सामान्य परिस्थितियों में एक मोल गैस का आयतन। तिल

लक्ष्य:
छात्रों को "पदार्थ की मात्रा", "दाढ़ द्रव्यमान" की अवधारणाओं से परिचित कराएं और अवोगाद्रो स्थिरांक का एक विचार दें। पदार्थ की मात्रा, कणों की संख्या और एवोगैड्रो स्थिरांक के बीच संबंध, साथ ही दाढ़ द्रव्यमान, द्रव्यमान और पदार्थ की मात्रा के बीच संबंध दिखाएं। गणना करना सीखें.

1) पदार्थ की मात्रा क्या है?
2) तिल क्या है?
3) 1 मोल में कितनी संरचनात्मक इकाइयाँ समाहित होती हैं?
4) किसी पदार्थ की मात्रा किन मात्राओं से निर्धारित की जा सकती है?
5) मोलर द्रव्यमान क्या है, और यह संख्यात्मक रूप से किससे मेल खाता है?
6) मोलर आयतन क्या है?

किसी पदार्थ की मात्रा एक भौतिक मात्रा है जिसका अर्थ है एक निश्चित संख्या में संरचनात्मक तत्व (अणु, परमाणु, आयन) एन (एन) को इकाइयों की अंतरराष्ट्रीय प्रणाली में मापा जाता है (सी) मोल
अवोगाद्रो संख्या - किसी पदार्थ के 1 मोल में कणों की संख्या दर्शाती है, जिसे NA द्वारा निरूपित किया जाता है, जिसे mol-1 में मापा जाता है, इसका संख्यात्मक मान 6.02 * 10^23 होता है।
किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से उसके सापेक्ष आणविक द्रव्यमान के बराबर होता है। मोलर द्रव्यमान एक भौतिक मात्रा है जो किसी पदार्थ के 1 मोल का द्रव्यमान दर्शाता है और इसे g/mol M = m/n में मापा जाता है
मोलर आयतन एक भौतिक मात्रा है जो 1 मोल पदार्थ की मात्रा के साथ किसी भी गैस द्वारा व्याप्त आयतन को दर्शाता है, जिसे Vm द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है, जिसे l/mol Vm = V/n शून्य पर मापा जाता है। Vm=22.4l/mol
एक MOL 6.02 के बराबर पदार्थ की एक मात्रा है। किसी दिए गए पदार्थ की 10 23 संरचनात्मक इकाइयाँ - अणु (यदि पदार्थ अणुओं से बना है), परमाणु (यदि यह एक परमाणु पदार्थ है), आयन (यदि पदार्थ एक आयनिक यौगिक है)।
1 मोल (1 एम) पानी = 6 . 10 23 अणु एच 2 ओ,

1 मोल (1 एम) लोहा = 6 . 10 23 Fe परमाणु,

1 मोल (1 एम) क्लोरीन = 6 . 10 23 सीएल 2 अणु,

1 मोल (1 एम) क्लोरीन आयन सीएल - = 6 . 10 23 सीएल - आयन।

1 मोल (1 एम) इलेक्ट्रॉन ई - = 6 . 10 23 इलेक्ट्रॉन ई - .

कार्य:
1) 128 ग्राम ऑक्सीजन में कितने मोल ऑक्सीजन होते हैं?

2) वायुमंडल में बिजली गिरने के दौरान, निम्नलिखित प्रतिक्रिया होती है: N 2 + O 2 ® NO 2। प्रतिक्रिया को बराबर करें. 1 मोल नाइट्रोजन को NO 2 में पूर्ण रूप से परिवर्तित करने के लिए कितने मोल ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है? यह कितने ग्राम ऑक्सीजन होगी? कितने ग्राम NO 2 उत्पन्न होता है?

3) एक गिलास में 180 ग्राम पानी डाला गया। एक गिलास में पानी के कितने अणु होते हैं? यह H2O के कितने मोल हैं?

4) 4 ग्राम हाइड्रोजन और 64 ग्राम ऑक्सीजन मिश्रित। मिश्रण को उड़ा दिया गया। आपको कितने ग्राम पानी मिला? कितने ग्राम ऑक्सीजन अप्रयुक्त रहता है?

गृहकार्य: अनुच्छेद 15, उदा. 1-3.5

गैसीय पदार्थों का मोलर आयतन.
लक्ष्य:शैक्षिक - किसी पदार्थ की मात्रा, एवोगैड्रो की संख्या, दाढ़ द्रव्यमान की अवधारणाओं के बारे में छात्रों के ज्ञान को व्यवस्थित करने के लिए, उनके आधार पर गैसीय पदार्थों की दाढ़ मात्रा का एक विचार तैयार करना; अवोगाद्रो के नियम का सार और उसके व्यावहारिक अनुप्रयोग को प्रकट कर सकेंगे;

विकासात्मक - पर्याप्त आत्म-नियंत्रण और आत्म-सम्मान की क्षमता बनाना; तार्किक रूप से सोचने, परिकल्पनाएं प्रस्तुत करने और तर्कसंगत निष्कर्ष निकालने की क्षमता विकसित करें।

पाठ की प्रगति:
1. संगठनात्मक क्षण.
2. पाठ के विषय एवं लक्ष्य की घोषणा।

3.बुनियादी ज्ञान को अद्यतन करना
4.समस्या समाधान

अवोगाद्रो का नियमरसायन विज्ञान के सबसे महत्वपूर्ण कानूनों में से एक है (1811 में अमादेओ अवोगाद्रो द्वारा तैयार किया गया), जिसमें कहा गया है कि "समान दबाव और तापमान पर ली गई विभिन्न गैसों की समान मात्रा में अणुओं की समान संख्या होती है।"

गैसों की दाढ़ मात्रा– इस गैस के 1 मोल कणों वाली गैस का आयतन।

सामान्य स्थितियाँ- तापमान 0 C (273 K) और दबाव 1 एटीएम (760 मिमी Hg या 101,325 Pa)।

प्रश्नों के उत्तर दें:

1. परमाणु किसे कहते हैं? (परमाणु किसी रासायनिक तत्व का सबसे छोटा रासायनिक रूप से अविभाज्य भाग है, जो उसके गुणों का वाहक होता है)।

2. तिल क्या है? (एक मोल किसी पदार्थ की वह मात्रा है जो इस पदार्थ की 6.02.10^23 संरचनात्मक इकाइयों के बराबर होती है - अणु, परमाणु, आयन। यह किसी पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें कणों की संख्या उतनी ही होती है जितनी 12 ग्राम में परमाणु होते हैं कार्बन का)

3. किसी पदार्थ की मात्रा कैसे मापी जाती है? (मोल्स में)।

4. किसी पदार्थ का द्रव्यमान कैसे मापा जाता है? (किसी पदार्थ का द्रव्यमान ग्राम में मापा जाता है)।

5. मोलर द्रव्यमान क्या है और इसे कैसे मापा जाता है? (मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ के 1 मोल का द्रव्यमान है। इसे g/mol में मापा जाता है)।

अवोगाद्रो के नियम के परिणाम.

अवोगाद्रो के नियम से दो परिणाम निकलते हैं:

1. किसी भी गैस का एक मोल समान परिस्थितियों में समान आयतन रखता है। विशेष रूप से, सामान्य परिस्थितियों में, यानी 0 डिग्री सेल्सियस (273 K) और 101.3 kPa पर, 1 मोल गैस की मात्रा 22.4 लीटर है। इस आयतन को गैस Vm का दाढ़ आयतन कहा जाता है। इस मान को मेंडेलीव-क्लैपेरॉन समीकरण (चित्र 3) का उपयोग करके अन्य तापमानों और दबावों के लिए पुनर्गणना किया जा सकता है।

सामान्य परिस्थितियों में गैस का दाढ़ आयतन एक मौलिक भौतिक स्थिरांक है जिसका व्यापक रूप से रासायनिक गणना में उपयोग किया जाता है। यह आपको गैस के द्रव्यमान के बजाय उसके आयतन का उपयोग करने की अनुमति देता है। संख्या पर गैस के दाढ़ आयतन का मान। एवोगैड्रो और लॉस्च्मिड्ट स्थिरांक के बीच आनुपातिकता गुणांक है

2. पहली गैस का दाढ़ द्रव्यमान दूसरी गैस के दाढ़ द्रव्यमान और दूसरी गैस के सापेक्ष घनत्व के उत्पाद के बराबर है। रसायन विज्ञान के विकास के लिए यह पद बहुत महत्वपूर्ण था, क्योंकि इससे उन पिंडों का आंशिक भार निर्धारित करना संभव हो गया जो वाष्प या गैसीय अवस्था में जाने में सक्षम हैं। नतीजतन, समान परिस्थितियों में लिए गए एक गैस के एक निश्चित आयतन के द्रव्यमान का दूसरी गैस के समान आयतन के द्रव्यमान के अनुपात को दूसरे के अनुसार पहली गैस का घनत्व कहा जाता है।

1. रिक्त स्थान भरें:

मोलर आयतन एक भौतिक मात्रा है जो .................. दर्शाती है, निरूपित .................. .. , में मापा गया................... .

