Cheminių reakcijų klasifikacija. Sudėtinė reakcija

Reakcijose, kuriose dalyvauja kelių reagentų junginiai, santykinai paprasta kompozicija gaunama viena sudėtingesnės sudėties medžiaga:

Paprastai šias reakcijas lydi šilumos išsiskyrimas, t.y. sukelti stabilesnių ir mažiau energijos turinčių junginių susidarymą.

Paprastų medžiagų junginių reakcijos visada yra redoksinės prigimties. Sudėtinės reakcijos, vykstančios tarp sudėtingų medžiagų, gali vykti nekeičiant valentingumo:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2,

ir taip pat gali būti klasifikuojami kaip redoksas:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3.

2. Skilimo reakcijos

Dėl skilimo reakcijų iš vienos sudėtingos medžiagos susidaro keli junginiai:

A = B + C + D.

Sudėtingos medžiagos skilimo produktai gali būti tiek paprastos, tiek sudėtingos medžiagos.

Iš skilimo reakcijų, kurios vyksta nekeičiant valentingumo būsenų, pažymėtinas kristalinių hidratų, bazių, rūgščių ir deguonies turinčių rūgščių druskų skilimas:

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2, (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O.

Redokso skilimo reakcijos ypač būdingos azoto rūgšties druskoms.

Skilimo reakcijos organinėje chemijoje vadinamos krekingu:

C18H38 = C9H18 + C9H20,

arba dehidrogenacija

C4H10 = C4H6 + 2H2.

3. Pakeitimo reakcijos

Pakeitimo reakcijose paprastai paprasta medžiaga reaguoja su sudėtinga, sudarydama kitą paprastą medžiagą ir kitą sudėtingą:

A + BC = AB + C.

Šios reakcijos dažniausiai priklauso redokso reakcijoms:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H2,

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br 2,

2KlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2.

Pakeitimo reakcijų, kurios nėra lydimos atomų valentinės būsenos pasikeitimo, pavyzdžių yra labai nedaug. Reikėtų pažymėti silicio dioksido reakciją su deguonies turinčių rūgščių druskomis, kurios atitinka dujinius arba lakiuosius anhidridus:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2,

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 \u003d 3СаSiO 3 + P 2 O 5,

Kartais šios reakcijos laikomos mainų reakcijomis:

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl.

4. Keitimosi reakcijos

Mainų reakcijos yra reakcijos tarp dviejų junginių, kurie keičiasi komponentai:

AB + CD = AD + CB.

Jei pakeitimo reakcijų metu vyksta redokso procesai, tai mainų reakcijos visada vyksta nekeičiant atomų valentinės būsenos. Tai yra labiausiai paplitusi sudėtingų medžiagų - oksidų, bazių, rūgščių ir druskų - reakcijų grupė:

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,

CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 + ZNaCl.

Ypatingas šių mainų reakcijų atvejis yra neutralizacijos reakcija:

HCl + KOH = KCl + H 2 O.

Paprastai šios reakcijos paklūsta cheminės pusiausvyros dėsniams ir vyksta ta kryptimi, kur bent viena medžiaga pašalinama iš reakcijos sferos dujinės, lakios medžiagos, nuosėdų arba mažai disociuojančio (tirpalams) junginio pavidalu:

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2,

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,

CH 3 COONa + H 3 PO 4 = CH 3 COOH + NaH 2 PO 4.

1. Kokios reakcijos vadinamos mainų reakcijomis? Kuo jos skiriasi nuo derinimo, skilimo ir pakeitimo reakcijų?
Keitimosi reakcijos yra reakcijos, kurių metu dvi sudėtingos medžiagos keičia savo sudedamąsias dalis viena su kita. Taigi iš kompleksinių medžiagų susidaro kompleksinės medžiagos. Jei skilimo reakcijose iš vienos sudėtingos medžiagos susidaro kelios paprastos arba sudėtingos medžiagos, tai sudėtinėse reakcijose viena sudėtinga medžiaga susidaro iš kelių paprastų arba sudėtingų, pakeitimo reakcijose iš vienos paprastos ir vienos sudėtingos medžiagos susidaro viena kompleksinė ir viena paprasta medžiaga.

