Subiectul lecției. Clasificarea reacțiilor chimice după diverse criterii
Lecție în clasa a XI-a pe tema: „Clasificare reactii chimice".
Scopul lecției : sistematizați cunoștințele elevilor despre abordările clasificării reacțiilor chimice .
Obiectivele lecției:
Extinde și aprofundează cunoștințele despre reacțiile chimice, le compară cu alte tipuri de fenomene;
Învață să identifici caracteristicile esențiale care pot servi drept bază pentru clasificarea reacțiilor chimice;
Luați în considerare clasificarea reacțiilor chimice în funcție de diverse criterii;
- formarea competenței culturale generale educaționale, comunicative (interacțiune constructivă între ele, capacitatea de negociere, de a ajunge la o opinie comună);
Formarea abilităților de a efectua experimente chimice în conformitate cu regulile de siguranță, observarea reacțiilor, capacitatea de a lucra în echipă;
- dezvoltare gândire logică prin comparație, analiză, generalizare și sistematizare.
Tip de lecție: generalizarea și corectarea cunoștințelor elevilor
Metode:
Verbal (poveste, conversație, explicație).
Vizual.
Practic (efectuarea unui experiment).
Forma de lucru: grup, frontal, individual.
Echipamente: masa " Tabel periodic elemente chimice DI. Mendeleev”, proiector multimedia: prezentare pentru lecție, video, tabel „Solubilitatea sărurilor, acizilor și bazelor în apă”;
echipamente de laborator – eprubete, pensete, suport pentru eprubete;
substanțe chimice: zinc, soluții de azotat de argint, acid clorhidric, hidroxid de sodiu.
Planul lecției:
Moment organizatoric(2 min)
Testarea cunoștințelor materialelor faptice (7 min):
Actualizarea cunoștințelor (2 min)
Învățarea de materiale noi - (15 min)
5. Fixare – (15 min)
6. Tema pentru acasă (2 min)
7. Reflecție (2 min)
Progresul lecției
I. Moment organizatoric. Mesajul subiectului, scopul lecției.
Natura, aparent, iubește transformările.
I. Newton
Profesor: Buna ziua! Studiezi chimia pentru al patrulea an și sper că ești convins că chimia este o știință uimitoare! Spune-mi te rog, ce studiază chimia?
Răspuns: Chimia este știința substanțelor, a proprietăților lor, a transformărilor și a fenomenelor care însoțesc aceste transformări.
Profesor: Una dintre sarcinile chimiei este utilizarea acestor procese pentru a obține compuși cu noi proprietăți benefice, precum și pentru a primi diferite tipuri energie. Un număr imens de reacții apar în corpul uman și în lumea din jurul nostru, fără ele viața este imposibilă. Pentru a naviga în vastul tărâm al reacțiilor, trebuie să știi... Despre ce crezi că vom vorbi în lecția de astăzi? (sugestiile sunt postate în clasă:
apa = hidrogen + oxigen
Compus
C2H4 + HBr = C2H5Br
H2 + N2 ↔ NH3
cupru + oxigen = oxid de cupru (II).
Eterogen)
Răspuns: Astăzi ne vom uita la clasificarea reacțiilor chimice.
Profesor: Corectați, deci, notați subiectul lecției în cardul de diagnostic (Anexa nr. 1): „Clasificarea reacțiilor chimice” (Diapozitiv)
Ce obiective îți vei stabili în funcție de subiect?
II. Testarea cunoștințelor elevilor cu privire la materialele faptice.
Întrebări:
1 Cum se numește un fenomen?
(Un fenomen este ceva în care se manifestă dezvoltarea sau schimbarea a ceva.)
2. Ce fenomene apar în natură?
3.La ce fenomene se referă aceste transformări?
