Uainishaji wa athari za kemikali. Mwitikio wa mchanganyiko

Katika miitikio inayohusisha misombo ya viitikio kadhaa, kwa kiasi utungaji rahisi dutu moja ya muundo ngumu zaidi hupatikana:

Kama sheria, majibu haya yanafuatana na kutolewa kwa joto, i.e. kusababisha kuundwa kwa misombo imara zaidi na chini ya utajiri wa nishati.

Majibu ya misombo ya vitu rahisi daima ni redox katika asili. Athari za mchanganyiko zinazotokea kati ya vitu ngumu zinaweza kutokea bila mabadiliko ya valence:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2,

na pia kuainishwa kama redox:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3.

2. Athari za mtengano

Athari za mtengano husababisha uundaji wa misombo kadhaa kutoka kwa dutu moja ngumu:

A = B + C + D.

Bidhaa za mtengano wa dutu ngumu zinaweza kuwa vitu rahisi na ngumu.

Ya athari za mtengano ambazo hufanyika bila kubadilisha hali ya valence, muhimu ni mtengano wa hidrati za fuwele, besi, asidi na chumvi za asidi zilizo na oksijeni:

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2, (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O.

Athari za mtengano wa redox ni tabia haswa kwa chumvi za asidi ya nitriki.

Athari za mtengano katika kemia ya kikaboni huitwa kupasuka:

C 18 H 38 = C 9 H 18 + C 9 H 20,

au dehydrogenation

C4H10 = C4H6 + 2H2.

3. Athari za uingizwaji

Katika athari za uingizwaji, kawaida dutu rahisi humenyuka na ngumu, na kutengeneza dutu nyingine rahisi na nyingine ngumu:

A + BC = AB + C.

Athari hizi kwa kiasi kikubwa ni za athari za redox:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2,

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2,

2KlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2.

Mifano ya athari za uingizwaji ambazo haziambatani na mabadiliko katika hali ya valence ya atomi ni chache sana. Ikumbukwe majibu ya dioksidi ya silicon na chumvi ya asidi iliyo na oksijeni, ambayo inalingana na anhidridi ya gesi au tete:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2,

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 \u003d 3СаSiO 3 + P 2 O 5,

Wakati mwingine athari hizi huzingatiwa kama athari za kubadilishana:

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl.

4. Majibu ya kubadilishana

Miitikio ya kubadilishana ni miitikio kati ya misombo miwili inayobadilishana yao vipengele:

AB + CD = AD + CB.

Ikiwa michakato ya redox hufanyika wakati wa athari za uingizwaji, basi athari za kubadilishana hufanyika kila wakati bila kubadilisha hali ya valence ya atomi. Hili ndilo kundi la kawaida la athari kati ya dutu tata - oksidi, besi, asidi na chumvi:

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,

CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 + ZNaCl.

Kesi maalum ya miitikio hii ya kubadilishana ni mmenyuko wa kubadilika:

HCl + KOH = KCl + H 2 O.

Kwa kawaida, athari hizi hutii sheria za usawa wa kemikali na huendelea kuelekea ambapo angalau moja ya dutu huondolewa kutoka kwa nyanja ya athari kwa namna ya dutu ya gesi, tete, ya mvua au ya chini ya kutenganisha (kwa ajili ya ufumbuzi):

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2,

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,

CH 3 COONA + H 3 PO 4 = CH 3 COOH + NaH 2 PO 4.

1. Ni miitikio gani inayoitwa miitikio ya kubadilishana? Je, zinatofautiana vipi na michanganyiko, mtengano na uingizwaji?
Miitikio ya kubadilishana ni miitikio ambamo vitu viwili changamano hubadilishana sehemu zao za msingi na kila kimoja. Kwa hivyo, dutu ngumu huundwa kutoka kwa vitu ngumu. Wakati katika athari za mtengano vitu kadhaa rahisi au ngumu huundwa kutoka kwa dutu moja changamano, katika athari za kiwanja dutu moja ngumu huundwa kutoka kwa zile kadhaa rahisi au ngumu, katika athari za uingizwaji tata moja na dutu moja rahisi huundwa kutoka kwa dutu moja rahisi na ngumu.

