Anglies monoksidas iš dujinio vandens šildytuvo - priežastys ir pasekmės. Atsargiai! Anglies monoksidas namuose

Smalkės(CO) arba anglies monoksidas yra bespalvės, bekvapės dujos, lengvesnės už orą. Vadinamąjį „anglies monoksido kvapą“ sukelia priemaišos organinės medžiagos degaluose. Anglies monoksidas susidaro kiekvieną kartą jį deginant. medienos kuras. Pagrindinė anglies monoksido susidarymo priežastis: deguonies trūkumas degimo zonoje. „Degantis“ ir „rūkantis“ yra įprasti apsinuodijimo anglies monoksidu pavadinimai.

Anglies monoksido susidarymas krosnyje
Anglies monoksidas susidaro, kai anglis dega dėl deguonies trūkumo. Kuro degimas krosnyse vyksta keliais etapais: dega anglis ir išsiskiria anglies dioksidas CO 2 (nevisiškas degimas dūmų dujos); tada anglies dioksidas sąveikauja su karšto kuro ar anglies kokso likučiais, sudarydamas anglies monoksidą; anglies monoksidas dega (mėlyna liepsna), susidaro anglies dioksidas, kuris pašalinamas per kaminą.

Nesant traukos krosnyje (užsikimšęs kaminas, per anksti užsidaro sklendė, nėra tiekiamo oro degimui), anglys ir toliau rūksta esant nepakankamam deguonies tiekimui, anglies monoksidas nedega ir gali pasklisti po visą šalį. šildomas kambarys, sukeliantis toksinį poveikį žmogaus organizmui ir apsinuodijimą (anglies monoksidu).

Anglies monoksidas CO ir anglies dioksidas CO 2
Anglies dioksido susidarymo į anglies monoksidą ir atvirkščiai procesai, deginant kurą krosnyje, vyksta nuolat. Kai kuras beveik sudega, anglies monoksidas sudega mėlyna liepsna ir susidaro anglies dioksidas ( komponentas dūmų dujos). At normaliomis sąlygomis degimo metu visas anglies monoksidas dega krosnies degimo kameroje praktiškai be likučių.

Anglies dioksidas CO 2 yra bespalvės dujos, turinčios silpną rūgštų kvapą. Anglies dioksidas, būdamas sunkesnis už orą, kaupiasi įdubose (rūsiuose, šuliniuose, įdubose, katakombose, urvuose). Kai kambarys aprūko, kai dūmtraukyje atsiranda atvirkštinė trauka, tiesiog susidaro daug anglies dvideginio.

Anglies monoksidas CO yra nevisiško degimo produktas ir stiprus nuodas. Apsinuodijimas anglies dioksidu turi mažesnį toksinį poveikį.

Apsinuodijimo anglies monoksidu priežastys
Dėl nuodingo anglies monoksido spalvos ir kvapo stokos anglies monoksidas yra ypač pavojingas. Apsinuodijimo anglies monoksidu priežastys yra šios:

• Krosninio šildymo eksploatavimo taisyklių pažeidimas (nelaikas krosnelės sklendės uždarymas, nepakankamas priėjimas grynas orasį pakurą, bloga sukibimas).
• Krosnelės ir kamino gedimas (krosnelės konstrukcijoje įtrūkimai, užsikimšęs kaminas).
• Žmogaus radimas prie gaisro židinio.
• Automobilio priežiūra garaže arba prastai vėdinamoje vietoje.
• Miegamas automobilyje su įjungtu varikliu.
• Prastos kokybės oro naudojimas akvalango aprangoje ir kvėpavimo aparatuose
• Anglies kepsninės naudojimas šašlykinės pavėsinėje su bloga ventiliacija.

Apsinuodijimo anglies monoksidu simptomai ir požymiai
Iš pradžių labai sunku atpažinti apsinuodijimo simptomus, todėl galite nesuvokti, kad anglies monoksidas yra jūsų ligos priežastis. Tų pačių simptomų pasireiškimas visiems žmonėms toje pačioje patalpoje leidžia atpažinti apsinuodijimo anglies monoksidu momentą.

Esant nedidelei anglies monoksido koncentracijai, gali pasireikšti pirmieji toksiškumo ir apsinuodijimo požymiai: ašarojimas, galvos skausmas ir galvos svaigimas, silpnumas ir pykinimas, sausas kosulys, sumišimas, galimos regos ir klausos haliucinacijos. Jei pajutote apsinuodijimo simptomus, kuo skubiau palikite kambarį, išeikite į gryną orą. Atviroje erdvėje apsinuodijimo rizika yra minimali.

Jei ilgą laiką praleidžiate patalpoje, kurioje yra maža anglies monoksido koncentracija, pastebimi apsinuodijimo simptomai: kvėpavimo nepakankamumas, tachikardija, judesių koordinacijos sutrikimas, regos haliucinacijos, mieguistumas, pamėlynuoja gleivinės ir veido oda, atsiranda vėmimas. , galimi traukuliai, sąmonės netekimas.

Padidėjus anglies monoksido koncentracijai kambario ore, atsiranda sąmonės netekimas ir koma su traukuliais. Nesuteikus pirmosios pagalbos apsinuodijusiam anglies monoksidu, gali ištikti mirtis.

Anglies monoksido poveikis organizmui
Anglies monoksidas patenka per plaučius, aukos kraujyje jungiasi su hemoglobinu ir blokuoja deguonies pernešimą į audinius ir organus. Deguonies badas sutrikdo nervų sistemos ir smegenų veiklą. Kuo didesnė anglies monoksido koncentracija ir kuo ilgesnis laikas praleidžiamas patalpoje, tuo stipresnis apsinuodijimas ir didesnė mirties tikimybė.

Po apsinuodijimo būtina medicininė priežiūra per kelias dienas, nes dažnai pastebimos komplikacijos. Pacientai su sunkus apsinuodijimas priklauso hospitalizacijai. Plaučių ir nervų sistemos problemos galimos net praėjus kelioms savaitėms po apsinuodijimo anglies monoksidu. Įdomu, bet tiesa: anglies monoksidas paveikia moteris mažiau nei vyrus.

Pirmoji pagalba apsinuodijus
Turime atsiminti, kad iškeliant nukentėjusįjį iš patalpos, kurioje yra pavojinga anglies monoksido koncentracija, pirmiausia reikia apsisaugoti, kad išvengtumėte ir apsinuodijimo. Pagrindinis apsinuodijimo anglies monoksidu „priešnuodis“ yra deguonis. Pirmoji pagalba apsinuodijus anglies monoksidu:

• Išneškite nukentėjusįjį į gryną orą.
• Pašalinkite anglies monoksido srautą. Išvėdinkite kambarį (atidarykite langus ir duris) ir palikite kambarį.
• Jei nukentėjusysis sąmoningas, nuolat leiskite patekti į gryną orą ir trumpam įkvėpti amoniako, patrinkite kūną. Iškvieskite greitąją pagalbą.
• Jei nukentėjusysis yra be sąmonės, būtina nedelsiant pradėti dirbtinį kvėpavimą, kol jis atgaus sąmonę arba kol atvyks greitoji pagalba.
• Praneškite greitosios medicinos pagalbos gydytojui, jei įtariate apsinuodijimą anglies monoksidu.

Jei anglies monoksido auka atgauna sąmonę, bet ilgas laikas buvo be sąmonės, jis turi būti skubiai vežamas į gydymo įstaigą ir gydomas. Apsinuodijimas anglies monoksidu nustatomas atlikus kraujo tyrimą.

Anglies monoksido detektorius arba signalizacija
Apsinuodijimo ar įkvėpimo lengviau išvengti namuose naudojant autonominę signalizaciją arba anglies monoksido detektorių. Jei anglies monoksido koncentracija gyvenamajame pastate ar techninėje patalpoje viršija leistiną normą, jutiklis signalizuoja, įspėja apie pavojų. Anglies monoksido detektoriai yra elektrocheminiai jutikliai, skirti nuolat stebėti CO kiekį patalpų ore ir garso bei šviesos signalais reaguoti į padidėjusią anglies monoksido koncentraciją.