(Fizic)
4. Ce este un fenomen chimic?
(O reacție chimică este procesul de transformare a unor substanțe în altele care diferă de cele originale ca compoziție sau structură)
5. După ce semne putem judeca apariția reacțiilor chimice?
(Schimbarea, culorile, eliberarea de căldură și lumină, modificarea mirosului, eliberarea de gaz, formarea sau dizolvarea precipitatului)
6.Ce este o notație convențională pentru un proces chimic?
(Ecuația reacției chimice)
Dictarea chimică.
1. Atomii unei substanțe simple înlocuiesc atomii unuia dintre elementele unei substanțe complexe
2. Substanțele inițiale și produșii de reacție sunt în diferite stări de agregare
3. Reacțiile apar cu eliberarea de energie
4.Reacțiile apar în condiții date într-o singură direcție
5. Reacții care apar fără modificarea stării de oxidare
6. Schimb de două substanțe complexe componente
7.Reacțiile apar cu absorbția energiei
8. O substanță complexă se formează din mai multe substanțe simple sau complexe
9. Substanțele inițiale și produșii de reacție sunt în aceeași stare de agregare
10. Dintr-o substanță complexă se formează mai multe altele mai simple
11. Reacțiile au loc în aceste condiții simultan în două direcții opuse
12. Reacții care apar cu participarea unei substanțe care își schimbă viteza sau direcția, dar la sfârșitul reacției rămâne neschimbată calitativ și cantitativ.
13. Reacții care apar cu modificarea stării de oxidare
14. Reacții care au loc fără participarea unui catalizator
Autotest:
1. Reacții de substituție
2.Eterogene
3.Exotermic
4.Ireversibil
5.Non-oxidare-reducere
6. Reacții de schimb
7.Endotermic
8.Reacții compuse
9.Omogen
10.Reacții de descompunere
11.Reversibil
12.Catalitic
13. Redox
14. Necatalitic
III. Actualizarea cunoștințelor elevilor
Profesor: În timpul cursurilor noastre de chimie organică și anorganică, am studiat multe reacții chimice. Pe baza răspunsurilor primite în timpul dictatului chimic, vă rugăm să vă amintiți ce semne pot fi identificate la clasificarea H.R.?
Semne de clasificare a reacțiilor chimice(Diapozitiv)
În funcție de numărul și compoziția materiilor prime și a produselor de reacție.
De efect termic.
Bazat pe reversibilitate.
Pe baza modificărilor stărilor de oxidare.
După starea de agregare a substanţelor.
Prin prezența unui catalizator.
Prin mecanism.
IV Studierea materialelor noi.
Clasificare de H.R.
Întrebare: Toate procesele chimice au ca rezultat formarea de noi substanțe?
- Reacții care apar fără modificarea compoziției substanțelor: (Diapozitiv)
Concluzie: Alotropizare - tranziție reciprocă modificări alotropice
Sn (alb) ↔ Sn (gri) (elevii dau propriile exemple de alotropizare)
- structura materiei s-a schimbat
Profesor: Ce tipuri de reacții cele asociate cu o modificare a compozitiei substantei pot fi identificate in fiecare grupa, imi spuneti singur prin finalizarea experimentului de laborator conform instructiunilor (Lucrați conform diagramei din manual p. 75)
Efectuarea unui experiment de laborator. Vezi Anexa nr. 2
( Clasa este împărțită în perechi, perechile primesc o sarcină experimentală, toate rezultatele sunt introduse într-un tabel, o persoană din fiecare pereche scrie UHR pe tablă, descriere completă De criterii de clasificare.)