2. Je, inawezekana kusema kwamba mwingiliano kati ya ufumbuzi wa carbonate ya chuma na asidi ni majibu ya kubadilishana tu? Kwa nini?

3. Andika milinganyo ya majibu ya kubadilishana kati ya suluhu:
a) kloridi ya kalsiamu na fosforasi ya sodiamu;
b) asidi ya sulfuriki na hidroksidi ya chuma (III).

4. Ni ipi kati ya majibu ya kubadilishana, michoro ambayo

zitadumu mpaka mwisho? Ili kujibu, tumia meza ya umumunyifu wa hidroksidi na chumvi katika maji.

5. Kuamua kiasi cha hidroksidi ya sodiamu ambayo itahitajika kabisa neutralize 980 g ya ufumbuzi wa 30% ya asidi ya fosforasi.

6. Kuhesabu kiasi cha dutu na wingi wa mvua ambayo iliundwa wakati wa mwingiliano wa 980 g ya ufumbuzi wa 20% wa sulfate ya shaba (II) na kiasi kinachohitajika hidroksidi ya potasiamu.

Mali ya kemikali ya dutu yanafunuliwa katika aina mbalimbali za athari za kemikali.

Mabadiliko ya vitu vinavyoambatana na mabadiliko katika muundo wao na (au) muundo huitwa athari za kemikali. Ufafanuzi ufuatao mara nyingi hupatikana: mmenyuko wa kemikali ni mchakato wa kubadilisha vitu vya kuanzia (vitendanishi) kuwa vitu vya mwisho (bidhaa).

Athari za kemikali zimeandikwa kwa kutumia milinganyo ya kemikali na michoro iliyo na fomula za vitu vya kuanzia na bidhaa za majibu. KATIKA milinganyo ya kemikali, tofauti na michoro, idadi ya atomi za kila kipengele ni sawa kwa pande za kushoto na kulia, ambayo inaonyesha sheria ya uhifadhi wa wingi.

Kwenye upande wa kushoto wa equation fomula za vitu vya kuanzia (reagents) zimeandikwa, upande wa kulia - vitu vilivyopatikana kama matokeo ya mmenyuko wa kemikali (bidhaa za athari, vitu vya mwisho). Ishara sawa inayounganisha pande za kushoto na kulia inaonyesha hivyo jumla ya wingi ya atomi za vitu vinavyoshiriki katika mmenyuko hubakia mara kwa mara. Hii inafanikishwa kwa kuweka coefficients kamili ya stoichiometric mbele ya fomula, kuonyesha uhusiano wa kiasi kati ya viitikio na bidhaa za athari.

Milinganyo ya kemikali inaweza kuwa na maelezo ya ziada kuhusu sifa za majibu. Ikiwa mmenyuko wa kemikali hutokea chini ya ushawishi mvuto wa nje(joto, shinikizo, mionzi, nk), hii inaonyeshwa na ishara inayofaa, kwa kawaida juu (au "chini") ishara sawa.

Nambari kubwa athari za kemikali inaweza kuunganishwa katika aina kadhaa za athari, ambazo zina sifa maalum sana.

Kama sifa za uainishaji zifuatazo zinaweza kuchaguliwa:

1. Idadi na muundo wa vitu vya kuanzia na bidhaa za majibu.

2. Hali ya kimwili ya reagents na bidhaa za majibu.

3. Idadi ya awamu ambazo washiriki wa majibu wanapatikana.

4. Hali ya chembe zilizohamishwa.

5. Uwezekano wa majibu kutokea katika mwelekeo wa mbele na wa nyuma.

6. Ishara athari ya joto hugawanya majibu yote katika: exothermic athari zinazotokea kwa exo-athari - kutolewa kwa nishati katika mfumo wa joto (Q>0, ∆H<0):

C + O 2 = CO 2 + Q

Na endothermic athari zinazotokea na athari ya mwisho - kunyonya kwa nishati kwa njia ya joto (Q<0, ∆H >0):

N 2 + O 2 = 2HAPANA - Q.

Miitikio kama hiyo inajulikana kama thermochemical.

Hebu tuangalie kwa karibu kila aina ya majibu.

