Clasificarea reacțiilor chimice. Reacția compusă

În reacții care implică compuși ai mai multor reactanți, relativ compoziție simplă se obține o substanță cu o compoziție mai complexă:

De regulă, aceste reacții sunt însoțite de eliberarea de căldură, adică. duce la formarea de compuși mai stabili și mai puțin bogați în energie.

Reacțiile compușilor substanțelor simple sunt întotdeauna de natură redox. Reacțiile compuse care apar între substanțe complexe pot avea loc fără modificarea valenței:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2,

și, de asemenea, să fie clasificate ca redox:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3.

2. Reacții de descompunere

Reacțiile de descompunere duc la formarea mai multor compuși dintr-o substanță complexă:

A = B + C + D.

Produșii de descompunere ai unei substanțe complexe pot fi atât substanțe simple, cât și complexe.

Dintre reacțiile de descompunere care au loc fără modificarea stărilor de valență, de remarcată este descompunerea hidraților, bazelor, acizilor și sărurilor cristaline ale acizilor care conțin oxigen:

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2, (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O.

Reacțiile de descompunere redox sunt caracteristice în special pentru sărurile acidului azotic.

Reacțiile de descompunere din chimia organică se numesc cracare:

C18H38 = C9H18 + C9H20,

sau dehidrogenare

C4H10 = C4H6 + 2H2.

3. Reacții de substituție

În reacțiile de substituție, de obicei o substanță simplă reacționează cu una complexă, formând o altă substanță simplă și alta complexă:

A + BC = AB + C.

Aceste reacții aparțin în mare parte reacțiilor redox:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2HCl = ZnСl2 + H2,

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2,

2KlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2.

Exemplele de reacții de substituție care nu sunt însoțite de o modificare a stărilor de valență ale atomilor sunt extrem de puține. Trebuie remarcată reacția dioxidului de siliciu cu sărurile acizilor care conțin oxigen, care corespund anhidridelor gazoase sau volatile:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2,

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 \u003d 3СаSiO 3 + P 2 O 5,

Uneori, aceste reacții sunt considerate reacții de schimb:

CH4 + CI2 = CH3CI + HCI.

4. Reacții de schimb

Reacțiile de schimb sunt reacții între doi compuși care își schimbă componente:

AB + CD = AD + CB.

Dacă procesele redox au loc în timpul reacțiilor de substituție, atunci reacțiile de schimb au loc întotdeauna fără a modifica starea de valență a atomilor. Acesta este cel mai comun grup de reacții între substanțe complexe - oxizi, baze, acizi și săruri:

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O,

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3,

CrCI3 + ZNaON = Cr(OH)3 + ZNaCl.

Un caz special al acestor reacții de schimb este reacția de neutralizare:

HCl + KOH = KCI + H2O.

De obicei, aceste reacții se supun legilor echilibrului chimic și se desfășoară în direcția în care cel puțin una dintre substanțe este îndepărtată din sfera de reacție sub formă de substanță gazoasă, volatilă, precipitată sau compus cu disociere scăzută (pentru soluții):

NaHCO3 + HCI = NaCl + H2O + CO2,

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 ↓ + 2H2O,

CH3COONa + H3PO4 = CH3COOH + NaH2PO4.

1. Ce reacții se numesc reacții de schimb? Cum diferă ele de reacțiile de combinare, descompunere și substituție?
Reacțiile de schimb sunt reacții în care două substanțe complexe își schimbă părțile constitutive între ele. Astfel, substanțele complexe se formează din substanțe complexe. În timp ce în reacțiile de descompunere se formează mai multe substanțe simple sau complexe dintr-o substanță complexă, în reacțiile compuse se formează o substanță complexă din mai multe simple sau complexe, în reacțiile de substituție se formează un complex și o substanță simplă dintr-o substanță simplă și una complexă.

2. Se poate spune că interacțiunea dintre o soluție de carbonat al unui metal și un acid este doar o reacție de schimb? De ce?

3. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile de schimb între soluții:
a) clorură de calciu și fosfat de sodiu;
b) acid sulfuric și hidroxid de fier (III).

4. Care dintre reacțiile de schimb, ale căror diagrame

vor rezista pana la sfarsit? Pentru a răspunde, folosiți tabelul de solubilitate a hidroxizilor și a sărurilor în apă.