2. Ar galima teigti, kad metalo karbonato tirpalo ir rūgšties sąveika yra tik mainų reakcija? Kodėl?

3. Užrašykite mainų reakcijų tarp sprendinių lygtis:
a) kalcio chloridas ir natrio fosfatas;
b) sieros rūgštis ir geležies (III) hidroksidas.

4. Kurios iš mainų reakcijų, kurių diagramos

ar jie truks iki galo? Norėdami atsakyti, naudokite hidroksidų ir druskų tirpumo vandenyje lentelę.

5. Nustatykite natrio hidroksido kiekį, kurio reikės norint visiškai neutralizuoti 980 g 30 % fosforo rūgšties tirpalo.

6. Apskaičiuokite medžiagos kiekį ir nuosėdų masę, susidariusią sąveikaujant 980 g 20 % vario (II) sulfato tirpalo su reikalingas kiekis kalio hidroksidas.

Cheminės medžiagų savybės atsiskleidžia įvairiose cheminėse reakcijose.

Vadinamos medžiagų transformacijos, kurias lydi jų sudėties ir (ar) struktūros pokyčiai cheminės reakcijos. Dažnai randamas toks apibrėžimas: cheminė reakcija yra pradinių medžiagų (reagentų) pavertimo galutinėmis medžiagomis (produktais) procesas.

Cheminės reakcijos rašomos naudojant chemines lygtis ir diagramas, kuriose yra pradinių medžiagų ir reakcijos produktų formulės. IN chemines lygtis, skirtingai nei diagramose, kiekvieno elemento atomų skaičius kairėje ir dešinėje pusėse yra vienodas, o tai atspindi masės tvermės dėsnį.

Kairėje lygties pusėje užrašytos pradinių medžiagų (reagentų) formulės, dešinėje - cheminės reakcijos rezultate gautos medžiagos (reakcijos produktai, galutinės medžiagos). Lygybės ženklas, jungiantis kairę ir dešinę puses, tai rodo viso reakcijoje dalyvaujančių medžiagų atomų skaičius išlieka pastovus. Tai pasiekiama prieš formules pateikiant sveikuosius stechiometrinius koeficientus, rodančius kiekybinius santykius tarp reagentų ir reakcijos produktų.

Cheminėse lygtyse gali būti Papildoma informacija apie reakcijos ypatybes. Jei veikiant įvyksta cheminė reakcija išorinių poveikių(temperatūra, slėgis, spinduliuotė ir kt.), tai nurodo atitinkamas simbolis, paprastai virš (arba „žemiau“) lygybės ženklo.

Didžiulis skaičius cheminės reakcijos gali būti suskirstyti į keletą tipų reakcijų, kurios turi labai specifinių savybių.

Kaip klasifikavimo charakteristikos galima pasirinkti:

1. Pradinių medžiagų ir reakcijos produktų skaičius ir sudėtis.

2. Reagentų ir reakcijos produktų fizinė būsena.

3. Fazių, kuriose yra reakcijos dalyviai, skaičius.

4. Perduodamų dalelių pobūdis.

5. Galimybė įvykti reakcijai pirmyn ir atgal.

6. Pasirašykite šiluminis efektas visas reakcijas skirsto į: egzoterminis reakcijos, vykstančios su egzoefektu – energijos išsiskyrimu šilumos pavidalu (Q>0, ∆H<0):

C + O 2 = CO 2 + Q

Ir endoterminė reakcijos, vykstančios su endo efektu - energijos absorbcija šilumos pavidalu (Q<0, ∆H >0):

N 2 + O 2 = 2NO - Q.

Tokios reakcijos vadinamos termocheminis.

Pažvelkime atidžiau į kiekvieną reakcijos tipą.