Renkantis signalizacijos jutiklį, reikėtų atkreipti dėmesį į įrenginių ypatybes (jei jos yra panašios išvaizdos): dūmų signalizatorius ir jutiklius atvira ugnis, anglies monoksido CO detektoriai ir anglies dioksido CO 2 detektoriai reaguoja į skirtingus patalpų oro komponentus. Anglies monoksido jutikliai montuojami 1,5 metro aukštyje nuo grindų (kai kurios gamybos įmonės rekomenduoja 15-20 cm nuo lubų), dūmų jutiklis turi kabėti ant lubų, CO 2 anglies dioksido aptikimo prietaisas rekomenduojamas montuoti prie grindų. lygiu arba prietaisų skydelio lygyje (anglies dioksidas yra sunkesnis už orą).

Daugelyje šalių minėtų jutiklių naudojimas yra reglamentuojamas įstatymais, siekiant užtikrinti visuomenės sveikatą ir saugumą. Europoje reikalingas tik dūmų detektorius. Montavimas namuose su krosnelės šildymas arba židinio anglies monoksido detektorius mums vis dar yra savanoriškas. Anglies monoksido detektoriai yra palyginti nebrangūs, nors kainą galima išmatuoti pinigais žmogaus gyvenimas neteisinga.

Apsinuodijimo anglies monoksidu prevencija
Laikydamiesi saugos taisyklių galite išvengti apsinuodijimo anglies monoksidu:

• Nenaudokite kuro deginimo prietaisų neturėdami pakankamai žinių, įgūdžių ir įrankių.
• Įsitikinkite, kad krosnelė, kaminas, tiekimo ir ištraukiamoji ventiliacija veikia tinkamai.
• Nedegink anglis patalpoje su bloga ventiliacija.
• Įjungta dūmų kanalai Krosnyse, veikiančiose su malkomis, būtina nuosekliai sumontuoti du sandarius vožtuvus, o ant krosnių, naudojančių anglį ar durpes, kanaluose - vieną vožtuvą su 15 mm skersmens anga. (SNiP 2.04.05-91* 3.72 punktas)
• Nepalikite automobilio garaže su veikiančiu varikliu.

Pavojaus signalai, rodantys padidėjusią anglies monoksido koncentraciją patalpose, gali suteikti papildomą apsaugą nuo apsinuodijimo, tačiau neturėtų pakeisti kitų prevencinių priemonių.

Anglies monoksidas kaitinant krosnyje
Krosnelė ar židinys su uždara sklende ir nesudegusiu kuru yra anglies monoksido šaltinis ir nematomas nuodytojas. Tikėdami, kad kuras visiškai išdegė, krosnelės savininkai, taupydami šilumą, uždaro kamino sklendę. Rūkstančios anglys, kai trūksta oro, sudaro anglies monoksidą, kuris prasiskverbia į patalpą pro nesandarias krosnies konstrukcijos vietas.

Esant silpnai traukai kamine ir be oro tiekimo, vyksta cheminis kuro perdegimas ir dėl to susidaro ir kaupiasi anglies monoksidas. Oro srauto turėtų pakakti tiek degimo procesui palaikyti, tiek optimaliam traukai, kuriant krosnelę ar židinį. Problemos yra sandarios patalpos ir tiekiamo oro trūkumas natūrali ventiliacija ir prastos traukos židinyje priežastys.

Dėl geras degimas kuras turi būti tiekiamas į krosnelės pakurą reikalinga suma tiekti orą, ypač deginant anglį. Jei židinio ar krosnies židinyje liko kelios nesudegusios ugniakuros, geriau jas užgesinkite arba leiskite laikui visiškai perdegti. Kai anglys patamsėja ir virš jų nėra liepsnos, maždaug po dešimties minučių vožtuvą galima uždaryti. Turėtumėte nustoti naudotis židiniu ar kūrenti krosnį likus 2 valandoms iki miego.

Jei krosnelė ar židinys tinkamai eksploatuojami ir prižiūrimi, kuro degimo metu susidarantis anglies monoksido kiekis dažniausiai nėra pavojingas. Atsargumas yra raktas į apsinuodijimo anglies monoksidu prevenciją.

Autorių teisės © 2009 CAMMEO

Daugelis gamtoje esančių ir gamybos metu susidarančių dujinių medžiagų yra stiprūs nuodingi junginiai. Yra žinoma, kad chloras buvo naudojamas kaip biologinis ginklas, bromo garai labai ėsdina odą, sieros vandenilis sukelia apsinuodijimą ir pan.

Viena iš šių medžiagų yra anglies monoksidas arba anglies monoksidas, kurio formulė turi savo struktūrines savybes. Tai bus aptarta toliau.

Cheminė anglies monoksido formulė

Aptariamo junginio formulės empirinė forma yra tokia: CO. Tačiau ši forma apibūdina tik kokybinę ir kiekybinę sudėtį, tačiau neturi įtakos struktūrinėms savybėms ir atomų jungimosi tvarkai molekulėje. Ir jis skiriasi nuo visų kitų panašių dujų.

Būtent ši savybė turi įtakos fizinei ir Cheminės savybės. Kokia tai struktūra?

Molekulių sandara

Pirma, empirinė formulė rodo, kad anglies valentingumas junginyje yra II. Tas pats kaip su deguonimi. Vadinasi, kiekvienas iš jų gali sudaryti dvi anglies monoksido CO formules, kurios tai aiškiai patvirtina.

Taip atsitinka. Tarp anglies ir deguonies atomų, pagal nesuporuotų elektronų dalijimosi mechanizmą, susidaro dvigubas kovalentas polinis ryšys. Taigi anglies monoksidas įgauna C=O formą.

Tačiau tuo molekulės savybės nesibaigia. Pagal donoro-akceptoriaus mechanizmą molekulėje susidaro trečiasis, datyvinis arba puspoliarinis ryšys. Kas tai paaiškina? Kadangi po susidarymo pagal mainų tvarką deguonis turi dvi poras elektronų, o anglies atomas turi tuščią orbitalę, pastaroji veikia kaip vienos iš pirmųjų porų akceptorius. Kitaip tariant, į tuščią anglies orbitą patalpinama deguonies elektronų pora ir susidaro ryšys.

Taigi anglis yra akceptorius, deguonis yra donoras. Todėl anglies monoksido formulė chemijoje trunka kitas vaizdas: C≡O. Šis struktūrizavimas suteikia molekulei papildomo cheminio stabilumo ir savybių, kurias ji demonstruoja normaliomis sąlygomis, inertiškumo.

Taigi, anglies monoksido molekulės ryšiai yra:

• du kovalentiniai poliniai, susidarę mainų mechanizmu dėl nesuporuotų elektronų dalijimosi;
• vienas datyvas, susidarantis donoro-akceptoriaus sąveikai tarp elektronų poros ir laisvosios orbitos;
• Iš viso molekulėje yra trys ryšiai.

Fizinės savybės

Anglies monoksidas, kaip ir bet kuris kitas junginys, turi daug savybių. Medžiagos formulė aiškiai parodo, kad kristalinė gardelė yra molekulinė, o būsena normaliomis sąlygomis yra dujinė. Iš to išplaukia šie fiziniai parametrai.

1. C≡O - anglies monoksidas (formulė), tankis - 1,164 kg/m 3.
2. Virimo ir lydymosi temperatūra atitinkamai: 191/205 0 C.
3. Tirpsta: vandenyje (šiek tiek), eteryje, benzene, alkoholyje, chloroforme.
4. Jis neturi nei skonio, nei kvapo.
5. Bespalvis.

Biologiniu požiūriu tai itin pavojinga visoms gyvoms būtybėms, išskyrus tam tikras bakterijų rūšis.

Cheminės savybės

Cheminio aktyvumo požiūriu viena inertiškiausių medžiagų normaliomis sąlygomis yra anglies monoksidas. Formulė, atspindinti visus molekulės ryšius, tai patvirtina. Būtent dėl ​​tokios tvirtos struktūros šis junginys su standartiniais rodikliais aplinką praktiškai nesileidžia į jokias sąveikas.

