Nemetalinės medžiagos. Pamoka „Nemetalų ir metalų redoksinės savybės, problemos ir jų sprendimai“

Dmitrijus Mendelejevas sugebėjo sukurti unikalią cheminių elementų lentelę, kurios pagrindinis privalumas buvo periodiškumas. Metalai ir nemetalai periodinėje lentelėje išdėstomi taip, kad jų savybės periodiškai kinta.

Mendelejevo periodinė lentelė

Periodinę lentelę XIX amžiaus antroje pusėje sudarė Dmitrijus Mendelejevas. Šis atradimas ne tik supaprastino chemikų darbą, bet ir sugebėjo sujungti visas atrastas chemines medžiagas į vieną sistemą, taip pat numatyti būsimus atradimus.

Šios struktūrinės sistemos sukūrimas yra neįkainojamas mokslui ir visai žmonijai. Būtent šis atradimas daugelį metų davė postūmį visos chemijos raidai.

Įdomu žinoti! Yra legenda, kad mokslininkas svajojo apie baigtą sistemą.

Interviu vienam žurnalistui mokslininkas aiškino, kad prie to dirbo 25 metus ir tai, kad jis apie tai svajojo, buvo gana natūralu, tačiau tai nereiškia, kad visi atsakymai atėjo sapne.

Mendelejevo sukurta sistema yra padalinta į dvi dalis:

  • laikotarpiai - horizontalūs stulpeliai vienoje ar dviejose eilutėse (eilutėse);
  • grupės – vertikalios linijos, vienoje eilėje.

Sistemoje iš viso yra 7 periodai, kiekvienas paskesnis elementas nuo ankstesnio skiriasi dideliu elektronų skaičiumi branduolyje, t.y. kiekvieno dešiniojo indikatoriaus branduolinis krūvis po vieną yra didesnis nei kairiojo. Kiekvienas periodas prasideda metalu ir baigiasi inertinėmis dujomis – būtent toks yra lentelės periodiškumas, nes junginių savybės keičiasi per vieną laikotarpį, o pasikartoja kitame. Tuo pačiu metu reikia atsiminti, kad 1–3 laikotarpiai yra neišsamūs arba maži, juose yra tik 2, 8 ir 8 atstovai. Per visą laikotarpį (t. y. likusius keturis) yra 18 chemijos atstovų.

Grupėje yra tokios pačios didžiausios vertės cheminių junginių, t.y. jie turi tą pačią elektroninę struktūrą. Iš viso sistemoje yra 18 grupių (pilna versija), kurių kiekviena prasideda šarmu ir baigiasi inertinėmis dujomis. Visas sistemoje pateiktas medžiagas galima suskirstyti į dvi pagrindines grupes – metalines arba nemetalines.

Kad būtų lengviau ieškoti, grupės turi savo pavadinimą, o su kiekviena apatine eilute didėja medžiagų metalinės savybės, t.y. kuo mažesnis junginys, tuo daugiau atominių orbitų jis turės ir tuo silpnesni elektroniniai ryšiai. Taip pat keičiasi kristalinė gardelė – ji išryškėja elementuose, turinčiuose daug atominių orbitų.

Chemijoje naudojamos trijų tipų lentelės:

  1. Trumpas – aktinidai ir lantanidai perkeliami už pagrindinio lauko ribų, o 4 ir visi tolesni periodai užima 2 eilutes.
  2. Ilgas – jame aktinidai ir lantanidai perkeliami už pagrindinio lauko ribos.
  3. Itin ilgas – kiekvienas periodas užima tiksliai 1 eilutę.

Pagrindine laikoma oficialiai priimta ir patvirtinta periodinė lentelė, tačiau patogumo dėlei dažnai naudojama trumpoji versija. Metalai ir nemetalai periodinėje lentelėje yra išdėstyti pagal griežtas taisykles, kurios palengvina darbą su juo.

Metalai periodinėje lentelėje

Mendelejevo sistemoje lydiniai turi vyraujantį skaičių ir jų sąrašas labai didelis – jie prasideda boru (B) ir baigiasi poloniu (Po) (išimtys yra germanis (Ge) ir stibis (Sb)). Šiai grupei būdingi bruožai, jie skirstomi į grupes, tačiau jų savybės yra nevienalytės. Jų būdingos savybės:

  • plastikas;
  • elektros laidumas;
  • blizgėti;
  • lengvas elektronų išsiskyrimas;
  • plastiškumas;
  • šilumos laidumas;
  • kietumas (išskyrus gyvsidabrį).