Discuția rezultatelor munca de laboratorși completarea unui tabel rezumativ, pe baza căruia elevii trag concluzii care evidențiază următoarele tipuri reactii:
1. După numărul și compoziția reactivilor . ( Slide)
- Reacții care apar la modificarea compoziției unei substanțe
P-th conexiuni
P-a expansiune
substituție R-I
Schimb R-I
2. Prin modificarea stărilor de oxidare ale elementelor chimice(un elev scrie ecuația reacției pe tablă, determină agentul oxidant și agentul reducător))
- Oxido-reducere(S.O. variază pentru elemente)
- Neoxidare-reducere(S.O. – const)
3. În direcția:
- Reacții reversibile- curge simultan în două sensuri opuse
- Reacții ireversibile- curge într-o singură direcție (un student scrie UHR pe tablă)
Semne de ireversibilitate:
sedimentare,
formarea unui electrolit slab (H 2 O ...),
eliberare de gaze,
4. În funcție de efectul termic (Q):
- exotermic (+ Q)
-Endotermic (-Q)
Celelalte tipuri de reacții sunt luate în considerare studiind independent de manual, cu completarea în continuare a tabelului. Discutăm frontal rezultatele.
V. Consolidarea. Sarcina 1. După vizionarea experimentului video, notați ecuația procesului în curs, caracterizați reacția în toate privințele.
Sarcina 2.Rezolvarea problemelor folosind opțiuni (2 elevi la tablă)
Sarcina 3. Efectuarea testului și autotestării conform criteriilor (Slide).
VI. Rezumatul lecției.Profesor. Să încercăm să formulăm concluzia potrivită din toate cele de mai sus. Indiferent de substanțele - organice sau anorganice - are loc o transformare chimică, acestea sunt caracterizate de aceleași modele. Sute și mii de reacții diferite apar în corpul uman în fiecare secundă. Îi întâlnești tot timpul.
VII. Teme pentru acas㧠11, rezolvați problema 1 p. 48. Pregătiți un mesaj pe tema: „Natura chimică a situațiilor cotidiene” (ecuații ale reacțiilor chimice întâlnite în viața de zi cu zi).
VIII. Reflecţie. Alege-ți calea dispoziției în lecție
Înainte de a pleca, profesorul le cere elevilor să le analizeze stare emoțională(desenează un zâmbet pentru emoticon)
Sarcina 1. După vizionarea experimentului video, notați ecuația procesului în curs, caracterizați reacția în toate privințele.
Sarcina 2.Rezolvarea problemelor folosind opțiuni
1 var. Ecuația termochimică pentru arderea completă a acetilenei
2C 2 H 2 +5O 2 =4CO 2 + 2 ore 2 O+2610 kJ
Câtă căldură va fi eliberată la utilizarea a 1,12 litri de acetilenă?
2-var. Conform ecuației termochimice pentru reacția de ardere a monoxidului de carbon (II):
2C02 (g) + O2 (g) = 2C02 (g) + 566 kJ. Determinați volumul (nr.) de monoxid de carbon ars (II) dacă se eliberează 1520 kJ de căldură
Sarcina 3.Test pe tema „Reacții chimice”
Indicați o reacție chimică în urma căreia compoziția unei substanțe nu se modifică:
2SO 2 + O 2 2SO 3
3H2 + N22NH3
C (grafit) + O2 = CO2
Precizați ecuația reacției de schimb
2H2O + 2Na = 2NaOH + H2
CaCI2 + Na2CO3 = CaC03 + 2NaCl
2KMnO 4 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
2SO2 + O2 = 2SO3
Specificați tipul următoarei reacții: nCH 2 =CH 2 (-CH 2 -CH 2 -) n
reacție de adiție
reacție de schimb
reacție de substituție
reacție de descompunere
Precizați reacția reversibilă
2Al + 3O2 = Al2O3
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
N2 + 3H2 = 2NH3
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
Stabiliți o corespondență între ecuația unei reacții chimice și clasificarea acesteia. Dați răspunsul dvs. ca o secvență de numere corespunzătoare literelor din alfabet.