Uainishaji kulingana na idadi na muundo wa vitendanishi na vitu vya mwisho

1. Athari za mchanganyiko

Wakati kiwanja humenyuka kutoka kwa vitu kadhaa vya kujibu vya muundo rahisi, dutu moja ya muundo ngumu zaidi hupatikana:

Kama sheria, majibu haya yanafuatana na kutolewa kwa joto, i.e. kusababisha kuundwa kwa misombo imara zaidi na chini ya utajiri wa nishati.

Majibu ya misombo ya vitu rahisi daima ni redox katika asili. Athari za mchanganyiko zinazotokea kati ya vitu ngumu zinaweza kutokea bila mabadiliko katika valency:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2,

na pia kuainishwa kama redox:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3.

2. Athari za mtengano

Athari za mtengano husababisha uundaji wa misombo kadhaa kutoka kwa dutu moja ngumu:

A = B + C + D.

Bidhaa za mtengano wa dutu ngumu zinaweza kuwa vitu rahisi na ngumu.

Ya athari za mtengano ambazo hufanyika bila kubadilisha hali ya valence, muhimu ni mtengano wa hidrati za fuwele, besi, asidi na chumvi za asidi zilizo na oksijeni:

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Athari za mtengano wa redox ni tabia haswa kwa chumvi za asidi ya nitriki.

Athari za mtengano katika kemia ya kikaboni huitwa kupasuka:

C 18 H 38 = C 9 H 18 + C 9 H 20,

au dehydrogenation

C4H10 = C4H6 + 2H2.

3. Athari za uingizwaji

Katika athari za uingizwaji, kawaida dutu rahisi humenyuka na ngumu, na kutengeneza dutu nyingine rahisi na nyingine ngumu:

A + BC = AB + C.

Athari hizi kwa kiasi kikubwa ni za athari za redox:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2,

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2,

2КlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2.

Mifano ya athari za uingizwaji ambazo haziambatani na mabadiliko katika hali ya valence ya atomi ni chache sana. Ikumbukwe majibu ya dioksidi ya silicon na chumvi ya asidi iliyo na oksijeni, ambayo inalingana na anhidridi ya gesi au tete:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2,

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 \u003d 3СаSiO 3 + P 2 O 5,

Wakati mwingine athari hizi huzingatiwa kama athari za kubadilishana:

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl.

4. Majibu ya kubadilishana

Majibu ya kubadilishana ni athari kati ya misombo miwili ambayo hubadilishana viambajengo vyao:

AB + CD = AD + CB.

Ikiwa michakato ya redox hufanyika wakati wa athari za uingizwaji, basi athari za kubadilishana hufanyika kila wakati bila kubadilisha hali ya valence ya atomi. Hili ndilo kundi la kawaida la athari kati ya dutu tata - oksidi, besi, asidi na chumvi:

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,

CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 + ZNaCl.

Kesi maalum ya athari hizi za kubadilishana ni athari za neutralization:

HCl + KOH = KCl + H 2 O.

Kwa kawaida, athari hizi hutii sheria za usawa wa kemikali na huendelea kuelekea ambapo angalau moja ya dutu huondolewa kutoka kwa nyanja ya athari kwa namna ya dutu ya gesi, tete, ya mvua au ya chini ya kutenganisha (kwa ajili ya ufumbuzi):

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2,

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,

CH 3 COONA + H 3 PO 4 = CH 3 COOH + NaH 2 PO 4.

5. Miitikio ya uhamisho.

Katika athari za uhamishaji, atomi au kikundi cha atomi huhama kutoka kitengo kimoja cha kimuundo hadi kingine:

AB + BC = A + B 2 C,

A 2 B + 2CB 2 = DIA 2 + DIA 3.

Kwa mfano:

2AgCl + SnCl 2 = 2Ag + SnCl 4,

H 2 O + 2NO 2 = HNO 2 + HNO 3.

Uainishaji wa athari kulingana na sifa za awamu

Kulingana na hali ya mkusanyiko wa dutu inayohusika, athari zifuatazo zinajulikana:

1. Athari za gesi

2. Majibu katika suluhisho

NaOH(suluhisho) + HCl(p-p) = NaCl(p-p) + H 2 O(l)

3. Mwitikio kati ya yabisi

Uainishaji wa athari kulingana na idadi ya awamu.