Tačiau, jei sistema bent šiek tiek kaitinama, datyvinis ryšys molekulėje nutrūksta, kaip ir kovalentinis. Tada anglies monoksidas pradeda rodyti aktyvias redukcines savybes, ir gana stiprias. Taigi, jis gali bendrauti su:

• deguonies;
• chloras;
• šarmai (lydosi);
• su metalų oksidais ir druskomis;
• su siera;
• šiek tiek su vandeniu;
• su amoniaku;
• su vandeniliu.

Todėl, kaip minėta pirmiau, anglies monoksido savybės daugiausia paaiškinamos jo formule.

Buvimas gamtoje

Pagrindinis CO šaltinis Žemės atmosferoje yra miškų gaisrai. Juk pagrindinis šių dujų susidarymo būdas natūraliai yra nepilnas degimas. įvairių tipų daugiausia organinio kuro.

Antropogeniniai oro taršos anglies monoksidu šaltiniai yra tokie pat svarbūs ir jų masės dalis yra tokia pati kaip ir natūralūs. Jie apima:

• dūmai iš gamyklų ir gamyklų, metalurgijos kompleksai ir kitos pramonės įmonės;
• variklių išmetamosios dujos vidaus degimas.

IN gamtinės sąlygos Oro deguonis ir vandens garai anglies monoksidą lengvai oksiduoja iki anglies dioksido. Tai yra pirmosios pagalbos apsinuodijimo šiuo junginiu pagrindas.

Kvitas

Verta paminėti vieną ypatybę. Anglies monoksidas (formulė), anglies dioksidas (molekulių struktūra) atitinkamai atrodo taip: C≡O ir O=C=O. Skirtumas yra vienas deguonies atomas. Todėl pramoninis monoksido gamybos būdas yra pagrįstas dioksido ir anglies reakcija: CO 2 + C = 2CO. Tai paprasčiausias ir labiausiai paplitęs šio junginio sintezės būdas.

Laboratorijoje naudojami įvairūs organiniai junginiai, metalų druskos ir kompleksinės medžiagos, nes nesitikima, kad produkto išeiga bus per didelė.

Aukštos kokybės reagentas anglies monoksido buvimui ore arba tirpale yra paladžio chloridas. Jiems sąveikaujant susidaro grynas metalas, dėl kurio tirpalas arba popieriaus paviršius patamsėja.

Biologinis poveikis organizmui

Kaip minėta aukščiau, anglies monoksidas yra labai nuodingas, bespalvis, pavojingas ir mirtinas kenkėjas Žmogaus kūnas. Ir ne tik žmogus, bet apskritai bet koks gyvas daiktas. Augalai, kuriuos veikia automobilių išmetamosios dujos, žūva labai greitai.

Koks iš tikrųjų yra anglies monoksido biologinis poveikis gyvūnų vidinei aplinkai? Viskas susiję su stiprių kompleksinių kraujo baltymo hemoglobino ir atitinkamų dujų junginių susidarymu. Tai yra, vietoj deguonies pagaunamos nuodų molekulės. Ląstelių kvėpavimas akimirksniu blokuojamas, dujų mainai įprastu būdu tampa neįmanomi.

Dėl to laipsniškai blokuojamos visos hemoglobino molekulės ir dėl to miršta. Pakanka tik 80% žalos, kad apsinuodijimas taptų mirtinas. Norėdami tai padaryti, anglies monoksido koncentracija ore turi būti 0,1%.

Pirmieji požymiai, pagal kuriuos galima nustatyti apsinuodijimo šiuo junginiu pradžią, yra šie:

• galvos skausmas;
• galvos svaigimas;
• sąmonės netekimas.

Pirmoji pagalba – išeiti į gryną orą, kur anglies monoksidas, veikiamas deguonies, virs anglies dioksidu, tai yra, bus neutralizuotas. Mirties atvejai dėl nagrinėjamos medžiagos veikimo yra labai dažni, ypač namuose su Galų gale, deginant medieną, anglį ir kitų rūšių kurą, šios dujos būtinai susidaro kaip šalutinis produktas. Saugos taisyklių laikymasis yra nepaprastai svarbus siekiant išsaugoti žmonių gyvybę ir sveikatą.

Taip pat daug apsinuodijimo atvejų garažuose, kur surenkama daug veikiančių automobilių variklių, tačiau neužtenka gryno oro. Viršijus leistiną koncentraciją, mirtis įvyksta per valandą. Fiziškai neįmanoma pajusti dujų buvimo, nes jos neturi nei kvapo, nei spalvos.

Pramoninis naudojimas

Be to, naudojamas anglies monoksidas:

• mėsos ir žuvies produktų perdirbimui, kuris leidžia jiems suteikti šviežią išvaizdą;
• tam tikrų organinių junginių sintezei;
• kaip generatoriaus dujų sudedamoji dalis.

Todėl ši medžiaga yra ne tik kenksminga ir pavojinga, bet ir labai naudinga žmogui bei jo ūkinei veiklai.

Anglies monoksidas, anglies monoksidas (CO) yra bespalvės, bekvapės, beskonės dujos, kurios yra šiek tiek mažiau tankios nei oras. Jis yra toksiškas hemoglobino kiekiui gyvūnams (įskaitant žmones), kai koncentracija viršija maždaug 35 ppm, nors nedidelis jo kiekis taip pat susidaro vykstant normaliai gyvūnų medžiagų apykaitai ir manoma, kad jis yra normalus. biologines funkcijas. Atmosferoje jis yra kintantis erdvėje ir greitai irstantis bei turi įtakos ozono susidarymui žemės lygyje. Anglies monoksidas susideda iš vieno anglies atomo ir vieno deguonies atomo, sujungto triguba jungtimi, kurią sudaro dvi kovalentinės jungtys ir viena kovalentinė jungtis. Tai paprasčiausias anglies monoksidas. Jis yra izoelektroninis su cianido anijonu, nitrozonio katijonu ir molekuliniu azotu. Koordinavimo kompleksuose anglies monoksido ligandas vadinamas karbonilu.

Istorija

Aristotelis (384–322 m. pr. Kr.) pirmą kartą aprašė anglies deginimo procesą, dėl kurio susidaro toksiški dūmai. Senovėje buvo egzekucijos būdas – užrakinti nusikaltėlį vonioje su smilkstančiomis anglimis. Tačiau tuo metu mirties mechanizmas buvo neaiškus. Graikų gydytojas Galenas (129–199 m. po Kr.) teigė, kad pasikeitė oro sudėtis, o tai pakenkė žmonėms. 1776 metais prancūzų chemikas de Lasonas gamino CO kaitindamas cinko oksidą koksu, tačiau mokslininkas padarė klaidingą išvadą, kad dujinis produktas buvo vandenilis, nes degė mėlyna liepsna. 1800 m. škotų chemikas Williamas Cumberlandas Cruikshankas dujas nustatė kaip junginį, kuriame yra anglies ir deguonies. Jo toksiškumą šunims nuodugniai ištyrė Claude'as Bernardas apie 1846 m. Antrojo pasaulinio karo metu mechaninei priežiūrai buvo naudojamas dujų mišinys su anglies monoksidu Transporto priemonė veikė kai kuriose pasaulio vietose, kur buvo mažai benzino ir dyzelinis kuras. Buvo sumontuoti išoriniai (su kai kuriomis išimtimis) medžio anglies arba medienos dujofikatoriai, į dujų maišytuvą įvedamas atmosferinio azoto, anglies monoksido ir nedidelių kiekių kitų dujofikavimo dujų mišinys. Šio proceso metu susidarantis dujų mišinys yra žinomas kaip medienos dujos. Anglies monoksidas taip pat buvo plačiai naudojamas Holokausto metu kai kuriose Vokietijos nacių mirties stovyklose, akivaizdžiausiai Chelmno dujų furgonuose ir T4 „eutanazijos“ žudymo programoje.