2. सूत्र लिखिएनियम के अनुसार.

किसी गैसीय पदार्थ का आयतन (V) मोलर आयतन के गुणनफल के बराबर होता है

(वीएम) पदार्थ की प्रति मात्रा (एन) ..................................

3. कार्य 3 से सामग्री का उपयोग करना, सूत्र प्राप्त करेंगणना के लिए:

a) गैसीय पदार्थ का आयतन।

बी) दाढ़ की मात्रा.

गृहकार्य: अनुच्छेद 16, उदा. 1-5

पदार्थ की मात्रा, द्रव्यमान और आयतन की गणना पर समस्याओं का समाधान।

"सरल पदार्थ" विषय पर ज्ञान का सामान्यीकरण और व्यवस्थितकरण
लक्ष्य:यौगिकों के मुख्य वर्गों के बारे में छात्रों के ज्ञान को सामान्य बनाना और व्यवस्थित करना
कार्य प्रगति:

1)संगठनात्मक क्षण

2) अध्ययन की गई सामग्री का सामान्यीकरण:

क) पाठ के विषय पर मौखिक सर्वेक्षण

बी) कार्य 1 को पूरा करना (दिए गए पदार्थों में से ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण खोजना)

ग) कार्य 2 को पूरा करना (ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण के सूत्र बनाना)

3. समेकन (स्वतंत्र कार्य)

5. गृहकार्य

2)
ए)
- पदार्थों को किन दो समूहों में बाँटा जा सकता है?

कौन से पदार्थ सरल कहलाते हैं?

सरल पदार्थों को किन दो समूहों में बाँटा गया है?

कौन से पदार्थ जटिल कहलाते हैं?

कौन से जटिल पदार्थ ज्ञात हैं?

कौन से पदार्थ ऑक्साइड कहलाते हैं?

कौन से पदार्थ क्षार कहलाते हैं?

कौन से पदार्थ अम्ल कहलाते हैं?

कौन से पदार्थ लवण कहलाते हैं?

बी)
ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण को अलग-अलग लिखें:

KOH, SO 2, HCI, BaCI 2, P 2 O 5,

NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4, HNO 3,

एमजीओ, सीए(ओएच) 2, ली 3 पीओ 4

उनका नाम बताएं.

वी)
क्षार और अम्ल के अनुरूप ऑक्साइड के सूत्र बनाएं:

पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड-पोटेशियम ऑक्साइड

आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड-आयरन (III) ऑक्साइड

फॉस्फोरिक एसिड - फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड

सल्फ्यूरिक एसिड-सल्फर (VI) ऑक्साइड

बेरियम नाइट्रेट नमक के लिए एक सूत्र बनाएं; तत्वों के आयन आवेश और ऑक्सीकरण अवस्थाएँ लिखिए

संबंधित हाइड्रॉक्साइड, ऑक्साइड, सरल पदार्थों के सूत्र।

1. यौगिक में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था +4 है:

2. निम्नलिखित पदार्थ ऑक्साइड से संबंधित हैं:

3. सल्फ्यूरस अम्ल का सूत्र:

4. आधार पदार्थ है:

5. नमक K 2 CO 3 कहलाता है:

1-पोटेशियम सिलिकेट

2- पोटैशियम कार्बोनेट

3-पोटेशियम कार्बाइड

4- कैल्शियम कार्बोनेट

6. किस पदार्थ के घोल में लिटमस का रंग बदलकर लाल हो जाएगा:

2- क्षार में

3- अम्ल में

गृहकार्य: अनुच्छेद 13-16 दोहराएँ

टेस्ट नंबर 2
"सरल पदार्थ"

ऑक्सीकरण अवस्था: द्विआधारी यौगिक

लक्ष्य: दो तत्वों से बने पदार्थों के आणविक सूत्रों को उनकी ऑक्सीकरण अवस्था के अनुसार बनाना सिखाना। सूत्र का उपयोग करके किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करने के कौशल को समेकित करना जारी रखें।
1. ऑक्सीकरण अवस्था (s.o.) हैकिसी जटिल पदार्थ में रासायनिक तत्व के परमाणुओं का पारंपरिक आवेश, इस धारणा के आधार पर गणना की जाती है कि इसमें सरल आयन होते हैं।

आपको पता होना चाहिए!

1) के संबंध में। ओ हाइड्रोजन = +1, हाइड्राइड को छोड़कर।
2) के संबंध में। ओ ऑक्सीजन = -2, पेरोक्साइड को छोड़कर और फ्लोराइड्स
3) धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्था सदैव धनात्मक होती है।

पहले तीन समूहों के मुख्य उपसमूहों की धातुओं के लिए साथ। ओ स्थिर:
समूह IA धातुएँ - पी। ओ = +1,
समूह IIA धातुएँ - पी. ओ = +2,
समूह IIIA धातुएँ - पी। ओ = +3.
4) मुक्त परमाणुओं और सरल पदार्थों में पी। ओ = 0.
5) कुल एस. ओ कनेक्शन में सभी तत्व = 0.

2. नाम निर्माण की विधिदो-तत्व (बाइनरी) यौगिक।

3.

खोज:
पदार्थों के नाम से सूत्र बनाइये।

48 ग्राम सल्फर(IV) ऑक्साइड में कितने अणु होते हैं?

K2MnO4 यौगिक में मैंगनीज की ऑक्सीकरण अवस्था बराबर है:

क्लोरीन एक यौगिक में अपनी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है जिसका सूत्र है:

गृहकार्य: अनुच्छेद 17, उदा. 2,5,6

आक्साइड. वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक.
लक्ष्य:बाइनरी यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण वर्गों - ऑक्साइड और वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिकों के बारे में छात्रों के ज्ञान का विकास करना।

प्रश्न:
– किन पदार्थों को बाइनरी कहा जाता है?
– ऑक्सीकरण अवस्था को क्या कहते हैं?
– यदि तत्व इलेक्ट्रॉन दान करते हैं तो उनकी ऑक्सीकरण अवस्था क्या होगी?
– यदि तत्व इलेक्ट्रॉन स्वीकार करते हैं तो उनकी ऑक्सीकरण अवस्था क्या होगी?
– कैसे निर्धारित करें कि तत्व कितने इलेक्ट्रॉन देंगे या स्वीकार करेंगे?
- एकल परमाणुओं या अणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था क्या होगी?
– यदि सूत्र में सल्फर दूसरे स्थान पर है तो यौगिकों को क्या कहा जाएगा?
– यदि सूत्र में क्लोरीन दूसरे स्थान पर है तो यौगिकों को क्या कहा जाएगा?
– यदि सूत्र में हाइड्रोजन दूसरे स्थान पर है तो यौगिकों को क्या कहा जाएगा?
– यदि नाइट्रोजन सूत्र में दूसरे स्थान पर है तो यौगिकों को क्या कहा जाएगा?
– यदि सूत्र में ऑक्सीजन दूसरे स्थान पर है तो यौगिकों को क्या कहा जाएगा?
एक नया विषय सीखना:
– इन सूत्रों में क्या समानता है?
– ऐसे पदार्थों को क्या कहा जाएगा?

SiO 2, H 2 O, CO 2, AI 2 O 3, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4, CO।
आक्साइड– प्रकृति में व्यापक रूप से फैले अकार्बनिक यौगिकों के पदार्थों का एक वर्ग। ऑक्साइड में ऐसे प्रसिद्ध यौगिक शामिल हैं:

रेत (थोड़ी मात्रा में अशुद्धियों के साथ सिलिकॉन डाइऑक्साइड SiO2);

पानी (हाइड्रोजन ऑक्साइड H2O);

कार्बन डाइऑक्साइड (कार्बन डाइऑक्साइड CO2 IV);

कार्बन मोनोऑक्साइड (CO II कार्बन मोनोऑक्साइड);

मिट्टी (एल्यूमीनियम ऑक्साइड AI2O3 अन्य यौगिकों की थोड़ी मात्रा के साथ);

अधिकांश लौह धातु अयस्कों में ऑक्साइड होते हैं, जैसे लाल लौह अयस्क - Fe2O3 और चुंबकीय लौह अयस्क - Fe3O4।

वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक- हाइड्रोजन के साथ यौगिकों का सबसे व्यावहारिक रूप से महत्वपूर्ण समूह। इनमें आमतौर पर प्रकृति में पाए जाने वाले या उद्योग में उपयोग किए जाने वाले पदार्थ शामिल हैं, जैसे पानी, मीथेन और अन्य हाइड्रोकार्बन, अमोनिया, हाइड्रोजन सल्फाइड और हाइड्रोजन हैलाइड। कई वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक मिट्टी के पानी में, जीवित जीवों के साथ-साथ जैव रासायनिक और भू-रासायनिक प्रक्रियाओं के दौरान बनने वाली गैसों में समाधान के रूप में पाए जाते हैं, इसलिए उनकी जैव रासायनिक और भू-रासायनिक भूमिका बहुत बड़ी है।
रासायनिक गुणों के आधार पर, उन्हें प्रतिष्ठित किया जाता है:

नमक बनाने वाले ऑक्साइड:

o मूल ऑक्साइड (उदाहरण के लिए, सोडियम ऑक्साइड Na2O, कॉपर (II) ऑक्साइड CuO): धातु ऑक्साइड जिनकी ऑक्सीकरण अवस्था I-II है;

o अम्लीय ऑक्साइड (उदाहरण के लिए, सल्फर ऑक्साइड (VI) SO3, नाइट्रोजन ऑक्साइड (IV) NO2): ऑक्सीकरण अवस्था V-VII और गैर-धातु ऑक्साइड के साथ धातु ऑक्साइड;

o एम्फोटेरिक ऑक्साइड (उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड ZnO, एल्यूमीनियम ऑक्साइड Al2O3): ऑक्सीकरण अवस्था III-IV और बहिष्करण (ZnO, BeO, SnO, PbO) के साथ धातु ऑक्साइड;

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड: कार्बन ऑक्साइड (II) CO, नाइट्रोजन ऑक्साइड (I) N2O, नाइट्रोजन ऑक्साइड (II) NO, सिलिकॉन ऑक्साइड (II) SiO।

गृहकार्य: अनुच्छेद 18, अभ्यास 1,4,5

मैदान.
लक्ष्य:
छात्रों को आधारों की श्रेणी की संरचना, वर्गीकरण और प्रतिनिधियों से परिचित कराना

जटिल हाइड्रॉक्साइड आयनों के उदाहरण का उपयोग करके आयनों के बारे में ज्ञान विकसित करना जारी रखें

तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री, पदार्थों में रासायनिक बंधों के बारे में ज्ञान विकसित करना जारी रखें;

गुणात्मक प्रतिक्रियाओं और संकेतकों का एक विचार दें;

रासायनिक बर्तनों और अभिकर्मकों को संभालने में कौशल विकसित करना;

अपने स्वास्थ्य के प्रति सावधान रवैया विकसित करें।

द्विआधारी यौगिकों के अलावा, जटिल पदार्थ भी होते हैं, उदाहरण के लिए आधार, जिसमें तीन तत्व होते हैं: धातु, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन।
इनमें हाइड्रोजन और ऑक्सीजन हाइड्रॉक्सो समूह OH- के रूप में शामिल होते हैं। नतीजतन, हाइड्रॉक्सो समूह OH- एक आयन है, Na+ या Cl- जैसा सरल नहीं, बल्कि एक जटिल - OH- - हाइड्रॉक्साइड आयन है।

कारण - ये जटिल पदार्थ हैं जिनमें धातु आयन और उनसे जुड़े एक या अधिक हाइड्रॉक्साइड आयन होते हैं।
यदि धातु आयन का आवेश 1+ है, तो, निश्चित रूप से, एक हाइड्रॉक्सो समूह OH- धातु आयन से जुड़ा होता है, यदि 2+ है, तो दो, आदि। नतीजतन, आधार की संरचना सामान्य द्वारा लिखी जा सकती है सूत्र: M(OH)n, जहां M धातु है, m OH समूहों की संख्या है और साथ ही धातु आयन का आवेश (ऑक्सीकरण अवस्था) है।

क्षार के नाम में हाइड्रॉक्साइड शब्द और धातु का नाम शामिल है। उदाहरण के लिए, Na0H सोडियम हाइड्रॉक्साइड है। Ca(0H)2 - कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड।
यदि धातु एक परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करती है, तो इसका मान, बाइनरी यौगिकों के लिए, कोष्ठक में रोमन अंक के साथ इंगित किया जाता है और आधार के नाम के अंत में उच्चारित किया जाता है, उदाहरण के लिए: CuOH - कॉपर (I) हाइड्रॉक्साइड, पढ़ें "कॉपर हाइड्रॉक्साइड वन"; Cr(OH), - कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड, पढ़ें "कॉपर हाइड्रॉक्साइड दो"।

पानी के संबंध में, आधारों को दो समूहों में विभाजित किया गया है: घुलनशील NaOH, Ca(OH)2, K0H, Ba(OH)? और अघुलनशील Cr(OH)7, Ke(OH)2. घुलनशील क्षारों को क्षार भी कहा जाता है। आप "पानी में क्षार, अम्ल और लवण की घुलनशीलता" तालिका का उपयोग करके पता लगा सकते हैं कि कोई क्षार पानी में घुलनशील है या अघुलनशील।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH- एक ठोस सफेद पदार्थ, हीड्रोस्कोपिक और इसलिए हवा में द्रवीकरण; यह पानी में अच्छी तरह घुल जाता है और गर्मी छोड़ता है। पानी में सोडियम हाइड्रॉक्साइड का घोल छूने पर साबुन जैसा और बहुत तीखा होता है। यह चमड़े, कपड़े, कागज और अन्य सामग्रियों को संक्षारक बनाता है। इस गुण के कारण सोडियम हाइड्रॉक्साइड को कास्टिक सोडा कहा जाता है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड और इसके घोल को सावधानी से संभालना चाहिए, ध्यान रखें कि ये आपके कपड़ों, जूतों और इससे भी ज्यादा आपके हाथों और चेहरे पर न लगें। यह पदार्थ त्वचा पर घाव कर देता है जिसे ठीक होने में काफी समय लगता है। NaOH का उपयोग साबुन बनाने, चमड़ा और दवा उद्योगों में किया जाता है।

पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड KOH- एक ठोस सफेद पदार्थ, पानी में अत्यधिक घुलनशील, बड़ी मात्रा में गर्मी छोड़ता है। पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का घोल, सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल की तरह, छूने पर साबुन जैसा और बहुत तीखा होता है। इसलिए, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड भी कहा जाता है। इसका उपयोग साबुन और दुर्दम्य ग्लास के उत्पादन में एक योज्य के रूप में किया जाता है।

कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca(OH)2 या बुझा हुआ चूना एक ढीला सफेद पाउडर है, जो पानी में थोड़ा घुलनशील है (घुलनशील तालिका में, सूत्र Ca(OH)a में अक्षर M है, जिसका अर्थ थोड़ा घुलनशील पदार्थ है)। यह बुझे हुए चूने CaO को पानी के साथ अभिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है। इस प्रक्रिया को शमन कहा जाता है। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग निर्माण में चिनाई और दीवारों के पलस्तर के लिए, पेड़ों की सफेदी के लिए और ब्लीच के उत्पादन के लिए किया जाता है, जो एक कीटाणुनाशक है।

कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के स्पष्ट घोल को चूने का पानी कहा जाता है। जब CO2 को चूने के पानी में प्रवाहित किया जाता है, तो यह बादल बन जाता है। यह अनुभव कार्बन डाइऑक्साइड को पहचानने का काम करता है।

वे अभिक्रियाएँ जिनके द्वारा कुछ रासायनिक पदार्थों की पहचान की जाती है, गुणात्मक अभिक्रियाएँ कहलाती हैं।

क्षार के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएँ भी होती हैं, जिनकी सहायता से अन्य पदार्थों के विलयनों के बीच क्षार के विलयनों को पहचाना जा सकता है। ये विशेष पदार्थों - संकेतक (लैटिन में "पॉइंटर्स" के लिए) के साथ क्षार की प्रतिक्रियाएं हैं। यदि आप क्षारीय घोल में संकेतक घोल की कुछ बूंदें मिलाते हैं, तो इसका रंग बदल जाएगा

गृहकार्य: अनुच्छेद 19, अभ्यास 2-6, तालिका 4

पाठ 1.

विषय: पदार्थ की मात्रा. तिल

रसायन विज्ञान पदार्थों का विज्ञान है।पदार्थों को कैसे मापें? किस इकाई में? अणुओं में जो पदार्थ बनाते हैं, लेकिन ऐसा करना बहुत कठिन है। ग्राम, किलोग्राम या मिलीग्राम में, लेकिन द्रव्यमान इसी तरह मापा जाता है। यदि हम पैमाने पर मापे गए द्रव्यमान और पदार्थ के अणुओं की संख्या को मिला दें, तो क्या यह संभव है?

ए) एच-हाइड्रोजन

ए एन = 1ए.यू.एम.