CLASIFICAREA ECUAȚIEI DE REACȚIE
A) 2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2 1) reacție omogenă
B) C + O 2 = CO 2 2) reacție eterogenă
B) N2 + 3H2 = 2NH3
D) N2 + O2 = 2NO
Sarcini pentru prima pereche
Folosind reactivii aflați pe masa dumneavoastră, efectuați reacția care urmează cu o modificare a stării de oxidare a atomilor elementelor, se notează ecuația de reacție corespunzătoare, se întocmește o balanță electronică, se determină agentul oxidant și agentul reducător. Descrieți această reacție în funcție de toate caracteristicile ei.
Sarcini pentru a doua pereche
Experiment chimic.
Folosind reactivii aflați pe masa dumneavoastră, efectuați reacția de schimb, notați ecuația reacției corespunzătoare în formă moleculară, completă și redusă. Descrieți această reacție în funcție de toate caracteristicile ei.
Sarcini pentru a 3-a pereche
Experiment chimic.
Folosind reactivii aflați pe masa dumneavoastră, efectuați o reacție exotermă, scrieți ecuația reacției corespunzătoare în formă moleculară, completă și redusă ionică. Descrieți această reacție în funcție de toate caracteristicile ei.
Sarcini pentru a 4-a pereche
Experiment chimic.
Folosind reactivii aflați pe masa dumneavoastră, efectuați o reacție de substituție și notați ecuația reacției corespunzătoare. Descrieți această reacție în funcție de toate caracteristicile ei.
Tema lecției:Clasificarea reacțiilor chimice.
Obiectivele lecției:Educațional: sistematizează, generalizează și aprofundează cunoștințele
elevii despre reacțiile chimice și lor
clasificări.
Educarea: promovarea unei culturi a vorbirii, munca grea,
perseverenţă.
Educațional: dezvoltarea memoriei, a atenției, a logicii
gândire.
Echipament: 1) pe masa demonstrativă - soluții de azotat de argint, acid clorhidric, hidroxid de sodiu; zinc; parafină; eprubete; trepied;
2) calculator;
3) proiector multimedia.
Progresul lecției:
eu . Moment organizatoric. (Pregătiți elevii pentru lecție, anunțați scopurile și obiectivele lecției Pregătiți elevii pentru lecție, anunțați obiectivele și 3) proiectorul multimedia.
eu eu . Repetarea materialului acoperit.
1. Definiți reacțiile chimice.
2. Ce tipuri de reacții vă amintiți?
3. Indicați diferențele dintre o reacție chimică și un fenomen fizic.
4. Dați exemple de procese fizice și chimice.
III . Explicarea noului material.
U: Ghici puzzle-ul. (Răspuns: Natura, aparent, iubește transformările.
I. Newton.)
Ce transformări care au loc în natură poți numi? (Zăpada se topește,
gunoi de grajd putrezit etc.)
D.: Topirea parafinei.
Sh.: răspunde la întrebarea: s-a transformat parafina într-o altă substanță?
D.: Interacțiunea unei soluții de AgNO 3 cu o soluție de HCl (se observă o modificare - precipitare).
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Ag + + NO 3 - + H + + Cl - = AgCl↓ + H + + NO 3 –
Ag + + Cl - = AgCl↓
D.: interacțiunea soluției de NaOH cu soluția de HCl (degajare de căldură)
Sh.: notați ecuația reacției, indicați semnul reacției, explicați motivele reacției până la sfârșit.
NaOH + HCI = NaCI + H2O
Na + + OH - + H + + Cl - = Na + + CI - + H2O
OH-+ H+ = H2O
D.: interacțiunea Zn cu soluția de HCl (degajare de gaz).
Sh.: notați ecuația reacției, indicați semnul reacției, explicați motivele reacției până la sfârșit.
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2
Zn + 2H + + 2Cl - = Zn 2+ + 2Cl - + H 2
Zn + 2H + = Zn 2+ + H2
U: să conchidem: Reacțiile chimice sunt fenomene în care dintr-o substanță se obțin alte substanțe. Reacțiile chimice continuă până la finalizare, dacă se formează un precipitat, se eliberează un gaz și se formează o substanță cu dizolvare scăzută.
