Volumul unui mol de gaz în condiții normale. Mol

Ţintă:
Introduceți elevii conceptele de „cantitate de substanță”, „masă molară” și oferiți o idee despre constanta lui Avogadro. Arătați relația dintre cantitatea de substanță, numărul de particule și constanta lui Avogadro, precum și relația dintre masa molară, masă și cantitatea de substanță. Învață să faci calcule.

1) Care este cantitatea de substanță?
2) Ce este o aluniță?
3) Câte unități structurale sunt conținute într-un mol?
4) Prin ce cantități se poate determina cantitatea unei substanțe?
5) Ce este masa molară și cu ce coincide numeric?
6) Ce este volumul molar?

Cantitatea de substanță este o mărime fizică care înseamnă un anumit număr de elemente structurale (molecule, atomi, ioni) Notat n (en) măsurat în sistemul internațional de unități (Si) mol
Numărul lui Avogadro - arată numărul de particule dintr-un mol de substanță Notat cu NA, măsurat în mol-1, are o valoare numerică de 6,02 * 10^23.
Masa molară a unei substanțe este numeric egală cu masa sa moleculară relativă. Masa molară este o mărime fizică care arată masa a 1 mol de substanță Notat cu M și măsurat în g/mol M = m/n
Volumul molar este o mărime fizică care arată volumul ocupat de orice gaz cu o cantitate de substanță de 1 mol Desemnat cu Vm, măsurat în l/mol Vm = V/n La zero. Vm=22,4l/mol
Un MOL este o CANTITATE DE SUBSTANȚĂ egală cu 6,02. 10 23 de unități structurale ale unei substanțe date - molecule (dacă substanța este formată din molecule), atomi (dacă este o substanță atomică), ioni (dacă substanța este un compus ionic).
1 mol (1 M) apă = 6 . 1023 molecule H2O,

1 mol (1 M) fier = 6 . 10 23 atomi de Fe,

1 mol (1 M) clor = 6 . 10 23 molecule de Cl 2,

1 mol (1 M) ioni de clor Cl - = 6 . 10 23 Cl - ioni.

1 mol (1 M) electroni e - = 6 . 10 23 electroni e - .

Sarcini:
1) Câți moli de oxigen conțin 128 g de oxigen?

2) În timpul descărcărilor fulgerelor în atmosferă are loc următoarea reacție: N 2 + O 2 ® NO 2. Egalizați reacția. Câți moli de oxigen sunt necesari pentru a transforma complet 1 mol de azot în NO2? Câte grame de oxigen va fi acesta? Câte grame de NO 2 sunt produse?

3) 180 g de apă au fost turnate într-un pahar. Câte molecule de apă sunt într-un pahar? Câți moli de H2O este acesta?

4) Se amestecă 4 g de hidrogen și 64 g de oxigen. Amestecul a fost aruncat în aer. Câte grame de apă ai primit? Câte grame de oxigen rămân nefolosite?

Tema pentru acasă: paragraful 15, ex. 1-3.5

Volumul molar al substanțelor gazoase.
Ţintă: educațional – pentru a sistematiza cunoștințele elevilor despre conceptele de cantitate a unei substanțe, numărul lui Avogadro, masa molară, pe baza acestora pentru a-și forma o idee despre volumul molar al substanțelor gazoase; dezvăluie esența legii lui Avogadro și aplicarea ei practică;

de dezvoltare – pentru a forma capacitatea de autocontrol și stima de sine adecvate; dezvolta capacitatea de a gândi logic, de a formula ipoteze și de a trage concluzii argumentate.

Progresul lecției:
1. Moment organizatoric.
2. Anunțarea temei și a obiectivelor lecției.

3.Actualizarea cunoștințelor de bază
4.Rezolvarea problemelor

legea lui Avogadro este una dintre cele mai importante legi ale chimiei (formulată de Amadeo Avogadro în 1811), care afirmă că „volume egale de gaze diferite, luate la aceeași presiune și temperatură, conțin același număr de molecule”.

Volumul molar al gazelor– volum de gaz care conține 1 mol de particule din acest gaz.

Condiții normale– temperatura 0 C (273 K) si presiune 1 atm (760 mm Hg sau 101.325 Pa).

Răspunde la întrebările:

1. Ce se numește un atom? (Un atom este cea mai mică parte indivizibilă din punct de vedere chimic a unui element chimic, care este purtătorul proprietăților sale).

2. Ce este o aluniță? (Un mol este o cantitate dintr-o substanță care este egală cu 6.02.10^23 de unități structurale ale acestei substanțe - molecule, atomi, ioni. Aceasta este o cantitate dintr-o substanță care conține același număr de particule ca și atomi în 12 g de carbon).

3. Cum se măsoară cantitatea de substanță? (În alunițe).

4. Cum se măsoară masa unei substanțe? (Masa unei substanțe se măsoară în grame).

5. Ce este masa molară și cum se măsoară? (Masa molară este masa a 1 mol dintr-o substanță. Se măsoară în g/mol).

Consecințele legii lui Avogadro.

Din legea lui Avogadro decurg două consecințe:

1. Un mol din orice gaz ocupă același volum în aceleași condiții. În special, în condiții normale, adică la 0 °C (273 K) și 101,3 kPa, volumul unui mol de gaz este de 22,4 litri. Acest volum se numește volumul molar al gazului Vm. Această valoare poate fi recalculată la alte temperaturi și presiuni folosind ecuația Mendeleev-Clapeyron (Figura 3).

Volumul molar al unui gaz în condiții normale este o constantă fizică fundamentală utilizată pe scară largă în calculele chimice. Vă permite să utilizați volumul unui gaz în loc de masa acestuia. Valoarea volumului molar de gaz la nr. este coeficientul de proporționalitate dintre constantele Avogadro și Loschmidt

2. Masa molară a primului gaz este egală cu produsul dintre masa molară a celui de-al doilea gaz și densitatea relativă a celui de-al doilea gaz. Această poziţie a fost de mare importanţă pentru dezvoltarea chimiei, deoarece a făcut posibilă determinarea greutății parțiale a corpurilor care sunt capabile să treacă în stare de vapori sau gaze. În consecință, raportul dintre masa unui anumit volum al unui gaz și masa aceluiași volum a altui gaz, luată în aceleași condiții, se numește densitatea primului gaz conform celui de-al doilea.

1. Completați spațiile libere:

Volumul molar este o mărime fizică care arată .................., notat .................. .. , măsurat în ...................... .