Šaltiniai

Anglies monoksidas susidaro dalinai oksiduojant anglies turinčius junginius; jis susidaro, kai nepakanka deguonies susidaryti anglies dioksidui (CO2), pvz., veikiant viryklei ar vidaus degimo varikliui, uždaroje erdvėje. Esant deguoniui, įskaitant jo koncentraciją atmosferoje, anglies monoksidas dega mėlyna liepsna, gaminantis anglies dioksidą. Anglies dujose, kurios iki septintojo dešimtmečio buvo plačiai naudojamos patalpų apšvietimui, maisto ruošimui ir šildymui, buvo anglies monoksidas kaip svarbi kuro sudedamoji dalis. Kai kurie procesai moderni technologija Atliekant tokias operacijas kaip geležies lydymas, anglies monoksidas vis dar susidaro kaip šalutinis produktas. Pasaulyje yra didžiausi anglies monoksido šaltiniai natūralių šaltinių, dėl nuotraukos cheminės reakcijos troposferoje, kurios per metus išskiria apie 5 × 1012 kg anglies monoksido. Kiti natūralūs CO šaltiniai yra ugnikalniai, miškų gaisrai ir kitos degimo formos. Biologijoje anglies monoksidas natūraliai susidaro veikiant hemo oksigenazei 1 ir hemo 2, skaidant hemoglobiną. Šis procesas normaliems žmonėms gamina tam tikrą kiekį karboksihemoglobino, net jei jie neįkvepia anglies monoksido. Nuo tada, kai 1993 m. pirmą kartą buvo pranešta, kad anglies monoksidas yra normalus neurotransmiteris, taip pat viena iš trijų dujų, kurios natūraliai moduliuoja uždegiminius organizmo atsakus (kitos dvi yra azoto oksidas ir vandenilio sulfidas), anglies monoksidas sulaukė daug mokslinio dėmesio kaip biologinis. reguliatorius Daugelyje audinių visos trys dujos veikia kaip priešuždegiminės medžiagos, kraujagysles plečiančios ir neovaskulinio augimo skatintojai. Klinikiniai tyrimai atliekami naudojant nedidelius anglies monoksido kiekius kaip a vaistas. Tačiau per didelis anglies monoksido kiekis sukelia apsinuodijimą anglies monoksidu.

Molekulinės savybės

Anglies monoksido molekulinė masė yra 28,0, todėl jis yra šiek tiek lengvesnis už orą, kurio vidutinė molekulinė masė yra 28,8. Todėl pagal idealiųjų dujų įstatymą CO tankis yra mažesnis nei oro. Ryšio ilgis tarp anglies atomo ir deguonies atomo yra 112,8 pm. Šis jungties ilgis atitinka trigubą ryšį, kaip ir molekuliniame azote (N2), kurio jungties ilgis yra panašus ir molekulinė masė beveik tokia pati. Anglies ir deguonies dvigubos jungtys yra daug ilgesnės, pavyzdžiui, formaldehido 120,8 m. Virimo temperatūra (82 K) ir lydymosi temperatūra (68 K) yra labai panaši į N2 (atitinkamai 77 K ir 63 K). Ryšio disociacijos energija 1072 kJ/mol yra stipresnė nei N2 (942 kJ/mol) ir yra stipriausia žinoma cheminė jungtis. Anglies monoksido elektronų pagrindinė būsena yra vienguba, nes nėra nesuporuotų elektronų.

Klijavimo ir dipolio momentas

Anglies ir deguonies valentiniame apvalkale iš viso yra 10 elektronų. Laikantis okteto anglies ir deguonies taisyklės, du atomai sudaro trigubą jungtį su šešiais bendrais elektronais trijose jungiančiose molekulinėse orbitalėse, o ne įprastą dvigubą ryšį, randamą organiniuose karbonilo junginiuose. Kadangi keturi iš bendrų elektronų yra iš deguonies atomo ir tik du iš anglies, vieną jungiamąją orbitą užima du elektronai iš deguonies atomų, sudarydami datyvinį arba dipolinį ryšį. Dėl to susidaro molekulės C←O poliarizacija, kai anglies krūvis yra šiek tiek neigiamas, o deguonies - šiek tiek teigiamas. Kitos dvi jungiamosios orbitalės užima po vieną elektroną iš anglies ir vieną iš deguonies, sudarydamos (polinį) kovalentiniai ryšiai su atvirkštine C → O poliarizacija, nes deguonis yra labiau elektronegatyvus nei anglis. Laisvame anglies monokside grynasis neigiamas krūvis δ- lieka anglies gale, o molekulės dipolio momentas yra mažas – 0,122 D. Taigi molekulė yra asimetrinė: deguonis turi didesnį elektronų tankį nei anglis, taip pat mažas teigiamas krūvis, palyginti su anglimi, kuris yra neigiamas. Priešingai, izoelektroninė diazoto molekulė neturi dipolio momento. Jei anglies monoksidas veikia kaip ligandas, dipolio poliškumas gali pasikeisti esant grynajam neigiamam krūviui deguonies gale, priklausomai nuo koordinacinio komplekso struktūros.

Ryšio poliškumas ir oksidacijos būsena

Teoriniai ir eksperimentiniai tyrimai parodyti, kad nepaisant didesnio deguonies elektronegatyvumo, dipolio momentas atsiranda nuo neigiamo anglies galo iki teigiamesnio deguonies galo. Šios trys jungtys iš tikrųjų yra polinės kovalentinės jungtys, kurios yra labai poliarizuotos. Apskaičiuota deguonies atomo poliarizacija yra 71% σ ryšiui ir 77% abiem π ryšiams. Anglies oksidacijos laipsnis į anglies monoksidą kiekvienoje iš šių struktūrų yra +2. Jis apskaičiuojamas taip: visi jungiantys elektronai laikomi priklausančiais labiau elektroneigiamiems deguonies atomams. Tik du nesusiejantys elektronai ant anglies priskiriami anglims. Šiuo skaičiavimu anglies molekulėje yra tik du valentiniai elektronai, palyginti su keturiais laisvajame atome.

Biologinės ir fiziologinės savybės

Toksiškumas

Apsinuodijimas anglies monoksidu yra labiausiai paplitęs mirtinas apsinuodijimas oru daugelyje šalių. Anglies monoksidas yra bespalvė, bekvapė, beskonė, bet labai toksiška medžiaga. Jis jungiasi su hemoglobinu ir gamina karboksihemoglobiną, kuris „uzurpuoja“ hemoglobino vietą, kuri paprastai perneša deguonį, bet neefektyviai tiekia deguonį į organizmo audinius. Net 667 ppm koncentracija gali sukelti iki 50% organizmo hemoglobino pavertimą karboksihemoglobinu. 50% karboksihemoglobino kiekis gali sukelti traukulius, komą ir mirtį. Jungtinėse Amerikos Valstijose Darbo departamentas riboja ilgalaikio anglies monoksido poveikio darbo vietoje lygį iki 50 dalių milijonui. Per trumpą laiką anglies monoksido absorbcija yra kumuliacinė, nes gryname ore jo pusinės eliminacijos laikas yra apie 5 valandas. Dažniausi apsinuodijimo anglies monoksidu simptomai gali būti panašūs į kitus apsinuodijimo ir infekcijų tipus ir apima tokius simptomus kaip galvos skausmas, pykinimas, vėmimas, galvos svaigimas, nuovargis ir silpnumo jausmas. Nukentėjusios šeimos dažnai mano, kad yra apsinuodijusios maistu. Kūdikiai gali būti irzlūs ir blogai valgyti. Neurologiniai simptomai yra sumišimas, dezorientacija, neryškus matymas, sinkopė (sąmonės netekimas) ir traukuliai. Kai kurie apsinuodijimo anglies monoksidu aprašymai apima tinklainės kraujavimą, taip pat nenormalią vyšnių raudonumo spalvą kraujyje. Daugumoje klinikinių diagnozių šie požymiai pastebimi retai. Vienas iš sunkumų, susijusių su šio „vyšninio“ efekto naudingumu, yra tai, kad jis ištaiso arba maskuoja, kitaip nesveika. išvaizda, nes pagrindinis veninio hemoglobino pašalinimo poveikis yra tas, kad pasmaugtas žmogus atrodo normalesnis arba miręs žmogus atrodo gyvas, panašus į raudonų dažų poveikį balzamavimo kompozicijoje. Šis dažymo efektas be deguonies CO užnuodytuose audiniuose yra susijęs su anglies monoksido komerciniu naudojimu dažant mėsą. Anglies monoksidas taip pat jungiasi su kitomis molekulėmis, tokiomis kaip mioglobinas ir mitochondrijų citochromo oksidazė. Anglies monoksido poveikis gali labai pakenkti širdžiai ir centrinei nervų sistemai, ypač globus pallidus, dažnai siejamas su ilgalaikėmis lėtinėmis ligomis. Anglies monoksidas gali turėti rimtų neigiamų pasekmių nėščios moters vaisiui.