În procesul de studiu a chimiei, a trebuit să întâlnesc clasificări ale reacțiilor chimice după diverse criterii. Să facem un tabel:
Reacții chimice | Prin efect termic | exotermic– procedați cu eliberarea de energie 4P + 5O2 = 2P2O5 + Q; CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q |
Endotermic– apar odata cu absorbtia de energie Cu(OH)2 |
||
După numărul şi compoziţia substanţelor iniţiale şi formate | Reacții de descompunere– dintr-o substanță complexă se formează mai multe altele mai simple: CaCO 3 CaO + CO 2 C2H5OH → C2H4 + H2O |
|
Reacții compuse– din mai multe substanțe simple sau complexe se formează o substanță complexă: 2H 2 + O 2 → 2H 2 O C2H4 + H2 → C2H6 |
||
Reacții de substituție– atomii unei substanțe simple înlocuiesc atomii unuia dintre elementele unei substanțe complexe: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl |
||
Reacții de schimb– două substanțe complexe schimbă componente: AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3 HCOOH + CH3OH → HCOOH3 + H2O |
||
După starea de agregare a substanţelor care reacţionează | Eterogen– substanțele inițiale și produșii de reacție sunt în diferite stări de agregare: Fe (s) + CuCl 2 (soluție) → Cu (s) + FeCl 2 (soluție) 2Na (s) + 2C 2 H 5 OH (l) → 2C 2 H 5 ONa (p - p) + H 2 (g) |
|
Omogen– substanțele inițiale și produșii de reacție sunt în aceeași stare de agregare: H2 (g) + CI2 (g) = 2HCI (g) C 2 H 5 OH (l) + CH 3 COOH (l) → CH 3 COOC 2 H 5 (l) + H 2 O (l) |
||
În funcție de prezența unui catalizator | catalitic 2H2O2 C2H4 + H2 |
|
Necatalitic S + O 2 SO 2 C2H2 + 2CI2 → C2H2CI4 |
||
După direcție | Ireversibil– curge în aceste condiții într-o singură direcție: H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O |
|
Reversibil– apar în condiții date simultan în două direcții opuse: 3H2 + N2↔ 2NH3; C2H4 + H2↔ C2H6 |
||
Prin modificarea stării de oxidare a atomilor elementelor | Redox– reacții care apar cu modificarea stării de oxidare: Fe 0 + 2H +1 Cl -1 → Fe 2+ Cl 2 -1 + H 2 0 H +1 C 0 O -2 H +1 + H2 → C -2 H 3 +1 O -2 H +1 |
|
Neoxidare-reducere– reacții care apar fără modificarea stării de oxidare: S +4 O 4 -2 + H 2 O → H 2 + S +4 O 4 -2 CH3NH2 + HCI → (CH3NH3)CI |
CuO + H2O – Q; C 8 H 18 C 8 H 16 + H 2 – Q
2H2O + O2
C2H4eu 
V
. Consolidarea a ceea ce s-a învățat.
Sh.: efectuați exerciții.
№1. Ce tipuri de reacții pot fi clasificate ca:
3H2 + N2 ↔ 2NH3
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
N 2 + O 2 ↔ 2NO – Q
3Cu + 8HNO 3 → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
CH4 + CI2 → CH3CI + HCI
№2. Aceste reacții sunt sau nu redox?
Specificați agentul oxidant și reducător, faceți o balanță electronică,
Aranjați coeficienții.
NH3 + SO2 → N2 + S + H2O
NH3 + HCI → NH4CI
Zn + HNO 3 (conc.) → Zn (NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O
ZnSO 4 + BaCl 2 → Ba SO 4 + Zn Cl 2
№3. Soluție de cuvinte încrucișate .