Awamu inaeleweka kama seti ya sehemu zisizo sawa za mfumo zilizo na sifa sawa za kimwili na kemikali na kutengwa kutoka kwa kila mmoja kwa kiolesura.

Kwa mtazamo huu, aina nzima ya athari inaweza kugawanywa katika vikundi viwili:

1. Athari za homogeneous (awamu moja). Hizi ni pamoja na athari zinazotokea katika awamu ya gesi na idadi ya athari zinazotokea katika ufumbuzi.

2. Athari tofauti (multiphase). Hizi ni pamoja na athari ambapo viitikio na bidhaa za athari ziko katika awamu tofauti. Kwa mfano:

majibu ya awamu ya gesi-kioevu

CO 2 (g) + NaOH(p-p) = NaHCO 3 (p-p).

athari za awamu ya gesi-imara

CO 2 (g) + CaO (tv) = CaCO 3 (tv).

majibu ya awamu ya kioevu-imara

Na 2 SO 4 (suluhisho) + BaCl 3 (suluhisho) = BaSO 4 (tv) ↓ + 2NaCl (p-p).

majibu ya awamu ya kioevu-gesi-imara

Ca(HCO 3) 2 (suluhisho) + H 2 SO 4 (suluhisho) = CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (sol)↓.

Uainishaji wa athari kulingana na aina ya chembe zilizohamishwa

1. Athari za protolytic.

KWA athari za protolytic ni pamoja na michakato ya kemikali, kiini cha ambayo ni uhamisho wa protoni kutoka kwa dutu moja ya kukabiliana hadi nyingine.

Uainishaji huu unatokana na nadharia ya protolitiki ya asidi na besi, kulingana na ambayo asidi ni dutu yoyote ambayo hutoa protoni, na msingi ni dutu inayoweza kukubali protoni, kwa mfano:

Miitikio ya kiprotolitiki ni pamoja na athari za kutogeuza na hidrolisisi.

2. Majibu ya Redox.

Hizi ni pamoja na athari ambazo vitu vinavyoitikia hubadilishana elektroni, na hivyo kubadilisha hali ya oxidation ya atomi za vipengele vinavyounda dutu inayofanya. Kwa mfano:

Zn + 2H + → Zn 2 + + H 2,

FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O,

Idadi kubwa ya athari za kemikali ni athari za redox; zina jukumu muhimu sana.

3. Ligand kubadilishana majibu.

Hizi ni pamoja na athari wakati uhamisho wa jozi ya elektroni hutokea kwa kuundwa kwa dhamana ya ushirikiano kupitia utaratibu wa kukubali wafadhili. Kwa mfano:

Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2,

Fe + 5CO = ,

Al(OH) 3 + NaOH =.

Kipengele cha tabia ya athari za kubadilishana ligand ni kwamba malezi ya misombo mpya, inayoitwa complexes, hutokea bila kubadilisha hali ya oxidation.

4. Majibu ya kubadilishana atomiki-Masi.

Mwitikio wa aina hii ni pamoja na miitikio mingi ya kibadala iliyosomwa katika kemia ya kikaboni ambayo hutokea kupitia utaratibu wa itikadi kali, wa kielektroniki au nukleofili.

Athari za kemikali zinazoweza kutenduliwa na zisizoweza kutenduliwa

Michakato ya kemikali inayoweza kubadilishwa ni wale ambao bidhaa zao zina uwezo wa kukabiliana na kila mmoja chini ya hali sawa ambazo zilipatikana ili kuunda vitu vya kuanzia.

Kwa athari zinazoweza kugeuzwa, equation kawaida huandikwa kama ifuatavyo:

Mishale miwili iliyoelekezwa kinyume inaonyesha kuwa, chini ya hali sawa, majibu ya mbele na ya nyuma hutokea wakati huo huo, kwa mfano:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O.

Michakato ya kemikali isiyoweza kurekebishwa ni wale ambao bidhaa zao haziwezi kuguswa na kila mmoja kuunda vitu vya kuanzia. Mifano ya athari zisizoweza kutenduliwa ni pamoja na kuoza kwa chumvi ya Berthollet inapokanzwa:

2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2,

au oxidation ya glucose na oksijeni ya anga:

C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O.