Dėl skirtingos cheminės ir fizinės esmės dviejų šios grupės atstovų savybės gali labai skirtis ne visi yra panašūs į tipiškus natūralius lydinius, pavyzdžiui, gyvsidabris yra skysta medžiaga, tačiau jis priklauso šiai grupei.

Įprastoje būsenoje jis yra skystas ir be kristalinės gardelės, kuri atlieka pagrindinį vaidmenį lydiniuose. Tik cheminės savybės daro gyvsidabrį panašų į šią elementų grupę, nepaisant šių organinių junginių savybių sutartinių. Tas pats pasakytina ir apie cezią, minkščiausią lydinį, tačiau gryno pavidalo jis negali egzistuoti gamtoje.

Kai kurie tokio tipo elementai gali egzistuoti tik sekundės dalį, o kai kurių gamtoje visai nėra – jie buvo sukurti dirbtinėmis laboratorinėmis sąlygomis. Kiekviena iš sistemos metalų grupių turi savo pavadinimą ir savybes, išskiriančias jas iš kitų grupių.

Tačiau jų skirtumai yra gana dideli. Periodinėje lentelėje visi metalai išsidėstę pagal elektronų skaičių branduolyje, t.y. didinant atominę masę. Be to, jiems būdingi periodiniai būdingų savybių pokyčiai. Dėl šios priežasties jie nėra tvarkingai padėti ant stalo ir gali būti netinkamai.

Pirmoje šarmų grupėje nėra medžiagų, kurių gryna forma būtų gamtoje – jos gali egzistuoti tik kaip įvairių junginių dalis.

Kaip atskirti metalą nuo nemetalinio?

Kaip nustatyti metalą junginyje? Yra paprastas būdas jį nustatyti, tačiau tam reikia turėti liniuotę ir periodinę lentelę. Norėdami nustatyti, jums reikia:

  1. Nubrėžkite sąlyginę liniją išilgai elementų jungčių nuo Boro iki Polonio (galbūt iki Astat).
  2. Visos medžiagos, kurios bus linijos kairėje ir šoniniuose pogrupiuose, yra metalinės.
  3. Dešinėje esančios medžiagos yra kitokio tipo.

Tačiau metodas turi trūkumą – į grupę neįtraukiamas germanis ir stibis ir veikia tik ilgoje lentelėje. Metodas gali būti naudojamas kaip sukčiavimo lapas, tačiau norėdami tiksliai nustatyti medžiagą, turėtumėte atsiminti visų nemetalų sąrašą. Kiek jų iš viso? Mažai – tik 22 medžiagos.

Bet kuriuo atveju, norint nustatyti medžiagos pobūdį, būtina į tai atsižvelgti atskirai. Elementus bus lengva rasti, jei žinosite jų savybes. Svarbu atsiminti, kad visi metalai:

  1. Kambario temperatūroje jie yra kieti, išskyrus gyvsidabrį. Tuo pačiu metu jie šviečia ir gerai praleidžia elektrą.
  2. Jie turi mažiau atomų išoriniame branduolio lygyje.
  3. Jie susideda iš kristalinės gardelės (išskyrus gyvsidabrį), o visi kiti elementai turi molekulinę arba joninę struktūrą.
  4. Periodinėje lentelėje visi nemetalai yra raudoni, metalai yra juodi ir žali.
  5. Jei tam tikru laikotarpiu judėsite iš kairės į dešinę, medžiagos branduolio krūvis padidės.
  6. Kai kurios medžiagos turi silpnai išreikštų savybių, tačiau jos vis dar turi būdingų savybių. Tokie elementai priskiriami pusmetaliams, tokiems kaip polonis arba stibis, ir dažniausiai yra ties dviejų grupių riba.

Dėmesio! Apatinėje kairėje bloko dalyje sistemoje visada yra tipiški metalai, o viršutinėje dešinėje - tipiškos dujos ir skysčiai.

Svarbu atsiminti, kad judant lentelėje iš viršaus į apačią sustiprėja nemetalinės medžiagų savybės, nes ten yra elementai, kurių išoriniai apvalkalai nutolę. Jų branduolys yra atskirtas nuo elektronų, todėl jie traukia silpniau.

