Nye alternativer for OGE tidlig kjemi. Tester etter emne
Treningsprøve for forberedelse til OGE - 2018 i kjemi i 9. klasse
Instruksjoner for utførelse av arbeidet
Det er satt av 2 timer (120 minutter) til å fullføre arbeidet. Arbeidet består av 2 deler, inkludert 22 oppgaver. Del 1 inneholder 19 kortsvarsoppgaver, del 2 inneholder 3 langsvarsoppgaver.
Svar på oppgave 1-15 skrives som ett tall, som tilsvarer tallet på riktig svar.
Svar på oppgave 16-19 skrives som en tallrekke.
For oppgave 20-22 skal du gi et fullstendig, detaljert svar, inkludert nødvendige reaksjonsligninger og løsningen på oppgaven.
Når du gjør arbeid kan du bruke Periodesystemet kjemiske elementer D.I. Mendeleev, en tabell over løselighet av salter, syrer og baser i vann, en elektrokjemisk serie av metallspenninger og en ikke-programmerbar kalkulator.
Del 1
1.Kjemisk element Den 2. perioden i VIA-gruppen tilsvarer elektronfordelingsskjemaet
1) Fig. 1
2) Fig. 2
3) Fig. 3
4) Fig. 4
Svare:
2. De ikke-metalliske egenskapene til enkle stoffer øker i serien
1) fosfor → silisium → aluminium
2) fluor → klor → brom
3) selen → svovel → oksygen
4) nitrogen → fosfor → arsen
Svare:
3. Kovalent polar tilkobling realisert i materien
1) CuO
2) P 4
3)SO2
4) MgCl2
Svare:
4 . I hvilken forbindelse er oksidasjonstilstanden til klor lik +7?
1) HCl
2) Cl2O
3) KClO 3
4) KClO 4
Svare:
5. Stoffer hvis formler er ZnO og Na 2 SO 4 , er hhv
1) basisk oksid og syre
2) amfotert hydroksyd og salt
3) amfotert oksid og salt
4) hovedoksid og base
Svare:
6. En reaksjon hvis ligning er
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl
refererer til reaksjoner
1) dekomponering
2) tilkoblinger
3) substitusjon
4) bytte
Svare:
7. Den minste mengden positive ioner dannes under dissosiasjonen av 1 mol
1) salpetersyre
2) natriumkarbonat
3) aluminiumsulfat
4) kaliumfosfat
Svare:
8. Den irreversible forekomsten av ionebytterreaksjonen mellom løsninger av bariumhydroksid og kaliumkarbonat skyldes interaksjonen av ioner
1) K + og OH -
2) K+ og CO 3 2½
3) Ba 2+ og CO 3 2
4) Ba 2+ og OH -
Svare:
9. Kobber reagerer med løsning
1) AgNO3
2) Al 2 (SO 4 ) 3
3) Fe SO 4
4) NaOH
Svare:
10 . Kobber(II)oksid kan reagere med hvert stoff i paret
1) HCl, O 2
2) Ag, SO 3
3) H 2, SO 4
4) Al, N 2
Svare:
11 . Bestem formelen til det ukjente stoffet i reaksjonsskjemaet:
KOH + …→ K 2 CO 3 + H2O
1) CO
2) CO 2
3) CH 4
4) C
Svare:
12. Du kan konvertere CaNO3 til CaSO3 ved å bruke
1) hydrogensulfid
2) bariumsulfitt
3) natriumsulfitt
4) svoveldioksid
Svare:
13. Er vurderingene om metodene for å separere blandinger korrekte?
A. Fordampning er referert til som fysiske midler separasjon av blandinger.
B. Separasjon av en blanding av vann og etanol er mulig ved filtrering.
1) bare A er riktig
2) bare B er riktig
3) begge dommene er riktige
4) begge dommene er feil
Svare:
14. I reaksjonen 3CuO + 2NH 3 = 3Cu+ N 2 + 3H 2 O
Endringen i oksidasjonstilstanden til oksidasjonsmidlet tilsvarer diagrammet
1) +2 → 0
2) −3 → 0
3) −2 → 0
4) 0 → +2
Svare:
15 . På hvilket diagram er fordelingen av massefraksjoner av grunnstoffer
tilsvarer NHNO 3
Del 2
16. Når du fullfører en oppgave, velg to riktige fra den foreslåtte listen over svar og skriv ned tallene de er angitt under.