Klasifikavimas pagal reagentų ir galutinių medžiagų skaičių ir sudėtį

1. Sudėtinės reakcijos

Kai junginys reaguoja iš kelių gana paprastos sudėties reaguojančių medžiagų, gaunama viena sudėtingesnės sudėties medžiaga:

Paprastai šias reakcijas lydi šilumos išsiskyrimas, t.y. sukelti stabilesnių ir mažiau energijos turinčių junginių susidarymą.

Paprastų medžiagų junginių reakcijos visada yra redoksinės prigimties. Sudėtinės reakcijos, vykstančios tarp sudėtingų medžiagų, gali vykti nekeičiant valentingumo:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2,

ir taip pat gali būti klasifikuojami kaip redoksas:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3.

2. Skilimo reakcijos

Dėl skilimo reakcijų iš vienos sudėtingos medžiagos susidaro keli junginiai:

A = B + C + D.

Sudėtingos medžiagos skilimo produktai gali būti tiek paprastos, tiek sudėtingos medžiagos.

Iš skilimo reakcijų, kurios vyksta nekeičiant valentingumo būsenų, pažymėtinas kristalinių hidratų, bazių, rūgščių ir deguonies turinčių rūgščių druskų skilimas:

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Redokso skilimo reakcijos ypač būdingos azoto rūgšties druskoms.

Skilimo reakcijos organinėje chemijoje vadinamos krekingu:

C18H38 = C9H18 + C9H20,

arba dehidrogenacija

C4H10 = C4H6 + 2H2.

3. Pakeitimo reakcijos

Pakeitimo reakcijose paprastai paprasta medžiaga reaguoja su sudėtinga, sudarydama kitą paprastą medžiagą ir kitą sudėtingą:

A + BC = AB + C.

Šios reakcijos dažniausiai priklauso redokso reakcijoms:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H2,

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br 2,

2КlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2.

Pakeitimo reakcijų, kurios nėra lydimos atomų valentinės būsenos pasikeitimo, pavyzdžių yra labai nedaug. Reikėtų pažymėti silicio dioksido reakciją su deguonies turinčių rūgščių druskomis, kurios atitinka dujinius arba lakiuosius anhidridus:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2,

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 \u003d 3СаSiO 3 + P 2 O 5,

Kartais šios reakcijos laikomos mainų reakcijomis:

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl.

4. Keitimosi reakcijos

Keitimosi reakcijos yra reakcijos tarp dviejų junginių, kurie keičiasi savo sudedamosiomis dalimis:

AB + CD = AD + CB.

Jei pakeitimo reakcijų metu vyksta redokso procesai, tai mainų reakcijos visada vyksta nekeičiant atomų valentinės būsenos. Tai yra labiausiai paplitusi sudėtingų medžiagų – oksidų, bazių, rūgščių ir druskų – reakcijų grupė:

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,

CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 + ZNaCl.

Ypatingas šių mainų reakcijų atvejis yra neutralizacijos reakcijos:

HCl + KOH = KCl + H 2 O.

Paprastai šios reakcijos paklūsta cheminės pusiausvyros dėsniams ir vyksta ta kryptimi, kur bent viena medžiaga pašalinama iš reakcijos sferos dujinės, lakios medžiagos, nuosėdų arba mažai disociuojančio (tirpalams) junginio pavidalu:

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2,

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,

CH 3 COONa + H 3 PO 4 = CH 3 COOH + NaH 2 PO 4.

5. Perkėlimo reakcijos.

Perkėlimo reakcijose atomas ar atomų grupė pereina iš vieno struktūrinio vieneto į kitą:

AB + BC = A + B 2 C,

A 2 B + 2CB 2 = DIA 2 + DIA 3.

Pavyzdžiui:

2AgCl + SnCl 2 = 2Ag + SnCl 4,

H 2 O + 2NO 2 = HNO 2 + HNO 3.