5. Determinați cantitatea de hidroxid de sodiu care va fi necesară pentru a neutraliza complet 980 g dintr-o soluție 30% de acid fosforic.

6. Calculați cantitatea de substanță și masa precipitatului care s-a format în timpul interacțiunii a 980 g dintr-o soluție 20% de sulfat de cupru (II) cu cantitatea necesară hidroxid de potasiu.

Proprietățile chimice ale substanțelor sunt dezvăluite într-o varietate de reacții chimice.

Se numesc transformări ale substanțelor însoțite de modificări ale compoziției și (sau) structurii lor reactii chimice. Următoarea definiție este adesea găsită: reacție chimică este procesul de transformare a substanțelor inițiale (reactivi) în substanțe finale (produse).

Reacțiile chimice sunt scrise folosind ecuații și diagrame chimice care conțin formulele substanțelor inițiale și ale produselor de reacție. ÎN ecuatii chimice, spre deosebire de diagrame, numărul de atomi ai fiecărui element este același pe părțile din stânga și din dreapta, ceea ce reflectă legea conservării masei.

În partea stângă a ecuației sunt scrise formulele substanțelor inițiale (reactivi), în partea dreaptă - substanțele obținute în urma reacției chimice (produși de reacție, substanțe finale). Semnul egal care leagă părțile din stânga și din dreapta indică faptul că cantitate totală a atomilor substanțelor care participă la reacție rămâne constantă. Acest lucru se realizează prin plasarea coeficienților stoichiometrici întregi în fața formulelor, arătând relațiile cantitative dintre reactanți și produșii de reacție.

Ecuațiile chimice pot conține Informații suplimentare despre caracteristicile reacției. Dacă sub influenţă are loc o reacţie chimică influente externe(temperatura, presiune, radiații etc.), acest lucru este indicat de simbolul corespunzător, de obicei deasupra (sau „dedesubt”) semnului egal.

Număr imens reactii chimice pot fi grupate în mai multe tipuri de reacții, care au caracteristici foarte specifice.

Ca caracteristici de clasificare pot fi selectate următoarele:

1. Numărul și compoziția substanțelor inițiale și a produselor de reacție.

2. Starea fizică a reactivilor și a produselor de reacție.

3. Numărul de faze în care se află participanții la reacție.

4. Natura particulelor transferate.

5. Posibilitatea ca reacția să se producă în direcții înainte și invers.

6. Semnează efect termicîmparte toate reacțiile în: exotermic reacții care apar cu exo-efect - eliberare de energie sub formă de căldură (Q>0, ∆H<0):

C + O 2 = CO 2 + Q

Şi endotermic reacții care apar cu efectul endo - absorbția energiei sub formă de căldură (Q<0, ∆H >0):

N2 + O2 = 2NO - Q.

Astfel de reacții sunt denumite termochimic.

Să aruncăm o privire mai atentă asupra fiecărui tip de reacție.

Clasificarea în funcție de numărul și compoziția reactivilor și a substanțelor finale

1. Reacții compuse

Când un compus reacţionează din mai multe substanţe care reacţionează cu o compoziţie relativ simplă, se obţine o substanţă cu o compoziţie mai complexă:

De regulă, aceste reacții sunt însoțite de eliberarea de căldură, adică. duce la formarea de compuși mai stabili și mai puțin bogați în energie.

Reacțiile compușilor substanțelor simple sunt întotdeauna de natură redox. Reacțiile compuse care apar între substanțe complexe pot avea loc fără modificarea valenței:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2,

și, de asemenea, să fie clasificate ca redox:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3.

2. Reacții de descompunere

Reacțiile de descompunere duc la formarea mai multor compuși dintr-o substanță complexă:

A = B + C + D.

Produșii de descompunere ai unei substanțe complexe pot fi atât substanțe simple, cât și complexe.

Dintre reacțiile de descompunere care au loc fără modificarea stărilor de valență, de remarcată este descompunerea hidraților, bazelor, acizilor și sărurilor cristaline ale acizilor care conțin oxigen:

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O.

Reacțiile de descompunere redox sunt caracteristice în special pentru sărurile acidului azotic.