I rekken av kjemiske elementer Be- Mg- Ca
1) atomradius øker
2) øker høyeste grad oksidasjon
3) verdien av elektronegativitet øker
4) de grunnleggende egenskapene til de dannede hydroksydene øker
5) antall elektroner i det ytre nivået avtar
Svare:
18. Etablere samsvar mellom to stoffer og et reagens som kan brukes til å skille mellom disse stoffene.
STOFFER | REAGENT |
|
A) NaNO 3 og Ca(NO 3) 2 B) FeCl 2 og FeCl 3 B) H 2 SO 4 og HNO 3 | 1) BaCl2 2) Na 2 CO 3 3) HCl 4) NaOH |
Skriv ned tallene i svaret ditt, ordne dem i rekkefølgen som tilsvarer bokstavene:
19. Match stoffet med reagensene som det kan reagere med.
Svare:
20. Ved hjelp av den elektroniske balansemetoden, ordne koeffisientene i reaksjonsligningen, diagrammet som
P + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0
Identifiser oksidasjons- og reduksjonsmiddelet
2, H 2 SO 4, CaCO 3
Vurderingssystem for prøvearbeid i kjemi
Riktig gjennomføring av hver oppgave del 1 grunnleggende nivå Vanskelighetsgrad (1–15) får 1 poeng.
Riktig gjennomføring av hver oppgave del 1 økt kompleksitetsnivå (16–19) vurderes med maksimalt 2 poeng. Oppgave 16 og 17 anses som riktig utført dersom to svaralternativer er riktig valgt i hver av dem. For et ufullstendig svar - ett av to svar er riktig navngitt eller tre svar er navngitt, hvorav to er riktige - gis 1 poeng. De resterende svaralternativene anses som feil og får 0 poeng.
Oppgave 18 og 19 anses som korrekt utført dersom tre samsvar er korrekt etablert. Et svar der to av tre treff er etablert anses som delvis riktig; det er verdt 1 poeng. De resterende alternativene anses som et feil svar og får 0 poeng.
Del 1
Del 2
20. Ved hjelp av den elektroniske balansemetoden, ordne koeffisientene i reaksjonsligningen, diagrammet som er:
HNO 3 + Zn = Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O
Spesifiser oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel.
Responselementer |
|
1) La oss lage en elektronisk balanse: S +6 + 2ē = S +4 │2 │5 P 0 - 5ē = P +5 │5 │2 2) Vi påpeker at S +6 (H 2 SO 4 ) er et oksidasjonsmiddel, og P 0 (P)-reduksjonsmiddel 3) La oss ordne koeffisientene i reaksjonsligningene: 2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 0 |
|
Evalueringskriterier | Poeng |
Det var en feil i bare ett av elementene i svaret. | |
Det var feil i to elementer i svaret | |
Maksimal poengsum | |
21. Når en overskuddsløsning av kaliumkarbonat reagerte med en 10 % løsning av bariumnitrat, ble det utfelt 3,94 g sediment. Bestem massen av bariumnitratløsningen tatt for eksperimentet.
Responselementer (andre formuleringer av svaret er tillatt som ikke forvrider betydningen) |
|
Forklaring.