Normali žmogaus fiziologija

Anglies monoksidas natūraliai gaminamas žmogaus organizme kaip signalinė molekulė. Taigi anglies monoksidas gali atlikti fiziologinį vaidmenį organizme kaip neuromediatorius arba relaksantas kraujagyslės. Dėl anglies monoksido vaidmens organizme jo metabolizmo sutrikimai yra susiję su įvairiomis ligomis, įskaitant neurodegeneraciją, hipertenziją, širdies nepakankamumą ir uždegimus.

CO veikia kaip endogeninė signalinė molekulė.

CO moduliuoja širdies ir kraujagyslių funkcijas

CO slopina trombocitų agregaciją ir sukibimą

CO gali atlikti potencialaus terapinio agento vaidmenį

Mikrobiologija

Anglies monoksidas yra metanogeninių archėjų veisimosi vieta, statybinis blokas acetilkofermentui A. Tai tema nauja sritis bioorganometalinė chemija. Ekstremofiliniai mikroorganizmai gali metabolizuoti anglies monoksidą tokiose vietose kaip ugnikalnių šiluminės angos. Bakterijose anglies monoksidas susidaro redukuojant anglies dioksidą fermentu anglies monoksido dehidrogenaze, baltymu, kurio sudėtyje yra Fe-Ni-S. CooA yra anglies monoksido receptorių baltymas. Jo biologinio aktyvumo mastas vis dar nežinomas. Tai gali būti bakterijų ir archėjų signalizacijos kelio dalis. Jo paplitimas tarp žinduolių nenustatytas.

Paplitimas

Anglies monoksidas atsiranda įvairiose natūraliose ir dirbtinėse aplinkose.

Anglies monoksido atmosferoje yra nedideliais kiekiais, daugiausia kaip vulkaninės veiklos produktas, bet taip pat ir natūralių bei žmogaus sukeltų gaisrų (pavyzdžiui, miškų gaisrų, pasėlių likučių ir cukranendrių deginimo) produktas. Deginant iškastinį kurą, taip pat susidaro anglies monoksidas. Anglies monoksidas yra ištirpęs išlydytose vulkaninėse uolienose aukšto slėgioŽemės mantijoje. Kadangi natūralūs anglies monoksido šaltiniai yra įvairūs, labai sunku tiksliai išmatuoti natūralų išmetamų dujų kiekį. Anglies monoksidas greitai skyla šiltnamio dujos, taip pat pasižymi netiesiogine radiacine jėga, didindama metano ir troposferos ozono koncentraciją cheminėmis reakcijomis su kitais atmosferos komponentais (pvz., hidroksilo radikalu, OH), kurios kitu atveju juos sunaikintų. Dėl natūralių procesų atmosferoje jis galiausiai oksiduojamas iki anglies dioksido. Anglies monoksidas atmosferoje yra trumpalaikis (vidutiniškai apie du mėnesius), ir jo koncentracija yra kintama. Veneros atmosferoje anglies monoksidas susidaro dėl anglies dioksido fotodisociacijos veikiant elektromagnetinei spinduliuotei, kurios bangos ilgis yra mažesnis nei 169 nm. Dėl savo ilgalaikio gyvybingumo vidurio troposferoje anglies monoksidas taip pat naudojamas kaip kenksmingų medžiagų srautų pernešimo žymeklis.

Miesto tarša

Anglies monoksidas yra laikinas oro teršalas kai kuriose miesto vietovėse, pirmiausia iš vidaus degimo variklių išmetimo vamzdžių (įskaitant transporto priemones, nešiojamus ir budėjimo generatorius, vejapjoves, elektrines plovimo mašinas ir kt.) ir dėl nepilno degimo įvairių kitų kuro rūšių (įskaitant medieną, anglis, anglis, nafta, parafinas, propanas, gamtinės dujos ir šiukšlės). Didelė CO tarša gali būti stebima iš kosmoso virš miestų.

Vaidmuo formuojant pažemio ozoną

Anglies monoksidas kartu su aldehidais yra dalis cheminių reakcijų ciklų, kurie sudaro fotocheminį smogą. Jis reaguoja su hidroksilo radikalu (OH), kad susidarytų radikalo tarpinis produktas HOCO, kuris greitai perneša radikalą vandenilį į O2, kad susidarytų peroksido radikalas (HO2) ir anglies dioksidas (CO2). Tada peroksido radikalas reaguoja su azoto oksidu (NO), sudarydamas azoto dioksidą (NO2) ir hidroksilo radikalą. NO 2 fotolizės būdu gamina O(3P), taip po reakcijos su O2 susidaro O3. Kadangi hidroksilo radikalas susidaro formuojantis NO2, cheminių reakcijų sekos, prasidedančios anglies monoksidu, balansas lemia ozono susidarymą: CO + 2O2 + hν → CO2 + O3 (kur hν reiškia sugertos šviesos fotoną pagal NO2 molekulę sekoje) Nors sukūrimas NO2 yra svarbus žingsnis veda prie ozono susidarymo žemas lygis, jis taip pat padidina ozono kiekį kitu, šiek tiek vienas kitą paneigiančiu būdu, sumažindamas NO kiekį, kuris gali reaguoti su ozonu.

Patalpų oro tarša

Uždaroje aplinkoje anglies monoksido koncentracija gali lengvai padidėti iki mirtino lygio. Vidutiniškai kasmet Jungtinėse Amerikos Valstijose miršta 170 žmonių nuo ne automobiliams skirtų plataus vartojimo prekių, gaminančių anglies monoksidą. Tačiau, Floridos sveikatos departamento duomenimis, „daugiau nei 500 amerikiečių kasmet miršta nuo atsitiktinio anglies monoksido poveikio, o dar tūkstančiams JAV reikia skubios medicininės pagalbos dėl nemirtino apsinuodijimo anglies monoksidu“. Šie produktai apima sugedusius kuro deginimo įrenginius, tokius kaip viryklės, virtuvės viryklės, vandens šildytuvai ir dujiniai bei žibaliniai patalpų šildytuvai; mechaniškai varoma įranga, pvz., nešiojamieji generatoriai; židiniai; ir anglis, kuri deginama namuose ir kitose vidaus patalpose. Amerikos apsinuodijimų kontrolės centrų asociacija (AAPCC) pranešė apie 15 769 apsinuodijimo anglies monoksidu atvejus, dėl kurių 2007 m. mirė 39 žmonės. 2005 m. CPSC pranešė apie 94 mirtis, susijusias su apsinuodijimu anglies monoksidu iš generatoriaus. Keturiasdešimt septynios iš šių mirčių įvyko dėl atšiaurių oro sąlygų, įskaitant uraganą „Katrina“, nutrūkus elektrai. Tačiau žmonės miršta nuo apsinuodijimo anglies monoksidu, kurį sukelia ne maisto produktai, tokie kaip automobiliai, palikti važiuoti garažuose prie jų namų. Ligų kontrolės ir prevencijos centrai praneša, kad kasmet keli tūkstančiai žmonių kreipiasi į greitosios medicinos pagalbos skyrių dėl apsinuodijimo anglies monoksidu.