2. Notează formula conform regulii.

Volumul unei substanțe gazoase (V) este egal cu produsul volumului molar

(Vm) pe cantitate de substanță (n) ................................

3. Folosind materialul de la sarcina 3, derivă formule pentru calcul:

a) volumul unei substanţe gazoase.

b) volumul molar.

Tema pentru acasă: paragraful 16, ex. 1-5

Rezolvarea problemelor privind calcularea cantității de materie, masă și volum.

Generalizarea și sistematizarea cunoștințelor pe tema „Substanțe simple”
Ţintă: generalizează și sistematizează cunoștințele elevilor despre principalele clase de compuși
Progresul lucrării:

1) Moment organizatoric

2) Generalizarea materialului studiat:

a) Sondaj oral pe tema lecției

b) Finalizarea sarcinii 1 (găsirea oxizilor, bazelor, acizilor, sărurilor dintre substanțele date)

c) Finalizarea sarcinii 2 (elaborarea formulelor de oxizi, baze, acizi, săruri)

3. Consolidare (muncă independentă)

5. Tema pentru acasă

2)
O)
- În ce două grupe pot fi împărțite substanțele?

Ce substanțe se numesc simple?

În ce două grupe se împart substanțele simple?

Ce substanțe se numesc complexe?

Ce substanțe complexe sunt cunoscute?

Ce substanțe se numesc oxizi?

Ce substanțe se numesc baze?

Ce substanțe se numesc acizi?

Ce substanțe se numesc săruri?

b)
Notați separat oxizi, baze, acizi, săruri:

KOH, S02, HCI, BaCI2, P2O5,

NaOH, CaCO3, H2SO4, HNO3,

MgO, Ca(OH)2, Li3PO4

Numiți-le.

V)
Întocmește formule de oxizi corespunzătoare bazelor și acizilor:

hidroxid de potasiu-oxid de potasiu

Hidroxid de fier (III)-oxid de fier (III).

Acid fosforic - oxid de fosfor(V).

Acid sulfuric-oxid de sulf(VI).

Creați o formulă pentru sare de azotat de bariu; notează sarcinile ionice și stările de oxidare ale elementelor

formule ale hidroxizilor, oxizilor, substanțelor simple corespunzătoare.

1. Starea de oxidare a sulfului este +4 în compus:

2. Următoarele substanțe aparțin oxizilor:

3. Formula acidului sulfuros:

4. Baza este substanța:

5. Sarea K 2 CO 3 se numește:

1-silicat de potasiu

2- carbonat de potasiu

3-carbură de potasiu

4- carbonat de calciu

6. Într-o soluție din care substanță turnesolul își va schimba culoarea în roșu:

2- în alcali

3- în acid

Tema pentru acasă: repetați paragrafele 13-16

Testul nr. 2
„substanțe simple”

Starea de oxidare: compuși binari

Scop: să învețe cum se compun formule moleculare ale substanțelor formate din două elemente în funcție de starea lor de oxidare. continuă să consolideze abilitățile de a determina starea de oxidare a unui element folosind formula.
1. Starea de oxidare (s.o.) este sarcina convențională a atomilor unui element chimic dintr-o substanță complexă, calculată pe baza ipotezei că este alcătuită din ioni simpli.

Ar trebui să știi!

1) În legături cu. O. hidrogen = +1, cu excepția hidrurilor.
2) În legături cu. O. oxigen = -2, cu excepția peroxizilor și fluoruri
3) Starea de oxidare a metalelor este întotdeauna pozitivă.

Pentru metalele principalelor subgrupe ale primelor trei grupe Cu. O. constant:
Metale din grupa IA - p. O. = +1,
Grupa IIA metale - p. O. = +2,
Metale din grupa IIIA - p. O. = +3.
4) În atomii liberi și substanțele simple p. O. = 0.
5) Total s. O. toate elementele din conexiune = 0.

2. Metoda de formare a numelor compuși cu două elemente (binari).

3.

Misiuni:
Creați formule pentru substanțe după nume.

Câte molecule sunt în 48 g de oxid de sulf(IV)?

Starea de oxidare a manganului din compusul K2MnO4 este egală cu:

Clorul prezintă starea sa maximă de oxidare într-un compus a cărui formulă este:

Tema pentru acasă: paragraful 17, ex. 2,5,6

Oxizi. Compuși volatili ai hidrogenului.
Ţintă: dezvoltarea cunoștințelor elevilor despre cele mai importante clase de compuși binari – oxizi și compuși volatili de hidrogen.

Întrebări:
– Ce substanțe se numesc binare?
– Cum se numește starea de oxidare?
– Ce stare de oxidare vor avea elementele dacă donează electroni?
– Ce stare de oxidare vor avea elementele dacă acceptă electroni?
– Cum se determină câți electroni vor da sau accepta elementele?
– Ce stare de oxidare vor avea atomii sau moleculele unice?
– Cum se vor numi compușii dacă sulful se află pe locul doi în formulă?
– Cum se vor numi compușii dacă clorul se află pe locul doi în formulă?
– Cum se vor numi compușii dacă hidrogenul se află pe locul doi în formulă?
– Cum se vor numi compușii dacă azotul se află pe locul doi în formulă?
– Cum se vor numi compușii dacă oxigenul se află pe locul doi în formulă?
Învățarea unui subiect nou:
– Ce au aceste formule în comun?
– Cum se vor numi astfel de substanțe?

Si02, H2O, CO2, AI2O3, Fe2O3, Fe3O4, CO.
Oxizi– o clasă de substanțe de compuși anorganici larg răspândite în natură. Oxizii includ astfel de compuși bine cunoscuți precum:

Nisip (dioxid de siliciu SiO2 cu o cantitate mică de impurități);

apă (oxid de hidrogen H2O);

dioxid de carbon (dioxid de carbon CO2 IV);

Monoxid de carbon (CO II monoxid de carbon);

Argilă (oxid de aluminiu AI2O3 cu o cantitate mică de alți compuși);

Majoritatea minereurilor de metal feroase conțin oxizi, cum ar fi minereul de fier roșu - Fe2O3 și minereul de fier magnetic - Fe3O4.