K 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 = ↓ + 2KNO 3 2) Mengden bariumkarbonat og massen av bariumnitrat beregnes: N(BaCO 3 ) = m(BaCO 3 ) / M(BaCO 3 ) = 3,94: 197 = 0,02 mol n (Ba(NO 3 ) 2 ) = n(BaCO 3 ) = 0,02 mol m (Ba(NO3)2) = n (Ba(NO3)2) M (Ba(NO3)2) = 0,02 261 = 5,22 g. 3) Massen til bariumnitratløsningen ble bestemt: M (løsning) = m(Ba(NO 3) 2 / ω (Ba(NO 3) 2 = 5,22 / 0,1 = 52,2 g Svar: 52,2 g. |
|
Evalueringskriterier | Poeng |
Svaret er riktig og fullstendig, inkluderer alle de navngitte elementene | |
2 elementer fra ovenstående er skrevet riktig | |
Riktig skrevet 1 element fra ovenstående (1. eller 2.) | |
Alle elementer i svaret er skrevet feil | |
Maksimal poengsum | |
22. Oppgitte stoffer: CuO, NaCl, KOH, MnO 2, H 2 SO 4, CaCO 3
Ved å bruke vann og de nødvendige stoffene kun fra denne listen, oppnå kobber(II)klorid i to trinn. Beskriv tegnene på reaksjonene som utføres. For den andre reaksjonen, skriv den forkortede ioniske ligningen for reaksjonen.
Responselementer (andre formuleringer av svaret er tillatt som ikke forvrider betydningen) |
|
La oss skrive 2 reaksjonsligninger: 2NaCl + H2SO4 = 2HCl+ Na2SO4 CuO +2HCl =CuCl2 +H2O La oss angi tegn på reaksjoner. For den første reaksjonen - gassutvikling. For oppløsningsreaksjonen av CuO - en fargeendring, dannelsen av en blå løsning. La oss lage en forkortet ionisk ligning for den første reaksjonen: CuO +2H+ =Cu2+ +H2O |
|
Evalueringskriterier | Poeng |
Svaret er riktig og fullstendig, inkluderer alle de navngitte elementene | |
Fire elementer i svaret er skrevet riktig | |
Tre elementer i svaret er skrevet riktig | |
To elementer i svaret er skrevet riktig | |
Ett element i svaret er riktig skrevet | |
Alle elementer i svaret er skrevet feil | |
Maksimal poengsum | |
2018
Maksimalt antall poeng som en kandidat kan få for å fullføre alle eksamensoppgave(uten et reelt eksperiment), - 34 poeng.
Tabell 4
Konverteringsskala primær poengsum for å fullføre en eksamensoppgave med karakter på en fempunktsskala (arbeid uten et reelt eksperiment, demoversjon 1)
- 0-8 poeng - merk "2"
- 9-17 poeng - merk "3"
- 18-26 poeng - merk "4"
- 27-34 poeng - merk "5"
Det anbefales å merke "5" hvis kandidaten, av det totale antall poeng som er tilstrekkelig for å oppnå denne karakteren, oppnådde 5 eller flere poeng for å fullføre oppgaver i del 3. Eksamensresultatene kan brukes ved opptak av studenter til spesialiserte klasser videregående skole. Retningslinjen for utvelgelse til spesialiserte klasser kan være en indikator hvis nedre grense tilsvarer 23 poeng.
Alternativ
kontroll målematerialer for
holder i 2017 hovedstaten
KJEMI eksamen
Instruksjoner for utførelse av arbeidet
Eksamensoppgaven består av to deler, inkludert 22 oppgaver. Del 1 inneholder 19 kortsvarsoppgaver, del 2 inneholder 3 langsvarsoppgaver.
Du får 2 timer (120 minutter) til å gjennomføre eksamensoppgaven i kjemi.
Svar på oppgave 1–15 skrives som ett tall, som tilsvarer nummeret på riktig svar. Skriv denne figuren i svarfeltet i teksten til arbeidet, og overfør den deretter til svarskjema nr. 1.
Svar på oppgave 16–19 skrives som en tallrekke. Skriv denne tallrekkefølgen i svarfeltet i teksten til arbeidet, og overfør den deretter til svarskjema nr. 1.
For oppgave 20–22 skal du gi et fullstendig, detaljert svar, inkludert nødvendige reaksjonsligninger og beregninger. Oppgavene løses på svarskjema nr. 2.
Når du utfører arbeid, kan du bruke det periodiske systemet for kjemiske elementer D.I. Mendeleev, en tabell over løselighet av salter, syrer og baser i vann, en elektrokjemisk serie av metallspenninger og en ikke-programmerbar kalkulator.