Reacțiile de descompunere din chimia organică se numesc cracare:

C18H38 = C9H18 + C9H20,

sau dehidrogenare

C4H10 = C4H6 + 2H2.

3. Reacții de substituție

În reacțiile de substituție, de obicei o substanță simplă reacționează cu una complexă, formând o altă substanță simplă și alta complexă:

A + BC = AB + C.

Aceste reacții aparțin în mare parte reacțiilor redox:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2HCl = ZnСl2 + H2,

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2,

2KlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2.

Exemplele de reacții de substituție care nu sunt însoțite de o modificare a stărilor de valență ale atomilor sunt extrem de puține. Trebuie remarcată reacția dioxidului de siliciu cu sărurile acizilor care conțin oxigen, care corespund anhidridelor gazoase sau volatile:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2,

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 \u003d 3СаSiO 3 + P 2 O 5,

Uneori, aceste reacții sunt considerate reacții de schimb:

CH4 + CI2 = CH3CI + HCI.

4. Reacții de schimb

Reacții de schimb sunt reacții între doi compuși care își schimbă constituenții între ei:

AB + CD = AD + CB.

Dacă procesele redox au loc în timpul reacțiilor de substituție, atunci reacțiile de schimb au loc întotdeauna fără a modifica starea de valență a atomilor. Acesta este cel mai comun grup de reacții între substanțe complexe - oxizi, baze, acizi și săruri:

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O,

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3,

CrCI3 + ZNaON = Cr(OH)3 + ZNaCl.

Un caz special al acestor reacții de schimb este reacții de neutralizare:

HCl + KOH = KCI + H2O.

De obicei, aceste reacții se supun legilor echilibrului chimic și se desfășoară în direcția în care cel puțin una dintre substanțe este îndepărtată din sfera de reacție sub formă de substanță gazoasă, volatilă, precipitată sau compus cu disociere scăzută (pentru soluții):

NaHCO3 + HCI = NaCl + H2O + CO2,

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 ↓ + 2H2O,

CH3COONa + H3PO4 = CH3COOH + NaH2PO4.

5. Reacții de transfer.

În reacțiile de transfer, un atom sau un grup de atomi se deplasează de la o unitate structurală la alta:

AB + BC = A + B 2 C,

A 2 B + 2CB 2 = DIA 2 + DIA 3.

De exemplu:

2AgCl + SnCl 2 = 2Ag + SnCl 4,

H2O + 2NO2 = HNO2 + HNO3.

Clasificarea reacțiilor în funcție de caracteristicile fazelor

În funcție de starea de agregare a substanțelor care reacţionează, se disting următoarele reacţii:

1. Reacții gazoase

2. Reacții în soluții

NaOH(soluție) + HCI(p-p) = NaCl(p-p) + H2O(l)

3. Reacții între solide

Clasificarea reacțiilor în funcție de numărul de faze.

O fază este înțeleasă ca o colecție de părți omogene ale unui sistem cu aceleași proprietăți fizice și chimice și separate între ele printr-o interfață.

Din acest punct de vedere, întreaga varietate de reacții poate fi împărțită în două clase:

1. Reacții omogene (monofazate). Acestea includ reacții care au loc în faza gazoasă și o serie de reacții care au loc în soluții.

2. Reacții eterogene (multifază). Acestea includ reacții în care reactanții și produșii de reacție sunt în faze diferite. De exemplu:

reacții în fază gaz-lichid

C02 (g) + NaOH(p-p) = NaHC03 (p-p).

reacții în fază gaz-solidă

CO2 (g) + CaO (tv) = CaC03 (tv).

reacții în fază lichid-solid

Na2S04 (soluție) + BaCl3 (soluție) = BaS04 (tv)↓ + 2NaCI (p-p).

reacții în fază lichid-gaz-solid

Ca(HCO3)2 (soluție) + H2S04 (soluție) = CO2 (r) + H20 (l) + CaS04 (sol)↓.

Clasificarea reacțiilor în funcție de tipul de particule transferate

1. Reacții protolitice.

LA reacții protolitice includ procese chimice, a căror esență este transferul unui proton de la o substanță care reacţionează la alta.