Compuși volatili ai hidrogenului- cel mai important grup practic de compuși cu hidrogen. Acestea includ substanțe care se găsesc în mod obișnuit în natură sau utilizate în industrie, cum ar fi apa, metanul și alte hidrocarburi, amoniacul, hidrogenul sulfurat și halogenurile de hidrogen. Mulți dintre compușii volatili ai hidrogenului se găsesc sub formă de soluții în apele din sol, în organismele vii, precum și în gazele formate în timpul proceselor biochimice și geochimice, prin urmare rolul lor biochimic și geochimic este foarte mare.
În funcție de proprietățile chimice, acestea se disting:

Oxizi care formează sare:

o oxizi bazici (de exemplu, oxid de sodiu Na2O, oxid de cupru(II) CuO): oxizi metalici a căror stare de oxidare este I-II;

o oxizi acizi (de exemplu, oxid de sulf(VI) SO3, oxid de azot(IV) NO2): oxizi metalici cu starea de oxidare V-VII si oxizi nemetalici;

o oxizi amfoteri (de exemplu, oxid de zinc ZnO, oxid de aluminiu Al2O3): oxizi metalici cu stare de oxidare III-IV și excludere (ZnO, BeO, SnO, PbO);

Oxizi care nu formează sare: oxid de carbon (II) CO, oxid de azot (I) N2O, oxid de azot (II) NO, oxid de siliciu (II) SiO.

Tema pentru acasă: paragraful 18, exercițiile 1,4,5

Terenuri.
Ţintă:
introducerea elevilor în componența, clasificarea și reprezentanții clasei de baze

continua să dezvolte cunoștințele despre ioni folosind exemplul ionilor de hidroxid complecși

continuarea dezvoltării cunoștințelor despre gradul de oxidare a elementelor, legăturile chimice din substanțe;

dați o idee despre reacțiile și indicatorii calitativi;

dezvoltarea abilităților în manipularea ustensilelor și reactivilor chimici;

dezvoltați o atitudine atentă față de sănătatea dumneavoastră.

Pe lângă compușii binari, există substanțe complexe, de exemplu baze, care constau din trei elemente: metal, oxigen și hidrogen.
Hidrogenul și oxigenul sunt incluse în ele sub forma grupării hidroxo OH -. În consecință, gruparea hidroxo OH- este un ion, nu unul simplu precum Na+ sau Cl-, ci unul complex - ion hidroxid OH-.

Motive - sunt substante complexe formate din ioni metalici si unul sau mai multi ioni de hidroxid asociati acestora.
Dacă sarcina ionului metalic este 1+, atunci, desigur, o grupă hidroxo OH- este asociată ionului metalic, dacă 2+, atunci două etc. În consecință, compoziția bazei poate fi scrisă de generalul formula: M(OH)n, unde M este metal , m este numărul de grupări OH și în același timp sarcina ionului metalic (starea de oxidare).

Denumirile bazelor constau din cuvântul hidroxid și numele metalului. De exemplu, Na0H este hidroxid de sodiu. Ca(0H)2 - hidroxid de calciu.
Dacă metalul prezintă o stare de oxidare variabilă, atunci valoarea sa, ca și pentru compușii binari, este indicată cu o cifră romană între paranteze și pronunțată la sfârșitul denumirii bazei, de exemplu: CuOH - hidroxid de cupru (I), citiți „hidroxid de cupru unul”; Cr(OH), - hidroxid de cupru (II), citiți „hidroxid de cupru doi”.

În raport cu apa, bazele se împart în două grupe: NaOH solubil, Ca(OH)2, K0H, Ba(OH)? și Cr(OH)7, Ke(OH)2 insolubil. Bazele solubile sunt denumite și alcalii. Puteți afla dacă o bază este solubilă sau insolubilă în apă folosind tabelul „Solubilitatea bazelor, acizilor și sărurilor în apă”.

Hidroxid de sodiu NaOH- o substanta alba solida, higroscopica si deci deliquescenta in aer; Se dizolvă bine în apă și eliberează căldură. O soluție de hidroxid de sodiu în apă este săpunoasă la atingere și foarte caustică. Corodează pielea, țesăturile, hârtia și alte materiale. Pentru această proprietate, hidroxidul de sodiu se numește sodă caustică. Hidroxidul de sodiu si solutiile sale trebuie manevrate cu atentie, avand grija sa nu le apuca pe haine, incaltaminte si cu atat mai mult pe maini si fata. Această substanță provoacă răni pe piele care durează mult până se vindecă. NaOH este utilizat în fabricarea săpunului, în industria pielii și în industria farmaceutică.

Hidroxid de potasiu KOH- de asemenea o substanță solidă albă, foarte solubilă în apă, eliberând o cantitate mare de căldură. O soluție de hidroxid de potasiu, ca o soluție de hidroxid de sodiu, este săpunoasă la atingere și foarte caustică. Prin urmare, hidroxidul de potasiu este numit și hidroxid de potasiu. Este folosit ca aditiv în producția de săpun și sticlă refractară.

Hidroxidul de calciu Ca(OH)2 sau varul stins este o pulbere albă liberă, ușor solubilă în apă (în tabelul de solubilitate, formula Ca(OH)a are litera M, ceea ce înseamnă o substanță ușor solubilă). Se obține prin reacția de var nestins CaO cu apă. Acest proces se numește stingere. Hidroxidul de calciu este folosit în construcții pentru zidăria și tencuiala pereților, pentru albirea copacilor și pentru producerea de înălbitor, care este un dezinfectant.

O soluție limpede de hidroxid de calciu se numește apă de var. Când CO2 este trecut prin apa de var, acesta devine tulbure. Această experiență servește la recunoașterea dioxidului de carbon.

Reacțiile prin care anumite substanțe chimice sunt recunoscute se numesc reacții calitative.

Pentru alcaline, există și reacții calitative, cu ajutorul cărora soluțiile de alcaline pot fi recunoscute printre soluțiile altor substanțe. Acestea sunt reacții ale alcalinelor cu substanțe speciale - indicatori (în latină „indicatori”). Dacă adăugați câteva picături dintr-o soluție indicator la o soluție alcalină, aceasta își va schimba culoarea

Tema pentru acasă: paragraful 19, exercițiile 2-6, tabelul 4

Lecția 1.

Subiect: Cantitatea de substanță. Mol

Chimia este știința substanțelor. Cum se măsoară substanțele? In ce unitati? În moleculele care alcătuiesc substanțele, dar acest lucru este foarte greu de făcut. În grame, kilograme sau miligrame, dar așa se măsoară masa. Ce se întâmplă dacă combinăm masa care este măsurată pe scară și numărul de molecule ale substanței, este posibil acest lucru?

a) H-hidrogen

A n = 1a.u.m.