Når du gjennomfører oppgaver kan du bruke et utkast. Oppføringer i utkastet tas ikke hensyn til ved karaktersetting av arbeid.
Poengene du får for utførte oppgaver summeres.
Prøv å fullføre så mange oppgaver som mulig og få flest poeng.
Vi ønsker deg suksess!
Del 1
Svaret på oppgave 1–15 er ett tall, som tilsvarer nummeret på det riktige svaret. Skriv dette nummeret i svarfeltet i teksten til arbeidet, og overfør det så til SVARSKJEMA nr. 1 til høyre for nummeret til den tilsvarende oppgaven, med start fra første celle.
Et kjemisk element i den tredje perioden av VA-gruppen tilsvarer et diagram over fordelingen av elektroner over lag:
En ionisk binding er karakteristisk for hvert av to stoffer:
1) kaliumklorid og hydrogenklorid
2) bariumklorid og natriumoksid
3) natriumklorid og karbonmonoksid (IV)
4) litiumoksid og klor
Svare:Hvert av de to stoffene er komplekse
1) vann og klor
2) vann og hydrogen
3) hydrogen og kvarts
4) benzen og vann
Svare:Det største antallet positive ioner dannes under dissosiasjonen av 1 mol
1) svovelsyre
2) natriumfosfat
3) jern(III)nitrat
4) kaliumsulfid
Svare:Begge stoffene i paret reagerer med vann ved romtemperatur
1) oksygen og karbon
2) magnesium og svovel
3) aluminium og fosfor
4) natrium og kalsium
Svare:Blant stoffene: Zn, Al 2 O 3, Cu(OH) 2, BaCl 2 - reagerer med en løsning av svovelsyre(r)
4) fire
Svare:Er vurderingene om metodene for å separere blandinger korrekte?
A. Fordampning er en fysisk metode for å separere blandinger.
B. Separasjon av en blanding av vann og etanol er mulig ved filtrering.
1) bare A er riktig
2) bare B er riktig
3) begge dommene er riktige
4) begge dommene er feil
| Grunnstoffet karbon er et oksidasjonsmiddel i reaksjonen |
||||||||||||
|
Svaret på oppgavene 16–19 er en tallsekvens som skal skrives i SVARSKJEMA nr. 1 til høyre for nummeret til den tilsvarende oppgaven, med start fra første celle. Skriv svaret ditt uten mellomrom, komma eller andre tilleggstegn.
Skriv hvert tall i en egen boks i samsvar med prøvene gitt i skjemaet.
Når du fullfører oppgavene 16, 17, fra den foreslåtte listen over svar, velg to riktige og skriv ned tallene som de er angitt under i tabellen.
16. Det magnesium og silisium har til felles er
1) tilstedeværelsen av tre elektroniske lag i atomene deres
2) eksistensen av enkle stoffer som tilsvarer dem i form av diatomiske molekyler
3) det faktum at de tilhører metaller
4) det faktum at deres elektronegativitetsverdi er mindre enn for fosfor
5) deres dannelse av høyere oksider med den generelle formelen EO 2
Svare:Når du fullfører oppgavene 18, 19, for hvert element i den første kolonnen, velg det tilsvarende elementet fra den andre kolonnen. Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene. Tallene i svaret kan gjentas.
|
| Match navnet på stoffet med reagensene som dette stoffet kan samhandle med. |
Ikke glem å overføre alle svar til svarskjema nr. 1 i henhold til instruksjonene for gjennomføring av arbeidet.
Del 2
For svar på oppgave 20–22, bruk SVARSKJEMA nr. 2.
Skriv først ned nummeret på oppgaven (20, 21 eller 22), og deretter det detaljerte svaret på den. Skriv ned svarene dine tydelig og leselig.
20. Bruk elektronbalansemetoden, lag en ligning for reaksjonen
KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O
Identifiser oksidasjonsmidlet og reduksjonsmidlet.
21. Et overskudd av kaliumhydroksidløsning ble tilsatt til 376 g av en løsning med en massefraksjon av kobber(II)nitrat på 7,5 %. Bestem massen til det avsatte sedimentet.