1a.u.m = 1.66*10 -24 ग्राम

आइए 1 ग्राम हाइड्रोजन लें और इस द्रव्यमान में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या गिनें (छात्रों से कैलकुलेटर का उपयोग करके ऐसा करने को कहें)।

एन एन = 1जी / (1.66*10 -24) जी = 6.02*10 23

बी) ओ-ऑक्सीजन

A o = 16 a.u.m = 16 * 1.67 * 10 -24 ग्राम

एन ओ = 16 ग्राम / (16 * 1.66 * 10 -24) जी = 6.02 * 10 23

ग) सी-कार्बन

ए सी = 12ए.यू.एम = 12*1.67*10 -24 ग्राम

एन सी = 12 ग्राम / (12* 1.66*10 -24) जी = 6.02*10 23

आइए निष्कर्ष निकालें: यदि हम किसी पदार्थ का द्रव्यमान लेते हैं जो आकार में परमाणु द्रव्यमान के बराबर है, लेकिन ग्राम में लिया जाता है, तो इस पदार्थ के हमेशा (किसी भी पदार्थ के लिए) 6.02 * 10 23 परमाणु होंगे।

एच 2 ओ - पानी

18 ग्राम / (18 * 1.66 * 10 -24) ग्राम = 6.02 * 10 23 पानी के अणु, आदि।

एन ए = 6.02*10 23 - अवोगाद्रो की संख्या या स्थिरांक.

एक मोल किसी पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें 6.02 * 10 23 अणु, परमाणु या आयन होते हैं, अर्थात। संरचनात्मक इकाइयाँ।

अणुओं के मोल, परमाणुओं के मोल, आयनों के मोल होते हैं।

n मोलों की संख्या है (मोलों की संख्या को अक्सर दर्शाया जाता है),
N परमाणुओं या अणुओं की संख्या है,
एन ए = अवोगाद्रो स्थिरांक।

Kmol = 10 3 mol, mmol = 10 -3 mol।

मल्टीमीडिया इंस्टॉलेशन पर एमेडियो अवोगाद्रो का चित्र प्रदर्शित करें और उनके बारे में संक्षेप में बात करें, या छात्र को वैज्ञानिक के जीवन पर एक संक्षिप्त रिपोर्ट तैयार करने का निर्देश दें।

पाठ 2.

विषय: "किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान"

किसी पदार्थ के 1 मोल का द्रव्यमान कितना होता है? (छात्र अक्सर स्वयं निष्कर्ष निकाल सकते हैं।)

किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान उसके आणविक द्रव्यमान के बराबर होता है, लेकिन इसे ग्राम में व्यक्त किया जाता है। किसी पदार्थ के एक मोल के द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान कहा जाता है और इसे M से दर्शाया जाता है।

सूत्र:

एम - दाढ़ द्रव्यमान,
n - मोल्स की संख्या,
m पदार्थ का द्रव्यमान है।

एक मोल का द्रव्यमान g/mol में मापा जाता है, एक kmol का द्रव्यमान kg/kmol में मापा जाता है, एक mmol का द्रव्यमान mg/mol में मापा जाता है।

तालिका भरें (तालिकाएँ वितरित हैं)।

पदार्थ	अणुओं की संख्या एन=एन ए एन	दाढ़ जन एम= (पीएसएचई के अनुसार गणना)	मोल्स की संख्या एन()=	पदार्थ का द्रव्यमान एम = एमएन
			5मोल
H2SO4
	12 ,0 4*10 26

अध्याय 3।

विषय: गैसों का मोलर आयतन

आइए समस्या का समाधान करें. पानी की मात्रा निर्धारित करें, जिसका द्रव्यमान सामान्य परिस्थितियों में 180 ग्राम है।

दिया गया:

वे। हम घनत्व के माध्यम से तरल और ठोस निकायों की मात्रा की गणना करते हैं।

लेकिन, गैसों की मात्रा की गणना करते समय घनत्व जानना आवश्यक नहीं है। क्यों?

इतालवी वैज्ञानिक एवोगैड्रो ने निर्धारित किया कि समान परिस्थितियों (दबाव, तापमान) के तहत विभिन्न गैसों की समान मात्रा में अणुओं की समान संख्या होती है - इस कथन को एवोगैड्रो का नियम कहा जाता है।

वे। यदि, समान परिस्थितियों में, V(H 2) =V(O 2), तो n(H 2) =n(O 2), और इसके विपरीत, यदि, समान परिस्थितियों में, n(H 2) =n(O) 2), तो इन गैसों की मात्रा समान होगी। और किसी पदार्थ के एक मोल में हमेशा अणुओं की संख्या 6.02 * 10 23 समान होती है।

हम निष्कर्ष निकालते हैं - समान परिस्थितियों में, गैसों के मोल का आयतन समान होना चाहिए।

सामान्य परिस्थितियों में (t=0, P=101.3 kPa. या 760 mmHg), किसी भी गैस के मोल का आयतन समान होता है। इस आयतन को दाढ़ कहते हैं।

वी एम =22.4 एल/मोल

1 kmol का आयतन -22.4 m 3/kmol है, 1 mmol का आयतन -22.4 ml/mmol है।

उदाहरण 1.(बोर्ड पर हल करने के लिए):

उदाहरण 2.(आप छात्रों से हल करने के लिए कह सकते हैं):

दिया गया:	समाधान:
एम(एच 2)=20 ग्राम वी(एच2)=?

विद्यार्थियों से तालिका भरने को कहें।

पदार्थ	अणुओं की संख्या एन = एन एन ए	पदार्थ का द्रव्यमान एम = एमएन	मोल्स की संख्या एन=	दाढ़ जन एम= (पीएसएचई द्वारा निर्धारित किया जा सकता है)	आयतन वी=वी एम एन

पाठ का उद्देश्य:गैसों के मोलर, मिलिमोलर और किलोमोलर आयतन और उनकी माप की इकाइयों की अवधारणा तैयार करें।

पाठ मकसद:

• शिक्षात्मक- पहले से सीखे गए सूत्रों को समेकित करें और आयतन और द्रव्यमान, पदार्थ की मात्रा और अणुओं की संख्या के बीच संबंध खोजें, छात्रों के ज्ञान को समेकित और व्यवस्थित करें।
• विकास संबंधी- समस्याओं को हल करने के लिए कौशल और क्षमताएं विकसित करना, तार्किक सोच की क्षमता, छात्रों के क्षितिज का विस्तार, उनकी रचनात्मकता, अतिरिक्त साहित्य के साथ काम करने की क्षमता, दीर्घकालिक स्मृति, विषय में रुचि।
• शिक्षात्मक- उच्च स्तर की संस्कृति वाले व्यक्तियों को शिक्षित करना, संज्ञानात्मक गतिविधि की आवश्यकता पैदा करना।

पाठ का प्रकार:संयुक्त पाठ.

उपकरण और अभिकर्मक:तालिका "गैसों की दाढ़ मात्रा", एवोगैड्रो का चित्र, बीकर, पानी, 1 मोल पदार्थ की मात्रा के साथ सल्फर, कैल्शियम ऑक्साइड, ग्लूकोज के साथ मापने वाले कप।

शिक्षण योजना:

1. संगठनात्मक क्षण (1 मिनट)
2. फ्रंटल सर्वेक्षण के रूप में ज्ञान परीक्षण (10 मिनट)
3. तालिका भरना (5 मिनट)
4. नई सामग्री की व्याख्या (10 मिनट)
5. समेकन (10 मिनट)
6. संक्षेप में (3 मिनट)
7. होमवर्क (1 मिनट)

पाठ प्रगति

1. संगठनात्मक क्षण.

2. मुद्दों पर सामने से बातचीत.

किसी पदार्थ के 1 मोल के द्रव्यमान को क्या कहते हैं?

किसी पदार्थ के मोलर द्रव्यमान और मात्रा में संबंध कैसे बनाएं?

अवोगाद्रो का नंबर क्या है?

एवोगैड्रो की संख्या पदार्थ की मात्रा से किस प्रकार संबंधित है?

हम किसी पदार्थ के द्रव्यमान और अणुओं की संख्या को कैसे संबंधित कर सकते हैं?

3. अब समस्याओं को हल करके तालिका भरें - यह समूह कार्य है।

सूत्र, पदार्थ	वज़न, जी	मोलर द्रव्यमान, g/mol	पदार्थ की मात्रा, मोल	अणुओं की संख्या	एवोगैड्रो संख्या, अणु/मोल
जेडएनओ	?	81 ग्राम/मोल	? तिल	18 10 23 अणु	6 10 23
एमजीएस	5.6 ग्रा	56 ग्राम/मोल	? तिल	?	6 10 23
BaCl2	?	? जी/मोल	0.5 मोल	3 10 23 अणु	6 10 23

4. नई सामग्री का अध्ययन.

"...हम न केवल यह जानना चाहते हैं कि प्रकृति कैसे काम करती है (और प्राकृतिक घटनाएं कैसे घटित होती हैं), बल्कि, यदि संभव हो तो, एक लक्ष्य प्राप्त करना चाहते हैं, शायद यूटोपियन और दिखने में साहसी, - यह पता लगाने के लिए कि प्रकृति वास्तव में ऐसी क्यों है है और दूसरा नहीं. वैज्ञानिकों को इसमें सबसे बड़ी संतुष्टि मिलती है।”
अल्बर्ट आइंस्टीन

इसलिए, हमारा लक्ष्य वास्तविक वैज्ञानिकों की तरह उच्चतम संतुष्टि प्राप्त करना है।

किसी पदार्थ के 1 मोल का आयतन क्या कहलाता है?