1a.u.m = 1,66*10 -24 g

Să luăm 1 g de hidrogen și să numărăm numărul de atomi de hidrogen din această masă (puneți elevilor să facă asta folosind un calculator).

N n = 1g / (1,66*10 -24) g = 6,02*10 23

b) O-oxigen

A o = 16 a.u.m = 16 * 1,67 * 10 -24 g

N o = 16 g / (16 * 1,66 * 10 -24) g = 6,02 * 10 23

c) C-carbon

A c = 12a.u.m = 12*1,67*10 -24 g

N c = 12g / (12* 1,66*10 -24) g = 6,02*10 23

Să conchidem: dacă luăm o masă a unei substanțe care este egală cu masa atomică ca mărime, dar luată în grame, atunci vor exista întotdeauna (pentru orice substanță) 6,02 * 10 23 atomi ai acestei substanțe.

H2O - apă

18 g / (18 * 1,66 * 10 -24) g = 6,02 * 10 23 molecule de apă etc.

N a = 6,02*10 23 - numărul sau constanta lui Avogadro.

Un mol este cantitatea dintr-o substanță care conține 6,02 * 10 23 molecule, atomi sau ioni, adică. unități structurale.

Există moli de molecule, moli de atomi, moli de ioni.

n este numărul de moli (numărul de moli este adesea notat),
N este numărul de atomi sau molecule,
N a = constanta lui Avogadro.

Kmol = 10 3 mol, mmol = 10 -3 mol.

Afișați un portret al lui Amedeo Avogadro pe o instalație multimedia și vorbiți pe scurt despre el sau instruiți studentul să pregătească un scurt raport despre viața omului de știință.

Lecția 2.

Subiect: „Masa molară a unei substanțe”

Care este masa unui mol de substanță? (Elevii pot trage adesea singuri concluzia.)

Masa unui mol dintr-o substanță este egală cu masa sa moleculară, dar exprimată în grame. Masa unui mol dintr-o substanță se numește masă molară și se notează cu M.

Formule:

M - masa molara,
n - numărul de moli,
m este masa substanței.

Masa unui mol se măsoară în g/mol, masa unui kmol se măsoară în kg/kmol, masa unui mmol se măsoară în mg/mol.

Completați tabelul (tabelele sunt distribuite).

Substanţă	Numărul de molecule N=N a n	Masa molara M= (calculat conform PSHE)	Numărul de alunițe n()=	Masa de substanta m = M n
			5 mol
H2SO4
	12 ,0 4*10 26

Lecția 3.

Subiect: Volumul molar al gazelor

Să rezolvăm problema. Determinați volumul de apă, a cărui masă în condiții normale este de 180 g.

Dat:

Aceste. Calculăm volumul corpurilor lichide și solide prin densitate.

Dar, atunci când se calculează volumul gazelor, nu este necesar să se cunoască densitatea. De ce?

Omul de știință italian Avogadro a stabilit că volume egale de gaze diferite în aceleași condiții (presiune, temperatură) conțin același număr de molecule - această afirmație se numește legea lui Avogadro.

Aceste. dacă, în condiții egale, V(H2) =V(O2), atunci n(H2) =n(O2) și invers, dacă, în condiții egale, n(H2) =n(O 2), atunci volumele acestor gaze vor fi aceleași. Și un mol dintr-o substanță conține întotdeauna același număr de molecule 6,02 * 10 23.

Conchidem - în aceleași condiții, molii de gaze ar trebui să ocupe același volum.

În condiții normale (t=0, P=101,3 kPa. sau 760 mmHg), moli de orice gaz ocupă același volum. Acest volum se numește molar.

V m = 22,4 l/mol

1 kmol ocupă un volum de -22,4 m 3 /kmol, 1 mmol ocupă un volum de -22,4 ml/mmol.

Exemplul 1.(De rezolvat pe tablă):

Exemplul 2.(Puteți cere elevilor să rezolve):

Dat:	Soluţie:
m(H2)=20g V(H2)=?

Rugați elevii să completeze tabelul.

Substanţă	Numărul de molecule N = n N a	Masa de substanta m = M n	Numărul de alunițe n=	Masa molara M= (poate fi determinat de PSHE)	Volum V=V m n

Obiectivul lecției: formează conceptul de volume molare, milimolare și kilomolare ale gazelor și unitățile lor de măsură.

Obiectivele lecției:

• Educațional– consolidarea formulelor învățate anterior și găsirea conexiunii dintre volum și masă, cantitatea de substanță și numărul de molecule, consolidarea și sistematizarea cunoștințelor elevilor.
• De dezvoltare– dezvoltarea abilităților și abilităților de a rezolva probleme, abilități de gândire logică, lărgirea orizontului elevilor, creativitatea acestora, capacitatea de a lucra cu literatură suplimentară, memoria pe termen lung, interesul pentru subiect.
• Educațional– pentru a educa indivizi cu un nivel ridicat de cultură, pentru a crea nevoia de activitate cognitivă.

Tip de lecție: Lecție combinată.

Echipamente și reactivi: Tabel „Volum molar de gaze”, portretul lui Avogadro, pahar, apă, pahare de măsurare cu sulf, oxid de calciu, glucoză cu o cantitate de substanță de 1 mol.

Planul de lecție:

1. Moment organizatoric (1 min.)
2. Test de cunoștințe sub forma unui sondaj frontal (10 min.)
3. Completarea tabelului (5 min.)
4. Explicația materialului nou (10 min.)
5. Consolidare (10 min.)
6. Rezumat (3 min.)
7. Tema pentru acasă (1 min.)

Progresul lecției

1. Moment organizatoric.

2. Conversație frontală pe probleme.

Cum se numește masa unui mol de substanță?

Cum se raportează masa molară și cantitatea unei substanțe?

Care este numărul lui Avogadro?

Cum este numărul lui Avogadro legat de cantitatea de materie?

Cum putem raporta masa și numărul de molecule ale unei substanțe?