Buvimas kraujyje

Anglies monoksidas absorbuojamas kvėpuojant ir patenka į kraują per dujų mainus plaučiuose. Jis taip pat gaminamas hemoglobino metabolizmo metu ir iš audinių patenka į kraują, todėl yra visuose normaliuose audiniuose, net jei į organizmą nepatenka per kvėpavimą. Normalus anglies monoksido kiekis kraujyje svyruoja nuo 0% iki 3%, o rūkantiems yra didesnis. Anglies monoksido kiekis negali būti įvertintas atliekant fizinį patikrinimą. Laboratoriniams tyrimams reikalingas kraujo mėginys (arterinis ar veninis) ir laboratorinis CO-oksimetro tyrimas. Be to, neinvazinis karboksihemoglobinas (SPCO) su pulsine CO oksimetrija yra veiksmingesnis nei invaziniai metodai.

Astrofizika

Už Žemės ribų anglies monoksidas yra antra pagal gausumą tarpžvaigždinėje terpėje esanti molekulė po molekulinio vandenilio. Dėl savo asimetrijos anglies monoksido molekulė sukuria daug ryškesnes spektrines linijas nei vandenilio molekulė, todėl CO yra daug lengviau aptikti. Tarpžvaigždinis CO pirmą kartą buvo atrastas naudojant radijo teleskopus 1970 m. Šiuo metu tai yra dažniausiai naudojamas molekulinių dujų indikatorius galaktikų tarpžvaigždinėje terpėje, o molekulinį vandenilį galima aptikti tik naudojant ultravioletinę šviesą, kuri reikalauja kosminiai teleskopai. Anglies monoksido stebėjimai suteikia dauguma informacija apie molekulinius debesis, kuriuose susidaro dauguma žvaigždžių. Beta Pictoris, antroji pagal ryškumą žvaigždė Pictor žvaigždyne, demonstruoja perteklių infraraudonoji spinduliuotė palyginti su įprastomis tokio tipo žvaigždėmis, o tai yra dėl didelio dulkių ir dujų kiekio (įskaitant anglies monoksidą) šalia žvaigždės.

Gamyba

Buvo sukurta daug anglies monoksido gamybos būdų.

Pramoninė gamyba

Pagrindinis pramoninis CO šaltinis yra generatoriaus dujos, daugiausia anglies monoksido ir azoto mišinys, susidarantis deginant anglį ore. aukštos temperatūros kai yra anglies perteklius. Krosnyje oras praleidžiamas per kokso sluoksnį. Iš pradžių pagamintas CO2 subalansuojamas su likusia karšta anglimi, kad susidarytų CO2. CO2 reakcija su anglimi, kad susidarytų CO, apibūdinama kaip Buduaro reakcija. Esant aukštesnei nei 800°C temperatūrai, CO yra vyraujantis produktas:

CO2 + C → 2 CO (ΔH = 170 kJ/mol)

Kitas šaltinis yra „vandens dujos“, vandenilio ir anglies monoksido mišinys, susidarantis vykstant garų ir anglies endoterminei reakcijai:

H2O + C → H2 + CO (ΔH = +131 kJ/mol)

Iš gamtinių dujų ir kito kuro gali būti gaminamos ir kitos panašios „sintezės dujos“. Anglies monoksidas taip pat yra šalutinis produktas metalo oksido rūdų redukcija anglimi:

MO + C → M + CO

Anglies monoksidas taip pat susidaro tiesiogiai oksiduojant anglį ribotame deguonies ar oro kiekyje.

2C (s) + O 2 → 2СО (g)

Kadangi CO yra dujos, redukcijos procesą galima valdyti kaitinant, naudojant teigiamą (palankią) reakcijos entropiją. Ellinghamo diagrama rodo, kad aukštoje temperatūroje CO susidarymas yra palankesnis nei CO2.

Paruošimas laboratorijoje

Anglies monoksidas yra patogiai gaunamas laboratorijoje dehidratuojant skruzdžių rūgštį arba oksalo rūgštį, pavyzdžiui, naudojant koncentruotą sieros rūgštį. Kitas būdas yra kaitinti homogeninį miltelių pavidalo cinko metalo ir kalcio karbonato mišinį, kuris išskiria CO ir palieka cinko oksidą ir kalcio oksidą:

Zn + CaCO3 → ZnO + CaO + CO

Sidabro nitratas ir jodoformas taip pat gamina anglies monoksidą:

CHI3 + 3AgNO3 + H2O → 3HNO3 + CO + 3AgI

Koordinacinė chemija

Dauguma metalų sudaro koordinacinius kompleksus, kuriuose yra kovalentiškai prijungto anglies monoksido. Tik žemesnės oksidacijos būsenos metalai susijungs su anglies monoksido ligandais. Taip yra todėl, kad reikalingas pakankamas elektronų tankis, kad būtų lengviau perkelti iš metalo DXZ orbitos į π * molekulinę orbitalę iš CO. Vienintelė pora ant anglies atomo CO taip pat suteikia elektronų tankį dx²-y² ant metalo, kad sudarytų sigma ryšį. Ši elektronų donorystė taip pat pasireiškia cis efektu arba CO ligandų labilizavimu cis padėtyje. Pavyzdžiui, nikelio karbonilą sudaro tiesioginis anglies monoksido ir metalo nikelio derinys:

Ni + 4 CO → Ni (CO) 4 (1 baras, 55 °C)

Dėl šios priežasties vamzdyje ar jo dalyje esantis nikelis neturėtų ilgai liestis su anglies monoksidu. Nikelio karbonilas lengvai skyla atgal į Ni ir CO, kai liečiasi su karštais paviršiais, ir šis metodas naudojamas pramoniniam nikelio valymui Mond procese. Nikelio karboniluose ir kituose karboniluose elektronų pora ant anglies sąveikauja su metalu; anglies monoksidas atiduoda metalui elektronų porą. Tokiose situacijose anglies monoksidas vadinamas karbonilo ligandu. Vienas iš svarbiausių metalų karbonilų yra geležies pentakarbonilas, Fe(CO)5. Daugelis metalo-CO kompleksų gaminami dekarbonilinant organinius tirpiklius, o ne iš CO. Pavyzdžiui, iridžio trichloridas ir trifenilfosfinas reaguoja verdančiame 2-metoksietanolyje arba DMF, kad susidarytų IrCl(CO)(PPh3)2, naudojant infraraudonųjų spindulių spektroskopiją.

Organinė chemija ir pagrindinių elementų grupių chemija

Esant stiprioms rūgštims ir vandeniui, anglies monoksidas reaguoja su alkenais, sudarydamas karboksirūgštis, vadinamą Koch-Haaf reakcija. Guttermann-Koch reakcijoje arenai paverčiami benzaldehido dariniais, esant AlCl3 ir HCl. Organiniai ličio junginiai (pavyzdžiui, butillitis) reaguoja su anglies monoksidu, tačiau šios reakcijos turi mažai mokslinio pritaikymo. Nors CO reaguoja su karbokationais ir karbanionais, jis yra santykinai neaktyvus organiniai junginiai be metalinių katalizatorių įsikišimo. Su pagrindinės grupės reagentais CO patiria keletą reikšmingų reakcijų. CO chlorinimas yra pramoninis procesas, kurio metu susidaro svarbus junginys fosgenas. Su boranu CO sudaro aduktą H3BCO, kuris yra izoelektroninis su acilu + katijonu. CO reaguoja su natriu ir sukuria produktus, gautus iš S-S jungtys. Anglies monoksido polimerais gali būti laikomi junginiai cikloheksahegeksonas arba trichinoilas (C6O6) ir ciklopentanpentonas arba leukono rūgštis (C5O5), kurių iki šiol buvo gauta tik nedideliais kiekiais. Esant didesniam nei 5 GPa slėgiui, anglies monoksidas virsta kietu anglies ir deguonies polimeru. Jis yra metastabilus esant atmosferos slėgiui, bet yra galingas sprogmuo.