Reakcijų klasifikavimas pagal fazių charakteristikas

Atsižvelgiant į reaguojančių medžiagų agregacijos būseną, išskiriamos šios reakcijos:

1. Dujų reakcijos

2. Reakcijos tirpaluose

NaOH (tirpalas) + HCl (p-p) = NaCl (p-p) + H 2 O (l)

3. Reakcijos tarp kietųjų medžiagų

Reakcijų klasifikavimas pagal fazių skaičių.

Fazė suprantama kaip vienarūšių sistemos dalių, turinčių tas pačias fizines ir chemines savybes ir atskirtų viena nuo kitos sąsaja, rinkinys.

Visą reakcijų įvairovę šiuo požiūriu galima suskirstyti į dvi klases:

1. Homogeninės (vienfazės) reakcijos. Tai apima reakcijas, vykstančias dujų fazėje, ir daugybę reakcijų, vykstančių tirpaluose.

2. Heterogeninės (daugiafazės) reakcijos. Tai apima reakcijas, kuriose reagentai ir reakcijos produktai yra skirtingose ​​fazėse. Pavyzdžiui:

dujų ir skysčių fazės reakcijos

CO 2 (g) + NaOH (p-p) = NaHCO 3 (p-p).

dujų ir kietosios fazės reakcijos

CO 2 (g) + CaO (tv) = CaCO 3 (tv).

skystos-kietos fazės reakcijos

Na 2 SO 4 (tirpalas) + BaCl 3 (tirpalas) = ​​BaSO 4 (tv) ↓ + 2NaCl (p-p).

skystis-dujos-kietos fazės reakcijos

Ca(HCO 3) 2 (tirpalas) + H 2 SO 4 (tirpalas) = ​​CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (sol)↓.

Reakcijų klasifikavimas pagal perduodamų dalelių tipą

1. Protolitinės reakcijos.

KAM protolitinės reakcijos apima cheminius procesus, kurių esmė yra protono perkėlimas iš vienos reaguojančios medžiagos į kitą.

Ši klasifikacija grindžiama protolizine rūgščių ir bazių teorija, pagal kurią rūgštis yra bet kokia medžiaga, kuri dovanoja protoną, o bazė yra medžiaga, galinti priimti protoną, pavyzdžiui:

Protolitinės reakcijos apima neutralizavimo ir hidrolizės reakcijas.

2. Redokso reakcijos.

Tai apima reakcijas, kurių metu reaguojančios medžiagos keičiasi elektronais, taip pakeisdamos reaguojančias medžiagas sudarančių elementų atomų oksidacijos būsenas. Pavyzdžiui:

Zn + 2H + → Zn 2 + + H2,

FeS 2 + 8HNO 3 (konc.) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O,

Didžioji dauguma cheminių reakcijų yra redokso reakcijos, jos atlieka nepaprastai svarbų vaidmenį.

3. Ligandų mainų reakcijos.

Tai apima reakcijas, kurių metu vyksta elektronų poros perdavimas susidarant kovalentiniam ryšiui per donoro-akceptoriaus mechanizmą. Pavyzdžiui:

Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2,

Fe + 5CO = ,

Al(OH) 3 + NaOH = .

Būdingas ligandų mainų reakcijų bruožas yra tas, kad naujų junginių, vadinamų kompleksais, susidarymas vyksta nekeičiant oksidacijos būsenos.

4. Atominės-molekulinės mainų reakcijos.

Šio tipo reakcija apima daugelį organinėje chemijoje tirtų pakeitimo reakcijų, kurios vyksta radikaliniu, elektrofiliniu arba nukleofiliniu mechanizmu.

Grįžtamos ir negrįžtamos cheminės reakcijos

Grįžtamieji cheminiai procesai yra tie, kurių produktai gali reaguoti vienas su kitu tomis pačiomis sąlygomis, kokiomis buvo gauti, sudarydami pradines medžiagas.

Grįžtamosioms reakcijoms lygtis paprastai rašoma taip:

Dvi priešingos krypties rodyklės rodo, kad tomis pačiomis sąlygomis tiek pirmyn, tiek atvirkštinė reakcija vyksta vienu metu, pavyzdžiui:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O.