Lecția 21
Subiectul lecției. Clasificarea reacțiilor chimice după diverse criterii
Obiectivele lecției: rezumarea și sistematizarea cunoștințelor elevilor despre reacțiile chimice; dezvoltarea abilităților în determinarea tipurilor de reacții chimice folosind ecuații ale reacțiilor chimice; dezvoltarea cunoștințelor elevilor despre ecuatii chimice folosind exemplul de clasificare a ecuațiilor de reacție cu efect termic, prezența unui catalizator, o modificare a stărilor de oxidare ale atomilor în timpul unei reacții chimice; dezvoltarea abilităților în elaborarea ecuațiilor reacțiilor chimice.
Tip de lecție: lecție combinată privind stăpânirea cunoștințelor, abilităților și abilităților și aplicarea creativă a acestora în practică.
Forme de lucru: povestea profesorului, lucru frontal, lucru individual cu carduri de sarcini.
Echipament: Tabel periodic al elementelor chimice de D.I Mendeleev, tabel de solubilitate, serii de activitate a metalelor, carduri de sarcini.
II. Analiza muncii tematice independente
Lucrați cu clasa din clarificare greșeli tipice, lucru individual asupra erorilor.
III. Actualizarea cunoștințelor de bază.
Motivația pentru activități de învățare
Conversație frontală
Ce este o reacție chimică?
Ce arată ecuația unei reacții chimice?
Numiți principalele tipuri de reacții chimice în funcție de numărul de substanțe inițiale și de produse de reacție (descompunere, combinare, substituție, schimb).
Sarcina 1. Completați ecuațiile reacțiilor chimice și indicați tipul de reacție. (Există ecuații scrise pe tablă pe care elevii trebuie să le completeze pe rând.)
Sarcina 2. Scrieți ecuația pentru reacția chimică a arderii metanului CH 4. Numiți semnele reacției chimice.
IV. Învățarea de materiale noi
Reacția de ardere a metanului este însoțită de eliberarea de căldură și lumină. Pentru alte reacții, dimpotrivă, este necesară căldură suplimentară din exterior.
Căldura care este eliberată sau absorbită ca urmare a unei reacții se numește efect termic al unei reacții chimice, ΔQ.
Efectul termic al unei reacții chimice este asociat cu căldura de formare a substanțelor:
ΔQ = -ΔH
și se măsoară în jouli J sau kilojuli kJ.
În funcție de efectul termic, reacțiile chimice sunt împărțite în următoarele tipuri:
Endotermă - reacții care apar odată cu absorbția căldurii. De exemplu:
N2 + O22N O - ΔQ
Exotermă - reacții care apar odată cu degajarea de căldură. De exemplu:
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + ΔQ
Sarcina 3. Aranjați coeficienții în ecuația reacției și determinați tipul de reacție pe baza efectului termic, compoziția și cantitatea de reactivi și produși de reacție:
Sarcina 4. Pe baza reacției din sarcina 3, selectați reacțiile care apar cu o schimbare a stării de oxidare. (Elevii realizează în mod independent sarcinile într-un caiet, după care cei care au finalizat sarcina notează mai întâi OVR-ul pe tablă.)
Sarcina 5. Dintre reacțiile din sarcina 3, indicați cele care apar în prezența unui catalizator. Ce substanțe se numesc catalizatori?
V. Rezumând lecția
Pe baza ecuațiilor luate în considerare, se completează o schemă de clasificare a reacțiilor chimice după diverse criterii.
Sarcina 5. Întocmește ecuațiile de reacție conform diagramei, indicați tipul de reacție chimică (conform opțiunilor cu verificare reciprocă și discutarea rezultatelor):
a) oxid de calciu hidroxid de calciu carbonat de calciu;
Tema lecției: Clasificarea reacțiilor chimice
Scopul lecției : studiază clasificarea reacțiilor chimice, învață cum să determine tipurile de reacții chimice și să caracterizezi reacțiile chimice pe baza clasificării lor
Obiectivele lecției :
Educațional: sistematizați cunoștințele elevilor despre clasificarea substanțelor, tipurile de reacții chimice, învață să identifice tipurile de reacții chimice
De dezvoltare: îmbunătățirea capacității elevilor de a compara și generaliza; dezvoltarea memoriei, a atenției susținute, a gândirii independente, a capacității de a asculta și de a auzi o altă persoană; dezvolta gândirea analitică.