3. Acum completați tabelul rezolvând problemele - aceasta este munca de grup.

Formulă, substanțe	Greutate, g	Masa molara, g/mol	Cantitatea de substanță, mol	Numărul de molecule	Numărul Avogadro, molecule/mol
ZnO	?	81 g/mol	? mol	18 10 23 molecule	6 10 23
MgS	5,6 g	56 g/mol	? mol	?	6 10 23
BaCl2	?	? g/mol	0,5 mol	3 10 23 molecule	6 10 23

4. Studierea materialelor noi.

„...Dorim nu numai să știm cum funcționează natura (și cum se produc fenomenele naturale), ci și, dacă este posibil, să atingem un scop, poate utopic și îndrăzneț în aparență, - să aflăm de ce natura este exact așa cum este este si nu alta. Oamenii de știință găsesc cea mai mare satisfacție în acest lucru.”
Albert Einstein

Deci, scopul nostru este să găsim cea mai mare satisfacție ca oamenii de știință adevărați.

Cum se numește volumul unui mol dintr-o substanță?

De ce depinde volumul molar?

Care va fi volumul molar al apei dacă M r = 18 și ρ = ​​1 g/ml?

(Desigur 18 ml).

Pentru a determina volumul, ați folosit formula cunoscută din fizică ρ = m / V (g/ml, g/cm3, kg/m3)

Să măsurăm acest volum folosind ustensile de măsurat. Să măsurăm volumele molare de alcool, sulf, fier, zahăr. Sunt diferiți pentru că... densități diferite (tabel de densități diferite).

Dar gazele? Se dovedește că 1 mol de orice gaz în condiții ambientale. (0°C și 760 mmHg) ocupă același volum molar de 22,4 l/mol (prezentat pe tabel). Cum se va numi volumul de 1 kilomol? Kilomolar. Este egal cu 22,4 m 3 / kmol. Volumul milimolar 22,4 ml/mol.

De unde a venit acest număr?

Rezultă din legea lui Avogadro. Corolar din legea lui Avogadro: 1 mol de orice gaz în condiții ambientale. ocupă un volum de 22,4 l/mol.

Vom auzi acum puțin despre viața savantului italian. (raport despre viața lui Avogadro)

Acum să ne uităm la dependența valorilor de diferiți indicatori:

Formula substanței	Stare fizică (la nr.)	Greutate, g	Densitate, g/ml	Volumul porțiilor de 1 mol, l	Cantitatea de substanță, mol	Relația dintre volum și cantitatea de substanță
NaCl	Solid	58,5	2160	0,027	1	0,027
H2O	Lichid	18	1000	0,018	1	0,18
O2	Gaz	32	1,43	22,4	1	22,4
H 2	Gaz	2	0,09	22,4	1	22,4
CO2	Gaz	44	1,96	22,4	1	22,4
SO 2	gaz	64	2,86	22,4	1	22,4

Dintr-o comparație a datelor obținute, trageți o concluzie (relația dintre volumul și cantitatea unei substanțe pentru toate substanțele gazoase (în condiții standard) este exprimată prin aceeași valoare, care se numește volum molar.)

Se numește V m și se măsoară în l/mol etc. Să derivăm o formulă pentru găsirea volumului molar

Vm = V/v , de aici puteți afla cantitatea de substanță și volumul de gaz. Acum să ne amintim formulele studiate anterior, este posibil să le combinăm? Puteți obține formule universale pentru calcule.

m/M = V/V m;

V/V m = N/Na

5. Acum să consolidăm cunoștințele dobândite cu ajutorul calculului mental, astfel încât cunoștințele prin abilități să fie aplicate automat, adică se vor transforma în abilități.

Pentru răspunsul corect vei primi un punct, iar în funcție de numărul de puncte vei primi o notă.

1. Care este formula hidrogenului?
2. Care este greutatea sa moleculară relativă?
3. Care este masa sa molară?
4. Câte molecule de hidrogen vor fi în fiecare caz?
5. Ce volum vor ocupa in conditii normale? 3 g H2?
6. Cât vor cântări 12 10 23 de molecule de hidrogen?
7. Ce volum vor ocupa aceste molecule în fiecare caz?

Acum să rezolvăm problemele în grupuri.

Sarcina nr. 1

Probă: Ce volum ocupă 0,2 mol N 2 la nivelul solului?

1. Ce volum ocupă 5 mol O 2 la nivelul solului?
2. Ce volum ocupă 2,5 moli de H 2 la nivelul solului?

Sarcina nr. 2

Probă: Ce cantitate de substanță conține hidrogen cu un volum de 33,6 litri la nivelul solului?

Probleme de rezolvat independent

Rezolvați probleme conform exemplului dat:

1. Ce cantitate de substanță conține oxigen cu un volum de 0,224 litri în condiții ambientale?
2. Ce cantitate de substanță conține dioxidul de carbon cu un volum de 4,48 litri la nivelul solului?

Sarcina nr. 3

Probă: Ce volum vor ocupa 56 g de CO gaz în condiții normale?

Probleme de rezolvat independent

Rezolvați probleme conform exemplului dat:

1. Ce volum vor ocupa 8 g de O 2 gaz în condiții standard?
2. Ce volum vor ocupa 64 g de SO 2 gaz la nivelul zero?

Sarcina nr. 4

Probă: Ce volum conține 3·10 23 molecule de hidrogen H 2 la nivel zero?

Probleme de rezolvat independent

Rezolvați probleme conform exemplului dat:

1. Ce volum conține 12,04 · 10 23 molecule de hidrogen CO 2 în condiții standard?
2. Ce volum conține 3,01·10 23 molecule de hidrogen O 2 în condiții standard?

Conceptul de densitate relativă a gazelor ar trebui dat pe baza cunoștințelor lor despre densitatea corpului: D = ρ 1 /ρ 2, unde ρ 1 este densitatea primului gaz, ρ 2 este densitatea al doilea gaz. Cunoașteți formula ρ = m/V. Înlocuind m în această formulă cu M și V cu V m, obținem ρ = M/V m. Apoi densitatea relativă poate fi exprimată folosind partea dreaptă a ultimei formule:

D = ρ 1 /ρ 2 = M 1 / M 2.

Concluzie: densitatea relativă a gazelor este un număr care arată de câte ori masa molară a unui gaz este mai mare decât masa molară a altui gaz.

De exemplu, determinați densitatea relativă a oxigenului în comparație cu aer și hidrogen.

6. Rezumând.

Rezolvați probleme pentru a consolida:

Aflați masa (un.s.): a) 6 litri. O 3; b) 14 l. gaz H2S?

Care este volumul de hidrogen în condiții ambientale? se formează prin interacțiunea a 0,23 g de sodiu cu apa?