Această clasificare se bazează pe teoria protolitică a acizilor și bazelor, conform căreia un acid este orice substanță care donează un proton, iar o bază este o substanță care poate accepta un proton, de exemplu:

Reacțiile protolitice includ reacțiile de neutralizare și hidroliză.

2. Reacții redox.

Acestea includ reacții în care substanțele care reacţionează fac schimb de electroni, modificând astfel stările de oxidare ale atomilor elementelor care alcătuiesc substanțele care reacţionează. De exemplu:

Zn + 2H + → Zn 2 + + H 2,

FeS2 + 8HNO3 (conc) = Fe(NO3)3 + 5NO + 2H2SO4 + 2H2O,

Marea majoritate a reacțiilor chimice sunt reacții redox, ele joacă un rol extrem de important.

3. Reacții de schimb de liganzi.

Acestea includ reacții în timpul cărora are loc transferul unei perechi de electroni cu formarea unei legături covalente printr-un mecanism donor-acceptor. De exemplu:

Cu(NO3)2 + 4NH3 = (NO3)2,

Fe + 5CO = ,

Al(OH)3 + NaOH = .

O trăsătură caracteristică a reacțiilor de schimb de liganzi este că formarea de noi compuși, numiți complecși, are loc fără modificarea stării de oxidare.

4. Reacții de schimb atomo-molecular.

Acest tip de reacție include multe dintre reacțiile de substituție studiate în chimia organică care apar printr-un mecanism radical, electrofil sau nucleofil.

Reacții chimice reversibile și ireversibile

Procesele chimice reversibile sunt acelea ale căror produse sunt capabile să reacționeze între ele în aceleași condiții în care au fost obținute pentru a forma substanțele inițiale.

Pentru reacțiile reversibile, ecuația este de obicei scrisă după cum urmează:

Două săgeți îndreptate în sens opus indică faptul că, în aceleași condiții, atât reacțiile înainte, cât și cele invers au loc simultan, de exemplu:

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O.

Procesele chimice ireversibile sunt acelea ale căror produse nu sunt capabile să reacționeze între ele pentru a forma substanțele inițiale. Exemple de reacții ireversibile includ descompunerea sării Berthollet atunci când este încălzită:

2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2,

sau oxidarea glucozei de către oxigenul atmosferic:

C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O.

Multe procese fără de care este imposibil să ne imaginăm viața (cum ar fi respirația, digestia, fotosinteza și altele asemenea) sunt asociate cu diferite reacții chimice ale compușilor organici (și anorganici). Să ne uităm la principalele lor tipuri și să aruncăm o privire mai atentă asupra procesului numit conexiune (atașament).

Ce este o reacție chimică?

În primul rând, merită să oferim o definiție generală a acestui fenomen. Sintagma în cauză se referă la diferite reacții ale substanțelor de complexitate diferită, care au ca rezultat formarea unor produse diferite de cele originale. Substanțele implicate în acest proces se numesc „reactivi”.

În scris, reacțiile chimice ale compușilor organici (și ale celor anorganici) sunt scrise folosind ecuații specializate. În exterior, seamănă puțin cu exemplele matematice de adunare. Cu toate acestea, se folosesc săgeți ("→" sau "⇆") în locul semnului egal ("="). În plus, uneori pot exista mai multe substanțe în partea dreaptă a ecuației decât în ​​stânga. Tot ceea ce este înaintea săgeții sunt substanțele înainte de începerea reacției (partea stângă a formulei). Totul după el (partea dreaptă) sunt compuși formați ca urmare a procesului chimic care a avut loc.

Ca exemplu de ecuație chimică, putem considera apa în hidrogen și oxigen sub influența unui curent electric: 2H 2 O → 2H 2 + O 2. Apa este reactantul inițial, iar oxigenul și hidrogenul sunt produșii.

Ca un alt exemplu, dar mai complex, de reacție chimică a compușilor, putem considera un fenomen familiar oricărei gospodine care a copt dulciuri cel puțin o dată. Vorbim despre stingerea bicarbonatului de sodiu cu oțet de masă. Acțiunea care are loc este ilustrată folosind următoarea ecuație: NaHCO 3 + 2 CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O. Din aceasta reiese clar că în timpul interacțiunii bicarbonatului de sodiu și oțetului, sarea de sodiu a acidului acetic , se formează apă și dioxid de carbon.