Negrįžtami cheminiai procesai yra tie, kurių produktai negali reaguoti vienas su kitu ir sudaryti pradines medžiagas. Negrįžtamų reakcijų pavyzdžiai yra Berthollet druskos skilimas kaitinant:

2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2,

arba gliukozės oksidacija atmosferos deguonimi:

C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O.

Daugelis procesų, be kurių neįsivaizduojame savo gyvenimo (pvz., kvėpavimas, virškinimas, fotosintezė ir panašiai), yra susiję su įvairiomis organinių (ir neorganinių) junginių cheminėmis reakcijomis. Pažvelkime į pagrindinius jų tipus ir atidžiau pažvelkime į procesą, vadinamą sujungimu (prisegimu).

Kas yra cheminė reakcija?

Visų pirma, verta pateikti bendrą šio reiškinio apibrėžimą. Aptariama frazė reiškia įvairias įvairaus sudėtingumo medžiagų reakcijas, dėl kurių susidaro kitokie nei pirminiai produktai. Šiame procese dalyvaujančios medžiagos vadinamos „reagentais“.

Raštu organinių junginių (ir neorganinių) cheminės reakcijos rašomos naudojant specializuotas lygtis. Išoriškai jie atrodo kaip matematiniai papildymo pavyzdžiai. Tačiau vietoj lygybės ženklo ("="" naudojamos rodyklės ("→" arba "⇆"). Be to, kartais gali būti daugiau medžiagų dešinėje lygties pusėje nei kairėje. Viskas, kas yra prieš rodyklę, yra medžiagos prieš prasidedant reakcijai (kairėje formulės pusėje). Viskas po jo (dešinėje pusėje) yra junginiai, susidarę dėl įvykusio cheminio proceso.

Cheminės lygties pavyzdžiu galime svarstyti, kad vanduo, veikiamas elektros srovės, virsta vandeniliu ir deguonimi: 2H 2 O → 2H 2 + O 2. Vanduo yra pradinis reagentas, o deguonis ir vandenilis yra produktai.

Kitu, bet sudėtingesniu junginių cheminės reakcijos pavyzdžiu galime laikyti reiškinį, pažįstamą kiekvienai šeimininkei, bent kartą kepusiai saldumynus. Kalbame apie sodos gesinimą stalo actu. Vykdantis veiksmas iliustruojamas naudojant šią lygtį: NaHCO 3 + 2 CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O. Iš jos aišku, kad natrio bikarbonato ir acto sąveikos metu acto rūgšties natrio druska , susidaro vanduo ir anglies dioksidas.

Pagal savo pobūdį jis užima tarpinę vietą tarp fizinės ir branduolinės.

Skirtingai nuo pirmųjų, cheminėse reakcijose dalyvaujantys junginiai gali pakeisti savo sudėtį. Tai yra, iš vienos medžiagos atomų gali susidaryti keli kiti, kaip ir aukščiau minėtoje vandens skilimo lygtyje.

Skirtingai nei branduolinės reakcijos, cheminės reakcijos neturi įtakos sąveikaujančių medžiagų atomų branduoliams.

Kokie yra cheminių procesų tipai?

Junginių reakcijų pasiskirstymas pagal tipą vyksta pagal skirtingus kriterijus:

• Grįžtamumas/negrįžtamumas.
• Katalizinių medžiagų ir procesų buvimas / nebuvimas.
• Sugeriant šilumą / išleidžiant (endoterminės / egzoterminės reakcijos).
• Pagal fazių skaičių: vienalytės/heterogeninės ir dvi hibridinės veislės.
• Keičiant sąveikaujančių medžiagų oksidacijos būsenas.

Cheminių procesų tipai neorganinėje chemijoje pagal sąveikos metodą

Šis kriterijus yra ypatingas. Jo pagalba išskiriami keturi reakcijų tipai: ryšys, pakeitimas, skilimas (skilimas) ir mainai.