Naudingas video

Apibendrinkime

Elementus bus lengva atskirti, jei žinosite pagrindinius periodinės lentelės formavimo principus ir metalų savybes. Taip pat bus naudinga prisiminti likusių 22 elementų sąrašą. Tačiau nereikia pamiršti, kad bet kuris junginio elementas turėtų būti nagrinėjamas atskirai, neatsižvelgiant į jo ryšius su kitomis medžiagomis.

1. Nemetalų oksidacijos ir redukcijos savybės priklausomai nuo jų padėties elektronegatyvumo eilutėje.

1 .Nemetalų oksidacijos ir redukcijos savybės, priklausomai nuo jų padėties elektronegatyvumo eilutėje.

Remiantis nemetalų padėtimi periodinėje Mendelejevo lentelėje, galima nustatyti jiems būdingas savybes. Galima nustatyti elektronų skaičių išoriniame energijos polygyje, nemetalų išsidėstymą mažojo ir didelio periodo pabaigoje, o elektronų skaičius išoriniame polygyje atitinka grupės skaičių. Per laikotarpį gebėjimas prijungti elektronus didėja, o grupėje ši savybė gali būti stebima mažėjant spinduliui (laikotarpyje nuo apačios į viršų).

Nemetalai pasižymi gebėjimu prijungti elektronus ir pasižymi oksidacinėmis savybėmis. Jie ryškiausi VI ir VII grupių elementuose. Stipriausias oksidatorius yra fluoras.

Nemetalų oksidacinės savybės didėja tokia tvarka:

Fluoras niekada neturi redukuojančių savybių. Kiti nemetalai ir juos atitinkančios medžiagos gali turėti redukuojančių savybių, tačiau jos yra silpnesnės nei metalų.

Nemetalų redukcinis gebėjimas didėja nuo deguonies iki silicio serijoje:

Taigi chloras tiesiogiai nesąveikauja su deguonimi, tačiau galima gauti chloro oksidų (Cl2O, ClO2, Cl2O7), kuriuose chloras turi teigiamą oksidacijos būseną. Azotas aukštoje temperatūroje reaguoja su deguonimi, pasižymėdamas redukuojančiomis savybėmis:

Siera pasižymi ir oksiduojančiomis, ir redukuojančiomis savybėmis:

S + O2 = SO2 – sieros oksidacinės savybės;

S + H2 = H2S – sieros redukcinės savybės.

Redokso reakcijų pavyzdžiai:

· redukuojančios savybės – nemetalų oksidų ir fluoridų susidarymas;

· nemetalų oksidacinės savybės – halogenidų, sulfidų, karbidų, nitridų, fosfidų susidarymas.

T komanda A T komanda B
Na + S = Fe + Cl 2 = H 2 + N 2 = H 2 + Cl 2 = H 2 + O 2 = CH 4 + O 2 = Mg + F 2 = S + O 2 = C + O 2 = S + F 2 = P + Cl 2 = H2 + CuO =

Klausimai savikontrolei

¾ Įvardykite kristalų gardelės tipą, būdingą metalams. Jo ypatybės.

¾ Įvardykite nemetalams būdingų kristalų gardelių tipus.

¾ Įvardykite cheminės jungties metaluose tipą. Jo ypatybės.

¾ Įvardykite cheminės jungties tipą nemetaluose.

¾ Nustatykite nemetalams (įdėkite + ženklą) ir metalams (dėkite ženklą) būdingas savybes:



1. Kietas

2. Yra kietos, skystos ir dujinės formos

3. Neturi metalinio blizgesio

4. Laidus elektrai ir šilumai

5. Dauguma nepraleidžia elektros

6. Kalusis, plastiškas, klampus

7. Kietoje būsenoje – trapus

8. Turėkite metalo blizgesį


Atomai ____, skirtingai nei atomai ____, lengvai priima išorinius elektronus, yra ____

¾ Įrašykite tekste trūkstamus žodžius.
Elementų, kurių atominis skaičius didėja periodais ____, nemetalinės savybės
Grupėse, nemetalinės elementų savybės ____

¾ Naudodamiesi periodine lentele, užrašykite III periodo nemetalų aukštesniųjų deguonies junginių molekulines formules. Kaip pasikeis rūgštus charakteris?

¾ Užrašykite VII A grupės elementų vandenilio junginių formules. Kaip keičiasi rūgšties savybės didėjant elemento atominiam skaičiui?

¾ Vandenilis periodinėje lentelėje užima dvi vietas: I A grupėje ir VII A grupėje. Užrašykite vandenilio junginių Na, K, Cl, F molekulines formules.

¾ Kokia yra aukščiausia šių elementų oksidacijos būsena?