Michakato mingi bila ambayo haiwezekani kufikiria maisha yetu (kama vile kupumua, digestion, photosynthesis na kadhalika) inahusishwa na athari mbalimbali za kemikali za misombo ya kikaboni (na isokaboni). Hebu tuangalie aina zao kuu na tuangalie kwa karibu mchakato unaoitwa uhusiano (kiambatisho).

Mmenyuko wa kemikali ni nini?

Kwanza kabisa, inafaa kutoa ufafanuzi wa jumla wa jambo hili. Maneno katika swali inahusu athari mbalimbali za vitu vya utata tofauti, ambayo husababisha kuundwa kwa bidhaa tofauti na za awali. Dutu zinazohusika katika mchakato huu huitwa "reagents".

Kwa maandishi, athari za kemikali za misombo ya kikaboni (na isokaboni) huandikwa kwa kutumia milinganyo maalum. Kwa nje, zinafanana kidogo na mifano ya kihesabu ya nyongeza. Hata hivyo, mishale ("→" au "⇆") hutumiwa badala ya ishara sawa ("="). Kwa kuongeza, kunaweza kuwa na vitu vingi zaidi upande wa kulia wa equation kuliko upande wa kushoto. Kila kitu kilicho kabla ya mshale ni vitu kabla ya majibu kuanza (upande wa kushoto wa fomula). Kila kitu baada yake (upande wa kulia) ni misombo inayoundwa kama matokeo ya mchakato wa kemikali uliotokea.

Kama mfano wa mlingano wa kemikali, tunaweza kuzingatia maji kuwa hidrojeni na oksijeni chini ya ushawishi wa mkondo wa umeme: 2H 2 O → 2H 2 + O 2. Maji ni kiitikio cha awali, na oksijeni na hidrojeni ni bidhaa.

Kama mfano mwingine, lakini ngumu zaidi wa athari ya kemikali ya misombo, tunaweza kuzingatia jambo linalojulikana kwa kila mama wa nyumbani ambaye ameoka pipi angalau mara moja. Tunazungumza juu ya kuzima soda ya kuoka na siki ya meza. Kitendo kinachofanyika kinaonyeshwa kwa kutumia equation ifuatayo: NaHCO 3 + 2 CH 3 COOH → 2CH 3 COONA + CO 2 + H 2 O. Ni wazi kutoka kwake kwamba wakati wa mwingiliano wa bicarbonate ya sodiamu na siki, chumvi ya sodiamu ya asidi asetiki. , maji na dioksidi kaboni huundwa.

Kwa asili yake inachukua nafasi ya kati kati ya kimwili na nyuklia.

Tofauti na ile ya zamani, misombo inayoshiriki katika athari za kemikali inaweza kubadilisha muundo wao. Hiyo ni, kutoka kwa atomi za dutu moja, zingine kadhaa zinaweza kuunda, kama ilivyo katika equation iliyotajwa hapo juu ya mtengano wa maji.

Tofauti na athari za nyuklia, athari za kemikali haziathiri nuclei za atomi za dutu zinazoingiliana.

Ni aina gani za michakato ya kemikali?

Usambazaji wa athari za misombo kwa aina hufanyika kulingana na vigezo tofauti:

• Kubadilika/kutotenduliwa.
• Uwepo/kutokuwepo kwa vitu na michakato ya kichocheo.
• Kwa kunyonya/kutolewa kwa joto (athari za endothermic/exothermic).
• Kwa idadi ya awamu: homogeneous/heterogeneous na aina mbili za mseto.
• Kwa kubadilisha hali ya oxidation ya vitu vinavyoingiliana.

Aina za michakato ya kemikali katika kemia isokaboni kulingana na njia ya mwingiliano

Kigezo hiki ni maalum. Kwa msaada wake, aina nne za athari zinajulikana: uunganisho, uingizwaji, mtengano (cleavage) na kubadilishana.

Jina la kila mmoja wao linalingana na mchakato unaoelezea. Hiyo ni, wao huchanganya, badala yake hubadilika kwa vikundi vingine, katika mtengano vitendanishi kadhaa huundwa, na kwa kubadilishana washiriki katika atomi za kubadilishana majibu na kila mmoja.

