, साथ ही हाइड्रोजन और हीलियम, जो हैं एस-तत्व. एक लंबी आवर्त सारणी में पी-वे तत्व जो अधातु बनाते हैं वे पारंपरिक सीमा B - At के दाईं ओर और ऊपर स्थित होते हैं।

द्वितीय. परमाणु.अधातु परमाणु छोटे होते हैं (कक्षीय त्रिज्या 0.1 एनएम से कम)। उनमें से अधिकांश में चार से आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन (उर्फ सबसे बाहरी) होते हैं, लेकिन हाइड्रोजन परमाणु में एक, हीलियम परमाणु में दो और बोरॉन परमाणु में तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। अधातुओं के परमाणु अपेक्षाकृत आसानी से विदेशी इलेक्ट्रॉन जोड़ते हैं (लेकिन तीन से अधिक नहीं)। अधातु परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन दान करने की प्रवृत्ति नहीं होती है।

बढ़ते परमाणु क्रमांक वाले आवर्त में गैर-धातु तत्वों के परमाणुओं के लिए

• परमाणु आवेश बढ़ता है;
• परमाणु त्रिज्या में कमी;
• बाहरी परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है;
• वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है;
• इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ जाती है;
• ऑक्सीकरण (गैर-धात्विक) गुणों को बढ़ाया जाता है (समूह VIIIA के तत्वों को छोड़कर)।

बढ़ती परमाणु संख्या के साथ एक उपसमूह में गैर-धातु तत्वों के परमाणुओं के लिए (दीर्घकालिक तालिका में - एक समूह में)

• परमाणु आवेश बढ़ता है;
• परमाणु की त्रिज्या बढ़ती है;
• इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम हो जाती है;
• वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या नहीं बदलती;
• बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या नहीं बदलती (हाइड्रोजन और हीलियम को छोड़कर);
• ऑक्सीकरण (गैर-धात्विक) गुण कमजोर हो जाते हैं (समूह VIIIA के तत्वों को छोड़कर)।

तृतीय. सरल पदार्थ.अधिकांश अधातुएँ सरल पदार्थ हैं जिनमें परमाणु सहसंयोजक बंधों से जुड़े होते हैं; उत्कृष्ट गैसों में कोई रासायनिक बंधन नहीं होते हैं। गैर-धातुओं में आणविक और गैर-आणविक दोनों पदार्थ शामिल होते हैं। यह सब इस तथ्य की ओर ले जाता है कि सभी गैर-धातुओं की विशेषता वाले कोई भौतिक गुण नहीं होते हैं।

आणविक अधातुएँ: H 2, N 2, P 4 (सफेद फास्फोरस), As 4, O 2, O 3, S 8, F 2, Cl 2, Br 2, I 2। इनमें उत्कृष्ट गैसें (He, Ne, Ar, Kr, Kx, Rn) भी शामिल हैं, जिनके परमाणु "एकपरमाणु अणु" की तरह होते हैं।

कमरे के तापमान पर, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, ओजोन, फ्लोरीन और क्लोरीन गैसें हैं; ब्रोमीन - तरल; फॉस्फोरस, आर्सेनिक, सल्फर और आयोडीन ठोस हैं।

गैर-आणविक गैर-धातुएं: बी (कई एलोट्रोप), सी (ग्रेफाइट), सी (हीरा), सी, जीई, पी (लाल), पी (काला), एएस, से, टी। ये सभी ठोस हैं, सिलिकॉन, जर्मेनियम, सेलेनियम और कुछ अन्य में अर्धचालक गुण होते हैं।

चतुर्थ. रासायनिक गुण.अधिकांश अधातुओं में ऑक्सीकरण गुण होते हैं। ऑक्सीकरण एजेंटों के रूप में वे धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

जटिल पदार्थों के साथ:

जटिल पदार्थों के साथ:

एच 2 + एचसीएचओ = सीएच 3 ओएच

6P + 5KClO 3 = 5KCl + 3P 2 O 5

वी. हाइड्रोजन यौगिक।सभी गैर-धातुएं (उत्कृष्ट गैस तत्वों को छोड़कर) आणविक हाइड्रोजन यौगिक बनाती हैं, जिनमें कार्बन और बोरान बहुत आम हैं। सबसे सरल हाइड्रोजन यौगिक:

पानी को छोड़कर ये सभी गैसें हैं। जलीय घोल में बोल्ड पदार्थ मजबूत अम्ल होते हैं।

एक समूह में, जैसे-जैसे क्रम संख्या बढ़ती है, उनकी स्थिरता कम होती जाती है, और उनकी पुनर्प्राप्ति गतिविधि बढ़ती है।

क्रम संख्या बढ़ने के साथ समूह में इनके विलयनों के अम्लीय गुण बढ़ जाते हैं, ये गुण कमज़ोर हो जाते हैं;

VI. ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड।सभी गैर-धातु ऑक्साइड को अम्लीय या गैर-नमक बनाने वाले के रूप में वर्गीकृत किया गया है। गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड: CO, SiO, N 2 O, NO।

निम्नलिखित अम्ल अधातुओं के उच्च ऑक्साइड के अनुरूप हैं (मजबूत अम्ल बोल्ड में हैं)

जैसे-जैसे क्रम संख्या बढ़ती है, उच्च अम्लों की ताकत बढ़ती है। समूहों में कोई स्पष्ट निर्भरता नहीं है।

nonmetals- आवर्त सारणी के 14वें से 16वें समूह के तत्व। वे लगभग बिजली और गर्मी का संचालन नहीं करते हैं। अधातुएँ बहुत भंगुर होती हैं और व्यावहारिक रूप से झुकने या किसी अन्य विरूपण के प्रति प्रतिरोधी होती हैं। वे कमरे के तापमान पर पदार्थ की 3 में से 2 अवस्थाओं में मौजूद हो सकते हैं: गैस (जैसे ऑक्सीजन) और ठोस (जैसे कार्बन)। अधातुओं में धात्विक चमक नहीं होती और वे प्रकाश को परावर्तित नहीं करते।

सरल पदार्थों के साथ अधातुओं की परस्पर क्रिया।

1.धातुओं के साथ अधातुओं की अन्योन्यक्रिया:

2Na + सीएल 2 = 2NaCl,

Fe + S = FeS,

6Li + N 2 = 2Li 3 N,

2Ca + O 2 = 2CaO.

ऐसे मामलों में, अधातुएं ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करती हैं (इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करती हैं, नकारात्मक चार्ज वाले कण बनाती हैं)।

2. अन्य अधातुओं के साथ अधातुओं की अन्योन्यक्रिया:

• हाइड्रोजन के साथ परस्पर क्रिया करते हुए, लगभग सभी गैर-धातुएँ ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करती हैं, जबकि वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक - सहसंयोजक हाइड्राइड बनाती हैं:

3एच 2 + एन 2 = 2एनएच 3,

एच 2 + बीआर 2 = 2 एचबीआर;

• ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया करते हुए, फ्लोरीन को छोड़कर सभी गैर-धातुएं, कम करने वाले गुण प्रदर्शित करती हैं:

एस + ओ 2 = एसओ 2,

4पी + 5ओ 2 = 2पी 2 ओ 5;

• फ्लोरीन के साथ बातचीत करते समय, फ्लोरीन एक ऑक्सीकरण एजेंट है, और ऑक्सीजन एक कम करने वाला एजेंट है:

2F 2 + O 2 = 2OF 2;

• अधातुएँ एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करती हैं, जितनी अधिक विद्युत ऋणात्मक धातु ऑक्सीकरण एजेंट की भूमिका निभाती है, उतनी ही कम विद्युत ऋणात्मक धातु कम करने वाले एजेंट की भूमिका निभाती है:

एस + 3एफ 2 = एसएफ 6,