Care este masa molară a gazului dacă 1 litru. are masa de 3,17 g? (Sugestie! m = ρ V)

Masa a 1 mol dintr-o substanță se numește molară. Cum se numește volumul unui mol dintr-o substanță? Evident, acesta se mai numește și volum molar.

Care este volumul molar al apei? Când am măsurat 1 mol de apă, nu am cântărit 18 g de apă pe cântar - acest lucru este incomod. Am folosit ustensile de măsurat: un cilindru sau un pahar, deoarece știam că densitatea apei este de 1 g/ml. Prin urmare, volumul molar al apei este de 18 ml/mol. Pentru lichide și solide, volumul molar depinde de densitatea acestora (Fig. 52, a). Este o chestiune diferită pentru gaze (Fig. 52, b).

Orez. 52.
Volumele molare (n.s.):
a - lichide și solide; b - substante gazoase

Dacă luați 1 mol de hidrogen H2 (2 g), 1 mol de oxigen O2 (32 g), 1 mol de ozon O3 (48 g), 1 mol de dioxid de carbon CO2 (44 g) și chiar 1 mol de vapori de apă H2 O (18 g) în aceleași condiții, de exemplu normal (în chimie se obișnuiește să se numească condiții normale (n.s.) o temperatură de 0 ° C și o presiune de 760 mm Hg, sau 101,3 kPa), apoi se dovedește că 1 mol din oricare dintre gaze va ocupa același volum, egal cu 22,4 litri și va conține același număr de molecule - 6 × 10 23.

Și dacă luați 44,8 litri de gaz, atunci cât de multă substanță va fi luată? Desigur, 2 moli, deoarece volumul dat este de două ori volumul molar. Prin urmare:

unde V este volumul de gaz. De aici

Volumul molar este o mărime fizică egală cu raportul dintre volumul unei substanțe și cantitatea de substanță.

Volumul molar al substanțelor gazoase se exprimă în l/mol. Vm - 22,4 l/mol. Volumul unui kilomol se numește kilomolar și se măsoară în m 3 /kmol (Vm = 22,4 m 3 /kmol). În consecință, volumul milimolar este de 22,4 ml/mmol.

Problema 1. Aflați masa de 33,6 m 3 de amoniac NH 3 (n.s.).

Problema 2. Aflați masa și volumul (n.v.) a 18 × 10 20 molecule de hidrogen sulfurat H 2 S.

Când rezolvăm problema, să fim atenți la numărul de molecule 18 × 10 20. Deoarece 10 20 este de 1000 de ori mai mic decât 10 23, în mod evident, calculele trebuie efectuate folosind mmol, ml/mmol și mg/mmol.

Cuvinte și expresii cheie

1. Volumele molare, milimolare și kilomolare ale gazelor.
2. Volumul molar al gazelor (în condiții normale) este de 22,4 l/mol.
3. Condiții normale.

Lucrul cu un computer

1. Consultați aplicația electronică. Studiați materialul lecției și finalizați sarcinile atribuite.
2. Găsiți adrese de e-mail pe Internet care pot servi drept surse suplimentare care dezvăluie conținutul cuvintelor cheie și al expresiilor din paragraf. Oferiți-vă ajutorul profesorului în pregătirea unei noi lecții - faceți un raport asupra cuvintelor și frazelor cheie din următorul paragraf.

Întrebări și sarcini

1. Aflați masa și numărul de molecule la n. u. pentru: a) 11,2 litri de oxigen; b) 5,6 m3 azot; c) 22,4 ml de clor.
2. Aflați volumul care la n. u. va lua: a) 3 g hidrogen; b) 96 kg ozon; c) 12 × 10 20 molecule de azot.
3. Găsiți densitățile (masa 1 litru) de argon, clor, oxigen și ozon la temperatura camerei. u. Câte molecule din fiecare substanță vor fi conținute într-un litru în aceleași condiții?
4. Calculați masa de 5 litri (n.s.): a) oxigen; b) ozon; c) dioxid de carbon CO 2.
5. Indicați care este mai greu: a) 5 litri de dioxid de sulf (SO 2) sau 5 litri de dioxid de carbon (CO 2); b) 2 litri de dioxid de carbon (CO 2) sau 3 litri de monoxid de carbon (CO).

Din prevederile conform cărora un mol din orice substanță include un număr de particule din această substanță egal cu numărul lui Avogadro și că un număr egal de particule de gaze diferite în aceleași condiții fizice sunt conținute în volume egale ale acestor gaze, urmează:

cantități egale de orice substanțe gazoase în aceleași condiții fizice ocupă volume egale

De exemplu, volumul unui mol de orice gaz are (at p, T = const) aceeași valoare. În consecință, ecuația pentru o reacție care are loc cu participarea gazelor specifică nu numai raportul dintre cantitățile și masele lor, ci și volumele lor.

Volumul molar al unui gaz (V M) este volumul de gaz care conține 1 mol de particule din acest gaz
V M = V / n

Unitatea SI a volumului molar a unui gaz este metrul cub pe mol (m 3 /mol), dar unitățile submultiple sunt mai des folosite - litru (decimetru cub) pe mol (l/mol, dm 3 /mol) și mililitru (cubic). centimetru) pe mol ( cm 3 /mol).
În conformitate cu definiția volumului molar pentru orice gaz, raportul dintre volumul său V la cantitate n va fi la fel cu condiția să fie un gaz ideal.

În condiții normale (normă) - 101,3 kPa, 0°C - volumul molar al unui gaz ideal este egal cu

V M = 2,241381·10 -2 m 3 /mol ≈ 22,4 l/mol

În calculele chimice, se folosește valoarea rotunjită de 22,4 L/mol deoarece valoarea exactă se referă la un gaz ideal, iar majoritatea gazelor reale diferă ca proprietăți de acesta. Gazele reale cu o temperatură foarte scăzută de condensare de echilibru (H 2, O 2, N 2) în condiții normale au un volum aproape egal cu 22,4 l/mol, iar gazele care condensează la temperaturi ridicate au un volum molar puțin mai mic la n. y.: pentru CO 2 - 22,26 l/mol, pentru NH 3 - 22,08 l/mol.

Cunoscând volumul unui anumit gaz în condiții date, puteți determina cantitatea de substanțe din acest volum și invers, prin cantitatea de substanță dintr-o anumită porțiune de gaz puteți afla volumul acestei porțiuni:

n = V/V M; V = V M * n

Volumul molar de gaz la N.S. este o constantă fizică fundamentală care este utilizată pe scară largă în calculele chimice. Vă permite să utilizați volumul unui gaz în locul masei sale, ceea ce este foarte convenabil în chimia analitică (analizoare de gaze bazate pe măsurarea volumului), deoarece este mai ușor să măsurați volumul unui gaz decât masa acestuia.