Aina za michakato kulingana na njia ya mwingiliano katika kemia ya kikaboni

Licha ya ugumu wao mkubwa, athari za misombo ya kikaboni hutokea kulingana na kanuni sawa na zile za isokaboni. Walakini, wana majina tofauti kidogo.

Kwa hivyo, athari za mchanganyiko na mtengano huitwa "kuongeza," pamoja na "kuondoa" (kuondoa) na mtengano wa moja kwa moja wa kikaboni (katika sehemu hii ya kemia kuna aina mbili za michakato ya kugawanyika).

Athari zingine za misombo ya kikaboni ni uingizwaji (jina halibadiliki), upangaji upya (kubadilishana) na michakato ya redox. Licha ya kufanana kwa taratibu za matukio yao, katika suala la kikaboni wao ni multifaceted zaidi.

Mmenyuko wa kemikali wa kiwanja

Kwa kuzingatia aina anuwai za michakato ambayo vitu huingia katika kemia ya kikaboni na isokaboni, inafaa kukaa kwa undani zaidi kwenye kiwanja.

Mmenyuko huu hutofautiana na wengine wote kwa kuwa, bila kujali idadi ya vitendanishi mwanzoni, mwisho wao wote huchanganyika kuwa moja.

Kwa mfano, tunaweza kukumbuka mchakato wa kutengeneza chokaa: CaO + H 2 O → Ca (OH) 2. Katika kesi hii, mmenyuko hutokea kati ya oksidi ya kalsiamu (quicklime) na oksidi ya hidrojeni (maji). Matokeo yake, hidroksidi ya kalsiamu (chokaa cha slaked) huundwa na mvuke ya joto hutolewa. Kwa njia, hii ina maana kwamba mchakato huu ni kweli exothermic.

Mlingano wa Mwitikio wa Mchanganyiko

Kwa utaratibu, mchakato unaozingatiwa unaweza kuonyeshwa kama ifuatavyo: A + BV → ABC. Katika fomula hii, ABC ni A mpya iliyoundwa ni kitendanishi rahisi, na BV ni lahaja ya kiwanja changamano.

Inafaa kumbuka kuwa formula hii pia ni tabia ya mchakato wa kuongeza na unganisho.

Mifano ya athari inayozingatiwa ni mwingiliano wa oksidi ya sodiamu na dioksidi kaboni (NaO 2 + CO 2 (t 450-550 ° C) → Na 2 CO 3), pamoja na oksidi ya sulfuri na oksijeni (2SO 2 + O 2 → 2SO 3).

Misombo kadhaa tata pia ina uwezo wa kuguswa na kila mmoja: AB + VG → ABVG. Kwa mfano, oksidi ya sodiamu sawa na oksidi ya hidrojeni: NaO 2 + H 2 O → 2NaOH.

Hali ya mmenyuko katika misombo isokaboni

Kama ilivyoonyeshwa katika mlingano uliopita, vitu vya viwango tofauti vya utata vinaweza kuingia katika mwingiliano unaozingatiwa.

Kwa kuongeza, kwa vitendanishi rahisi vya asili ya isokaboni, athari za redox za kiwanja (A + B → AB) zinawezekana.

Kwa mfano, tunaweza kuzingatia mchakato wa kupata trivalent Kwa hili, mmenyuko wa kiwanja unafanywa kati ya klorini na ferum (chuma): 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3.

Ikiwa tunazungumza juu ya mwingiliano wa vitu ngumu vya isokaboni (AB + VG → ABVG), michakato ndani yao inaweza kutokea, inayoathiri na haiathiri valence yao.

Kama kielelezo cha hili, inafaa kuzingatia mfano wa malezi ya bicarbonate ya kalsiamu kutoka kwa dioksidi kaboni, oksidi ya hidrojeni (maji) na rangi nyeupe ya chakula E170 (calcium carbonate): CO 2 + H 2 O + CaCO 3 → Ca (CO 3) 2. Katika kesi hii, ina nafasi ni classic kiwanja mmenyuko. Wakati wa utekelezaji wake, valency ya reagents haibadilika.

Mlingano wa kemikali wa hali ya juu kidogo (kuliko wa kwanza) 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 ni mfano wa mchakato wa redox wakati wa mwingiliano wa vitendanishi rahisi na ngumu vya isokaboni: gesi (klorini) na chumvi (kloridi ya chuma).