दाढ़ का आयतन किस पर निर्भर करता है?

पानी का मोलर आयतन क्या होगा यदि इसका M r = 18 और ρ = 1 g/ml है?

(बेशक 18 मिली)।

आयतन निर्धारित करने के लिए, आपने भौतिकी से ज्ञात सूत्र ρ = m/V (g/ml, g/cm3, kg/m3) का उपयोग किया।

आइए मापने वाले बर्तनों का उपयोग करके इस आयतन को मापें। आइए अल्कोहल, सल्फर, आयरन, चीनी की दाढ़ मात्रा को मापें। वे भिन्न हैं क्योंकि... विभिन्न घनत्व (विभिन्न घनत्वों की तालिका)।

गैसों के बारे में क्या? यह पता चला है कि परिवेशी परिस्थितियों में किसी भी गैस का 1 मोल। (0°C और 760 mmHg) 22.4 l/mol (तालिका पर दिखाया गया) के समान मोलर आयतन रखता है। 1 किलोमोल का आयतन क्या कहलायेगा? किलोमोलर. यह 22.4 m3/kmol के बराबर है। मिलिमोलर मात्रा 22.4 मिली/मोल।

यह नंबर कहां से आया?

यह अवोगाद्रो के नियम का अनुसरण करता है। एवोगैड्रो के नियम का परिणाम: परिवेशी परिस्थितियों में किसी भी गैस का 1 मोल। 22.4 लीटर/मोल की मात्रा रखता है।

अब हम इतालवी वैज्ञानिक के जीवन के बारे में थोड़ा सुनेंगे। (अवोगाद्रो के जीवन पर रिपोर्ट)

आइए अब विभिन्न संकेतकों पर मूल्यों की निर्भरता को देखें:

द्रव्य सूत्र	भौतिक स्थिति (संख्या में)	वज़न, जी	घनत्व, जी/एमएल	1 मोल के भागों का आयतन, एल	पदार्थ की मात्रा, मोल	पदार्थ की मात्रा और आयतन के बीच संबंध
सोडियम क्लोराइड	ठोस	58,5	2160	0,027	1	0,027
H2O	तरल	18	1000	0,018	1	0,18
O2	गैस	32	1,43	22,4	1	22,4
एच 2	गैस	2	0,09	22,4	1	22,4
सीओ 2	गैस	44	1,96	22,4	1	22,4
अत: 2	गैस	64	2,86	22,4	1	22,4

प्राप्त आँकड़ों की तुलना से एक निष्कर्ष निकालें (सभी गैसीय पदार्थों के लिए किसी पदार्थ के आयतन और मात्रा के बीच का संबंध (मानक स्थितियों में) एक ही मान द्वारा व्यक्त किया जाता है, जिसे मोलर आयतन कहा जाता है।)

इसे Vm नामित किया गया है और l/mol, आदि में मापा जाता है। आइए हम मोलर आयतन ज्ञात करने के लिए एक सूत्र प्राप्त करें

वीएम = वी/वी , यहां से आप पदार्थ की मात्रा और गैस का आयतन ज्ञात कर सकते हैं। आइए अब पहले अध्ययन किए गए सूत्रों को याद करें, क्या उन्हें संयोजित करना संभव है? आप गणना के लिए सार्वभौमिक सूत्र प्राप्त कर सकते हैं।

एम/एम = वी/वी एम ;

वी/वी एम = एन/ना

5. अब अर्जित ज्ञान को मानसिक गणना की सहायता से समेकित करें, ताकि कौशल के माध्यम से ज्ञान स्वचालित रूप से लागू हो जाए, अर्थात कौशल में बदल जाए।

सही उत्तर के लिए आपको एक अंक मिलेगा और अंकों की संख्या के अनुसार आपको एक ग्रेड मिलेगा।

1. हाइड्रोजन का सूत्र क्या है?
2. इसका सापेक्ष आणविक भार क्या है?
3. इसका दाढ़ द्रव्यमान क्या है?
4. प्रत्येक स्थिति में कितने हाइड्रोजन अणु होंगे?
5. सामान्य परिस्थितियों में वे कितना आयतन घेरेंगे? 3 ग्राम H2?
6. 12 10 23 हाइड्रोजन अणुओं का वजन कितना होगा?
7. प्रत्येक मामले में ये अणु कितना आयतन घेरेंगे?

आइए अब समस्याओं को समूहों में हल करें।

कार्य क्रमांक 1

नमूना: 0.2 mol N2 जमीनी स्तर पर कितना आयतन घेरता है?

1. 5 mol O2 जमीनी स्तर पर कितना आयतन घेरता है?
2. H2 का 2.5 mol जमीनी स्तर पर कितना आयतन घेरता है?

कार्य क्रमांक 2

नमूना: जमीनी स्तर पर 33.6 लीटर आयतन वाले पदार्थ में कितनी मात्रा में हाइड्रोजन होता है?

स्वतंत्र रूप से हल करने योग्य समस्याएं

दिए गए उदाहरण के अनुसार समस्याओं का समाधान करें:

1. परिवेशी परिस्थितियों में 0.224 लीटर की मात्रा वाले पदार्थ की किस मात्रा में ऑक्सीजन होती है?
2. जमीनी स्तर पर 4.48 लीटर आयतन में कार्बन डाइऑक्साइड में कितनी मात्रा में पदार्थ होता है?

कार्य क्रमांक 3

नमूना: सामान्य परिस्थितियों में 56 ग्राम CO गैस कितना आयतन घेरेगी?

स्वतंत्र रूप से हल करने योग्य समस्याएं

दिए गए उदाहरण के अनुसार समस्याओं का समाधान करें:

1. मानक परिस्थितियों में 8 ग्राम O2 गैस कितना आयतन घेरेगी?
2. शून्य स्तर पर 64 ग्राम SO 2 गैस कितना आयतन घेरेगी?

टास्क नंबर 4

नमूना: किस आयतन में शून्य स्तर पर हाइड्रोजन H2 के 3·1023 अणु होते हैं?

स्वतंत्र रूप से हल करने योग्य समस्याएं

दिए गए उदाहरण के अनुसार समस्याओं का समाधान करें:

1. मानक स्थितियों में किस आयतन में हाइड्रोजन CO2 के 12.04 · 10 23 अणु होते हैं?
2. मानक स्थितियों में किस आयतन में हाइड्रोजन O2 के 3.01·10 23 अणु होते हैं?

गैसों के सापेक्ष घनत्व की अवधारणा शरीर के घनत्व के उनके ज्ञान के आधार पर दी जानी चाहिए: D = ρ 1 /ρ 2, जहां ρ 1 पहली गैस का घनत्व है, ρ 2 गैस का घनत्व है दूसरी गैस. आप सूत्र ρ = m/V जानते हैं। इस सूत्र में m को M से और V को V m से बदलने पर हमें ρ = M/V m प्राप्त होता है। फिर सापेक्ष घनत्व को अंतिम सूत्र के दाईं ओर का उपयोग करके व्यक्त किया जा सकता है:

डी = ρ 1 /ρ 2 = एम 1 / एम 2.

निष्कर्ष: गैसों का सापेक्ष घनत्व एक संख्या है जो दर्शाती है कि एक गैस का दाढ़ द्रव्यमान दूसरी गैस के दाढ़ द्रव्यमान से कितनी गुना अधिक है।

उदाहरण के लिए, वायु और हाइड्रोजन की तुलना में ऑक्सीजन का सापेक्ष घनत्व निर्धारित करें।

6. सारांश.

समेकित करने के लिए समस्याओं का समाधान करें:

द्रव्यमान ज्ञात कीजिए (un.s.): a) 6 लीटर। ओ 3; बी) 14 एल. गैस एच 2 एस?

परिवेशीय परिस्थितियों में हाइड्रोजन का आयतन कितना है? पानी के साथ 0.23 ग्राम सोडियम की परस्पर क्रिया से बनता है?