Prin natura sa ocupă un loc intermediar între fizic și nuclear.

Spre deosebire de primii, compușii care participă la reacții chimice își pot schimba compoziția. Adică din atomii unei substanțe se pot forma mai multe altele, ca în ecuația menționată mai sus pentru descompunerea apei.

Spre deosebire de reacțiile nucleare, reacțiile chimice nu afectează nucleele atomilor de substanțe care interacționează.

Care sunt tipurile de procese chimice?

Distribuția reacțiilor compușilor după tip are loc în funcție de diferite criterii:

• Reversibilitate/ireversibilitate.
• Prezența/absența substanțelor și proceselor catalitice.
• Prin absorbție/eliberare de căldură (reacții endoterme/exoterme).
• După numărul de faze: omogen/eterogen și două soiuri hibride.
• Prin modificarea stărilor de oxidare ale substanțelor care interacționează.

Tipuri de procese chimice în chimia anorganică după metoda de interacțiune

Acest criteriu este special. Cu ajutorul lui, se disting patru tipuri de reacții: conexiune, substituție, descompunere (clivaj) și schimb.

Numele fiecăruia dintre ele corespunde procesului pe care îl descrie. Adică se combină, în substituție se schimbă în alte grupări, în descompunere se formează mai mulți reactivi, iar în schimb participanții la reacție schimbă atomi între ei.

Tipuri de procese după metoda de interacțiune în chimia organică

În ciuda complexității lor mari, reacțiile compușilor organici au loc după același principiu ca și cei anorganici. Cu toate acestea, au nume ușor diferite.

Astfel, reacțiile de combinare și descompunere se numesc „adăugare”, precum și „eliminare” (eliminare) și descompunere organică directă (în această secțiune a chimiei există două tipuri de procese de scindare).

Alte reacții ale compușilor organici sunt substituția (numele nu se schimbă), rearanjarea (schimbul) și procesele redox. În ciuda asemănării mecanismelor de apariție a acestora, în materia organică ele sunt mai multifațetate.

Reacția chimică a unui compus

Având în vedere diferitele tipuri de procese în care substanțele intră în chimia organică și anorganică, merită să ne gândim mai în detaliu asupra compusului.

Această reacție diferă de toate celelalte prin faptul că, indiferent de numărul de reactivi la început, la final, toți se combină într-unul singur.

Ca exemplu, putem aminti procesul de stingere a varului: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2. În acest caz, are loc o reacție între oxidul de calciu (var nestins) și oxidul de hidrogen (apă). Ca rezultat, se formează hidroxid de calciu (var stins) și se eliberează abur cald. Apropo, asta înseamnă că acest proces este cu adevărat exotermic.

Ecuația reacției compuse

Schematic, procesul luat în considerare poate fi descris după cum urmează: A + BV → ABC. În această formulă, ABC este un nou format A este un reactiv simplu, iar BV este o variantă a unui compus complex.

Este de remarcat faptul că această formulă este, de asemenea, caracteristică procesului de adăugare și conectare.

Exemple de reacție luate în considerare sunt interacțiunea oxidului de sodiu și a dioxidului de carbon (NaO 2 + CO 2 (t 450-550 ° C) → Na 2 CO 3), precum și oxidul de sulf cu oxigen (2SO 2 + O 2 → 2SO 3).

Mai mulți compuși complecși sunt, de asemenea, capabili să reacționeze între ei: AB + VG → ABVG. De exemplu, același oxid de sodiu și oxid de hidrogen: NaO 2 + H 2 O → 2NaOH.

Condiții de reacție în compușii anorganici

După cum sa arătat în ecuația anterioară, substanțele cu diferite grade de complexitate pot intra în interacțiunea luată în considerare.

Mai mult, pentru reactivii simpli de origine anorganică sunt posibile reacții redox ale compusului (A + B → AB).

Ca exemplu, putem lua în considerare procesul de obținere a trivalentului Pentru aceasta, se realizează o reacție compusă între clor și fer (fier): 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3.

Dacă vorbim de interacțiunea substanțelor anorganice complexe (AB + VG → ABVG), pot apărea procese în ele, atât afectând cât și neafectând valența acestora.