Valoarea volumului molar de gaz la nr. este coeficientul de proporționalitate dintre constantele Avogadro și Loschmidt:

V M = N A / N L = 6,022 10 23 (mol -1) / 2,24 10 4 (cm 3 /mol) = 2,69 10 19 (cm -3)

Folosind volumul molar și masa molară a gazului, densitatea gazului poate fi determinată:

ρ = M / V M

În calculele bazate pe legea echivalentelor pentru substanțele gazoase (reactivi, produse), în loc de masa echivalentă, este mai convenabil să se utilizeze volumul echivalent, care este raportul dintre volumul unei porțiuni dintr-un gaz dat și echivalentul. cantitatea de substanță din această porțiune:

V eq = V / n eq = V / zn = V M / z; (p, T = const)

Unitatea de volum echivalentă este aceeași cu unitatea de volum molar. Valoarea volumului echivalent de gaz este o constantă a unui gaz dat numai într-o anumită reacție, deoarece depinde de factorul de echivalență f eq.

Volumul molar al gazului

Volumul molar al unui gaz Din prevederile că un mol din orice substanță include un număr de particule din această substanță egal cu numărul lui Avogadro și că un număr egal de particule de gaze diferite în același timp

Volumul de gaz în condiții normale

Subiectul 1

LECȚIA 7

Subiect. Volumul molar al gazelor. Calculul volumului de gaz în condiții normale

Obiectivele lecției: familiarizarea elevilor cu conceptul de „volum molar”; dezvăluie caracteristicile utilizării conceptului de „volum molar” pentru substanțele gazoase; învață elevii să folosească cunoștințele dobândite pentru a calcula volumul de gaze în condiții normale.

Tip de lecție: combinată.

Forme de lucru: povestea profesorului, practică dirijată.

Echipament: Tabel periodic al elementelor chimice de D.I Mendeleev, carduri cu sarcini, cub cu un volum de 22,4 l (cu o latură de 28,2 cm).

II. Verificarea temelor, actualizarea cunoștințelor de bază

Elevii își trimit temele completate pe foi pentru verificare.

1) Ce este „cantitatea de substanță”?

2) O unitate de măsură pentru cantitatea unei substanțe.

3) Câte particule sunt conținute într-un mol de substanță?

4) Care este relația dintre cantitatea unei substanțe și starea de agregare în care se află această substanță?

5) Câte molecule de apă sunt conținute într-un mol de gheață?

6) Dar 1 mol de apă lichidă?

7) În 1 mol de vapori de apă?

8) Ce masă vor avea:

III. Învățarea de materiale noi

Crearea și rezolvarea unei situații problemă Întrebare problematică. Ce volum va ocupa:

Nu putem răspunde imediat la aceste întrebări, deoarece volumul unei substanțe depinde de densitatea substanței. Și conform formulei V = m / ρ, volumul va fi diferit. 1 mol de abur ocupă mai mult volum decât 1 mol de apă sau gheață.

Deoarece în substanțele lichide și gazoase distanța dintre moleculele de apă este diferită.

Mulți oameni de știință au studiat substanțele gazoase. Contribuții semnificative la studiul acestei probleme au fost aduse de chimistul francez Joseph Louis Gay-Lussac și de fizicianul englez Robert Boyle, care au formulat o serie de legi fizice care descriu starea gazelor.

Despre aceste modele știi?

Toate gazele sunt comprimate în mod egal și au același coeficient de dilatare termică. Volumele de gaze depind nu de mărimea moleculelor individuale, ci de distanța dintre molecule. Distanțele dintre molecule depind de viteza lor de mișcare, de energie și, în consecință, de temperatură.

Pe baza acestor legi și a cercetărilor sale, omul de știință italian Amedeo Avogadro a formulat legea:

Volume egale de gaze diferite conțin același număr de molecule.

În condiții normale, substanțele gazoase au o structură moleculară. Moleculele de gaz sunt foarte mici în comparație cu distanța dintre ele. Prin urmare, volumul unui gaz este determinat nu de dimensiunea particulelor (molecule), ci de distanța dintre ele, care este aproximativ aceeași pentru orice gaz.

A. Avogadro a concluzionat că dacă luăm 1 mol, adică 6,02 x 1023 molecule din orice gaz, acestea vor ocupa același volum. Dar, în același timp, acest volum este măsurat în aceleași condiții, adică la aceeași temperatură și presiune.

Condițiile în care se efectuează astfel de calcule se numesc condiții normale.

Condiții normale (n.v.):

T = 273 K sau t = 0 °C

P = 101,3 kPa sau P = 1 atm. = 760 mm Hg. Artă.

Volumul unui mol dintr-o substanță se numește volum molar (Vm). Pentru gaze în condiții normale este de 22,4 l/mol.

Este demonstrat un cub cu un volum de 22,4 litri.

Un astfel de cub conține 6,02-1023 molecule de orice gaz, de exemplu, oxigen, hidrogen, amoniac (NH3), metan (CH4).

In ce conditii?

La o temperatură de 0 ° C și o presiune de 760 mm Hg. Artă.

Din legea lui Avogadro rezultă că

unde Vm = 22,4 l/mol de orice gaz la n. V.

Deci, cunoscând volumul unui gaz, puteți calcula cantitatea unei substanțe și invers.

IV. Formarea deprinderilor și abilităților

Exersează cu exemple

Calculați cât volum vor ocupa 3 moli de oxigen la N. V.

Calculați numărul de molecule de oxid de carbon(IV) într-un volum de 44,8 litri (n.v.).

2) Calculați numărul de molecule de C O 2 folosind formulele:

N (CO 2) = 2 mol · 6,02 · 1023 molecule/mol = 12,04 · 1023 molecule.

Răspuns: 12,04 · 1023 molecule.

Calculați volumul ocupat de azot cântărind 112 g (în prezent).

V (N 2) = 4 mol · 22,4 l/mol = 89,6 l.

V. Tema pentru acasă

Lucrați paragraful corespunzător al manualului și răspundeți la întrebări.

Sarcină creativă (exersare acasă). Rezolvați independent problemele 2, 4, 6 de pe hartă.