यदि 1 लीटर है तो गैस का दाढ़ द्रव्यमान क्या है? क्या इसका द्रव्यमान 3.17 ग्राम है? (संकेत! एम = ρ वी)

किसी पदार्थ के 1 मोल के द्रव्यमान को मोलर कहा जाता है। किसी पदार्थ के 1 मोल का आयतन क्या कहलाता है? जाहिर है, इसे मोलर वॉल्यूम भी कहा जाता है।

पानी का मोलर आयतन कितना होता है? जब हमने 1 मोल पानी मापा, तो हमने तराजू पर 18 ग्राम पानी नहीं तौला - यह असुविधाजनक है। हमने मापने वाले बर्तनों का उपयोग किया: एक सिलेंडर या एक बीकर, क्योंकि हम जानते थे कि पानी का घनत्व 1 ग्राम/एमएल है। इसलिए, पानी का मोलर आयतन 18 ml/mol है। तरल पदार्थ और ठोस पदार्थों के लिए, दाढ़ की मात्रा उनके घनत्व पर निर्भर करती है (चित्र 52, ए)। गैसों के लिए यह एक अलग मामला है (चित्र 52, बी)।

चावल। 52.
मोलर वॉल्यूम (एन.एस.):
ए - तरल पदार्थ और ठोस; बी - गैसीय पदार्थ

यदि आप 1 मोल हाइड्रोजन H2 (2 ग्राम), 1 मोल ऑक्सीजन O2 (32 ग्राम), 1 मोल ओजोन O3 (48 ग्राम), 1 मोल कार्बन डाइऑक्साइड CO2 (44 ग्राम) और यहां तक ​​कि 1 मोल जलवाष्प लेते हैं। H2 O (18 ग्राम) समान परिस्थितियों में, उदाहरण के लिए सामान्य (रसायन विज्ञान में इसे सामान्य परिस्थितियों (n.s.) को 0 ° C का तापमान और 760 मिमी Hg, या 101.3 kPa का दबाव कहने की प्रथा है), तो यह पता चलता है किसी भी गैस का 1 मोल समान आयतन, 22.4 लीटर के बराबर, और अणुओं की समान संख्या - 6 × 10 23 रखेगा।

और यदि आप 44.8 लीटर गैस लेंगे तो उसका पदार्थ कितना लेंगे? बेशक, 2 मोल, क्योंकि दिया गया आयतन दाढ़ के आयतन का दोगुना है। इस तरह:

जहाँ V गैस का आयतन है। यहाँ से

मोलर आयतन एक भौतिक मात्रा है जो किसी पदार्थ के आयतन और पदार्थ की मात्रा के अनुपात के बराबर होती है।

गैसीय पदार्थों का मोलर आयतन l/mol में व्यक्त किया जाता है। वीएम - 22.4 एल/मोल। एक किलोमोल का आयतन किलोमोलर कहलाता है और इसे m3/kmol (Vm = 22.4 m3/kmol) में मापा जाता है। तदनुसार, मिलिमोलर मात्रा 22.4 ml/mmol है।

समस्या 1. अमोनिया NH 3 (n.s.) का 33.6 m 3 का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

समस्या 2. हाइड्रोजन सल्फाइड H 2 S के 18 × 10 20 अणुओं का द्रव्यमान और आयतन (n.v.) ज्ञात करें।

समस्या को हल करते समय, आइए अणुओं की संख्या 18 × 10 20 पर ध्यान दें। चूँकि 10 20, 10 23 से 1000 गुना कम है, जाहिर है, गणना mmol, ml/mmol और mg/mmol का उपयोग करके की जानी चाहिए।

मुख्य शब्द और वाक्यांश

1. गैसों की मोलर, मिलिमोलर और किलोमोलर मात्राएँ।
2. गैसों का मोलर आयतन (सामान्य परिस्थितियों में) 22.4 l/mol है।
3. सामान्य स्थितियाँ.

कंप्यूटर के साथ काम करना

1. इलेक्ट्रॉनिक एप्लिकेशन का संदर्भ लें. पाठ्य सामग्री का अध्ययन करें और सौंपे गए कार्यों को पूरा करें।
2. इंटरनेट पर ऐसे ईमेल पते ढूंढें जो अतिरिक्त स्रोतों के रूप में काम कर सकते हैं जो पैराग्राफ में कीवर्ड और वाक्यांशों की सामग्री को प्रकट करते हैं। एक नया पाठ तैयार करने में शिक्षक को अपनी सहायता प्रदान करें - अगले पैराग्राफ के मुख्य शब्दों और वाक्यांशों पर एक रिपोर्ट बनाएं।

प्रश्न और कार्य

1. n पर अणुओं का द्रव्यमान और संख्या ज्ञात करें। यू इसके लिए: ए) 11.2 लीटर ऑक्सीजन; बी) 5.6 मीटर 3 नाइट्रोजन; ग) 22.4 मिली क्लोरीन।
2. वह आयतन ज्ञात कीजिए जो n पर है। यू लगेगा: ए) 3 ग्राम हाइड्रोजन; बी) 96 किलोग्राम ओजोन; ग) 12 × 10 20 नाइट्रोजन अणु।
3. कमरे के तापमान पर आर्गन, क्लोरीन, ऑक्सीजन और ओजोन का घनत्व (द्रव्यमान 1 लीटर) ज्ञात करें। यू समान परिस्थितियों में 1 लीटर में प्रत्येक पदार्थ के कितने अणु होंगे?
4. 5 लीटर (एन.एस.) के द्रव्यमान की गणना करें: ए) ऑक्सीजन; बी) ओजोन; ग) कार्बन डाइऑक्साइड CO2।
5. इंगित करें कि कौन सा भारी है: ए) 5 लीटर सल्फर डाइऑक्साइड (एसओ 2) या 5 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (सीओ 2); बी) 2 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (सीओ 2) या 3 लीटर कार्बन मोनोऑक्साइड (सीओ)।

प्रावधानों से कि किसी भी पदार्थ के एक मोल में अवोगाद्रो की संख्या के बराबर इस पदार्थ के कणों की संख्या शामिल होती है, और समान भौतिक परिस्थितियों में विभिन्न गैसों के कणों की समान संख्या इन गैसों की समान मात्रा में निहित होती है, निम्नलिखित इस प्रकार है:

समान भौतिक परिस्थितियों में किसी भी गैसीय पदार्थ की समान मात्रा समान मात्रा में होती है

उदाहरण के लिए, किसी भी गैस के एक मोल का आयतन (at.) होता है पी, टी = स्थिरांक) वही मान. नतीजतन, गैसों की भागीदारी के साथ होने वाली प्रतिक्रिया का समीकरण न केवल उनकी मात्रा और द्रव्यमान का अनुपात, बल्कि उनकी मात्रा भी निर्दिष्ट करता है।

किसी गैस का मोलर आयतन (वी एम) गैस का वह आयतन है जिसमें इस गैस के 1 मोल कण होते हैं
वी एम = वी / एन

किसी गैस के मोलर आयतन की SI इकाई घन मीटर प्रति मोल (m 3 /mol) होती है, लेकिन उपगुणक इकाइयों का अधिक उपयोग किया जाता है - लीटर (घन डेसीमीटर) प्रति मोल (l/mol, dm 3 /mol) और मिलीलीटर (घन डेसीमीटर) सेंटीमीटर) प्रति मोल (सेमी 3/मोल)।
किसी भी गैस के लिए मोलर आयतन की परिभाषा के अनुसार उसके आयतन का अनुपात वीमात्रा के लिए एनवैसा ही होगा बशर्ते कि यह एक आदर्श गैस हो।

सामान्य परिस्थितियों में (मानदंड) - 101.3 kPa, 0°C - एक आदर्श गैस का दाढ़ आयतन बराबर होता है

वीएम = 2.241381·10 -2 एम 3 /मोल ≈ 22.4 एल/मोल

रासायनिक गणना में, 22.4 L/mol के गोलाकार मान का उपयोग किया जाता है क्योंकि सटीक मान एक आदर्श गैस को संदर्भित करता है, और अधिकांश वास्तविक गैसें इसके गुणों में भिन्न होती हैं। सामान्य परिस्थितियों में संतुलन संघनन (H 2, O 2, N 2) के बहुत कम तापमान वाली वास्तविक गैसों का आयतन लगभग 22.4 l/mol के बराबर होता है, और उच्च तापमान पर संघनित होने वाली गैसों का n पर मोलर आयतन थोड़ा कम होता है। y.: CO 2 के लिए - 22.26 l/mol, NH 3 के लिए - 22.08 l/mol।

दी गई शर्तों के तहत एक निश्चित गैस की मात्रा को जानकर, आप इस मात्रा में पदार्थों की मात्रा निर्धारित कर सकते हैं, और इसके विपरीत, गैस के दिए गए हिस्से में पदार्थ की मात्रा से आप इस हिस्से की मात्रा पा सकते हैं:

एन = वी / वी एम ; वी = वी एम * एन

एन.एस. पर गैस का मोलर आयतन एक मौलिक भौतिक स्थिरांक है जिसका व्यापक रूप से रासायनिक गणना में उपयोग किया जाता है। यह आपको किसी गैस के द्रव्यमान के बजाय उसके आयतन का उपयोग करने की अनुमति देता है, जो विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान (आयतन माप के आधार पर गैस विश्लेषक) में बहुत सुविधाजनक है, क्योंकि किसी गैस के द्रव्यमान की तुलना में उसका आयतन मापना आसान है।

संख्या पर गैस के दाढ़ आयतन का मान। एवोगैड्रो और लॉसचिमिड्ट स्थिरांक के बीच आनुपातिकता गुणांक है:

वी एम = एन ए / एन एल = 6.022 10 23 (मोल -1) / 2.24 10 4 (सेमी 3 /मोल) = 2.69 10 19 (सेमी -3)

गैस के दाढ़ आयतन और दाढ़ द्रव्यमान का उपयोग करके, गैस का घनत्व निर्धारित किया जा सकता है:

ρ = एम / वी एम

गैसीय पदार्थों (अभिकर्मकों, उत्पादों) के समकक्षों के नियम पर आधारित गणना में, समतुल्य द्रव्यमान के बजाय, समतुल्य आयतन का उपयोग करना अधिक सुविधाजनक होता है, जो किसी दिए गए गैस के एक हिस्से के आयतन का समतुल्य से अनुपात होता है। इस भाग में किसी पदार्थ की मात्रा:

वी ईक्यू = वी / एन ईक्यू = वी / जेडएन = वी एम / जेड; (पी, टी = स्थिरांक)

समतुल्य आयतन इकाई दाढ़ आयतन इकाई के समान है। गैस के समतुल्य आयतन का मान केवल एक विशिष्ट प्रतिक्रिया में दी गई गैस का एक स्थिरांक है, क्योंकि यह समतुल्यता कारक पर निर्भर करता है च eq.