¾ Nustatykite, ar siera yra oksidatorius ar reduktorius šiose reakcijose:

2 2SO 2 + O 2 → 2SO 3

¾ Ryškiausias nemetalines savybes turi medžiaga, sudaryta iš atomų, kurių elektronų skaičius išoriniame elektronų sluoksnyje yra lygus____.

¾ Labiausiai elektronegatyvūs atomai yra…

Sieros fosforo silicio chloras

¾ Tipiškas nemetalas atitinka šią elektronų pasiskirstymo elektroniniuose sluoksniuose schemą:


PAMOKŲ PLANAS Nr.1

Drausmė: Chemija.

Tema: Organinės chemijos dalykas . Organinių medžiagų palyginimas su neorganinėmis.

Pamokos tikslas: Išsiaiškinti organinės chemijos dalyko esmę, charakterizuoti natūralias, dirbtines ir sintetines organines medžiagas. Palyginkite organines medžiagas su neorganinėmis. Pakartokite, kas yra valentingumas, cheminė struktūra kaip tvarka, kuria atomai sujungiami į molekules pagal valentingumą.



Planuojami rezultatai

Tema: Suprasti chemijos vaidmenį gamtos moksle, jos ryšį su kitais gamtos mokslais, reikšmę šiuolaikinės visuomenės gyvenime, gebėti apibūdinti pagrindines neorganinių ir organinių junginių klases, turėti idėjų apie chemijos vietą šiuolaikiniame moksliniame paveiksle. pasaulio; suprasti chemijos vaidmenį formuojant žmogaus akiratį ir funkcinį raštingumą sprendžiant praktines problemas.

Metasubject:įvairių šaltinių naudojimas cheminei informacijai gauti, gebėjimas įvertinti jos patikimumą, siekiant gerų rezultatų profesinėje srityje;

Asmeninis: pasididžiavimo jausmas ir pagarba šalies chemijos mokslo istorijai ir pasiekimams;

Standartinis laikas: 2 valandas

Pamokos tipas: Paskaita.

Pamokos planas:

1. Organinės chemijos dalykas.

2. Natūralios, dirbtinės ir sintetinės organinės medžiagos.

3. Organinių medžiagų palyginimas su neorganinėmis.

4. Valencija.

5. Cheminė struktūra kaip atomų sujungimo į molekules tvarka valentiniu būdu.

Įranga: Vadovėlis, organinių junginių molekulių modeliai.

Literatūra:

1. Chemija 10 klasė: vadovėlis. bendrajam lavinimui organizacijos su adj. vienam elektronui Medija (DVD) / G.E. Rudzitis, F.G. Feldmanas. – M.: Išsilavinimas, 2014. -208 p.: iliustr.

2. Chemija profesijoms ir techninėms specialybėms: vadovėlis studentams. aplinkosaugos institucijos prof. išsilavinimas / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumovas. – 5 leidimas, ištrintas. – M.: Leidybos centras „Akademija“, 2017. – 272 p., su spalvomis. serga.

Mokytojas: Tubaltseva Yu.N.

Jei dauguma metalo elementų nėra spalvoti, išskyrus varį ir auksą, tai beveik visi nemetalai turi savo spalvą: fluoras - oranžinė geltona, chloras - žalsvai geltona, bromas - plytų raudona, jodas - violetinė, siera. - geltona, fosforas gali būti baltas, raudonas ir juodas, o skystas deguonis yra mėlynas.

Visi nemetalai nepraleidžia šilumos ar elektros, nes neturi laisvų krūvininkų – elektronų visi naudojami cheminiams ryšiams sudaryti. Nemetalų kristalai yra neplastiški ir trapūs, nes bet kokia deformacija sukelia cheminių jungčių sunaikinimą. Dauguma nemetalų neturi metalinio blizgesio.

Fizinės nemetalų savybės yra įvairios ir jas lemia įvairių tipų kristalinės gardelės.