Aina za athari za nyongeza katika kemia ya kikaboni

Kama ilivyoonyeshwa tayari katika aya ya nne, katika vitu vya asili ya kikaboni mwitikio unaoulizwa unaitwa "nyongeza". Kama sheria, vitu ngumu vilivyo na dhamana mara mbili (au tatu) vinashiriki ndani yake.

Kwa mfano, mmenyuko kati ya dibromine na ethilini inayoongoza kwa malezi ya 1,2-dibromoethane: (C 2 H 4) CH 2 = CH 2 + Br 2 → (C₂H₄Br₂) BrCH 2 - CH 2 Br. Kwa njia, ishara zinazofanana na sawa na minus ("=" na "-") katika equation hii zinaonyesha vifungo kati ya atomi za dutu changamano. Hii ni kipengele cha kuandika fomula za vitu vya kikaboni.

Kulingana na ni misombo gani hufanya kama vitendanishi, aina kadhaa za mchakato unaozingatiwa wa kuongeza zinajulikana:

• Hidrojeni (molekuli za hidrojeni H zinaongezwa kwa dhamana nyingi).
• Hydrohalogenation (halidi hidrojeni imeongezwa).
• Halojeni (kuongeza halojeni Br 2, Cl 2 na kadhalika).
• Upolimishaji (malezi ya vitu vyenye uzito mkubwa wa Masi kutoka kwa misombo kadhaa ya chini ya uzito wa Masi).

Mifano ya athari za kuongeza (misombo)

Baada ya kuorodhesha aina za mchakato unaozingatiwa, inafaa kujifunza kwa vitendo baadhi ya mifano ya athari za mchanganyiko.

Kama kielelezo cha hidrojeni, unaweza kuzingatia equation ya mwingiliano wa propene na hidrojeni, ambayo itasababisha propane: (C 3 H 6 ) CH 3 - CH = CH 2 + H 2 → (C 3 H 8) CH 3 - CH 2 - CH 3.

Katika kemia ya kikaboni, mmenyuko wa kuchanganya (nyongeza) unaweza kutokea kati ya asidi hidrokloriki na ethilini kuunda kloroethane: (C 2 H 4 ) CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 - CH 2 -Cl (C 2 H 5 Cl). Equation iliyotolewa ni mfano wa hydrohalogenation.

Kuhusu halojeni, inaweza kuonyeshwa kwa majibu kati ya diklorini na ethilini, na kusababisha kuundwa kwa 1,2-dichloroethane: (C 2 H 4 ) CH 2 = CH 2 + Cl 2 → (C₂H₄Cl₂) ClCH 2 -CH 2 Cl.

Dutu nyingi muhimu huundwa shukrani kwa kemia ya kikaboni. Mmenyuko wa kujiunga (nyongeza) ya molekuli ya ethilini na mwanzilishi mkali wa upolimishaji chini ya ushawishi wa mwanga wa ultraviolet inathibitisha hili: n CH 2 = CH 2 (R na UV mwanga) → (-CH 2 -CH 2 -) n. Dutu inayoundwa kwa njia hii inajulikana kwa kila mtu chini ya jina la polyethilini.

Aina mbalimbali za ufungaji, mifuko, sahani, mabomba, vifaa vya kuhami na mengi zaidi hufanywa kutoka kwa nyenzo hii. Kipengele maalum cha dutu hii ni uwezekano wa kuchakata tena. Polyethilini inadaiwa umaarufu wake kwa ukweli kwamba haina kuoza, ndiyo sababu wanamazingira wana mtazamo mbaya juu yake. Hata hivyo, katika miaka ya hivi karibuni, njia ya kuondoa salama ya bidhaa za polyethilini imepatikana. Kwa kufanya hivyo, nyenzo hiyo inatibiwa na asidi ya nitriki (HNO 3). Baada ya hapo aina fulani za bakteria zinaweza kuoza dutu hii katika vipengele salama.

Mmenyuko wa uunganisho (nyongeza) una jukumu muhimu katika maumbile na maisha ya mwanadamu. Kwa kuongeza, mara nyingi hutumiwa na wanasayansi katika maabara kuunganisha vitu vipya kwa ajili ya utafiti mbalimbali muhimu.