गैस का मोलर आयतन

किसी गैस का मोलर आयतन इस प्रावधान से कि किसी भी पदार्थ के एक मोल में अवोगाद्रो की संख्या के बराबर इस पदार्थ के कई कण शामिल होते हैं, और एक ही समय में विभिन्न गैसों के कणों की समान संख्या शामिल होती है।

सामान्य परिस्थितियों में गैस की मात्रा

विषय 1

पाठ 7

विषय। गैसों की दाढ़ मात्रा. सामान्य परिस्थितियों में गैस की मात्रा की गणना

पाठ के उद्देश्य: छात्रों को "मोलर वॉल्यूम" की अवधारणा से परिचित कराना; गैसीय पदार्थों के लिए "दाढ़ आयतन" की अवधारणा का उपयोग करने की विशेषताओं को प्रकट कर सकेंगे; छात्रों को सामान्य परिस्थितियों में गैसों की मात्रा की गणना करने के लिए अर्जित ज्ञान का उपयोग करना सिखाएं।

पाठ का प्रकार: संयुक्त।

कार्य के रूप: शिक्षक की कहानी, निर्देशित अभ्यास।

उपकरण: डी.आई. मेंडेलीव द्वारा रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी, कार्य कार्ड, 22.4 लीटर की मात्रा वाला घन (28.2 सेमी की भुजा के साथ)।

द्वितीय. होमवर्क की जाँच करना, बुनियादी ज्ञान को अद्यतन करना

छात्र अपना पूरा होमवर्क सत्यापन के लिए शीट पर जमा करते हैं।

1) "पदार्थ की मात्रा" क्या है?

2) किसी पदार्थ की मात्रा मापने की एक इकाई।

3) किसी पदार्थ के 1 मोल में कितने कण होते हैं?

4) किसी पदार्थ की मात्रा और एकत्रीकरण की स्थिति जिसमें यह पदार्थ स्थित है, के बीच क्या संबंध है?

5) 1 मोल बर्फ में पानी के कितने अणु होते हैं?

6) 1 मोल तरल पानी के बारे में क्या?

7) 1 मोल जलवाष्प में?

8) उनका द्रव्यमान कितना होगा:

तृतीय. नई सामग्री सीखना

समस्या की स्थिति बनाना और हल करना समस्याग्रस्त प्रश्न। यह कितना आयतन घेरेगा:

हम इन प्रश्नों का उत्तर तुरंत नहीं दे सकते, क्योंकि किसी पदार्थ का आयतन उसके घनत्व पर निर्भर करता है। और सूत्र V = m/ρ के अनुसार आयतन भिन्न होगा। 1 मोल भाप 1 मोल पानी या बर्फ से अधिक आयतन घेरती है।

क्योंकि तरल और गैसीय पदार्थों में पानी के अणुओं के बीच की दूरी अलग-अलग होती है।

कई वैज्ञानिकों ने गैसीय पदार्थों का अध्ययन किया है। इस मुद्दे के अध्ययन में महत्वपूर्ण योगदान फ्रांसीसी रसायनज्ञ जोसेफ लुईस गे-लुसाक और अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी रॉबर्ट बॉयल द्वारा किया गया, जिन्होंने गैसों की स्थिति का वर्णन करने वाले कई भौतिक कानून तैयार किए।

क्या आप इन पैटर्नों के बारे में जानते हैं?

सभी गैसें समान रूप से संपीड़ित होती हैं और उनका थर्मल विस्तार गुणांक समान होता है। गैसों की मात्रा व्यक्तिगत अणुओं के आकार पर नहीं, बल्कि अणुओं के बीच की दूरी पर निर्भर करती है। अणुओं के बीच की दूरी उनकी गति की गति, ऊर्जा और, तदनुसार, तापमान पर निर्भर करती है।

इन कानूनों और अपने शोध के आधार पर, इतालवी वैज्ञानिक एमेडियो अवोगाद्रो ने कानून तैयार किया:

विभिन्न गैसों के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है।

सामान्य परिस्थितियों में, गैसीय पदार्थों की एक आणविक संरचना होती है। गैस के अणु उनके बीच की दूरी की तुलना में बहुत छोटे होते हैं। इसलिए, गैस का आयतन कणों (अणुओं) के आकार से नहीं, बल्कि उनके बीच की दूरी से निर्धारित होता है, जो किसी भी गैस के लिए लगभग समान है।

ए. अवोगाद्रो ने निष्कर्ष निकाला कि यदि हम किसी गैस का 1 मोल, यानी 6.02 x 1023 अणु लेते हैं, तो वे समान आयतन घेरेंगे। लेकिन साथ ही, यह आयतन समान परिस्थितियों में, यानी समान तापमान और दबाव पर मापा जाता है।

वे स्थितियाँ जिनके अंतर्गत ऐसी गणनाएँ की जाती हैं, सामान्य स्थितियाँ कहलाती हैं।

सामान्य स्थितियाँ (एन.वी.):

टी = 273 के या टी = 0 डिग्री सेल्सियस

पी = 101.3 केपीए या पी = 1 एटीएम। = 760 मिमी एचजी. कला।

किसी पदार्थ के 1 मोल के आयतन को मोलर आयतन (Vm) कहा जाता है। सामान्य परिस्थितियों में गैसों के लिए यह 22.4 l/mol है।

22.4 लीटर की मात्रा वाला एक घन प्रदर्शित किया गया है।

ऐसे घन में किसी भी गैस के 6.02-1023 अणु होते हैं, उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, अमोनिया (एनएच 3), मीथेन (सीएच 4)।

किन परिस्थितियों में?

0 डिग्री सेल्सियस के तापमान और 760 मिमी एचजी के दबाव पर। कला।

अवोगाद्रो के नियम से यह इस प्रकार है

जहाँ Vm = n पर किसी गैस का 22.4 l/mol। वी

इसलिए, गैस का आयतन जानकर, आप किसी पदार्थ की मात्रा की गणना कर सकते हैं, और इसके विपरीत।

चतुर्थ. कौशल और क्षमताओं का निर्माण

उदाहरणों के साथ अभ्यास करें

गणना करें कि N पर 3 मोल ऑक्सीजन कितना आयतन घेरेगी। वी

44.8 लीटर (एन.वी.) की मात्रा में कार्बन (IV) ऑक्साइड अणुओं की संख्या की गणना करें।

2) सूत्रों का उपयोग करके C O 2 अणुओं की संख्या की गणना करें:

एन (सीओ 2) = 2 मोल · 6.02 · 1023 अणु/मोल = 12.04 · 1023 अणु।

उत्तर: 12.04 · 1023 अणु।

112 ग्राम (वर्तमान में) वजन वाले नाइट्रोजन द्वारा व्याप्त मात्रा की गणना करें।

वी (एन 2) = 4 मोल · 22.4 लीटर/मोल = 89.6 लीटर।

वी. होमवर्क

पाठ्यपुस्तक के संबंधित पैराग्राफ पर काम करें और प्रश्नों के उत्तर दें।

रचनात्मक कार्य (गृह अभ्यास)। समस्या 2, 4, 6 को मानचित्र से स्वतंत्र रूप से हल करें।

पाठ 7 के लिए कार्ड कार्य

गणना करें कि 7 मोल नाइट्रोजन N2 कितना आयतन घेरेगा (वर्तमान के आधार पर)।

112 लीटर के आयतन में हाइड्रोजन अणुओं की संख्या की गणना करें।

(उत्तर: 30.1 1023 अणु)