22. Oppgitte stoffer: Zn, HCl (løsning), H 3 PO 4, AgNO 3, NH 4 Cl, Ba(NO 3) 2. Ved å bruke vann og de nødvendige stoffene kun fra denne listen, oppnå sinknitrat i to trinn. Beskriv tegnene på reaksjonene som utføres. For en ionebytterreaksjon, skriv den forkortede ioniske ligningen for reaksjonen.
Tips for forberedelse til Unified State Exam i kjemi på nettsiden
Hvordan bestå Unified State Exam (og Unified State Exam) i kjemi? Hvis du bare har 2 måneder og du ikke er klar ennå? Og ikke vær venner med kjemi ...
Tilbyr tester med svar for hvert emne og oppgave, ved å bestå som du kan studere de grunnleggende prinsippene, mønstrene og teorien som finnes i Unified State Exam i kjemi. Testene våre lar deg finne svar på de fleste spørsmålene du møter i Unified State Exam i kjemi, og testene våre lar deg konsolidere materialet, finne svake punkter, og jobb deg gjennom materialet.
Alt du trenger er Internett, skrivesaker, tid og en nettside. Det er best å ha en egen notatbok for formler/løsninger/notater og en ordbok med trivielle navn på forbindelser.
- Helt fra begynnelsen må du vurdere ditt nåværende nivå og antall poeng du trenger, for dette er det verdt å gå gjennom. Hvis alt er veldig dårlig og du trenger utmerket ytelse, gratulerer, selv nå er ikke alt tapt. Tren deg selv til vellykket gjennomføring Du kan gjøre det uten hjelp fra en veileder.
Bestem deg for minimumsmengde poeng du vil score, vil dette tillate deg å forstå hvor mange oppgaver du må løse nøyaktig for å få poengsummen du trenger.
Ta naturligvis hensyn til at alt kanskje ikke går så knirkefritt og løs det så godt du kan. større antall oppgaver, eller enda bedre, alt. Minimumet som du har bestemt for deg selv - du må bestemme ideelt. - La oss gå videre til den praktiske delen - opplæring for løsningen.
De fleste effektiv måte- neste. Velg kun eksamenen du er interessert i og løs den tilsvarende testen. Omtrent 20 løste oppgaver garanterer at du vil møte alle typer problemer. Så snart du begynner å føle at du vet hvordan du skal løse hver oppgave du ser fra begynnelse til slutt, fortsett til neste oppgave. Hvis du ikke vet hvordan du løser en oppgave, bruk søket på nettsiden vår. Det er nesten alltid en løsning på nettsiden vår, ellers er det bare å skrive til veilederen ved å klikke på ikonet i nedre venstre hjørne - det er gratis. - Samtidig gjentar vi det tredje punktet for alle på nettsiden vår, og starter med.
- Når den første delen er gitt til deg minst på et gjennomsnittlig nivå, begynner du å bestemme deg. Hvis en av oppgavene er vanskelig, og du gjorde en feil ved å fullføre den, så gå tilbake til testene på denne oppgaven eller det tilsvarende emnet med tester.
- Del 2. Hvis du har en veileder, fokuser på å studere denne delen med ham. (forutsatt at du klarer å løse resten minst 70%). Hvis du begynte på del 2, bør du få en bestått karakter uten problemer 100 % av tiden. Hvis dette ikke skjer, er det bedre å holde seg på den første delen inntil videre. Når du er klar for del 2, anbefaler vi at du skaffer deg en egen notatbok der du kun skal skrive ned løsningene til del 2. Nøkkelen til suksess er å løse så mange oppgaver som mulig, akkurat som i del 1.
Del 1 inneholder 19 oppgaver med et kort svar, inkludert 15 oppgaver med et grunnleggende kompleksitetsnivå (serienumrene til disse oppgavene: 1, 2, 3, 4, ...15) og 4 oppgaver med et økt kompleksitetsnivå ( serienumrene til disse oppgavene: 16, 17, 18, 19). Til tross for alle forskjellene deres, er oppgavene i denne delen like ved at svaret på hver av dem er skrevet kort i form av ett tall eller en tallsekvens (to eller tre). Tallrekkefølgen skrives på svarskjemaet uten mellomrom eller andre tilleggstegn.