Kiekvieno iš jų pavadinimas atitinka aprašytą procesą. Tai yra, jie susijungia, pakeitę keičiasi į kitas grupes, skaidant susidaro keli reagentai, o mainais reakcijos dalyviai keičiasi atomais tarpusavyje.

Procesų tipai pagal sąveikos metodą organinėje chemijoje

Nepaisant didelio sudėtingumo, organinių junginių reakcijos vyksta pagal tą patį principą kaip ir neorganinių. Tačiau jie turi šiek tiek skirtingus pavadinimus.

Taigi, derinimo ir skilimo reakcijos vadinamos „pridėjimu“, taip pat „eliminacija“ (eliminacija) ir tiesioginiu organiniu skaidymu (šiame chemijos skyriuje yra dviejų tipų skaidymo procesai).

Kitos organinių junginių reakcijos – pakeitimas (pavadinimas nesikeičia), persitvarkymas (mainos) ir redokso procesai. Nepaisant jų atsiradimo mechanizmų panašumo, organinėse medžiagose jie yra įvairesni.

Cheminė junginio reakcija

Atsižvelgiant į įvairius procesus, kurių metu medžiagos patenka į organinę ir neorganinę chemiją, verta išsamiau pasikalbėti apie junginį.

Ši reakcija nuo visų kitų skiriasi tuo, kad, nepriklausomai nuo reagentų skaičiaus pradžioje, galiausiai jie visi susijungia į vieną.

Kaip pavyzdį galime prisiminti kalkių gesinimo procesą: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2. Šiuo atveju vyksta reakcija tarp kalcio oksido (negesintos kalkės) ir vandenilio oksido (vandens). Dėl to susidaro kalcio hidroksidas (gesintos kalkės) ir išsiskiria šilti garai. Beje, tai reiškia, kad šis procesas yra tikrai egzoterminis.

Sudėtinės reakcijos lygtis

Schematiškai nagrinėjamą procesą galima pavaizduoti taip: A + BV → ABC. Šioje formulėje ABC yra naujai suformuotas A yra paprastas reagentas, o BV yra sudėtingo junginio variantas.

Verta paminėti, kad ši formulė būdinga ir papildymo bei sujungimo procesui.

Nagrinėjamos reakcijos pavyzdžiai yra natrio oksido ir anglies dioksido (NaO 2 + CO 2 (t 450-550 ° C) → Na 2 CO 3), taip pat sieros oksido sąveika su deguonimi (2SO 2 + O 2 → 2SO 3).

Keletas sudėtingų junginių taip pat gali reaguoti vienas su kitu: AB + VG → ABVG. Pavyzdžiui, tas pats natrio oksidas ir vandenilio oksidas: NaO 2 + H 2 O → 2NaOH.

Reakcijos sąlygos neorganiniuose junginiuose

Kaip buvo parodyta ankstesnėje lygtyje, į nagrinėjamą sąveiką gali patekti įvairaus sudėtingumo medžiagos.

Be to, paprastiems neorganinės kilmės reagentams galimos junginio redokso reakcijos (A + B → AB).

Kaip pavyzdį galime apsvarstyti trivalenčių gavimo procesą. Tam atliekama chloro ir geležies (geležies) reakcija: 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3.

Jei kalbame apie sudėtingų neorganinių medžiagų (AB + VG → ABVG) sąveiką, jose gali vykti procesai, turintys įtakos ir neveikiantys jų valentingumo.

Kaip iliustraciją verta apsvarstyti kalcio bikarbonato susidarymo iš anglies dioksido, vandenilio oksido (vandens) ir balto maistinio dažiklio E170 (kalcio karbonato) pavyzdį: CO 2 + H 2 O + CaCO 3 → Ca (CO) 3) 2. Šiuo atveju vieta yra klasikinė junginio reakcija. Jį įgyvendinant, reagentų valentingumas nekinta.

Šiek tiek tobulesnė (nei pirmoji) cheminė lygtis 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 yra redokso proceso pavyzdys, kai sąveikauja paprasti ir sudėtingi neorganiniai reagentai: dujos (chloras) ir druska (geležies chloridas).