1.4.1 Allotropija

ALLOTROPIJA – cheminių elementų egzistavimas dviem ar daugiau molekulinių ar kristalinių formų. Pavyzdžiui, alotropai yra paprastasis deguonis O 2 ir ozonas O 3 ; šiuo atveju alotropija atsiranda dėl molekulių, turinčių skirtingą atomų skaičių, susidarymo. Dažniausiai alotropija yra susijusi su įvairių modifikacijų kristalų susidarymu. Anglis yra dviejų skirtingų kristalinių alotropinių formų: deimanto ir grafito. Anksčiau buvo manoma, kad vadinamoji. amorfinės anglies, anglies ir suodžių formos taip pat yra jos alotropinės modifikacijos, tačiau paaiškėjo, kad jų kristalinė struktūra yra tokia pati kaip grafito. Siera būna dviejų kristalinių modifikacijų: ortorombinės (a-S) ir monoklininės (b-S); žinomos bent trys jo nekristalinės formos: l-S, m-S ir violetinė. Fosforo baltosios ir raudonosios modifikacijos buvo gerai ištirtos, aprašytas ir juodasis fosforas; esant žemesnei nei –77°C temperatūrai yra dar viena baltojo fosforo rūšis. Buvo atrastos alotropinės As, Sn, Sb, Se ir, esant aukštai temperatūrai, geležies ir daugelio kitų elementų modifikacijos.

1.5. Nemetalų cheminės savybės

Nemetaliniai cheminiai elementai gali turėti ir oksiduojančių, ir redukuojančių savybių, priklausomai nuo cheminės transformacijos, kurioje jie dalyvauja.

Elektronegatyviausio elemento – fluoro – atomai nepajėgūs atiduoti elektronų, jis visada turi tik oksiduojančių savybių, nors ir daug mažiau nei metalai; Stipriausi oksidatoriai yra fluoras, deguonis ir chloras, boras, anglis, silicis, fosforas, arsenas ir telūras. Azotas, siera ir jodas turi tarpines redokso savybes.

Sąveika su paprastomis medžiagomis

Sąveika su metalais:

2Na + Cl2 = 2NaCl,

6 Li + N 2 = 2 Li 3 N,

2Ca + O2 = 2CaO

tokiais atvejais nemetalai pasižymi oksidacinėmis savybėmis, jie priima elektronus, sudarydami neigiamo krūvio daleles.

Sąveika su kitais nemetalais:

Sąveikaujant su vandeniliu, dauguma nemetalų pasižymi oksidacinėmis savybėmis, sudarydami lakiuosius vandenilio junginius - kovalentinius hidridus:

3H2 + N2 = 2NH3,

H2 + Br2 = 2HBr;

Sąveikaujant su deguonimi, visi nemetalai, išskyrus fluorą, turi redukuojančių savybių:

S + O 2 = SO 2,

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5;

Sąveikaujant su fluoru, fluoras yra oksidatorius, o deguonis yra reduktorius:

2F2 + O2 = 2OF 2;

Nemetalai sąveikauja tarpusavyje, kuo daugiau elektroneigiamų metalų atlieka oksidatoriaus vaidmenį, tuo mažiau elektroneigiamas atlieka reduktorius:

S + 3F 2 = SF 6,

I. Elementai. Susidaro nemetalai p-elementai, taip pat vandenilis ir helis, kurie yra s- elementai. Ilgo laikotarpio lentelėje p-elementai, kurie sudaro nemetalus, yra dešinėje ir virš įprastos ribos B - At.

II. Atomai. Nemetalų atomai yra maži (orbitos spindulys mažesnis nei 0,1 nm). Dauguma jų turi nuo keturių iki aštuonių valentinių elektronų (dar žinomi kaip atokiausi), tačiau vandenilio atomas turi vieną, helio atomas – du, o boro atomas – tris valentinius elektronus. Nemetalų atomai gana lengvai prijungia svetimus elektronus (bet ne daugiau kaip tris). Nemetalų atomai neturi tendencijos dovanoti elektronus.

Nemetalinių elementų atomams didėjančio atominio skaičiaus laikotarpiu

  • didėja branduolinis krūvis;
  • atomų spindulių sumažėjimas;
  • elektronų skaičius išoriniame sluoksnyje didėja;
  • didėja valentinių elektronų skaičius;
  • didėja elektronegatyvumas;
  • sustiprėja oksidacinės (ne metalinės) savybės (išskyrus VIIIA grupės elementus).

Nemetalinių elementų atomams pogrupyje (ilgo laikotarpio lentelėje - grupėje), kurių atominis skaičius didėja

  • didėja branduolinis krūvis;
  • atomo spindulys didėja;
  • elektronegatyvumas mažėja;
  • valentinių elektronų skaičius nekinta;
  • išorinių elektronų skaičius nekinta (išskyrus vandenilį ir helią);
  • susilpnėja oksidacinės (ne metalinės) savybės (išskyrus VIIIA grupės elementus).