Sarcina de card pentru lecția 7

Calculați cât volum vor ocupa 7 moli de azot N2 (pe baza curentului).

Calculați numărul de molecule de hidrogen într-un volum de 112 litri.

(Răspuns: 30,1 1023 molecule)

Calculați volumul de hidrogen sulfurat cântărind 340 g.

Volumul de gaz în condiții normale

Volumul molar al gazelor. Calculul volumului de gaz in conditii normale - CANTITATE DE SUBSTANTA. CALCULE PE FORMULE CHIMICE – TOATE LECȚIILE DE CHIMIE – clasa a VIII-a – note de lecție – lecții de chimie – Plan de lecție – Note de lecție – Planuri de lecție – desfășurare lecții de chimie – CHIMIE – Programa școlară standard și de nivel academic – toate lecțiile de chimie pentru clasa a VIII-a 12- scoli vechi de ani

Legile gazelor. legea lui Avogadro. Volumul molar al gazului

Omul de știință francez J.L. Gay-Lussac a pus legea relații volumetrice:

De exemplu, 1 litru de clor se conectează cu 1 litru de hidrogen , formând 2 litri de acid clorhidric ; 2 l oxid de sulf (IV) conectați-vă cu 1 litru de oxigen, formând 1 litru de oxid de sulf (VI).

Această lege a permis omului de știință italian A. Avogadro presupunem că moleculele de gaze simple ( hidrogen, oxigen, azot, clor etc. ) constau din doi atomi identici . Când hidrogenul se combină cu clorul, moleculele lor se descompun în atomi, iar aceștia din urmă formează molecule de clorură de hidrogen. Dar, deoarece două molecule de acid clorhidric se formează dintr-o moleculă de hidrogen și o moleculă de clor, volumul acesteia din urmă trebuie să fie egal cu suma volumelor gazelor originale.
Astfel, relațiile volumetrice sunt ușor de explicat dacă pornim de la ideea naturii diatomice a moleculelor de gaze simple ( H2, Cl2, O2, N2 etc. ) - Aceasta, la rândul său, servește drept dovadă a naturii diatomice a moleculelor acestor substanțe.
Studiul proprietăților gazelor a permis lui A. Avogadro să prezinte o ipoteză, care a fost ulterior confirmată de date experimentale și, prin urmare, a devenit cunoscută drept legea lui Avogadro:

Legea lui Avogadro presupune un important consecinţă: în aceleași condiții, 1 mol de orice gaz ocupă același volum.

Acest volum poate fi calculat dacă masa este cunoscută 1 l gaz În condiții normale, (n.s.), adică temperatura 273К (О°С) si presiune 101.325 Pa (760 mmHg) , masa a 1 litru de hidrogen este de 0,09 g, masa sa molară este de 1,008 2 = 2,016 g/mol. Apoi volumul ocupat de 1 mol de hidrogen în condiții normale este egal cu 22,4 l

În aceleaşi condiţii masa 1l oxigen 1,492 g ; molar 32 g/mol . Atunci volumul de oxigen la (n.s.) este, de asemenea, egal cu 22,4 mol.

Volumul molar al unui gaz este raportul dintre volumul unei substanțe și cantitatea din acea substanță:

Unde V m - volumul molar de gaz (dimensiunea l/mol ); V este volumul substanței sistemului; n - cantitatea de substanță din sistem. Exemplu de intrare: V m gaz (Bine.) =22,4 l/mol.

Pe baza legii lui Avogadro se determină masele molare ale substanțelor gazoase. Cu cât masa moleculelor de gaz este mai mare, cu atât este mai mare masa aceluiași volum de gaz. Volume egale de gaze în aceleași condiții conțin același număr de molecule și, prin urmare, moli de gaze. Raportul dintre masele de volume egale de gaze este egal cu raportul dintre masele lor molare:

Unde m 1 - masa unui anumit volum a primului gaz; m 2 - masa de același volum a celui de-al doilea gaz; M 1 Şi M 2 - mase molare ale primului și celui de-al doilea gaz.

De obicei, densitatea gazului este determinată în raport cu cel mai ușor gaz - hidrogen (notat D H2 ). Masa molară a hidrogenului este 2 g/mol . Prin urmare primim.

Masa moleculară a unei substanțe în stare gazoasă este egală cu dublul densității sale de hidrogen.

Adesea, densitatea unui gaz este determinată în raport cu aerul (D B ) . Deși aerul este un amestec de gaze, ei încă vorbesc despre masa sa molară medie. Este egal cu 29 g/mol. În acest caz, masa molară este determinată de expresie M = 29D B .

Determinarea maselor moleculare a arătat că moleculele de gaze simple constau din doi atomi (H2, F2, Cl2, O2 N2) , iar moleculele de gaze inerte sunt făcute dintr-un atom (El, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). Pentru gazele nobile, „moleculă” și „atom” sunt echivalente.

Legea Boyle-Mariotte: la o temperatură constantă, volumul unei cantități date de gaz este invers proporțional cu presiunea sub care se află.De aici pV = const ,
Unde r - presiune, V - volumul de gaz.

Legea lui Gay-Lussac: la presiune constantă și modificarea volumului gazului este direct proporțională cu temperatura, adică
V/T = const,
Unde T - temperatura pe scară LA (kelvin)

Legea combinată a gazelor Boyle - Mariotte și Gay-Lussac:
pV/T = const.
Această formulă este de obicei folosită pentru a calcula volumul unui gaz în condiții date dacă volumul său în alte condiții este cunoscut. Dacă se face o tranziție de la condiții normale (sau la condiții normale), atunci această formulă se scrie după cum urmează:
pV/T = p V /T ,
Unde r ,V ,T -presiunea, volumul gazului și temperatura în condiții normale ( r = 101 325 Pa , T = 273 K V =22,4 l/mol) .

Dacă se cunosc masa și cantitatea unui gaz, dar este necesar să se calculeze volumul acestuia, sau invers, se utilizează Ecuația Mendeleev-Clayperon:

Unde n - cantitatea de substanță gazoasă, mol; m - masa, g; M - masa molară a gazului, g/iol ; R - constanta universală de gaz. R = 8,31 J/(mol*K)

Legile gazelor

Legile gazelor. legea lui Avogadro. Volumul molar de gaz Omul de știință francez J.L. Gay-Lussac a stabilit legea relațiilor volumetrice: De exemplu, 1 litru de clor se combină cu 1 litru de hidrogen, formând 2