Educațional: dovedesc materialitatea proceselor studiate; cultivarea independenței, cooperarea, capacitatea de asistență reciprocă, cultura vorbirii, munca grea, perseverența.
Tip de lecție: generalizarea și corectarea cunoștințelor elevilor
Planul lecției:
Moment organizatoric. (1 min.)
Actualizarea cunoștințelor: (7 min)
Testarea cunoștințelor materialelor faptice, sondaj frontal (5 min)
Învățarea de materiale noi (21 min)
Consolidare (5 min)
Teme pentru acasă. (1 min.)
Rezumatul lecției. Reflecţie. (5 min)
Progresul lecției
I. Moment organizatoric.(1 min.)
II. Actualizarea cunoștințelor elevilor, comunicarea temei, obiectivele lecției.(7 min)
Natura, aparent, iubește transformările.
I. Newton
Profesor: Buna ziua! Studiezi chimia pentru al patrulea an și sper că ești convins că chimia este o știință uimitoare! Spune-mi te rog, ce studiază chimia?
Răspuns: Chimia este știința substanțelor, a proprietăților lor, a transformărilor și a fenomenelor care însoțesc aceste transformări.
Profesor: Una dintre sarcinile chimiei este utilizarea acestor procese pentru a obține compuși cu noi proprietăți utile, precum și pentru a obține diferite tipuri de energie. Un număr imens de reacții apar în corpul uman și în lumea din jurul nostru, fără ele viața este imposibilă. Pentru a naviga în vastul tărâm al reacțiilor, trebuie să le cunoașteți tipurile. Astăzi ne vom uita la clasificarea reacțiilor chimice. Deci, notează subiectul lecției: „Clasificarea reacțiilor chimice”. (Diapozitivul 1)
Ce obiective îți vei stabili în funcție de subiect? (Diapozitivul 2)
Performanța elevilor proiecte creative: „Reacții chimice în bucătărie” (Litvinova A.) 4 min
III. Testarea cunoștințelor elevilor cu privire la materialele faptice.(Conversație) (5 min)
Cum se numește un fenomen? (Un fenomen este ceva în care se manifestă dezvoltarea sau schimbarea a ceva.)
La ce fenomene se referă aceste transformări? (Diapozitivul 3) (Fizic)
Care este diferența dintre fenomenele fizice și cele chimice? (Ca rezultat al reacțiilor chimice, se formează noi substanțe)
Vor fi aceste reacții chimice? (Diapozitivul 4) (Nu, deoarece nucleele atomilor se schimbă)
Denumiți procesele chimice: (Diapozitivul 5) (1,2,3,4)
Ce semne pot fi folosite pentru a aprecia apariția reacțiilor chimice? (Diapozitivul 6) (Schimbarea, culorile, eliberarea de căldură și lumină, modificarea mirosului, eliberarea de gaz, formarea sau dizolvarea precipitatului)
IV. Învățarea de materiale noi.(21 min)
Profesor
– Care este esența procesului chimic? (Diapozitivul 7)
(Pauză legături chimiceîn reactivi. (E este cheltuită)
Apariția de noi legături în produșii de reacție. (E este evidențiat)
Chitanță produs finit, capacitatea de a-l izola de masa totală de substanțe și de utilizare ulterioară. În același timp numărul total atomii fiecărui element rămâne constant, prin urmare, masa substanțelor nu se modifică ca urmare a reacției chimice)
– Cine și când a fost stabilit acest tipar? (diapozitivul 9)
(În 1748 a fost formulată legea conservării masei substanțelor)
– Ce altă lege stă la baza reacțiilor chimice?