III. Paprastos medžiagos. Dauguma nemetalų yra paprastos medžiagos, kurių atomai yra sujungti kovalentiniais ryšiais; Tauriosiose dujose nėra cheminių jungčių. Nemetalams priskiriamos ir molekulinės, ir nemolekulinės medžiagos. Visa tai lemia tai, kad nėra fizinių savybių, būdingų visiems nemetalams.

Molekuliniai nemetalai: H 2, N 2, P 4 (baltasis fosforas), As 4, O 2, O 3, S 8, F 2, Cl 2, Br 2, I 2. Tai ir tauriosios dujos (He, Ne, Ar, Kr, Kx, Rn), kurių atomai yra tarsi „monatominės molekulės“.

Kambario temperatūroje vandenilis, azotas, deguonis, ozonas, fluoras ir chloras yra dujos; bromas – skystis; fosforas, arsenas, siera ir jodas yra kietosios medžiagos.

Nemolekuliniai nemetalai: B (keli alotropai), C (grafitas), C (deimantas), Si, Ge, P (raudona), P (juoda), As, Se, Te. Visi jie yra kietosios medžiagos, silicis, germanis, selenas ir kai kurie kiti turi puslaidininkinių savybių.

IV. Cheminės savybės. Dauguma nemetalų turi oksidacinių savybių. Kaip oksidatoriai, jie reaguoja su metalais:


su sudėtingomis medžiagomis:

Su sudėtingomis medžiagomis:

H 2 + HCHO = CH 3 OH 6P + 5KClO 3 = 5KCl + 3P 2 O 5

V. Vandenilio junginiai. Visi nemetalai (išskyrus tauriųjų dujų elementus) sudaro molekulinius vandenilio junginius, o anglis ir boras yra labai dažni. Paprasčiausi vandenilio junginiai:

Visos jos yra dujos, išskyrus vandenį. Vandeniniame tirpale paryškintos medžiagos yra stiprios rūgštys.

Grupėje, didėjant serijos numeriui, mažėja jų stabilumas, didėja jų atkūrimo aktyvumas.

Laikotarpiu, kai didėja serijos numeris, jų tirpalų rūgštinės savybės grupėje didėja, šios savybės susilpnėja.

VI. Oksidai ir hidroksidai. Visi nemetalų oksidai klasifikuojami kaip rūgštiniai arba nesudarantys druskos. Druskos nesudarantys oksidai: CO, SiO, N 2 O, NO.

Šios rūgštys atitinka aukštesnius nemetalų oksidus (stiprios rūgštys yra paryškintos)

Didėjant serijos numeriui, didėja aukštesnių rūgščių stiprumas. Ryškios priklausomybės grupėse nėra.

Nemetalai- periodinės lentelės 14–16 grupių elementai. Jie beveik nepraleidžia elektros ir šilumos. Nemetalai yra labai trapūs ir praktiškai atsparūs lenkimui ar kitokiai deformacijai. Kambario temperatūroje jos gali egzistuoti 2 iš 3 medžiagų būsenų: dujinės (pvz., deguonis) ir kietosios (pvz., anglies). Nemetalai, neturi metalinio blizgesio ir neatspindi šviesos.

Nemetalų sąveika su paprastomis medžiagomis.

1.Nemetalų sąveika su metalais:

2Na + Cl2 = 2NaCl,

Fe + S = FeS,

6Li + N2 = 2Li 3N,

2Ca + O 2 = 2CaO.

tokiais atvejais nemetalai pasižymi oksidacinėmis savybėmis (priima elektronus, sudarydami neigiamo krūvio daleles).

2. Nemetalų sąveika su kitais nemetalais:

  • sąveikaudami su vandeniliu, beveik visi nemetalai pasižymi oksidacinėmis savybėmis, sudarydami lakiuosius vandenilio junginius - kovalentinius hidridus:

3H2 + N2 = 2NH3,

H2 + Br2 = 2HBr;

  • sąveikaudami su deguonimi, visi nemetalai, išskyrus fluorą, turi redukuojančių savybių:

S + O 2 = SO 2,

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5;

  • Sąveikaujant su fluoru, fluoras yra oksidatorius, o deguonis yra reduktorius:

2F 2 + O 2 = 2OF 2;

  • nemetalai sąveikauja tarpusavyje, kuo labiau elektroneigiamas metalas atlieka oksidatoriaus vaidmenį, tuo mažiau elektroneigiamas atlieka reduktorius:

S + 3F 2 = SF 6,