Adityvinių reakcijų rūšys organinėje chemijoje

Kaip jau nurodyta ketvirtoje pastraipoje, organinės kilmės medžiagose nagrinėjama reakcija vadinama „pridėjimu“. Paprastai jame dalyvauja sudėtingos medžiagos su dvigubomis (arba trigubomis) jungtimis.

Pavyzdžiui, dibromo ir etileno reakcija, dėl kurios susidaro 1,2-dibrometanas: (C 2 H 4) CH 2 = CH 2 + Br 2 → (C2H4Br₂) BrCH 2 - CH 2 Br. Beje, į lygybę ir minusą panašūs ženklai („=“ ir „-“) šioje lygtyje rodo ryšius tarp sudėtingos medžiagos atomų. Tai yra organinių medžiagų formulių rašymo ypatybė.

Priklausomai nuo to, kuris iš junginių veikia kaip reagentas, išskiriami keli nagrinėjamo pridėjimo proceso tipai:

• Hidrinimas (vandenilio molekulės H pridedamos prie daugybinio ryšio).
• Hidrohalogeninimas (dedama vandenilio halogenido).
• Halogeninimas (pridedant halogenų Br 2, Cl 2 ir pan.).
• Polimerizacija (didelės molekulinės masės medžiagų susidarymas iš kelių mažos molekulinės masės junginių).

Sudėjimo reakcijų (junginių) pavyzdžiai

Išvardijus nagrinėjamo proceso atmainas, verta praktikoje išmokti kai kurių sudėtinių reakcijų pavyzdžių.

Kaip hidrinimo iliustraciją, galite atkreipti dėmesį į propeno ir vandenilio sąveikos lygtį, dėl kurios susidarys propanas: (C 3 H 6 ) CH 3 -CH = CH 2 + H 2 → (C 3 H 8 ) CH3-CH2-CH3.

Organinėje chemijoje tarp vandenilio chlorido rūgšties ir etileno gali vykti mišinio (pridėjimo) reakcija, susidarant chloretanui: (C 2 H 4 ) CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 - CH 2 -Cl (C 2 H 5 Cl). Pateikta lygtis yra hidrohalogeninimo pavyzdys.

Kalbant apie halogeninimą, tai galima iliustruoti dichloro ir etileno reakcija, dėl kurios susidaro 1,2-dichloretanas: (C 2 H 4 ) CH 2 = CH 2 + Cl 2 → (C2H₄Cl2) ClCH 2 -CH 2 Cl.

Daug naudingų medžiagų susidaro dėl organinės chemijos. Tai patvirtina etileno molekulių sujungimo (pridėjimo) reakcija su radikaliu polimerizacijos iniciatoriumi, veikiant ultravioletinei šviesai: n CH 2 = CH 2 (R ir UV šviesa) → (-CH 2 -CH 2 -)n. Taip suformuota medžiaga kiekvienam žmogui gerai žinoma polietileno pavadinimu.

Iš šios medžiagos gaminamos įvairios pakuotės, maišeliai, indai, vamzdžiai, izoliacinės medžiagos ir daug daugiau. Ypatinga šios medžiagos savybė yra galimybė ją perdirbti. Polietilenas savo populiarumą lemia tai, kad jis nesuyra, todėl aplinkosaugininkai jį vertina neigiamai. Tačiau pastaraisiais metais buvo rastas būdas saugiai išmesti polietileno gaminius. Norėdami tai padaryti, medžiaga apdorojama azoto rūgštimi (HNO 3). Po to tam tikros bakterijų rūšys gali suskaidyti šią medžiagą į saugius komponentus.

Ryšio reakcija (papildymas) vaidina svarbų vaidmenį gamtoje ir žmogaus gyvenime. Be to, jį dažnai naudoja mokslininkai laboratorijose, norėdami sintetinti naujas medžiagas įvairiems svarbiems tyrimams.