(Legea conservării energiei: energia nu ia naștere din nimic și nu dispare fără urmă, ci doar se transferă de la o formă la alta)
Profesor: Deschideți manualele la paginile 63-65. Ce informații vă oferă? Studiați tabelul „Clasificarea reacțiilor chimice”. Munca independentă cu textul manualului. Realizați afișe împărțind în 3 echipe, fiecare echipă cu 2 tipuri de reacții chimice. Criterii: timp – 5 minute; indicați tipul, condițiile, exemplele. Discurs: 1 elev vorbește, echipa răspunde la întrebări: 3 minute (2 vorbiri, 1 întrebare)
După numărul și compoziția substanțelor inițiale și a produselor de reacție
Compus;
Descompunere;
Substituţie;
Prin efect termic
Exotermic (+ Q).
Endotermic (-Q).
Bazat pe reversibilitate
Reacții reversibile - apar simultan în două direcții opuse
Reacții ireversibile - procedează într-o singură direcție
După starea agregată a substanţelor
Reacții eterogene - apar într-un mediu eterogen, la interfața de fază (t-g, t-f, l-g, t-t).
Reacții omogene - apar între substanțe într-o manieră omogenă.
În funcție de prezența unui catalizator
catalitic.
Necatalitic
Prin modificarea stărilor de oxidare ale elementelor chimice
Redox.
Nu redox. (S.O. – const)
Performanță studenților cu proiecte creative: „Semnificația reacțiilor chimice” (Kobtseva R.) 4 min.
V. Consolidare
Test pe tema „Clasificarea reacțiilor chimice” (5 min)
Opțiunea 1
Partea A. Alegeți răspunsul corect dintre cele date.
1) ardere 2) fierbere 3) topire 4) sublimare
Zn(OH)2 +H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
A 3. Reacția nu este redox
3) Zn +2HCI= ZnCl2 + H2
A) 2 H 2 O = 2H 2 + O 2 1. conexiune
B) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 3. descompunere
Test pe tema „Clasificarea reacțiilor chimice”
Partea A Alegeți răspunsul corect dintre cele date.
A 1. Dintre procesele enumerate mai jos, o reacție chimică include:
1) îngheț 2) putrezire 3) cristalizare 4) topire
A 2. Cu ce tip de reacție corespunde ecuația:
Zn(OH)2 = Zn O+ 2H2O
schimb 2) conexiune 3) descompunere 4) substituție
A 3. Reacția este redox
2Na + Cl 2 = 2NaCl 2) 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl
3) Zn O+2HCI= Zn CI2 + H2O
Partea B. Potriviți UHR cu tipul de reacție la care se referă.
A) 2 H 2 O = 2H 2 + O 2 1. descompunere
B) CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4 2. schimb
B) 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 3. conexiune
D) Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = 2H 2 O + Zn SO 4 4. substituție
Chei:
Opțiunea 1, partea A: 1-1, 2-1, 3-2; partea B: 3412.
Opțiunea 2, partea A: 1-2, 2-3, 3-1; partea B: 1432.
VI. Teme pentru acasă:.
VI. Rezumatul lecției.
Profesor. Să repetăm scopul lecției. Dacă scopul este atins, dați un semnal (mâinile ridicate).
Profesor: Să încercăm să formulăm o concluzie adecvată din toate cele de mai sus. Fără reacții chimice, viața și toată diversitatea substanțelor sunt imposibile. Și sarcina unei persoane, după ce a studiat această lume, este să încerce să folosească cunoștințele dobândite pentru bine.
Reflecţie. Autoevaluarea activității.
Completați propozițiile:
Astăzi la clasa I...
A fost interesant...
A fost greu...
Am îndeplinit sarcini...
Am facut...
am putut...
am fost surprins...
Acordarea de note elevilor pentru lecție.
Lecția s-a terminat, mulțumesc tuturor!