Del 2, avhengig av CMM-modellen, inneholder 3 eller 4 oppgaver høyt nivå kompleksitet, med et detaljert svar. Forskjell eksamensmodeller 1 og 2 består av innholdet og tilnærmingene til å fullføre de siste oppgavene i eksamensalternativene:
Eksamensmodell 1 inneholder oppgave 22, som innebærer å utføre et «tankeeksperiment»;
Eksamensmodell 2 inneholder oppgave 22 og 23 som innebærer å gjennomføre laboratoriearbeid(ekte kjemisk eksperiment).
Skala for å konvertere poeng til karakterer:
"2"– fra 0 til 8
"3"– fra 9 til 17
"4"– fra 18 til 26
"5"– fra 27 til 34
System for vurdering av utførelsen av enkeltoppgaver og eksamensarbeidet som helhet
Riktig gjennomføring av hver av oppgavene 1–15 gis 1 poeng. Riktig gjennomføring av hver av oppgavene 16–19 vurderes med maks 2 poeng. Oppgave 16 og 17 anses som riktig utført dersom to svaralternativer er riktig valgt i hver av dem. For et ufullstendig svar - ett av to svar er riktig navngitt eller tre svar er navngitt, hvorav to er riktige - gis 1 poeng. De resterende svaralternativene anses som feil og får 0 poeng. Oppgave 18 og 19 anses som korrekt utført dersom tre samsvar er korrekt etablert. Et svar der to av tre treff er etablert anses som delvis riktig; det er verdt 1 poeng. De resterende alternativene anses som et feil svar og får 0 poeng.
Oppgavene til del 2 (20–23) kontrolleres av en fagkommisjon. Maksimal poengsum for en korrekt utført oppgave: for oppgaver 20 og 21 - 3 poeng hver; i modell 1 for oppgave 22 – 5 poeng; i modell 2 for oppgave 22 - 4 poeng, for oppgave 23 - 5 poeng.
For å gjennomføre eksamensarbeidet i henhold til modell 1 tildeles 120 minutter; i henhold til modell 2 – 140 minutter
I denne delen systematiserer jeg analysen av problemer fra OGE i kjemi. I likhet med seksjonen finner du detaljerte analyser med instruksjoner for løsningen typiske oppgaver i kjemi i 9. klasse OGE. Før jeg analyserer hver blokk med typiske problemer, gir jeg teoretisk informasjon, uten hvilken løsning av denne oppgaven er umulig. Det er bare så mye teori som er nok å vite for å fullføre oppgaven på den ene siden. På den annen side forsøkte jeg å beskrive det teoretiske stoffet i et interessant og forståelig språk. Jeg er sikker på at etter å ha fullført opplæringen ved å bruke materialene mine, vil du ikke bare bestå OGE i kjemi, men også bli forelsket i dette emnet.
Generell informasjon om eksamen
OGE i kjemi består av tre deler.
I første del 15 oppgaver med ett svar- dette er det første nivået, og oppgavene i det er ikke vanskelige, forutsatt, selvfølgelig, grunnleggende kunnskap i kjemi. Disse oppgavene krever ikke beregninger, med unntak av oppgave 15.
Den andre delen består av fire spørsmål- i de to første - 16 og 17 må du velge to riktige svar, og i 18 og 19, korrelere betydningene eller utsagnene fra høyre kolonne med venstre.
Den tredje delen er problemløsning. Ved 20 må du utjevne reaksjonen og bestemme koeffisientene, og ved 21 må du løse beregningsproblemet.
Del fire - praktisk, er ikke vanskelig, men du må være forsiktig og forsiktig, som alltid når du jobber med kjemi.
Totalbeløp gitt for arbeid 140 minutter.
Demontert under standard alternativer oppgaver ledsaget av teorien som er nødvendig for løsning. Alle oppgavene er tematiske - overfor hver oppgave er det angitt et emne for generell forståelse.