340 ग्राम वजन वाले हाइड्रोजन सल्फाइड की मात्रा की गणना करें।

सामान्य परिस्थितियों में गैस की मात्रा

गैसों की दाढ़ मात्रा. सामान्य परिस्थितियों में गैस की मात्रा की गणना - पदार्थ की मात्रा। रासायनिक सूत्रों द्वारा गणना - रसायन विज्ञान के सभी पाठ - 8वीं कक्षा - पाठ नोट्स - रसायन विज्ञान पाठ - पाठ योजना - पाठ नोट्स - पाठ योजना - रसायन विज्ञान पाठों का विकास - रसायन विज्ञान - मानक और शैक्षणिक स्तर का स्कूल पाठ्यक्रम - आठवीं कक्षा 12 के लिए सभी रसायन विज्ञान पाठ- साल पुराने स्कूल

गैस कानून. अवोगाद्रो का नियम. गैस का मोलर आयतन

फ्रांसीसी वैज्ञानिक जे.एल. गे-लुसाक ने कानून बनाया वॉल्यूमेट्रिक संबंध:

उदाहरण के लिए, 1 लीटर क्लोरीन से जुड़ता है 1 लीटर हाइड्रोजन , 2 लीटर हाइड्रोजन क्लोराइड बनाना ; 2 एल सल्फर ऑक्साइड (IV) के साथ कनेक्ट 1 लीटर ऑक्सीजन, 1 लीटर सल्फर ऑक्साइड (VI) बनाती है।

इस कानून ने इतालवी वैज्ञानिक को अनुमति दी ए अवोगाद्रोमान लीजिए कि साधारण गैसों के अणु ( हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, क्लोरीन, आदि। ) से मिलकर बनता है दो समान परमाणु . जब हाइड्रोजन क्लोरीन के साथ जुड़ता है, तो उनके अणु परमाणुओं में टूट जाते हैं, और बाद वाले हाइड्रोजन क्लोराइड अणु बनाते हैं। लेकिन चूंकि हाइड्रोजन क्लोराइड के दो अणु हाइड्रोजन के एक अणु और क्लोरीन के एक अणु से बनते हैं, इसलिए क्लोरीन का आयतन मूल गैसों के आयतन के योग के बराबर होना चाहिए।
इस प्रकार, यदि हम साधारण गैसों के अणुओं की द्विपरमाणुक प्रकृति के विचार से आगे बढ़ते हैं तो आयतनात्मक संबंधों को आसानी से समझाया जा सकता है ( H2, Cl2, O2, N2, आदि। ) - यह, बदले में, इन पदार्थों के अणुओं की द्विपरमाणुक प्रकृति के प्रमाण के रूप में कार्य करता है।
गैसों के गुणों के अध्ययन ने ए. अवोगाद्रो को एक परिकल्पना प्रस्तुत करने की अनुमति दी, जिसकी बाद में प्रयोगात्मक डेटा द्वारा पुष्टि की गई, और इसलिए इसे अवोगाद्रो के नियम के रूप में जाना जाने लगा:

अवोगाद्रो का नियम एक महत्वपूर्ण तात्पर्य है परिणाम: समान परिस्थितियों में, किसी भी गैस का 1 मोल समान आयतन रखता है।

यदि द्रव्यमान ज्ञात हो तो इस आयतन की गणना की जा सकती है 1 एल गैस सामान्य परिस्थितियों में, (एन.एस.) यानी तापमान 273К (О°С) और दबाव 101,325 Pa (760 mmHg) , 1 लीटर हाइड्रोजन का द्रव्यमान 0.09 ग्राम है, इसका दाढ़ द्रव्यमान 1.008 2 = 2.016 ग्राम/मोल है। तब सामान्य परिस्थितियों में 1 मोल हाइड्रोजन द्वारा व्याप्त आयतन बराबर होता है 22.4 ली

समान परिस्थितियों में जन 1एल ऑक्सीजन 1.492 ग्राम ; दाढ़ 32 ग्राम/मोल . तब (n.s.) पर ऑक्सीजन का आयतन भी बराबर होता है 22.4 मोल.

किसी गैस का मोलर आयतन किसी पदार्थ के आयतन और उस पदार्थ की मात्रा का अनुपात है:

कहाँ वी एम - गैस का दाढ़ आयतन (आयाम एल/मोल ); V सिस्टम पदार्थ का आयतन है; एन - प्रणाली में पदार्थ की मात्रा. उदाहरण प्रविष्टि: वी एम गैस (कुंआ।) =22.4 लीटर/मोल.

एवोगैड्रो के नियम के आधार पर, गैसीय पदार्थों का दाढ़ द्रव्यमान निर्धारित किया जाता है। गैस के अणुओं का द्रव्यमान जितना अधिक होगा, गैस के समान आयतन का द्रव्यमान भी उतना ही अधिक होगा। समान परिस्थितियों में गैसों की समान मात्रा में अणुओं की समान संख्या होती है, और इसलिए गैसों के मोल समान होते हैं। समान आयतन वाली गैसों के द्रव्यमान का अनुपात उनके दाढ़ द्रव्यमान के अनुपात के बराबर होता है:

कहाँ एम 1 - पहली गैस की एक निश्चित मात्रा का द्रव्यमान; एम 2 - दूसरी गैस के समान आयतन का द्रव्यमान; एम 1 और एम 2 - पहली और दूसरी गैसों का दाढ़ द्रव्यमान।

आमतौर पर, गैस का घनत्व सबसे हल्की गैस - हाइड्रोजन (निरूपित) के संबंध में निर्धारित किया जाता है डी एच 2 ). हाइड्रोजन का दाढ़ द्रव्यमान है 2 ग्राम/मोल . इसलिए हमें मिलता है.

गैसीय अवस्था में किसी पदार्थ का आणविक द्रव्यमान उसके हाइड्रोजन घनत्व के दोगुने के बराबर होता है।

अक्सर गैस का घनत्व हवा के सापेक्ष निर्धारित होता है (डी बी ) . हालाँकि हवा गैसों का मिश्रण है, फिर भी वे इसके औसत दाढ़ द्रव्यमान के बारे में बात करते हैं। यह 29 ग्राम/मोल के बराबर है। इस मामले में, दाढ़ द्रव्यमान अभिव्यक्ति द्वारा निर्धारित किया जाता है एम = 29डी बी .

आणविक द्रव्यमान के निर्धारण से पता चला कि सरल गैसों के अणुओं में दो परमाणु होते हैं (H2, F2,Cl2, O2 N2) , और अक्रिय गैसों के अणु एक परमाणु से बने होते हैं (हे, ने, अर, क्र, क्से, रं)। उत्कृष्ट गैसों के लिए, "अणु" और "परमाणु" समतुल्य हैं।

बॉयल-मैरियट कानून: स्थिर तापमान पर, गैस की दी गई मात्रा का आयतन उस दबाव के व्युत्क्रमानुपाती होता है जिसके तहत वह स्थित है.यहाँ से पीवी = स्थिरांक ,
कहाँ आर - दबाव, वी - गैस की मात्रा.

गे-लुसाक का नियम: स्थिर दबाव पर और गैस की मात्रा में परिवर्तन सीधे तापमान के समानुपाती होता है, अर्थात।
वी/टी = स्थिरांक,
कहाँ टी - पैमाने पर तापमान को (केल्विन)

बॉयल - मैरियट और गे-लुसाक का संयुक्त गैस नियम:
पीवी/टी = स्थिरांक.
इस सूत्र का उपयोग आमतौर पर दी गई शर्तों के तहत गैस की मात्रा की गणना करने के लिए किया जाता है यदि अन्य स्थितियों के तहत इसकी मात्रा ज्ञात हो। यदि सामान्य परिस्थितियों (या सामान्य परिस्थितियों) से संक्रमण किया जाता है, तो यह सूत्र इस प्रकार लिखा जाता है:
पीवी/टी = पी वी /टी ,
कहाँ आर ,वी ,टी - सामान्य परिस्थितियों में दबाव, गैस की मात्रा और तापमान ( आर = 101 325 पा , टी = 273 कि वी =22.4 लीटर/मोल) .

यदि गैस का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात है, लेकिन इसकी मात्रा की गणना करना आवश्यक है, या इसके विपरीत, उपयोग करें मेंडेलीव-क्लेपरॉन समीकरण:

कहाँ एन - गैस पदार्थ की मात्रा, मोल; एम - द्रव्यमान, जी; एम - गैस का दाढ़ द्रव्यमान, जी/आईओएल ; आर - सार्वभौमिक गैस स्थिरांक. आर = 8.31 जे/(मोल*के)

गैस कानून

गैस कानून. अवोगाद्रो का नियम. गैस का मोलर आयतन फ्रांसीसी वैज्ञानिक जे.एल. गे-लुसाक ने वॉल्यूमेट्रिक संबंधों का नियम स्थापित किया: उदाहरण के लिए, 1 लीटर क्लोरीन 1 लीटर हाइड्रोजन के साथ मिलकर 2 बनाता है