Naudojimas

Chemijos pramonė

Anglies monoksidas yra pramoninės dujos, kurios gali būti plačiai naudojamos birių cheminių medžiagų gamyboje. Dideli aldehidų kiekiai susidaro vykstant alkenų, anglies monoksido ir H2 hidroformilinimo reakcijai. Hidroformilinimas Shell procese leidžia sukurti ploviklio pirmtakus. Fosgenas, naudingas izocianatų, polikarbonatų ir poliuretanų gamybai, gaunamas išvalytas anglies monoksidas ir chloro dujas leidžiant per porėtą sluoksnį. aktyvuota anglis, kuris tarnauja kaip katalizatorius. Pasaulinė šio junginio gamyba 1989 m. buvo įvertinta 2,74 mln. tonų.

CO + Cl2 → COCl2

Metanolis gaunamas hidrinant anglies monoksidą. Susijusioje reakcijoje anglies monoksido hidrinimas apima C-C jungties susidarymą, kaip ir Fischer-Tropsch procese, kai anglies monoksidas hidrinamas iki skysto angliavandenilio kuro. Ši technologija leidžia anglį ar biomasę paversti dyzelinu. Monsanto procese anglies monoksidas ir metanolis reaguoja dalyvaujant rodžio katalizatoriui ir homogeninei jodo rūgščiai, sudarydami acto rūgštį. Šis procesas yra atsakingas už daugumą pramoninės gamybos acto rūgštis. IN pramoniniu mastu, grynas anglies monoksidas naudojamas nikeliui išvalyti Mond procese.

Mėsos dažymas

Anglies monoksidas naudojamas modifikuotos atmosferos pakavimo sistemose JAV, visų pirma pakuojant šviežios mėsos produktus, tokius kaip jautiena, kiauliena ir žuvis, siekiant išlaikyti jų šviežią išvaizdą. Anglies monoksidas, susijungęs su mioglobinu, sudaro karboksimioglobiną, ryškų vyšnių raudonumo pigmentą. Karboksimioglobinas yra stabilesnis nei oksiduota mioglobino forma oksimioglobinas, kuris gali oksiduotis iki rudo pigmento metmioglobino. Ši stabili raudona spalva gali išsilaikyti daug ilgiau nei įprasta supakuota mėsa. Įprasti anglies monoksido kiekiai, naudojami šį procesą naudojančiuose augaluose, yra nuo 0,4 % iki 0,5 %. JAV Maisto ir vaistų administracija (FDA) šią technologiją pirmą kartą pripažino „bendrai saugia“ (GRAS) 2002 m., kad ji būtų naudojama kaip antrinė pakavimo sistema, ir jai nereikia ženklinti. 2004 m. FDA patvirtino CO kaip pagrindinį pakavimo būdą, nurodydama, kad CO neužmaskuoja sugadintų kvapų. Nepaisant šio sprendimo, tebėra ginčytina, ar šis metodas užmaskuoja maisto gedimą. 2007 m. JAV Atstovų Rūmuose buvo pasiūlytas įstatymo projektas, kuriuo modifikuotas anglies monoksido pakavimo procesas būtų pavadintas spalvotu priedu, tačiau įstatymo projektas nebuvo priimtas. Šis pakavimo procesas yra uždraustas daugelyje kitų šalių, įskaitant Japoniją, Singapūrą ir Europos Sąjungą.

Vaistas

Biologijoje anglies monoksidas natūraliai susidaro veikiant hemo oksigenazei 1 ir hemo 2, skaidant hemoglobiną. Šis procesas normaliems žmonėms gamina tam tikrą kiekį karboksihemoglobino, net jei jie neįkvepia anglies monoksido. Nuo tada, kai 1993 m. pirmą kartą buvo pranešta, kad anglies monoksidas yra normalus neuromediatorius, taip pat viena iš trijų dujų, kurios natūraliai moduliuoja uždegiminius organizmo atsakus (kitos dvi yra azoto oksidas ir vandenilio sulfidas), anglies monoksidas sulaukė didelio klinikinio dėmesio kaip biologinis. reguliatorius. Yra žinoma, kad daugelyje audinių visos trys dujos veikia kaip priešuždegiminės medžiagos, kraujagysles plečiančios ir neovaskulinio augimo skatintojai. Tačiau šios problemos yra sudėtingos, nes neovaskulinis augimas ne visada yra naudingas, nes jis turi įtakos naviko augimui, taip pat šlapios geltonosios dėmės degeneracijos vystymuisi – ligai, kurios rizika rūkant padidėja 4–6 kartus (pagrindinis šaltinis). anglies monoksido kiekis kraujyje, kelis kartus daugiau nei natūralus). Egzistuoja teorija, kad kai kurių nervų ląstelių sinapsių metu, kai saugomi ilgalaikiai prisiminimai, priimančioji ląstelė gamina anglies monoksidą, kuris perduodamas atgal į siuntimo kamerą, todėl ateityje jis bus lengviau perduodamas. Nustatyta, kad kai kuriose tokiose nervų ląstelėse yra guanilato ciklazės – fermento, kurį aktyvuoja anglies monoksidas. Daugelis laboratorijų visame pasaulyje atliko tyrimus, susijusius su anglies monoksidu dėl jo priešuždegiminių ir citoprotekcinių savybių. Šios savybės gali būti naudojamos siekiant išvengti daugelio patologinių būklių, įskaitant išeminį reperfuzijos pažeidimą, transplantato atmetimą, aterosklerozę, sunkų sepsį, sunkią maliariją ar autoimunines ligas. Klinikiniai tyrimai buvo atlikti su žmonėmis, tačiau rezultatai dar nepaskelbti.

„Susirgti gali bet kas, vos neapsinuodijau per skambutį“

Kalbėjomės su patyrusiu anesteziologu-reanimatologu, kuris sprendė panašų atvejį. Bandydamas išgelbėti jau be sąmonės praradusį vaiką, jis pats vos nenumirė nuo anglies monoksido.

Tai buvo 2012 m.“, – prisimena Bobruisko greitosios medicinos pagalbos gydytojas Konstantinas Tolstonogovas. – Tėvai savo dukrą rado be sąmonės vonioje. Kai atvykome, ji gulėjo ant sofos – vyzdžiai buvo platūs, nekvėpavo, neplakė širdis. Bute nėra kvapo, šeima laiminga, tai nepanašu į savižudybę. Tačiau iškart kilo įtarimas, kad kažkas ne taip. Merginos kūnas buvo ne blyškus, ne melsvas, o rausvas, kaip nutinka apsinuodijus anglies monoksidu. Bute buvo dujinis vandens šildytuvas - firminis, tvarkingas, automatinis. Pasak mergaitės tėvų, su ja niekada nebuvo jokių problemų, ir mes kažkaip atmetėme šią grėsmę. 28-oji gaivinimo minutė. Rezultato nėra. Ir tada mes visi plaukėme. Silpnumas, mieguistumas, dusulys, tvinkčiojimas galvoje... Tai atėjo mums – tai anglies monoksidas. Visi išeina iš buto. Asmeniškai aš jau nebegalėjau bėgti, atsiguliau tiesiai į aikštę...

Mūsų prašymu gydytoja reanimatologė atsakė į mūsų klausimus apie mirtinas dujas.

Bet kokio kuro, kuriame yra anglies, nepilno degimo produktas - benzinas, dyzelinas, mazutas, gamtinės dujos, anglis, malkos... Jis gali susidaryti absoliučiai bet kur. Visiškai sudegus organinėms medžiagoms, susidaro anglies dioksidas (CO2) ir vanduo. Bet jei degimo proceso metu nepakanka deguonies, susidaro nepakankamai oksiduotas anglies monoksidas – anglies monoksidas (CO).

Kodėl anglies monoksidas pavojingas?

Kur yra didžiausia anglies monoksido rizika?