Ca o ilustrare a acestui lucru, merită luat în considerare exemplul formării bicarbonatului de calciu din dioxid de carbon, oxid de hidrogen (apă) și colorant alimentar alb E170 (carbonat de calciu): CO 2 + H 2 O + CaCO 3 → Ca (CO) 3) 2. În acest caz, are loc este o reacție compusă clasică. În timpul implementării sale, valența reactivilor nu se modifică.

O ecuație chimică puțin mai avansată (decât prima) 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 este un exemplu de proces redox în timpul interacțiunii unor reactivi anorganici simpli și complecși: gaz (clorul) și sare (clorura de fier).

Tipuri de reacții de adiție în chimia organică

După cum sa indicat deja în al patrulea paragraf, în substanțele de origine organică reacția în cauză se numește „adăugare”. De regulă, la ea iau parte substanțe complexe cu legături duble (sau triple).

De exemplu, reacția dintre dibrom și etilenă conduce la formarea 1,2-dibrometanului: (C 2 H 4 ) CH 2 = CH 2 + Br 2 → (C₂H₄Br₂) BrCH 2 - CH 2 Br. Apropo, semnele similare cu egal și minus („=” și „-”) din această ecuație arată legăturile dintre atomii unei substanțe complexe. Aceasta este o caracteristică a scrierii formulelor de substanțe organice.

În funcție de care dintre compuși acționează ca reactivi, se disting mai multe tipuri de proces de adăugare considerat:

• Hidrogenare (moleculele de hidrogen H sunt adăugate la o legătură multiplă).
• Hidrohalogenare (se adaugă halogenură de hidrogen).
• Halogenare (adăugarea de halogeni Br2, CI2 şi altele asemenea).
• Polimerizarea (formarea de substanțe cu greutate moleculară mare din mai mulți compuși cu greutate moleculară mică).

Exemple de reacții de adiție (compuși)

După ce am enumerat varietățile procesului luat în considerare, merită să învățați în practică câteva exemple de reacții compuse.

Ca o ilustrare a hidrogenării, puteți acorda atenție ecuației pentru interacțiunea propenei cu hidrogenul, care va avea ca rezultat propan: (C 3 H 6 ) CH 3 -CH = CH 2 + H 2 → (C 3 H 8 ) CH3-CH2-CH3.

În chimia organică, poate avea loc o reacție de amestecare (adăugare) între acidul clorhidric și etilenă pentru a forma cloretan: (C 2 H 4 ) CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 - CH 2 -Cl (C 2 H 5 Cl). Ecuația prezentată este un exemplu de hidrohalogenare.

În ceea ce privește halogenarea, aceasta poate fi ilustrată prin reacția dintre diclor și etilenă, ducând la formarea 1,2-dicloretanului: (C 2 H 4 ) CH 2 = CH 2 + Cl 2 → (C₂H₄Cl₂) ClCH 2 -CH 2 Cl.

Multe substanțe utile se formează datorită chimiei organice. Reacția de îmbinare (adăugare) a moleculelor de etilenă cu un inițiator radical de polimerizare sub influența luminii ultraviolete confirmă acest lucru: n CH 2 = CH 2 (lumina R și UV) → (-CH 2 -CH 2 -)n. Substanța formată în acest fel este bine cunoscută de fiecare persoană sub denumirea de polietilenă.

Din acest material sunt realizate diverse tipuri de ambalaje, pungi, vase, țevi, materiale izolante și multe altele. O caracteristică specială a acestei substanțe este posibilitatea reciclării acesteia. Polietilena își datorează popularitatea faptului că nu se descompune, motiv pentru care ecologiștii au o atitudine negativă față de ea. Cu toate acestea, în ultimii ani, a fost găsită o modalitate de a elimina în siguranță produsele din polietilenă. Pentru a face acest lucru, materialul este tratat cu acid azotic (HNO3). După care anumite tipuri de bacterii sunt capabile să descompună această substanță în componente sigure.

Reacția de conectare (adăugare) joacă un rol important în natură și viața umană. În plus, este adesea folosit de oamenii de știință din laboratoare pentru a sintetiza noi substanțe pentru diverse cercetări importante.