Butuose su dujiniais vandens šildytuvais, dujinėmis viryklėmis, garažais ir rūsiais, ypač jei ten buvo atlikti kokie nors darbai renovacijos darbai. Pirtyse ir privačiuose namuose su krosniniu šildymu, kur sklendė dažnai uždaroma nelaukiant kol visiškai sudegs malkos.

Kaip atpažinti anglies monoksidą?

Jis neturi nei spalvos, nei kvapo. Jei jaučiate silpnumą, mieguistumą, greitą širdies plakimą arba jūsų sąmonė plaukia, tai yra signalas. Nedelsdami palikite kambarį orui. Anglies monoksidas greitai ir tvirtai jungiasi su hemoglobinu ir nebegali pernešti deguonies. Prasideda deguonies badas. Nuo to iškart kenčia centrinis nervų sistema ir širdies ir kraujagyslių sistema.

Ką daryti, kad nenusidegtumėte?

Stebėkite įrangos ir vėdinimo tinkamumą, prieš kiekvieną dujų įrangos naudojimą patikrinkite trauką, kuo dažniau atidarykite langus, labai atsargiai kurkite krosnelę.

IR ŠIUO METU

„Jei naudojate dujų įranga tiesa, nieko nebus“

– Baltarusių butuose yra daugiau nei 100 tūkstančių geizeriai. Jei jie potencialiai pavojingi, kodėl jų nepašalinus?

Jei namuose yra dujiniai vandens šildytuvai, greičiausiai namas buvo pastatytas praėjusio amžiaus 60-80-aisiais, todėl tuo metu centralizuoto karšto vandens tiekimo ten nebuvo įmanoma organizuoti“, – vyriausiojo inžinieriaus pavaduotojas Sergejus Borodavko. MINSKOBLGAZ vienetinės įmonės, komentavo Komsomolskaja Pravda. - Norint išmontuoti geizerius, reikia į namus nuvesti vandentiekio vamzdžius. Tai brangu ir techniškai sudėtinga. Tokia užduotis dabar neapsimoka. Bet, patikėkite, jei kolonėlė yra tvarkinga ir naudojama teisingai, tai nekelia jokios grėsmės.

– Kaip pačiam nustatyti, yra traukos, ar ne?

Kiekvienas dujinis vandens šildytuvas turi specialius langus arba angas, prie kurių reikia prilaikyti uždegtą degtuką ar žvakę, kad patikrintumėte, ar kamine yra trauka. Jei liepsna nukrypsta į vidų, viskas gerai, yra skersvėjis. Jei ne, tai netvarka. Norėdami patikrinti ventiliacijos kanalą, galite prie jo priglausti popieriaus lapą. Jei prilimpa ventiliacijos groteles- ventiliacija veikia.

– Ar dujininkai turi prietaisus, kuriais galima matuoti anglies monoksido koncentraciją?

Dujų darbuotojai nustato tik suskystintų ir gamtinių dujų koncentraciją. Ekstremalių situacijų ministerija ar kitos organizacijos, tikrinančios kaminų tinkamumą ir vėdinimo kanalai.

Vienas iš galimos priežastys, pagal kurią name Borisove susikaupė anglies monoksidas – užsikimšęs kaminas. Ar kaminai yra kiekviename name ar tik tuose, kur sumontuota dujų įranga?

Dūmtraukiai yra visur, kur būtina užtikrinti degimo produktų pašalinimą, taip pat ir namuose su dujiniais vandens šildytuvais ir katilais. Dažniausiai tai yra privatūs namai, taip pat daugiaaukščiai gyvenamieji namai su buto šildymu.

– Kas atsakingas už savalaikį kaminų patikrinimą ir tinkamumą eksploatuoti?

Pagal Dujų naudojimo namuose taisykles pareiga tikrinti dūmų ir vėdinimo kanalų būklę priskiriama organizacijoms, eksploatuojančioms gyvenamąjį fondą arba teikiančioms būsto ir komunalines paslaugas, taip pat dujų vartotojams. Specializuotos organizacijos, turinčios atitinkamus leidimus, jų prašymu atlieka kaminų ir vėdinimo kanalų darbingumo patikrinimus. Dujų tiekimo organizacija dūmų ir vėdinimo kanalų netikrina. Tačiau ji yra ta, kuri atlieka geizerių priežiūrą.

BEJE

Dujų detektorius padės aptikti rusenimo ir degimo metu išsiskiriančias medžiagas, įskaitant anglies monoksidą: jis laiku pypsi ir praneš apie pavojų. Kaina - apie 200 tūkstančių rublių.

Kas yra anglies monoksidas ir kur jis susidaro?

Anglies monoksidas susidaro nevisiškai degant įvairioms medžiagoms. Anglies monoksidas ilgą laiką buvo kasdienis žmonių palydovas. Jis išleidžiamas į atmosferą val dideli kiekiai transporto priemones, dujines virykles, kuro šildymo sistemas, rūkymo metu ir net pačiam žmogui kvėpuojant.

Kadangi šios dujos yra bekvapės, aptikti padidėjusį jų kiekį patalpoje beveik neįmanoma. Remiantis statistika, apsinuodijimas anglies monoksidu yra antroje vietoje tarp mirties nuo toksinių medžiagų priežasčių, antroje vietoje po alkoholio ir jo pakaitalų.

Kodėl anglies monoksidas pavojingas?

Kas atsitinka, kai žmogus kvėpuoja oru, kuriame yra didelė CO koncentracija? Norėdami tai padaryti, turite prisiminti, kokią funkciją atlieka plaučiai. Žmogus kvėpuoja, kad prisotintų visas savo kūno sistemas ir organus deguonimi, kitaip įvyks hipoksija ir mirtis. Anglies monoksidas susijungia su pagrindiniu kraujo baltymu, sudarydamas karboksihemoglobiną. Tai atima raudonųjų kraujo kūnelių galimybę tiekti deguonį į kraujo ląsteles, todėl apsinuodijama anglies monoksidu. Pasekmės skiriasi priklausomai nuo tokio apsinuodijimo sunkumo. Pirma, hipoksija pasireiškia galvos svaigimu, silpnumu kojose ir akių patamsėjimu. Jei anglies monoksido koncentracija padidėja, atsiranda sumišimas ir mirtis.

Kiekvieno didesnio miesto ore nuolat yra mažas anglies monoksido kiekis. Lėtinio apsinuodijimo šiomis dujomis požymiai yra be priežasties galvos skausmai, nuovargis, silpnumas, dirglumas ir miego sutrikimai. Ypač nukenčia rūkantys megamiestų gyventojai ir priversti kvėpuoti žmonės. tabako dūmų. Anglies monoksido kiekis šių žmonių plaučiuose viršija normą keturiasdešimt kartų.

Kaip apsisaugoti nuo apsinuodijimo anglies monoksidu?

Norėdami sumažinti šios medžiagos toksiškumo riziką, turite žinoti, kur jos koncentracija gali būti pavojingai didelė. Nevėdinamose patalpose anglies monoksidas visada yra mirtinas. Todėl neturėtumėte įjungti automobilio variklio uždaras garažas arba boksas. Taip pat neužrakinkite sklendės patalpoje, kurioje yra krosnis ar kitoks kuro šildymas. Virimas toliau dujinė viryklė- tai yra priežastis atidaryti langą. Kyla didžiulis pavojus įkliūti į gaisrus ir sprogimus, todėl bandymas išsaugoti turtą, kai gaisras nedidelis, gali būti mirtinas. Dažnai žmonės miršta miegodami būtent dėl ​​to, kad dėl apsinuodijimo anglies monoksidu laiku nesusirgo. Deja, visiškai apsisaugoti nuo anglies monoksido patekimo praktiškai neįmanoma didieji miestai. Anglies monoksido vartojimas rūkant yra savanoriškas, tačiau geriau apsisaugoti nuo pasyvaus rūkymo. Gydytojai pataria nebėgioti ar važiuoti dviračiu šalia judrių greitkelių. Tai pakenksi sau daugiau žalos nei geras. Sportui geriau rinktis ramų parką ar alėją, esančią atokiau nuo anglies monoksido kaupimosi vietų.